2022年高一化学“每周一练”系列试题及答案 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高一化学“每周一练”系列试题及答案A卷一、选择题（每小题有1 个或 2 个选项符合题意）1当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是A NaOH BNaCl CCa（OH ）2DNa2CO32下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是A 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C 新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少 D 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3下列关于氯水的叙述中，正确的是A 新制氯水中只含Cl2和 H2O分子 B液氯与

2、氯水都是纯净物C 新制氯水的颜色为浅黄绿色 D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 4下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是A 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C 常温下， 1 体积水可溶解2 体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5下列说法正确的是A Cl 和 Cl的化学性质相同 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C 铁不能在氯气中燃烧 D向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A 漂白粉被氧化了 B有色布条被空气

3、中的氧气氧化了C 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A 利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C 增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解8氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BCD9下列关于氯气的说法不正确的是A 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造

4、毒气弹10下列关于氯气的叙述正确的是A 氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性B氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D 闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的A 2/3 B1/2 C1/3 D1/4 12下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是A SO2H2OH2SO3BCl2H2O=HCl HClO C 2H2O=通电2H2 O2D3Fe4H2O （气） =高温Fe3O44H213下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是液

5、氯是纯净物，而氯水是混合物液氯无酸性，氯水有酸性液氯较氯水的漂白作用更强液氯无色，氯水呈黄绿色A BCD14已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A 和处 B处 C和处 D处15实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆用药匙向蒸馏烧瓶

6、中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是A B C D二、非选择题16用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于。是由于。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：17某研究小组制备消毒液（主要成分NaClO ）设计了如图A 的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X26OH705XXO33H2O”。回答下列问题：（1）装置 A的大试管内发生反应的离子方程式为

7、（2）装置 A中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？，理由是（3）装置 A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？，理由是（4）装置 A中能否省去盛冰水的烧杯，理由是18室温下，单质A、B、 C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应。如 E溶液是无色的，请回答：（1） A是_、B是 _、C是 _ （均填化学式） 。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式为：。19 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的 NaOH溶液（密度为1.12 gmL 1） 恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的

8、量为0.0500 mol 。（1）原 NaOH溶液的质量分数为。（2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:n（H2） _。20 （1） 将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮， 但很快变暗， 该反应的化学方程式为，若将钠块放到石棉网上加热会生成_色固体，该反应的化学方程式为，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为。将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为。（2）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：观察氯水颜色， 发现氯水呈黄绿色， 说明氯水中肯定含_； 取少量氯水于试管中，滴入

9、硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色觉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_；在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有_；写出氯气与水反应的化学方程式。21现有 X 、Y、Z 三种非金属元素，A、B 、 C三种金属元素，已经有如下情况：（1） X、Y、Z 的单质在常温下均为气体（2） X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3） XZ易溶于水， XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4） 2molX 的单质可与1molY 的单质化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液体。（5） Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6） A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色的烟，该固体溶于水呈棕

10、黄色溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆（7） B与 Z 形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8） C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出 XZ、X2Y和 BZ2的化学式： XZ_，X2Y_， BZ2_。Z 的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：。Z 单质能否与NaOH 溶液反应？。若能，请写出反应的化学方程式：（若不能

11、反应，则此空不必填写）。B卷一、选择题（每小题有1 个或 2 个选项符合题意）1检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是A 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C 取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失2下列说法正确的是A Cl和 Cl2都有毒B 将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有ClC 将 NaCl 溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D 含 Cl的

12、溶液和氯水一样均呈黄绿色3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A BCD4把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是A 氯化钠B氯化铝C氯化钾D氯化钙5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有A Cl、SO24 BCl、NO3CCl、CO23DCl、OH6为实现中国2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3

13、）的形式存在。已知在溶液中IO3可和 I发生反应， IO35I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3，可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒，进行上述实验时必须使用的物质是ABCD7氯化碘（ ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A HI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO3和 HIO DHClO和 HIO 8检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A 用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C 将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸9 实验室用 MnO2和

14、浓盐酸制Cl2时,有 14.6g 氯化氢被氧化, 所得 Cl2全部用石灰乳吸收, 可制得漂白粉的质量是A 14.3g B25.4g C28.6g D50.8g 10如图，装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A锌和盐酸生成氢气 B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢（提示： 2NaClH2SO4（浓） Na2SO42HCl）11在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HC

15、lO存在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆C 加入用HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D 加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在12 MgCl2和 CaCl2组成的混合物共1.0545g, 将其溶解后加入足量的AgNO3溶液 , 充分反应后所得沉淀物质的量为A 0.0222mol B0.0190mol C 大于 0.0190mol 小于 0.222mol D无法确定13下列关于氯水的叙述中，正确的是A 新制氯水中只有Cl2和 H2O分子 B

16、新制氯水可使蓝色石蕊底纸先变红后褪色C 光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D氯水放置数天后酸性增强14某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO 、NaClO3的混合液，经测定ClO与 ClO3的浓度之比为 1:3，则 Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A 21:5 B11:3 C3:1 D4:1 二、非选择题15上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl 溶液、 NaBr 溶液和 NaI 溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液：（1）老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气。同学们看到的现象是NaCl

17、溶液无变化， NaBr 溶液、NaI 溶液分别变为橙色和褐色。有关反应的离子方程式分别是_、_ 。这一现象说明的问题是（2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水。同学们看到的现象是NaCl 溶液、 NaBr 溶液无变化， NaI 溶液变为褐色。离子方程式是_。这一现象说明的问题是综合分析（ 1）和（ 2）得出的结论是16在化学课上，老师在足量FeBr2溶液中，滴入1 2 滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。（1）甲同学认为使溶液变黄的粒子是_，原因是Fe2的还原性比Br强。（2）乙同学认为使溶液变黄的粒子是_，原因是Br的还原性比Fe2强。（3）请根据你所学的知识，选择合适的试剂，来验证甲

18、、乙同学的推断是否正确。17实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1） B中反应的化学方程式为。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是。（3） D中反应化学方程式为。（4） 装置 （）的主要缺点是。（5） 装置 （）的主要缺点是。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。18在下图所示的装置中，A是 Cl2发生装置， C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管（其中装有细铁丝网

19、），F 为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。（1）A、B、G中各装有什么药品：A_，B_，G_。（2）分析 A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体？（3）为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？（4）反应时 E中的现象为，生成的物质是（填化学式）。（5）写出G和E中反应的化学方程式：；。19如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl 杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆参考答案A卷一、选择题（每小题有1 个或 2 个选项符合题意）1

20、【解析】能吸收 Cl2量多且腐蚀性小的是Na2CO3，而 NaOH 与 Ca（OH ）2腐蚀性强，在NaCl 中溶解度小，吸收量小。【答案】D 2【答案】D 3【解析】新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和 H2O分子及 H、Cl、 ClO离子，故氯水为混合物，由于其中的HClO见光易分解：2HClO=光照2HClO2，所以氯水经光照有O2气泡逸出。【答案】C 4【答案】BC 【点拨】性质判定法。 A正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。 B 不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。C 不正确

21、，常温下， 1 体积水溶解了2 体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液，但此氯水溶液的浓度却不大。D 正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl 再与 AgNO3发生反应，故有白色沉淀生成。5【答案】D 6【解析】真正有漂白性的是HClO ，漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO。【答案】C 7【解析】自来水常用Cl2作消毒剂， Cl2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。【答案】D 8【答案】B 【点拨】将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用，是利用其有毒且密度比空气大得多的性质。9【答案】B 【点拨】铁可

22、以在氯气中燃烧，但是在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以 B选项不正确。 除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C 选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。10【答案】B 【点拨】氯气没有漂白性，加热时可以和大多数金属化合。闻气味时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。11【答案】B 【点拨】根据反应方程式：Cl2H2O=HCl HClO和 2HClO=光2HClO2可知， 充分反应的结果剩余气体是O2

23、，且 Cl2与 O2之间满足关系式：2Cl2 O2。12【答案】D 【点拨】判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。13【答案】A 【点拨】液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。14【答案】D 【点拨】由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以装置是正确的。中Cl2通入 NaOH 溶液， Cl2能与 NaOH 反应而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管

24、炸裂，也是错误的。对于，有一部分同学没有观察到错误，原因是对的作用不清楚、观察不仔细。15【答案】C 【点拨】实验装置的安装顺序一般为“从下而上（即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈的位置），从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。二、非选择题16【解析】能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO 将变红的酚酞漂白，若精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加Na

25、OH溶液，若不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的原因；若再出现红色，说明是由于氯水与NaOH 反应。碱性减弱的原因。【答案】（ 1）氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色（2）向无色溶液中再滴加NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因。17【解析】对于实验题做题时首先是要搞清楚实验的目的，然后是根据题设条件做题。本题包括了Cl2的制取和NaClO 的制取两个实验，中间是除杂装置。本题具有较强的综合性，A 装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH 发生反应制得消毒液。运用A装置必须通过饱和NaCl 溶液除去HCl，否则将生成N

26、aCl 降低 NaClO纯度；但 A 中的干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；A 中的冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应，3X2 6OH 705X XO33H2O。【答案】（ 1）Cl22OH=ClClOH2O （2）否氯气中混有的HCl 气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度（3）能少量水蒸气进入试管中不影响反应（4）否氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO318【答案】（1） Fe；Cl2；H2（2） 2Fe3Cl2=点燃2FeCl3（3） Fe2HCl=FeCl2H2（4

27、） 2FeCl2Cl2=2FeCl3【点拨】由题给信息B为黄绿色气体可知B为 Cl2，结合 B（Cl2） C（无色气体） E 溶于水E溶液，可推测 C为 H2，E为 HCl。再结合： A（固体） B（Cl2）D（固体）， E（溶液） A（固体） C（H2） F，FB（ Cl2）D（溶液）得A为 Fe，D为 FeCl3。熟练掌握Cl2的化学性质是解决此类题目的关键。同时应注意寻找解题的突破口。19【解析】（1）wM(NaOH)c(NaOH)V(NaOH)m(NaOH)100% 3 mol L1 100 mL10 3 L mL140 g mol11.12 g mL 1100 mL10.7%。（2）

28、据反应Cl2H2=2HCl Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O HCl NaOH=NaCl H2O可知溶液中n（Na）n（Cl）n（ClO）01 L 3.00 mol L1n（Cl） 0.0500 mol n（Cl） 0.25 mol 。（3）据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）n（NaClO） 0.05mol ，参加燃烧的Cl2为n（ Cl2）12n（Cl）n（NaClO ） 12（ 0.25 0.05 ） mol 0.1 mol n（H2），所以，所用Cl2与 H2的物质的量之比为n(Cl2)n(H2)(0.1 0.05) mol0.1 mol32。【答案】（ 1）10.

29、7% （2）0.25 mol （3）3220【答案】（1） 4Na O2=2Na2O 淡黄色2Na O2=Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O （2） Cl2Cl HClO Cl2H2O=HCl HClO。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆21【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，铜在氯气中燃烧生成 Cu

30、Cl2，CuCl2与 NaOH溶液生成蓝色沉淀，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。【答案】 HCl H2O CuCl2； HClO 2Fe3Cl2=点燃2FeCl32NaO2=Na2O2能Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O B卷一、选择题（每小题有1 个或 2 个选项符合题意）1【答案】CD 【点拨】考察 Cl的检验方法及离子干扰。A、B答案中分别有CO23和盐酸中的Cl干扰原溶液中Cl检验。2【答案】C 【点拨】Cl无毒，而Cl2有毒， A错；若甲溶液有CO23、SO24，加 AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错； NaCl溶液或氯水中均有Cl，都可与AgNO3生成 AgCl

31、白色沉淀， C对； Cl在溶液中无色，D错。3【答案】C 【点拨】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的物质应具有酸性和漂白性等性质。在所给的6 种物质中中存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性；中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性。中只存在H和 Cl及 H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。 只有和中， 既有酸性又有漂白性 （HClO ） ，因此应选C。之所以错选B是因为未真正理解Cl2分子和 HClO分子谁有漂白性。氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为发生Cl2H2O=HCl HClO反应的缘故，实质起漂白作用的为HClO，液氯和氯水是完全不一样的。因此，解题一定要

32、认真分析，仔细考虑，抓住本质。4【解析】解法：用“极端假设法”与“平均值法”计算。先假设95mg都是氯化镁，与足量的硝酸银溶液反应，求出生成的氯化银的质量是多少。MgCl22AgNO3=2AgCl Mg （ NO3）295 287 95mg m（AgCl）解之，m（AgCl） 287mg 300mg 即符合试题要求的选项中的物质95mg ，与足量的硝酸银溶液反应，生成的硝酸银的质量必须大于300mg 。然后逐一进行计算，满足这一条件的物质只有氯化铝。解法：用“平均2 摩尔氯原子的盐的质量”巧妙计算。n（AgCl） 0.3g （ 143.5g mol1 2.1 103mol，所以，混合物的“平均

33、2 摩尔氯原子的盐的质量”为“0.095g （ 2.1 103mol） 2mol90.5g 95g。而含 2 摩尔氯原子的MgCl2、NaCl、AlCl3、KCl、CaCl2的质量分别是95g、117g、89g、149g、111g、。要使“平均 2 摩尔氯原子的盐的质量”等于9.05g ，只有 MgCl2和 AlCl3组合满足要求。解法：用“放缩法”巧解。与解法相似。将 5 种氯化物化学式中的氯原子都“放大”或“缩小”成2，即 MgCl2、“Na2Cl2”、Al2/3Cl2、“K2Cl2”、 CaCl2，“摩尔质量”分别为95g mol1、117gmol1、89gmol1、149g mol 1

34、、111gmol 1，只有“摩尔质量”小于 90.5g mol1符合试题要求。【答案】B 【点拨】注意学会一题多解的方法。5【解析】由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO23外，还有Cl【答案】C 6【答案】B 【点拨】由题给反应，要证明有IO3，应用到I、淀粉和酸。现给出了KI 淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋（即酸）便可完成上述实验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI 淀粉试纸上，若试纸变蓝即证明有IO3。7【答案】B 【点拨】ICl 中由于 Cl 吸引电子能力较强，带部分负电荷，I 带部分正电荷，则ICl

35、 中的 I 由于带部分正电荷结合水分子中的OH，形成 HIO，带部分负电荷的Cl 结合水分子中的H，形成 HCl，即发生反应：ICl H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆HClHIO 8【答案】D 【点拨】HClO 具有漂白性，而Cl2不具有， A、B 选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO ，因而无漂白性，无法与HCl 气体区别。 C 中气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与 H2O反应也产生Cl。D 中Cl2与 KI 反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl

36、 区别开，故选D 。9【答案】B 【点拨】本题是有关多步反应的计算，应找出反应物和生成物之间直接量的关系。MnO24HCl MnCl2Cl2 2H2O，2Cl22Ca（OH ）2=CaCl2 Ca（ClO）22H2O 。关系式：被氧化2HCl12CaCl212Ca（ClO）2 73 12254 14.6g 25.4g 10【答案】A 【点拨】从图中可获得信息：生成气体的化学反应是在常温下进行的；生成的气体不溶于水、可用浓 H2SO4干燥、密度比空气小。11【答案】C 12【答案】C 13【解析】本题考查氯水的成分及性质。氯水是一种常用试剂，由于其成分复杂，所以应注意在不同题设环境下考查的是哪种

37、成分的性质。【答案】BD 14【解析】本题综合考查Cl2与碱的反应、氧化还原反应及其计算。解答的关键是抓住电子守恒原理进行判断。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆【答案】D 二、非选择题15【答案】（1） 2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I2 2ClCl2能从 NaBr、NaI 溶液中置换出Br2和 I2（2） 2IBr2=I2 2BrBr2能从 NaI 溶液中置换出I2Cl2、Br2、 I2氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2。16【答案】（1） Fe3（3）Br2（3）取一定

38、量反应后的溶液，滴加12 滴 KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明甲同学正确，否则乙同学正确。（其他合理答案也可以）【点拨】FeBr2溶液中存在Fe2和 Br，都具有较强的还原性，滴入少量氯水后，可能发生的反应有：2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl；2Br Cl2=2CIBr2，这里需要比较Fe2和 Br的还原性强弱，可选用KSCN 溶液作为试剂来检验甲、乙同学的推断，17【解析】氯气在 B中制取，在C 中干燥，氯气和铁在D中反应生成气态氯化铁（升华）。（）中用E收集氯化铁，则气态氯化铁被冷却在导管内壁凝固而堵塞导管，未反应的氯气经F 后进入空气中而污染空气。（）中用E收集氯化铁，能避免（）的

39、缺点，但有水蒸气进入E 中使氯化铁发生潮解，因此，要在E和 F之间连接干燥装置。【答案】（1） 4HCl（浓） MnO2MnCl2Cl2 2H2O （2）反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3） 2Fe3Cl22FeCl3（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气中污染环境（5）产品易受潮解在 E和 F 之间连接干燥装置18【解析】由图可知，整套装置包括Cl2的发生、净化（干燥），与Fe 粉的反应，收集和尾气吸收等几部分。由于浓盐酸易挥发，故生成的Cl2中必含有HCl 和水蒸气等杂质，若不除去这些杂质，则会影响Cl2与 Fe在高温下的反应，使生成物不纯。另外，FeCl3遇水极

40、易水解变质，这一点将在以后学到。【答案】（ 1）MnO2浓盐酸NaOH 溶液（2） HCl 和水蒸气（3）除去 HCl 和水蒸气，否则会影响Cl2与 Fe 在高温下的反应，使生成物不纯（4）有棕褐色烟FeCl3（5） Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O，2Fe 3Cl22FeCl3【点拨】本题主要考查的是实验操作，应熟练地掌握实验室安全知识及注意事项。19如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl 杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。【解析】此题表面上看起来极简单，有的同学可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明混入了Na

41、Cl 杂质，白色沉淀消失，说明没有混入NaCl 杂质。其实这答案错了，因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。【答案】取少量 Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原Na2CO3固体中混有 NaCl；若沉淀消失，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。CO23Ba2=BaCO3， AgCl=AgCl或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡产生为止，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原Na2CO3固体中有NaCl；若没有白色沉淀产生，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆CO232H=CO2 H2O ， AgCl=AgCl【点拨】在进行 Cl的检验时，要充分考虑干扰因素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页