2022年鲁科版高中化学知识点总结 .pdf

《2022年鲁科版高中化学知识点总结 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年鲁科版高中化学知识点总结 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：钠 Na 1. 钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O22. 钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 （反应物系数为 2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。过氧化钠Na2O21. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（反应物系数为2）2. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）碳酸

2、钠和碳酸氢钠NaHCO3和 Na2CO31. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象） NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（产生大量气体较慢）2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 二、氯及其化合物的性质精选学习资料 - - - - - -

3、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气 Cl21. 与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=点燃CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）2. 与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃2HCl （苍白色火焰瓶口产生白雾）3. 氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4. 氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （氯气的尾气处理，制84 消毒液）5. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(O

4、H)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （CaCl2和 Ca （ClO）2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2三、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n 单位 - 摩尔（ mol）n= N/ NA N：微粒个数NA：阿伏加德罗常数NA=6.02 1023 mol-12. 摩尔质量M n= m/M m：物质质量 M：摩尔质量， 单位 g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子） 质量。3. 气体的摩尔体积Vm n=V/Vm V：气体体积，单位L；Vm ：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22

5、.4 L ?mol-14. 溶液中溶质的物质的量浓度c n=cV c单位： mol? L -1 V 为溶液体积，单位是升（L）四、胶体：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载1 定义：分散质粒子直径介于1-100nm 之间的分散系。2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1. 电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆

6、：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等不共存 生成气体或易挥发物质：如H+与 CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 生成难电离的物质（弱电解质）如H+与 ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；OH-与 NH4+等弱碱阳离子不共存；HCO3-与 H+、OH-均不共存。 发生氧化还原反

7、应：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）；还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等5、离子检验：NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-六、氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高失电子被氧化产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低得电子被还原产物为还原产物（降、得、还）3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物七、铁及其化合物性

8、质1.Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。b) 加 KSCN 溶液，溶液显血红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中

9、变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、氮及其化合物的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载氮及其重要化合物的转化关系1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电 =放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工业制法：N2+3

10、H22NH33. 氨的实验室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气1. 氨极易溶于水 - 氨与水的反应：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-（氨气极易溶于水1:700 ）2. 氨显碱性 - 氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）3. 氨的还原性 - 氨的催化氧化：4NH3+5O2= =催化

11、剂4NO+6H2O （制取硝酸的第一步）铵盐1. 铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO22. 铵根阳离子 (NH4+) 的检验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载NH4+OH- =NH3+ H2O ( 加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3) 硝酸1. 浓硝酸的不稳定性：4HNO3=受热或见光4NO2+O2+ 2H2O ( 浓硝酸因溶有NO2而显黄色 ) 2. 浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、

12、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 浓硝 14 棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀） =3Cu （NO3）2+2NO +4H2O 稀硝 38 无碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓） =CO2+4NO2+2H2O 九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系硫1表现氧化性：（ SBr2I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2Cl2能将 Br-、I-置换出来生成 Br2和 I2，而 Br2只能将 I-置换出来生成 I2。3. Cl-、Br-、I-离子

13、检验：滴加AgNO3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-4. Br-、I-离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。十二、常见物质的俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打： NaHCO3；熟石灰： Ca（OH ）2；生石灰：CaO ；绿矾： FeSO4?7H2O ；硫磺： S ；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾： CuSO4?5H2O；石膏： CaSO4?2H2O；明矾： KAl（SO4）2?12H2O 11. 王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物；12. 国防金属： Mg

14、；12. 海洋元素： Br 。十三、铝及其化合物的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载铝(Al) 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH ）4+3H2 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3氧化铝 (Al2O3) 1. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH ）4 氧化铝 (Al （OH3) 1. 氢

15、氧化铝与强酸反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2. 氢氧化铝与强碱反应：Al （OH ）3+NaOH=NaAl（OH ）4 3. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al（OH ）3+3NH4+十四、硅及及其化合物性质碳、硅及其重要化合物间的转化关系1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页