2022年高一化学物质的量的综合提高知识精讲 2.pdf

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1、高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容 】物质的量的综合提高【知识掌握】【知识点精析】一. 摩尔1. 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2. 摩尔（ mol） ：物质的量的单位。（1）个数：阿伏加德罗常数（1）数值上与该物质的式量（约 6.02 1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团概念： 1 摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克 / 摩二. 同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。“钥匙”： M摩尔质量NA 阿伏加德罗常数三. 不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比物质的量之比在化学计算中，常用到原子量

2、、化学式式量、物质的量，气体摩尔体积以及物质的量浓度等化学基本量。这些化学基本量是计算中的基础，理解和掌握这些基本量的概念及计算方法，对于掌握化学计算具有重要意义。在这些化学基本量中，摩尔处于核心地位，通过摩尔不仅把宏观物质质量，气体体积和微观计量数联系起来，而且还能从微观角度反映出化学反应中微粒数和物质的量以及化学式前面系数数量关系的实质。因此使用物质的量可以使反应本质（微粒个数比）更清晰，计算更方便。在基本计算中我们仍然要求熟练使用以物质的量为核心的基本关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页它们不仅可以横（竖

3、）向使用，有时还会横竖相交使用，只要熟悉概念即可。有关计算主要有以下四种类型：（1）物质的量n，微粒数N，物质质量m 、气体体积V之间的换算（见例1）（2）根据气体密度求摩尔质量，化学式量（见例2）（3）求混合气体的平均式量，各成分质量、体积（见例3）（4）应用物质的量在化学方程式中计算（待学：第七讲）四. 十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中。例如对

4、于二种气体组成的混合气体，M 代表平均分子量，MM12和代表组合气体的分子量，求两种气体的体积比或物质的量比。设两种气体的物质的量为xx12，xxM xMxM1211221解：MxMxM)1(1211MMMMxxMMMMMMMMMMxxMMMMx1221211212211221211十字交叉法MMMMMMxxM121122精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页适用范围列表如下例如：平xxa xa xa1211221化含学义量类型a1、a2a平x1、x2a1 a平a2a平a2 a1 a平1相 对 分 子 质 量（摩尔质

5、量）平 均相对分子 质量物 质的量分数 体积分数2同位素原 子量元 素原子量同 位素原子百 分组成3溶 液 物 质 的 量浓度混 合液浓度体 积分数4质量分数混 合溶液质量 分数质 量分数5密度混 合密度体 积分数xxaaaa1221|平平6用于某些综合计 算：如十字交 叉确定有机物的组成。例 . 将金属钠在空气中燃烧，生成NaONaO222与的混合物。取该燃烧产物7.48g 溶于水制成 1000mL溶液，取出10mL用 0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL ，由此可知该产物中Na O2的物质的量分数为（） A. 16.6% B. 20% C. 80% D. 78.4% 解法一： Na

6、 OH ONaOH222224220020100021000022222222NaOH ONaOHONaONaOHNaONaOHnLmolLmolmlnmolHClHCl./.溶液用。总的物质的量为和所以molONaONamolmolmolmolNaOHHCl1.02.02.011222可以列方程组解：设Na O2的物质的量为x， Na O22的物质的量为y xyxygxyNa O01627874800200820%2.的物质的量分数 为答： B 解法二： 十字交叉法01748174 8222222.molNa ONa OgmolNa ONa Og和的混合物 质量为和的混 合物质量为精选学习资

7、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页NaONaO2226274 83212 81478.Na O21520%的物质的量分数为，即答： B 【解题方法指导】例 1. 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是：_ 35.0molNH标况下22.4L 氮气4时 9mL水0.2mol42SOH解： 比较微粒数的多少关键是将物质的各种数量变成n，最后求和。molmol245.0molmolLL11/4.224 .22molmolgg5 .13/189molmol4.172.0从大到小为：例 2. 某物质 A在一定条件下加热分解，

8、产物都是气体。 分解方程式为D2C2BA2测得生成混合气体时氢气的相对密度为d，则AM为_。解：例 3. 将 4体积2H和 1体积2D混合，1.2g 这种混合气体在标况下所占的体积为_。解：molgM/4. 2514542LmolLmolVmolmolggn2 .11/4.225. 05. 0/4.22.1混混【考点突破】【考点指要】本节课的知识为高中化学计算的基础知识，高考中往往将高二、高三的知识和本节的基本计算集合， 单纯考察本节知识的题目高考中极少见到。本章节三节课的知识在高考中一共占 6 分（一道选择题） 。在高考中， 主要考查两个方面的知识：一是 22.4L/mol的适用范围 （针对

9、标准状况下的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用。本章节三节课的知识在高考中一共占6分（一道选择题） 。在高考中， 本节内容一般有两种考查方法：一是结合高二化学中强弱电解质的知识进行概念的判断及浓度计算；二是在实验中考察如何配制一定物质的量浓度的溶液。本章三节课的内容在高考中共占6 分（一道选择题） 。【典型例题分析】例 1. 下列叙述正确的是： （）（2006 年高考题）A. 200mL 1mol/L342)(SOAl溶液中，243SOAl和离子总数为231002.6B.

10、 标况下，24.22ClL和HCl的混合气体中含分子总数为231002.62C. Brmol81351 .0原子中含中子数为231002.65.3D. 30g HCHO 中含共用电子对总数为231002.64解： A. molmolLmolmL1) 32(2. 02.0/1102003B. molmolLL1/4.224.22C. 6 .41 .0)3581(D. HOCH:.molgMHCHO/30molmolgg1/3030观察， HCHO 电子式可知有4 个共用电子对molmol441答案： D 【综合测试】（综合一）一. 选择题 （每小题有12 个选项符合题意）1. 下列解释正确的是A

11、. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量就是物质的数量C. 物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2. 下列关于摩尔的说法中，正确的是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02 1023C. 阿伏加德罗常数是指1mol 的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为：6.02 1023mol-14

12、. 下列表示方法中，错误的是A. 2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页5. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH31molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A. B. C. D. 6. 0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于 NA B. 小于 NA C. 大于 NA D. 无法判断7. 含有相同氧原子数的CO2和 CO的物质的量之比为A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1二.

13、 填空题8. 3.01 1023个 CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。9. 1.50 1023个 S2在化学变化中共失去了3.01 1023个 e，恰好被0.5mol Fe3+全部得到，则反应产物中S的化合价为价， Fe3+被还原为。10. 1mol O2的质量是一个O2分子质量的 _倍， 1mol O2的质量与O2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。11. 含 0.4 mol Cl的氯化镁是 _mol，质量是 _g，它跟 _g 氯化钠含有相同数目的Cl。12.S原子的摩尔质量是_， 1mol H2SO4的质量是 _， 1mol H2SO4约

14、含有_个硫酸分子，_个氢原子， _个氧原子。 0.49 kg H2SO4中含有_个 H2SO4分子。三. 计算题13. 将 4g NaOH 溶于多少克水中，可使100 个水分子中溶有1 个 Na，所得溶液的质量分数是多少？（综合二）一. 选择题（有12 个正确选项）1. 卤族元素非金属性按F、Cl 、Br、I 逐渐减弱，其原因是（）A. 最外层电子数都是7 个B. 电子层数增多C. 质量依次增大D. 原子半径逐渐增大2. 将碘水和下列试剂混合振荡，静置后下层为紫红色的是（）A. 酒精B. 水C. 汽油D. 四氯化碳3. 有毒又有颜色的气体是（）A. 氯化氢B. 氟气C. 碘化氢D. 溴蒸气4.

15、 将碘和砂子分离开的最好方法是（）A. 溶解B. 过滤C. 升华D. 萃取5. 下列试剂保存不正确的是（）A. 碘必须保存在煤油中B. 固体碘常盛放在棕色细口瓶中C. 新制的氯水用棕色试剂瓶密封保存D. 液溴用一薄层水封盖，再密闭保存于低温处6. 下列说法错误的是（）A. 卤素在自然界中都以化合态存在B. 卤素的单质都是双原子分子C. 卤素的原子半径比相应的离子半径大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页D. 卤素的原子半径随着电子层数的增多而增大7. 向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（）A. 制溴水B.

16、隔绝空气C. 防止液溴挥发D. 比较液溴和水的密度8. 以下说法正确的是（）A. 检验氯气是否集满用pH试纸B. 检验氯气是否集满用湿润的淀粉碘化钾试纸C. 用碱石灰干燥氯化氢气体D. 用浓硫酸或P2O5干燥氯气9. 根据反应式：（ 1）2Fe3+2I2Fe2+I2； （2）Br22Fe22Br+2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A. Br、Fe2、B. I、 Fe2、BrC. Br、Fe2D. Fe2、Br10. 砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A. HAt 很不稳定B. 砹是白色固体C. AgAt 不溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂二. 填

17、空题11. 卤族元素主要包括等四种元素，卤素在自然界里都可以态存在，卤素的单质分子都是分子，而且卤素单质的性质有较大的差别，在常温时，和是色和色的气体，是色液体，是色固体，它们的熔沸点随核电荷数的递增而逐渐。12. 做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，用洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。13. 在 A、B 、 C 、D、E、F六个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr 和 Br2蒸气。其中 A气体为黄绿色，F 为红棕色， D 和 A混合后光照会爆炸，B 和 A混合后瓶内壁上出现红棕色液滴，打开E的瓶盖有白雾出现。则这6种气

18、体分别是：A ， B ，C ，D ，E ，F 。14. 工业中贮存氯气有两种方法，一是将氯气液化，贮存于钢瓶中， 二是用强碱将氯气吸收，制成固体，可长期保存，需用氯气时，加入硫酸可使氯气释放出来。（1）写出用NaOH 吸收氯气的化学方程式：。（2）写出释放氯气的化学方程式：。三. 计算题15. 实验室用 MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，有14.6gHCl 被氧化，将所得到的气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉多少克？（综合三）一. 选择题（有12 个正确选项）1. 下列气体中既有颜色，又有毒性的气体是（）A. CO B. Cl2C. HCl D. CO22. 下列物质中，属于纯净物的是（）精选学习

19、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页A. 漂白粉B. 氯水C. 碘酒D. 液氯3. 下列关于氯的说法正确的是（）A. 液氯和氯气是同种物质B. 标准状况下氯气的密度为3.17g ?L-1 C. 液氯不导电是非电解质，氯气导电是电解质D. 液氯是混合物，氯气是纯净物4. 下列含氯化合物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）A. CaCl2B. NaCl C. FeCl2D. CuCl25. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A. 钠与水B. 过氧化钠与水C. 氯气与水D. 高温下碳与水6. 下列叙述正确的是（）A

20、. 任何物质燃烧都必须有氧气参加B. 氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾C. 饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气D. 长久放置的氯水将失去漂白效果7. 下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. MgCl28. 有关氯水的下列叙述中，正确的是（）A. 新制氯水中只有Cl2和 H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，pH将变小9. Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的

21、防御办法是（）A. 人畜应躲到低洼的地方去B. 人畜应到较高的地方去C. 可用肥皂或尿液浸湿软布蒙面D. 人畜应饮水二. 填空题10. 在下列各组物质反应过程中：A. 氢气在氯气中燃烧B. 红磷在氯气中燃烧C. 铜丝在氯气中燃烧D. 金属钠在氯气中燃烧E. 铝丝在氧气铝中燃烧其中，生成白烟的是，产生苍白色火焰的是，产生白色烟雾的是，产生棕色烟的是，发生耀眼白光的是。11. 常温下，氯气是一种色，有气味的气体， 1体积水能溶解体积的氯气，所得溶液称为， 它是含有多种微粒的， 除水外含量最多的是，氯水能使有色布条褪色，其中起主要作用的是，氯水跟硝酸银溶液的反应中起主要作用的是离子。12. 现在 A

22、、B、C、D、E五种物质的转化关系，如图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页确定 A、B、 C、D、E各为什么物质A B C D E 13. 指出下列各物质中氯元素的化合价Cl2PCl3PCl5HClO KClO3HClO4三. 计算题14. 将 0.65g 锌加到 50mL 1mol?L-1盐酸中，计算： 在标准状况下，可生成多少升氢气？ 若反应完成后，溶液的体积仍为50mL ，这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度分别为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

23、- - -第 9 页，共 12 页综合测试答案综合一一. 选择题1. D （考查物质的量的概念）2. BD （考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位）3. CD （考查阿伏加德罗常数与6.02 1023之间的关系）4. A （使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示）5. A （注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。）6. B （按照规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol。此题问的是0.012kg 14C ，它的物质的量肯定不足1mol，因此原子个数小于NA）二. 填空题7. B （氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1 ：2，因此物质的

24、量之比也是1:2 ）8. 首先求出二氧化碳的物质的量：3.01 1023 6.02 10230.5mol ，其质量是0.5 4422g，再求出22g 氢气的物质的量：22 211mol。0.5molCO2含有的原子与0.5molSO2含有的原子个数相等。因此二氧化硫的质量为：0.5 6432g9. 0 ；Fe2+10. NA，数值， g，12C原子质量的1/12 。11. 0.2， 19，23.412. 32g/mol，98g，6.02 1023，1.204 1024，2.408 1024，3.01 1024三. 计算题13. 微粒个数比物质的量的比设需要水的质量为x，则110040418x，

25、解出 x=180g溶液的质量分数：综合二一. 选择题1. BD 2. D 3. BD 4. C 5. AB 6. C 7. C 8. BD 9. B 10. B 二. 填空题11. 氟、氯、溴、碘；化合物，双原子，氟气，氯气，淡黄绿、黄绿，溴，深红棕，碘，紫黑，升高12. 酒精，浓盐酸，稀盐酸13. Cl2、HBr、O2、H2、HCl、Br214. （1） 2NaOH Cl2NaCl NaClO H2O （2）NaClNaClOH2SO4Na2SO4Cl2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页三. 计算题15

26、. 25.4g 综合三一. 选择题1. B 2. D 3. A、B 4. C 5. B、C 6. D 7. D 8. B、D 9. B、C 二. 填空题10. D 、A、B、C、E 11. 黄绿，刺激性，2，氯水，混合物，Cl2，HClO ， Cl-12. A ：Cu B：CuCl2C：CuCl2溶液 D：Cu （OH ）2沉淀E：CuO 13. 略三. 计算题14. 0.224L 0.2mol/L和 0.6mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页