2022年2022年九年级化学下册知识点 .pdf

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1、九年级化学下册知识点总结第八单元金属 合金 金属资源课题一金属材料一、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜

2、、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物 ) ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性

3、好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注： MgO ：白色固体4Al +3O2点燃 2Al2O34Al +3O2 2Al2O3注： Al2O3：白色固体3Fe +2 O2点燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注： CuO ：黑色固体注意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。2、金属的物理性质：1、金属材料名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

4、 - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - 、 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸 盐 + H2置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl

5、 +Zn ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐置换反应 （条件：参加反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质

6、出现，液体由无色变为蓝色。注意： CuSO4溶液： 蓝色FeSO4、FeCl2溶液： 浅绿色Fe在参加 置换反应 时，生成 +2 价的亚铁盐。二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液

7、中置换出来。（除K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图 8-20 需注意：先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石

8、、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量含杂质的物质质量纯物质的纯度高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - 三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu

9、2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。四、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物

10、质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、 、溶质和溶剂

11、的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等都是乳浊液。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解课题二、溶解度名师资料总结 - - -精

12、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - 一、 、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和

13、溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 N

14、aCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3、NH4NO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为1

15、01kPa 和一定温度时， 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）气体中，氨气易溶于水；氢气、氧气不易溶于水。3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

16、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - 课题三、溶质的质量分数1、公式：2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%（C S） （注： S 表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸

17、或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液红色无色碱溶液蓝色红色二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、 状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意 ：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫

18、酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。S 100+S 溶质质量分数 = 100% 溶质的质量溶液的质量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

19、 - - - - - - 第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

20、 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4溶液、FeCl2溶液： 浅绿色（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碱 + 酸

21、盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 3、三种离子的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产生白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊三、 常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、 状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2Na

22、OH CaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化 。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化 ） ，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)

23、2CaCO3CCCCCCCC+H2O +CO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+ 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaO

24、H + SO3H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、硝酸 (HNO3) 碱是由 金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子

25、+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子盐金属离子+ 酸根离子注意： 盐酸是混合物 ，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色几种离子的检验：H+变红OH-变红Cl-白色沉淀沉淀不溶解SO42-白色沉淀沉淀不溶解课题二、酸与碱之

26、间会发生什么反应一、 中和反应1、酸与碱的反应碱 + 酸 盐 + 水中和反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱3、实质： OH+H+= H2O 4、盐：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和CCCCCCCCCC石蕊试液酚酞试液AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液稀硝酸

27、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法pH （1）PH 值的范围： 0-14 0 14 酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越

28、小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如： H2O NaCl 溶液Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性， PH 越小酸性越强例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性， PH 越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH 值石蕊酚酞酸 性7 变红色无色中 性=7 紫色无色碱 性7 变蓝色变红色（4）改变溶液PH 值的方法：酸性溶液：加水，溶液PH 值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH

29、值不断增大，最终PH 值大于 7 碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于 7 pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ）注意： A：用 PH 试纸测得的PH 值只能为正整数，不能为小数及零。B：用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变。酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2） ；pH0.

30、01% CaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量 0.01% Fe、Zn、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g ，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素必

31、需元素（ 20 多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、 Ag、Ba、 Al 、Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

32、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - 课题三有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH （乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH 、C6H12O6等（根据相对分子

33、质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为

34、羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径 : 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍九年级下册化学方程式归纳集锦名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

35、15 页，共 16 页 - - - - - - - - - 2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 4Al +3O2点燃 2Al2O34Al +3O2 2Al2O33Fe +2 O2点燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO H2SO4 + Mg MgSO4 + H22HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H26HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H22HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H22HCl + Fe FeCl2+ H2Fe2O3 +3H2

36、SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4CuSO4 + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 HNO3

37、+ AgCl 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO32NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2NaCl C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 酶CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - -