2022年高一化学期末基础训练题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高一化学期末基础训练题（二）一、选择题1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118 的元素中，满足上述关系的元素共有( ) A 3对 B4 对 C1 对 D2 对2(2011长春高一检测) 某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X，则 X 的最 高价氧化物对应水化物的化学式为( ) AH2XO3B HXO3CH3XO4D H2XO43X和 Y是原子序数大于4 的短周期元素，Xm和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) AX的原子半径比Y小 BX和 Y的核电荷数之差为mnCY原子核内所含质子数比X多 DX和 Y的族序数之差为|

2、8 mn| 4若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( 双选 )( ) A钠和氢气B 氟气和氧气C碳和硅D 氯气和溴5X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若 X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 6 6 g 某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的 2 价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是( 双选 )

3、( ) A第二周期 B第三周期 CA族DA族7锗(Ge) 是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( ) A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢 (GeH4) 稳定性很强 D锗酸 (H4GeO4) 是难溶于水的强酸8A、B、C 、D、E是同一周期的五种主族元素，A和 B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA ；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD ，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎

4、下载ABAC DE BAEBCD C EBACD DBAEDC 9如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、 Z的叙述正确的是( ) X 的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐Y、 Z 的气态氢化物水溶液的酸性YXmR D元素 W 、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题11根据元素周期表120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 属 于 金 属 元 素 的 有 _ 种 ， 金 属 性 最 强 的 元 素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物_( 填两种化合物的化学式) 。(2) 最高正化合价的元素是_，其最高正化合价为_。(3) 单质既能与HCl 反应，

5、又能与 NaOH 反应的是 _，其最高价氧化物对应水化物具有 _( 填“酸性”、“碱性”或“两性”) 。(4) 第三周期中，原子半径最大的是( 稀有气体元素除外)_ 。(5) 推测 Si 、N最简单氢化物的稳定性_大于 _( 填化学式 ) 。12. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1) 写出 A、 B、C三元素名称 _、_、_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载(2)C 在元素周期表中的位置是

6、_ 。(3)B的原子结构示意图为_， C 的氢化物与B 的氢化物的稳定性强弱顺序为_( 填化学式 ) 。(4) 比较 A、C的原子半径： A_C ，写出 A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ 。13. 据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟要准确得多，两亿年误差不足一秒。估计将大大促进不同的电讯网络的发展，使全球各地的船只导航变得更为准确。已知Sr 位于元素周期表的第五周期第A族，Cs 位于第六周期第A族，请根据以上信息完成下列问题：(1) 锶元素属于_( 填“金属”或“非金属”) 元素

7、，锶原子的核内质子数为_，原子核外有 _个电子层， 其原子结构示意图为_；铯的原子核外共有_个电子层，其最外层电子数为_。(2) 铯与水剧烈反应，放出_ 色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为 _ _( 写出离子方程式) 。(3) 碳酸锶是 _色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。(4) 同位素90Sr 的原子核内有 _个中子。14下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAA AAA0 2 3 4 (1) 和的元素符号是_和_。(2) 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。 (填写元素符号) (3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化

8、物对应水化物反应的化学方程式：_ _ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载(4) 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ _ 。高一化学期末基础训练题（二）参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载1、解析：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比均为12 时，有 H与 Be、He与 C；13 时有 H与 Al 、He与 S；23 时有 Be 与 Al 、C与 S。答案：D 2、解

9、析：X的气态氢化物化学式为H2X，则 X的最低负价为2 价，最高正价为6，X的最高价氧化物对应水化物应是H2XO4。答案：D 3. 解析：由 Xm和 Yn的核外电子排布相同知，X在 Y的下一周期， X的原子序数比Y的大， X的原子半径比Y的大， X的核电荷数与Y的核电荷数之差为mn，X的族序数为m，Y的族序数为8n，二者族序数之差为|8 mn| 。答案：D 4. 解析：本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na2HCl=2NaClH2知 A选项正确； 2F22H2O=4HF O2，F 与 O不是同主族元素，B选项错误； 2CSiO2=高温2CO Si ，C选项正确； Cl

10、22NaBr=2NaCl Br2，因 Br 不是短周期元素， D选项错误。答案：AC 5. 解析：A项中mXa与nYb的电子层结构相同，则mabn；C项中 X 、 Y可以是 O和 F，或 S和 Cl； D项中 X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于 HmX。答案：B 6. 解析：设该金属为M ，则 M 2HCl=MCl2H2n(M) n(MCl2) 0.5 g/2 g mol1n(MCl2) 0.25 mol ，设 M原子电子数为x，(x172)0.25 11.5 解得x12，原子中电子数质子数12，故为 Mg 。答案：BC 7. 解析：依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性

11、：CH4SiH4GeH4，而已 知 硅 烷 (SiH4) 不 稳 定 ， 故GeH4稳 定 性 很 弱 ； 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 ：H2CO3H4SiO4H4GeO4， 故 H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。答案：B 8. 解析：A、B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，它们处于同一周期且碱性BA ，所以金属性BA，原子序数 BD ，原子序数CD ；据此，排除A、B、 C项。答案：D 9. 解析：首先根据图示周期表的结构，确定元素R为 He；则 X、Y 、 Z分别为 N、S、Br，然后根据其性质

12、进行分析得出结论。答案：A 10. 解析：从题目所给的条件可知X是 H元素， Y是 O元素， Z 是 Na元素， W是 Al 元素， R 是 S 元素。所以， Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na、Al3) ，其半径依次减小 ( 判断依据： 核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小) ，A项错误；X和 Y元素能形成2种化合物，即X2Y(H2O)和 X2Y2(H2O2) ，B项错误；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素 ) 和 R(S 元素 ) 的非金属性：YR ，所以对应的氢化物的稳定性： XmYXmR，C项正确； W元素最高价氧化物的水化物Al(O

13、H)3是两性氢氧化物，而R元素最 高价氧化物的水化物H2SO4是强酸， D项错误。答案：C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载11. 解析：前 20 号元素中， (1) 属于金属元素的共有7 种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O 、K2O2、KO2；( 2) 最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7 价；(3) 既能与 HCl 反应又能与NaOH 反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性； (4) 同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中

14、，原子半径最大的是Na；(5) 非金属性： NPSi，故 NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)7 K2O 、K2O2(KO2也可以 ) (2) 氯( 或 Cl) 7 价(3)Al 两性(4)Na (5)NH3SiH412. 解析：据 A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设 B的原子序数为x，则 A为x9，C为x 7，据题意有x9x7x，则x16，即 S，那么 A为 N，C为 F。答案：(1) 氮硫氟 (2)第二周期A族 (3)16 28 6 HF H2S (4) NH3 HNO3=NH4NO313. 解析：根据 Sr 和 Cs 在周期表中的位置可知S

15、r 的原子序数为38，Cs 的原子序数为 55，二者均为活泼的金属元素。Cs与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2。碳酸锶是白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO32H=Sr2CO2 H2O 。答案：(1) 金属38 5 38 2 8 1882 6 1 (2)无蓝2Cs2H2O=2Cs2OHH2(3) 白SrCO32H=Sr2CO2 H2O (4)52 14. 解析：本题综合考查了“位”、“构”、“性”三者之间的关系。根据给出的各种元素在元素周期表中的位置，也就能推导出各种元素的结构，进而确定各种元素的名称，然后依据我们熟悉的元素所对应的物质的性质以及同一周期、同一主族元素性质递变规律来作出相应的解答。答案：(1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH=KAlO22H2O (4) 将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页