2022年高考化学复习专题二化学计量1 2.pdf

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2013 上海卷A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和 C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为a/7+1NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是所含原子总数为aNA/142013 新课标 II 卷A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.1.0L1.0mo1L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAAC. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD. 1 mol 的羟基与1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA2013 四川卷 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1

2、.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中， 得到 NO2和 N2O4的混合气体1120mL (标准状况 )，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液 ,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，以下说法不正确的选项是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是C. NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% 时，加入NaOH 溶液的体积是600mL2013大纲卷 8、以下关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页

3、，共 15 页2013江苏卷 7设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA2013 上海卷 22.一定量的CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL标准状况 ，向反应后的溶液中存在Cu2+和 SO42-加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，假设上述气体为NO 和 NO2的混合物，且

4、体积比为1 1，则 V 可能为2012 广东 11设 NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A常温下， 4g CH4含 NA个 CH共价键B1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移个2NA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有A个 HCO3D常温常压下，的NO2和 CO2混合气体含有2NA个 O 原子2012 四川 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为NAB常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为NAD某密闭容器盛有2和2，在一定条件下充分反应

5、，转移电子的数目为NANNNNN 2012 四川13.向和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应， 生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入的NaOH 溶液，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。以下有关说法不正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为C产生的 NO 在标准状况下的体积为DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为2012 大纲版 12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)

6、3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V V V V4。体积大小顺序正确的选项是3V2V4V1 B. V3 V4V2V13V2V1V42V3V1 V42012 海南 6将锌粉加入到的0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则复原产物可能是AM BM2+CM3+DMO2+2012 海南 7NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A在密闭容器中加入l.5mol H2和2，充分反应后可得到NH3分子数为 NAB一定条件下，的Na 完全与 O2反应生成产物时失去的电子数为AC的 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为AD标准状况下，的C

7、Cl4中含有的 CCl4分子数为NA2012 全国新课标卷9. NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是A.分子总数为NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下， 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 2012上海11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，假设有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

8、 - - - - - -第 3 页，共 15 页A5V11.2nB11.2n5VC5n22.4VD5V22.4n2012 上海 22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 l mol PbO2加热分解得到O2， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和 Cl2的物质的量之比为3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1 混合的 Pb3O4、PbO B1：2 混合的 PbO2、Pb3O4C1：4：l 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO DPbO2、Pb3O4、PbO8. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法

9、正确的选项是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NAD 常温常压下，2. 24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA2012 上海二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收 Se。完成以下填空：27Se和浓 HNO3反应的复原产物为NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为1：1，写出 Se和浓 HNO3的

10、反应方程式 _。28已知： Se+2H2SO4(浓 ) 2SO2 +SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品，消耗了0.2000 mol/L 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 _。2012 上海 用氮化硅 (Si3N4

11、)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0) 完成以下填空：31在一定温度下进行上述反应，假设反应容器的容积为2 L ，3 min 后到达平衡， 测得固体的质量增加了2.80 g，则 H2的平均反应速率_ mol(L min)；该反应的平衡常数表达式K=_ 32上述反应到达平衡后，以下说法正确的选项是_。a其他条件不变，压强增

12、大，平衡常数K 减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应到达化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)=v正(H2) b v正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1 ： 3：6 34假设平衡时H2和 HCl 的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后到达新的平衡时，H2和 HCl的物质的量之比_m/n填 “”、“=”或“”)。2012 全国新课标卷26.14 分铁是应用最广泛的金

13、属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。1要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取的FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx 中 x 值：列出计算过程 ；2现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得nFe ：nCl ，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；3FeCl

14、3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为4高铁酸钾 K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与 MnO2-Zn 电池类似， K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页为，该电池总反应的离子方程式为。2012 上海 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成以下计算：57叠氮化钠 (NaN3)受撞击完全

15、分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。假设产生40.32 L(标准状况下 )氮气，至少需要叠氮化钠 _g。58钠 -钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有以下反应：2NaAl(OH)4+CO2 2Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下 )， 生成 24 mol Al(OH)3和 15 mol Na2CO

16、3， 假设通入溶液的二氧化碳为112L标准状况下 )，计算生成的Al(OH)3和 Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量 (g) 3.51 2.32 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。 通过计算， 分析和比较上表3 组数据， 给出结论。18. (12 分)硫酸钠 -过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过以下实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液 A。准确量取25.

17、00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液 A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 25. 00 mL。 H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页(1)已知室温下BaSO4的 Ksp =1. 1 伊 10-10，欲使溶液中c(SO42) 1. 0 1

18、0-6 mol L-1，应保持溶液中c(Ba2) mol L-1。(2)上述滴定假设不加稀硫酸酸化，MnO4- 被复原为 MnO2，其离子方程式为。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。(2011 全国卷 )NA为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是()A18 gH2O 中含有的质子数为10NAB12 g 金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2011 广东卷 1.设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、常温下， 23g NO2

19、含有 nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有A个 OHC、常温常压下，4含有个 nA个 CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2011 新课标全国卷2.以下表达正确的选项是A.1.00mol NaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置-1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生氯气标准状况、金属钠2011 海南卷 3.设 NA是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是3+离子含有

20、的核外电子数为3NA2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH-离子数为NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页(2011 全国 II 卷 )4 NA为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是A18gH2O 中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(2

21、011 江苏卷 )5.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是甲醇中含有CH键的数目为4NA,pH13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为AC.标准状况下，已烷含有分子的数目为AD.常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应 ,共生成2,转移电子的数目为A2011 广东卷某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2 8H2O 试剂 (化学式量： 315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2 8H2O 在 283 K、 293 K 和 303

22、K 时的溶解度 (g/100 g H2O)分别为、和。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 _ 。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。 (不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：

23、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2 8H2O 的含量。实验如下：配制 250 mL 约 0.1 mol L1 Ba(OH)2溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入 _中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL 所配 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂， 将_(填“ 0.020 ”、 “ 0.05 ”、 “ 0.1980 ”或“1.5 ”)molL1盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平

24、均消耗盐酸V mL。计算 Ba(OH)2 8H2O 的质量分数 _(只列出算式，不做运算 )。(4)室温下， _(填“ 能 ” 或“ 不能 ”) 配制 1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。2011 福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成 1 mol P4时，就有 _mol 电子发生转移。(3)硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是常用的复原剂。 在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加

25、入过量I2溶液，使维生素 C完全氧化，剩余的I2用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2O23I2=S4O262I在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol L1I2溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗 b mol L1Na2S2O3溶液 V2 mL。该溶液中维生素C 的物质的量是 _mol 。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO232H=I25SO24H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

26、- -第 9 页，共 15 页生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液 (含淀粉 )的体积 /mL0.01 molL1Na2SO3溶液的体积 /mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间 /s实验 15V13525实验 2554025实验 355V20该实验的目的是_ ；表中 V2 _mL。.稀土元素是珍贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解， 无水 CeCl3可用加热CeCl3 6H2O 和NH4Cl 固

27、体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl 的作用是_ 。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节 pH3 。Ce3通过以下反应形成Ce(OH)4沉淀得以别离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 _2010 广东卷 8.设An为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A.16g 4CH中含有 4An个 C-H 键B.1mol 1LNaCl溶液含有An个Na精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生An个 NO 分子D.常温常压下， 22.4L 2CO中

28、含有An个2CO分子2010 山东卷 9.16O和18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A.162O与182O互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，162O和182O均含有AN个氧原子2010 福建卷 7AN表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是A在 18182g O中含有AN个氧原子B标准状况下，224L 空气含有AN个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2AND含AN个Na的2Na O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为1mol L2010 上海卷 7NA表

29、示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A等物质的量的N2和 CO 所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，戊烷所含分子数为NA2010 江苏卷 5设AN为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A常温下，11L0.1mol?L的43NH NO溶液中氮原子数为ANB1mol 羟基中电子数为10AN精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页C在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND常温常压下，乙烯中CH键数为 4AN2010 四川卷 7

30、.AN表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.标准状况下，二氯甲烷的分子数约为AN个B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为丙烷中所含的极性共价键为4AN个D.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少64g2010 四川卷 12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中水的密度近似为1g/ml ，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为c mol/L ，则以下关系中不正确的选项是A.1722400 / 22.422.4pVVB. 17 / 1000WcC. 17/ 1722400WVVD.C=1000V /(17V+22400) 20

31、09 广东卷设nA代表阿伏加德罗常数NA的数值，以下说法正确的选项是A.22.4 L Cl2中含有 nA个 Cl2分子B.1 L 0.1 molL-1Na2SO4溶液中有0.1 nA个 Na+C.1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成nA个 HCl 分子D.1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为2nA2009 浙江卷用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.标准状况下， 5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为AB.1 mol 乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g 的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在 1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶

32、液中，阴离子总数大于A2009 江苏卷用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页A.25 时， pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为AB.标准状况下， 2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为AC.室温下， 21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为AD.标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为A2009 广东卷设nA代表阿伏加德罗常数NA的数值，以下说法正确的选项是A.1 mol 硫酸钾中

33、阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷C3H6组成的28 g 混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下， 22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将 0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有A个 Fe3+2009 福建卷设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.24 g 镁的原子最外层电子数为NAB.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为AC.1 mol 甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下， 22.4 L 乙醇的分子数为NA2009 上海卷 NA代表阿伏加德罗常数。以下有关表达正确的选项是( ) A.标准状况下 ,2.24 L H2O

34、含有的分子数等于aB.常温下 ,100 mL 1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于aC.分子数为Na的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L, 质量为 28 g D.3.4 g NH3中含 NH 键数目为a2008 广东卷能表示阿伏加德罗常数数值的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页2008 广东卷设阿伏加德罗常数NA的数值为nA，以下说法正确的选项是A.1 mol Cl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为3nAB.1.5 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，

35、 46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为A2008 海南卷设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：A.标准状况下， 5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB.标准状况下， 14 g 氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下， 22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为NA2008 海南卷在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则以下说法正确的选项是：A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2008 山东卷 NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页A.10 mL 质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页