2022年高考化学模拟题四套 .pdf

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1、名师精编欢迎下载高考化学模拟测试题一可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题共 50 分）本卷共 25 道小题，每小题2 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D西安城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3

2、五种离子。 若向其中加入Na2O2充分反应后 （溶液体积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度保持不变的是A NO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+3下列各组物质中，能发生不同化学反应的是C 与 O2P 与 Cl2Fe 与 Cl2Na 与 O2CO2与 NaOH 溶液Cu 与硝酸 AgNO3溶液与氨水AlCl3溶液与氨水A除外B除外C除外D除外4下列说法不正确的是A硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区

3、和环保要求高的地区5如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是序号（1）（2）（3）A 褪色褪色变红B 变红变红褪色C 变红褪色褪色D 褪色变红褪色6化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH 4e2H2O + O2B表示中和热的离子方程式H+ + OHH2O； H=57.3 kJ/mol C明矾水解反应的离子方程式Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+ + OHNH3+ H2

4、O 7在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 35 页名师精编欢迎下载BI2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42+ 2IC2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2ClD2Br+ 4H+ + SO42SO2 + Br2 + 2H2O 8某有机物的结构简式为。关于该物质的下列说法：能发生取代反应；能发生加成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；

5、能和 NaOH溶液反应； 能和 NaHCO3溶液反应 , 其中不正确的是A. B. C. D. 9如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是A乙烧杯中d 的电极反应为2Cl2eCl2Ba、c 两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变D乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl210在 t时，某 Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L ，c(OH)=10-b mol/L ，已知 a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/

6、mL 盐酸的体积/ mL 溶液的 pH22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为A3 B4 C5 D6 11用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在常温常压下，17 g 硫化氢所含质子数目为8 NAD在标准状况下，2.24 L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA12在密闭容器中， 对于可逆反应 (气)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确

7、的是A若正反应方向H T 2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CA 一定为气体DB 一定为气体13. 下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是A电石投入食盐水B.铜投入浓硝酸C.炭投入热的浓硫酸D.碳酸钙投入盐酸14. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A两个羟基B一个醛基C两个醛基D一个羧基15下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与 H2反应比较 Cl2、Br2的非金属性强弱B Cl2、S 分别与 Fe 反应比较 Cl2、S 的氧化性强弱C% T1T2p(Pa) A a b c d CuSO4溶液甲饱和

8、 NaCl 溶液乙电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 35 页名师精编欢迎下载n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 饱和Na2CO3 溶液C 测定相同浓度的Na2CO3、 Na2SO4两溶液的 pH 比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D 测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱16关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀

9、粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+17将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后， 向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A Mg 和 Al 的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 18右图为实验室制取

10、少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b 中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇19 25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和 c(OH)的乘积为 1 1018，下列说法正确的是A该溶液的pH 可能是 7 B此溶液不存在C该溶液的pH 一定是 9 D该溶液可能pH=5 20元素周期表中的短周期元素X 和 Y，可组成化合物

11、XY3，下列说法正确的是A XY3一定是离子化合物B若 Y 的原子序数为m，则 X 的原子序数一定为m4 CX 和 Y 可属同一周期，也可属不同周期D X 和 Y 一定不属于同一主族21可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（ H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是A右电极为电池正极，b 处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D正极反应式为：O2+4H+4e2H2O22常温下，

12、 0.1 molL1的NaHB溶液中 c（H+） c（OH） ，下列关系中一定正确的是A c（Na+）+ c（ H+）= c（HB）+ 2c（B2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 35 页名师精编欢迎下载Bc（H+） c（OH）= 10 14 Cc（Na+）= c（B2）+ c（ HB）D溶液的 pH=123现有某温度下的KCl 饱和溶液 m1 g，溶质的质量分数为1%。对其采取某种措施后析出m g KCl 晶体，所得母液的质量为m2 g，溶质的质量分数为2%，则下列关系正确的是A原条件下 KCl 的溶解度小于 1 gB

13、. m11% - m = m22% C 1一定大于 2 D. m1 - m2 m24常温下，下列各组数据中比值为2:1的是ANa2CO3溶液中 c (Na+)与c (CO32-)之比B0.2 molL-1的CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的盐酸中 c (H+)之比CpH=7的氨水与 (NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比DpH=12的Ba(OH)2溶液与 pH=12的KOH 溶液中溶质的物质的量浓度之比25甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十

14、丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl2Na2CO3AgNO3盐酸BBaCl2Na2CO3盐酸AgNO3CNa2CO3盐酸AgNO3BaCl2DAgNO3盐酸BaCl2Na2CO3第卷（非选择题共 50 分）26 （5 分）砷酸铅可用作杀虫剂。已知在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol 正砷酸分子中含有8 mol 原子。请回答以下问题：（1）砷的元素符号是，铅位于周期；（ 2）砷的最高价氧化物的化学式为；铅的的最高价氧化物的化学式为；（3）砷酸铅的化学式为。27 （6 分）现有 25时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问

15、题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中)()(23OHNHcOHc（填“增大”、 “减小”或“不变” ） ；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH_7（填“ ” 、 “”或“ =” ） ，用离子方程式表示其原因；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 c(NH4+)= a mol/l ，则 c(SO42-)= ；（4）若向氨水中加入pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 35 页名师精编欢迎下载量

16、浓度由大到小的关系是。28 （7 分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号A B D E G H I J 化合价1 2 +4、 4 +4、 2 +5、 3 +3 +2 +1 原子半径 nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（ 1）E 元素在周期表中位于周期，族；（ 2）A、H、J 对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（ 3） A与J 所形 成 化合 物 的 晶体 类 型 是， 用电子 式 表 示其 形 成过程；（

17、 4） B 与 H 所形成的化合物与J 的最高价氧化物的水化物X 的溶液发生反应的离子方程式为；D 与 B 形成的某种化合物Y 不仅能与X 反应，还能与I 的单质反应，则Y 与 I 的单质反应的化学方程式为。29 （6 分）在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D 为无色气体； H 是一种常见金属；Y 可与苯酚溶液发生显色反应。请回答以下问题：（ 1）H 元素在周期表中位于族，原子的最外层电子数是；（ 2）反应中，属于氧化还原反应的有（填反应序号）；（ 3）按要求写出下列反应的方程式：的化学方程式；的化学方程式；的离子方程式。30 （7 分）某化工厂生产的某产品只含C、H、

18、O 三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。（1）该产品的结构简式为_ ，分子式为 _ 。（ 2 ） 下 列 物 质 中 ， 与 该 产 品 互 为 同 分 异 构 体 的 是X A B C D I E G F 盐酸J高温H盐酸HY Y 点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 35 页名师精编欢迎下载_（填序号），与该产品互为同系物的是_（填序号）。CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH(CH3)COOH （3）在一定条件下，该

19、产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为_ 。31（7分）有机物 F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F。其中 A为气态烃，在标准状况下，1.4 g气体 A的体积为 1.12 L；E是只含 C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。请回答下列问题：（1）化合物 C含有官能团的名称为，化合物 E的结构简式为；（2）写出反应的化学方程式，其反应类型为；（3）写出反应的化学方程式；（4）化合物 F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只

20、有一个取代基的同分异构体的结构简式。32 （7 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 所示。III IV A B 澄清石灰水澄清石灰水I II 澄清石灰水盐酸稀盐酸A B C D E F (C9H10O2) O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 35 页名师精编欢迎下载（ 1）只根据图I、II 所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（ 2）图 III 、IV 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验 III 相比， 实验 IV 的优点是（填选项序号

21、）；AIV 比 III 复杂BIV 比 III 安全CIV 比 III 操作简便DIV 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III 不行（ 3 ） 若 用 实 验IV验 证 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 稳 定 性 ， 则 试 管B中 装 入 的 固 体 最 好是；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1 时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。33 （5 分）已知 Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表

22、示其化学原理。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入 0.64 g 金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：（ 1）该厂生产后废液中所含金属离子有_；（ 2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计） ；（ 3）若向 500.00 mL 废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO 气体 4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_；（ 4）另取 500.00 mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，

23、则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为。高考化学模拟测试题一参考答案及评分标准第卷（选择题共 50 分）125 选择题（每小题2 分，共 50 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案D A B C C D D B D B D D A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案D C B A A D C B B B C A 第卷（非选择题共 55 分）26 （4 分，每空1 分）（ 1）As （ 2）As2O5PbO2（3）Pb3(AsO4)227（ 6分，每空1 分）（ 1）减小（ 2）NH3 H2O + H+NH4+ +

24、H2O c(SO42-) c(H+) c(OH-) （不是从大到小顺序不得分）28 （7 分，每空1 分）（1）3 A（关于族的其他表示方式不得分）（2） F、Na+、Al3+（若有“ ”得分）（3）离子晶体（只写“离子”不得分）（两个箭号，缺一不得分）（4） Al2O3 + 2OH2AlO2+ H2O 2Mg + CO22MgO + C 29 （6 分，每空1 分）（1）VIII （关于族的其他表示方式不得分）2 （2）（3）的化学方程式2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2的化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 的离子方程式Fe(OH)3 + 3

25、H+Fe3+ + 3H2O 30 （7 分） （1）CH2=C(CH3)COOH （1 分） ；C4H6O2（1 分）（2）（ 1 分） 、（ 1 分） ；（ 1分）（3）（2 分）31 （7分，未标分数的空，每空1分）（1）醛基（错别字不得分）（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应（此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”）（3）（4）32 （7 分，每空1 分）（1）II （2） 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2D （3）NaHCO3（4） Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3 + H2O CH2CH2COOHCHCOOHCH3点燃催化剂浓硫酸（2

26、 分， 1 个 1 分，多写1 个扣 1分，直至0 分为止，不出现负分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 35 页名师精编欢迎下载Na2CO3取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32（四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分）33 （5 分，每空1 分） 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+（ 1）Fe3+、 Fe2+、 Cu2+（少写或多写均不得分）（ 2）2.00 mol/L （没有单位不得分）（ 3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+)

27、= 4:6:3 （只有“ 4:6:3”不得分，要表示出4:6:3 对应的离子）（ 4）1.20 n(Fe2+)1.50 （此题的计算结果若未用有效数字表示，则整题扣1 分）阅卷说明： 1化学方程式，只要有错，即不得分。2以上各题答案合理给分高考化学模拟测试题二可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第 I 卷（选择题，共50 分）一选择题： （本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意）120XX 年 4 月 22 日是第38 个“世界地球日” ，我国国土资源部确定今年“世界地球日”

28、的主题为“善待地球，科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B.控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce） 、增加资源的重复使用（Reuse） 、促进资源的循环再生（Recycle ）2下列说法正确的是A丁达尔现象实验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液B少量白磷需保存在冷水中C肥皂去油污与汽油去油污原理相同D相同浓度的甘氨酸与乙酸的pH相同3在下列物质中，加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或

29、浑浊的是ANaAlO2溶液BC6H5ONa 溶液CNa2SiO3溶液DNa2S2O3溶液4下列叙述中错误的是A固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH 随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离5下列说法正确的是A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数目为26.021023B标准状况下，2.24L 三氧化硫中含有氧原子数目为0.36.021023C常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数目为0.36.021023精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

30、- - -第 9 页，共 35 页名师精编欢迎下载浓 硫D常温下， 1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含 Mg2数目为 0.26.0210236下列各组物质的类别归属正确的是A同位素：1H2、2H2、3H2 B非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH C分子晶体：I2、SO3、固态氩D纯净物：重水、双氧水、矿泉水7 20时有 a g 硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉b g 水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO45H2O） ，则下列关系式错误的是A原硫酸铜溶液的密度为= gcm3B生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO45H2O)= mol C原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(

31、CuSO4)= molL1D原硫酸铜溶液的质量分数为(CuSO4)= % 8对于平衡体系mA(g) nB(g)pC(g)+qD(g) ； H0。下列结论中不正确的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1 倍，则 m+n CH3COOCH2CH3 B 熔沸点： HFHClHBrHI C 还原性： Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+ D热稳定性： H3PO4H2SO3H2SiO3H2SO410如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池 D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是AA 池为电解池， B 池为

32、原电池BD 电极与 E 电极都发生氧化反应CF 极是以粗铜板为材料DB 池中 E 极质量增加25.6 g 11在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：滴有石蕊的CO2溶液滴有石蕊的NH4Cl 溶液滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有 SO2的品红溶液ABCD12某无色气体可能由O2、CO2、HCl 、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A干燥管内固体为碱石灰B原气体中一定有NO 和 O2C原气体中一定有N

33、H3、NO、CO2D原气体中一定没有HCl 、Br2、CO2B A C D E F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 35 页名师精编欢迎下载13能正确表示下列化学反应的离子方程式是A过氧化钠粉末与水的反应：2O22- 2H2O O2 4OH-B碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的醋酸：HCO3 H+ H2O CO2C往氨水中通入过量的二氧化硫气体：2NH3H2O SO2 2NH4+ SO32- H2O D氢氧化钠溶液中加入足量的铝粉：2Al 2OH-2H2O2AlO2-3H214某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构

34、简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是A “亮菌甲素”极易溶解于水B “亮菌甲素”的分子式为C12H10O4 C1 mol“亮菌甲素”最多能和5 mol H2发生加成反应D 1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH 反应15目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这 16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确16将 10mL 0.3 mol/L 一元酸 HB 溶液跟 20mL0.15 mol/L NaO

35、H溶液混合反应 （假设混合溶液体积为30mL ） ，则下列关系式一定正确的是Ac(Na)c(B)c(OH) B c(Na) 0.1 mol/L c(B) Cc(H)c(OH) D 溶液的 pH7 17日常所用锌 -锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl 作电解质，电极反应为：Zn2e= Zn2，2MnO2 + 2NH4 2e= Mn2O3 + 2NH3 H2O。下列有关锌 -锰干电池的叙述中，正确的是A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒C外电路中每通过02mol 电子，锌的质量理论上减小65gD干电池可实现化学能与电能的相互转化18.

36、某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4 的 H2SO4溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为A、1：10 B、9：1 C、 10：1 D、99：21 19. 右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B、1molZn 与足量的该硫酸反应生成2g 氢气C、该硫酸可做某些化学反应的催化剂D、向 50mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol 20一定量的硝酸与3.2 g 铜充分反应使其溶解，得

37、到的还原产物有NO2和 NO。反应后溶液中含有a mol H+，则此时溶液中含有NO3的物质的量是硫酸化学纯 （CP）（500mL）品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量98 密度： 1.84g/cm3质量分数： 98% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 35 页名师精编欢迎下载Aa mol B （a + 0.1）mol C0.05 mol D无法计算21. A、B、C、D、E 五种短周期元素中，A、 B、C 位于同一周期相邻位置，A 和 C 的原子序数之比为 3： 4，A、B、C 分别与 D 形成的化合物分子中都含

38、有10 个电子， E 的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是AA、B、C 分别与 D 形成的化合物的热稳定性依次减弱B由 A、C 原子构成的分子和B、 D 原子构成的分子都是极性分子；CB、C、 D 三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质DE 的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象22. 右图中每条折线表示周期表AVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是ANH3BH2S C SiH4DHF 23.为了证明 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4+、Fe2+、SO42和 H2O，下列实验

39、叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42。D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。24.下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A蒸

40、馏 过滤 分液B分液 蒸馏 蒸馏C蒸馏 分液 分液D 分液 蒸馏 结晶、过滤25.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/LNH3 H2O 溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合：c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) B10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 : c(Na) = c(Cl) c(OH) c(H) C10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 : c(Na) C(CH3COO) c(OH) c(H) D10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液

41、与 6mL1mol/LHCl溶液混合c(Cl) c(Na) c(OH) c(H) 。第卷（非选择题 ,共 50 分）本卷共 5 小题，共 50 分。乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸A B C 饱和碳酸钠溶液硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 35 页名师精编欢迎下载26（ 20 分）下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期表回答下列问题：A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示） 。B周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示） 。C元素的单质，在常温下化学性质稳定，

42、通常可用作保护气的是（填写分子式） 。D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母 a、b、c、d)。a.A族 b. A族 c. A 族 d.A族（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式；在一定条件下1g 的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式；（3）、两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答： b 是电池的极；a

43、 电极上的电极反应式是。27 （9 分） A、B、C、D、E、F 六种中学化学中常见的物质，有如下转化关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 35 页名师精编欢迎下载（1）若 A、C、E 皆为氧化物，且E 为有毒气体，B、D、F 皆为非金属单质，且D 为气体。则：A的结构式为 _，单质 F 的晶体类型为_。1molC 中含有 _个共价键。（2）若 A、C、E 皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C 的相对分子质量最小；D、E、 F 皆为氧化物，其中D、F 为有毒气体。则：A、C、E 沸点从高到低的顺序为_(填化学式 )；A

44、、C、E 三种气态氢化物稳定性最强的是_ (填化学式 )。B 跟 C 反应生成E 和 F 的化学方程式为_ 。A 跟 D 常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_ 。28已知：(1) (2)CH3COOH+HCCH 下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中 B、D、E 都能使溴水褪色，D 不能发生银镜反应，A 能发生银镜反应。试回答：(1)写出有机物的结构简式：B D H ；R?CHO+CH2CHO R? CHCHCHO R? CH=CCHO R R R OH OHH2O CH3COCH=CH2 =O 醋酸锌C G B E C9H8O2 H D F C9H10O2 A CH3CHO OH，

45、H2O 银镜反应酸化HCCH 一定条件下反应（）2molH2 浓 H2SO4 CH3OH 合适的还原剂反应 (I) CH3 A B C D E F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 35 页名师精编欢迎下载写出 A 中含氧官能团的名称。(2)反应（）的类型是，反应（）的类型是。(3)完成化学方程式：EG：。B 的银镜反应：。(4)写出 F 的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式、。29. 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：

46、Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是 _。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间 /h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率 /% 76.0 87. 5 83. 6 72. 5 64.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_ 30.硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO46H2O又称莫尔盐，浅绿色晶体，是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，

47、溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。某研究性学习小组设计了下面几个实验来制备莫尔盐并分析得到的产品。制备步骤如下：把 10%Na2CO3溶液和废铁屑混合煮沸除油污，冷却，洗涤、过滤得铁屑；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 35 页名师精编欢迎下载用处理过的铁屑和3mol/LH2SO4溶液混合加热， 待反应基本完成时， 再加入 3mol/LH2SO4溶液，过滤得 FeSO4溶液；将足量硫酸铵溶液加入到硫酸亚铁溶液中，同时将Fe 屑和稀 H2SO4反应产生的氢气通入混合

48、溶液中，结晶得莫尔盐。试回答：（1）步骤中再加入3mol/LH2SO4的作用是；（2）步骤中将氢气通入混合溶液中的作用是；（3）如何设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+？。（4）为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。滴定时必须选用的仪器有（填编号）（5） 取莫尔盐产品23.52g， 配成 100mL 溶液，取出 10mL 用 0.10mol/LKMnO4溶液滴定， 消耗 KMnO4溶液 10.00mL。试求产品中莫尔盐的质量分数(要求写计算过程，(NH4)2SO4FeSO46H2O 的相对分子质量为 392)。高考化学模拟测试题二参考答案一

49、选择题：26 （12 分）（ 1）ANaOH M g(O H )2（1 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B A D C C A C A C C C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D B C B D B C B D B B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 35 页名师精编欢迎下载BHF HCl （1 分）CN2 （1 分）Db；d （2 分）（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2 分）H2(g) + 1/2

50、O2(g) = H2O(l) ； H = -2akJ/mol （2 分）（3）正极（ 1 分） ，H2 2e- + 2OH-= 2H2O（2 分）27.（9 分）（1）HOH；原子晶体；4NA（每空1 分）（2）H2ONH3H2S；H2O（每空1 分）4NH3+ 5O2=4NO +6H2O；SO22H2S3S+2H2O（每个方程式给 2 分）28（ 12 分）(1) B：D：H：；醛基(各 1分 ) (2) 氧化加成（各 1 分）(3) +CH3OH +H2O （2 分）C6H5CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OH C6H5CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O(2 分) (4)