2022年高考化学二轮复习-作业卷-化学反应速率及影响因素 .pdf

《2022年高考化学二轮复习-作业卷-化学反应速率及影响因素 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习-作业卷-化学反应速率及影响因素 .pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 、选择题本大题共15 小题。1. 某温度下， 已知反应( )( )( );0,mX gnY gqL gHmnq， 在体积一定的密闭容器中到达平衡，以下表达正确的选项是A.反应速率X =nm正逆（）（Y） B.加入 X ，反应的H增大C.增加 Y的物质的量， X的转化率增大 D.降低温度，( )()c Yc Z的值变小2. 在 500时，把 0.3mol SO2和 0.2mol O2充入一个体积为10

2、L 并盛有 V2O5催化剂的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。以下说法正确的选项是A.前 2min SO2的平均反应速率0.01425mol(L s) B.平衡时， SO2的浓度为0.01425mol/L C.平衡时， SO2的转化率为95 D.平衡时， SO2的转化率为71.5 3. 双选合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，673K，30MPa下 n(NH3) 和 n(H2) 随时间变化的关系如以下列图所示。以下表达正确的选项是 A. 点 a 的正反应速率

3、比点b 的大 B. 点 c 处反应到达平衡 C. 点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(N2) 不一样 D. 其他条件不变，773K下反应至 t1时刻， n(H2) 比上图中d 点的值大4. 双选一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为 1 L 的 a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入1 mol CO 和 2 mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。以下有关说法正确的选项是( ) A.K1K2B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C.反应进行到5 min 时， a.b 两容器中平衡正向移

4、动,d.e两容器中平衡逆向移动D.将容器 c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压5. 在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g) 到达平衡的标志是A.单位时间生成 n mol A，同时生成3n mol B B.A.B.C的浓度不再变化C.A.B.C 的分子数比为132 D.C的生成速率与A的消耗速率相等6. 以下列图示与对应表达相符合的是nt2a b c d e NH3H20 t1 t精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页2 A图 a 表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的

5、混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时， 产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图 b 表示 Cl2通入 H2S溶液中 pH的变化C.图 c 表示 10 mL 0.01 molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4 溶液混合时，2()n Mn随时间的变化Mn2+对该反应有催化作用D.图 d 表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7. 在一密闭容器中，加入物质A和 B后发生反应aA(S)+bB(g) ()cC g，此反应是放热反应。关于化学反应速率的表达正确的选项是A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.

6、增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 到达平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量8. 向两个容积均为1L的恒容容器甲. 乙中， 分别充入2molA.2molB和1molA.1molB，在相同温度下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；H0。测得两容器中(A)c随时间 t 的变化如右图所示。以下说法正确的选项是A.x2B.甲容器中用B的浓度变化表示的该反应在1t秒内的平均反应速率为10.78 / t mol / (L s)C.其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中A的平衡转化率将大于50D.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入2

7、molA.2molB，则达新平衡时甲中 A的浓度为1.56mol/L9. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 到达平衡。缩小容器体积，重新到达平衡时，C(g) 的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的选项是A.产物 B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗 n(C)消耗=11 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.假设开始时向容器中加入1molB 和 1molC，到达平衡时放出热量Q 10. 在一定温度下，将气体X和气体 Y各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g) Y(g) 2Z(g) H ( 正

8、 ) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X的体积分数增大11. 取五等份NO2 ， 分别加入温度不同. 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) ，H 0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量 NO2% ，并作出其随反应温度T变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是T/K T/K T/K T/K NO2 % NO2 % NO2 % . 12. 反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是A. v(D) =0. 4mol / (LS) B. v(C

9、) =0. 5mol / (LS)C. v(B) =0. 6mol / (LS) D. v(A) =0. 15mol / (LS)13. 可逆反应M+NQ到达平衡时，以下说法正确的选项是A. M.N.Q三种物质的量浓度一定相等 B. M.N全都变成了Q C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止14. 双选一定温度下，在容积均为2 L的甲 . 乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g) ，到达平衡时测得有关数据见下表：容器甲乙起始时，反应物的投入量2 mol SO2,1 mol O24 mol SO3平衡时，nSO3/mol 1.6 a反

10、应物的转化率12以下说法正确的选项是 ( ) A.121 B.1.6a3.2 C.假设甲中反应2 min 时到达平衡，则2 min 内的平均速率v(O2)=0.2 mol L-1min-1D.甲平衡后如再加入0.2 mol SO2， 0.2 mol O2和 0.4 mol SO3，平衡向正反应方向移动15. 某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g ) 2C(g) 到达平衡时，A.B 和 C的物质的量分别为4mol.2 mol和 4 mol 。保持温度不变，向容器中再加入1mol A.0.5mol B和 1 mol C ，则以下说法正确的选项是A. 正. 逆反应速率都增大，平衡

11、不移动B. 正. 逆反应速率都增大，平衡向右移动C. 正. 逆反应速率都增大，平衡向左移动D. 正. 逆反应速率都不变，平衡不移动、填空本大题共3 小题16. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液温度 / 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 浓度/mol?L-1体积 /mL 浓度/mol?L-1

12、体积 /mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 1该反应的离子方程式为；2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同) ，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是；3实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= molL-1min-1；4已知 50时 c(MnO4-) 反应时间t 的变化曲线如图。假设保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25时 c(Mn04-) t 的变化曲线示意图。17. 煤的气化过程中发

13、生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ，假设在恒温压容器中充入1 mol CO和 3 mol 水蒸气发生上述反应，到达平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请答复以下问题：该反应的热化学方程式可写为。两种反应物的转化率之和为。该条件下此反应的平衡常数为。假设要在相同的温度下和相同的容器中，按以下物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，以下选项中可行的是。物质选项n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) A 0 mol 4 mol 2 mol 2 mol B 0.5 mol 2.5 mol 0.5 mol 0.5 m

14、ol C 1 mol 4 mol 0.5 mol 0.5 mol D 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol 假设要在相同的温度下和相同的容器中，充入以下物料建立平衡，平衡后 CO2的体积分数与题干平衡 的CO2的 体 积 分 数 相 同 ， 但CO 的 体 积 分 数 与 题 干 平 衡 中CO 的 体 积 分 数 不 同 的是。物质选项n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2) A 0 mol 0 mol 1 mol 3 molB 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol C 3 mol 1 mol 0 mol 0 mol D 0 mol 0 mol

15、3 mol 1 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 18. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2g +NaClsNaNO3s+ClNO g K1?H 0 I 2NOg+Cl2g2ClNOg K2?H ”“3.2 mol，B不对；又因 a3.2 mol，故平衡中转化的SO3的物质的量小于0.8 mol ，20.820%4,121， A不对。【一题多解】在解答D时，也可以通过比较“Q与 K”进行定量的判断。该方法在判断平衡移动的方向中起着很重要的作用。33.B 、填空、34

16、. 【答案】116H+5H2C2O4+2MnO4 - 2Mn2+10CO2+8H2O 2；30.010 或 1.010-24精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 试题分析：1根据反应后H2C2O4转化为 CO2逸出， KMnO4转化为 MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，则离子方程式为16H+5H2C2O4+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O，故 答案为： 16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn

17、2+10CO2+8H2O；2探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，故答案为：和；和； 3 草 酸 的 物 质 的 量 为 ： 0.10mol?L-10.002L 0.0002mol ， 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 为 ：0.010mol?L-10.004L 0.00004mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol ：0.00004mol5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L 0

18、.004L0.002L+0.004L 0.010mol/L ，这段时间内平均反应速率vKMnO40.010mol/L 40s/60s/min=0.010mol?L-1?min-1，故答案为： 0.010 或 1.0 10-2425时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出25时 c MnO4- t 的变化曲线示意图为： ，故答案为： 。考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线35. 【答案】每空3 分CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) ， H=+240 kJ/mol 1 1 ABC BC 解析：

19、CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始： 1 3 变化： x x x x 平衡1-x 3-x x x， x 2x=5：3， x=0.75mol ，则生成1mol H2吸热1800.75=240 ，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) ， =+240 kJ/mol CO(g)的转化率是 75% ， H2O的转化率是25% ，二者之和是1 平衡常数为0.75 0.75/(0.75)(0.75)=1 CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与 H2O比值为 1：3 即可建立等效平衡，

20、平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选 ABC 与同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是 CO 、H2O即可，选BC 。【思路点拨】此题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。36. 【答案】1212KK20.025 ；75% ；不变；升高温度3c(NO3 ) c(NO2-) c(CH3COO )；b、c 【解析】1 I 2II 即可得到4NO2 g+2NaCls2NaNO3s +2NO g+Cl2g ，所以平衡常数K=212KK；2ClNO的浓度变化c ClNO =7.5mol?L，所以ClNO的物质的量变化n

21、ClNO=0.15mol ，所以 Cl2的物质的量变化率nCl2=0.075mol ，则平衡后nCl2 =0.1mol-0.075mol=0.025mol；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 转化的 n NO =0.15mol ，则 NO的转化率1=0.15mol100%0.2mol=75% ；其他条件保持不变，反应II 在恒压条件下进行，则反应II 的压强大于反应I 的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时 NO的转化率21；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应II 的 ?H cNO2-cCH3CO

22、O ; 因为 CH3COO 的水解程度大于NO2-，所以溶液A的 PH小于溶液B的 PH。 a 向溶液 A中加适量水使 A的 PH减小 ，b向溶液 A中加适量NaOH 使 A的 PH增大，c向溶液B中加适量水使B的 PH减小 ，d. 向溶液 B中加适量NaOH 使 B的 PH增大 ，只有 bc 满足题意。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页