2022年高一化学必修一第一章单元测试题2 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是() A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌【答案】 B 【解析】 海水煮盐即蒸发海水得到盐。2下列有关仪器的使用正确的是() A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】 D 【解析】 给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。 砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。 滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴

2、管。3(20XX 年湖北黄冈 )下列说法中不正确的是() A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 1 D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为 13 【答案】 C 【解析】 C 项中的 H3PO4为弱电解质，部分电离。4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A1 mol 氦气中有2NA个氦原子B14 g 氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2S

3、O4溶液中含0.6 NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为8NA【答案】 B 【解析】 因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有NA个原子，故A 错； B 正确； C 中含Na应为 1.2 mol； D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为10 mol，故 D 错。5已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为8 g，则 X 气体的摩尔质量是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载() A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 【答案】 D 【解析】 nNNA1.5051

4、0236.021023mol0.25 mol ，M8 g0.25 mol32 g mol1。6下列实验操作正确的是() A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】 D 7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为() A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶

5、液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】 D 【解析】 杂质离子为Ba2，可用 CO23或 SO24，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K2CO3补加适量硝酸除去，而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚 ”。(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。(3)要易于分离、复原，即不可 “难舍难分 ”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量 ”而应 “过量 ”。但过量的试剂必须在后续操作中

6、便于除去。8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】 D 9实验中的下列操作正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载() A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中

7、NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】 D 10若某原子的摩尔质量是Mg mol1，则一个该原子的真实质量是() AMg B.1Mg C.M6.021023g D.6.021023Mg 【答案】 C 【解析】 摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量，即6.021023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。11下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L 溶液D0.1 L 含 24.

8、5 g H2SO4的溶液【答案】 D 【解析】 据 cnV知， D 项为24.5 g/98 gmol10.1 L2.5 mol L1。12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的 MgCl2溶液，含有Cl数为 1 NAC标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA【答案】 D 【解析】 A 中含有的氧原子数目为2NA；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定； C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于1 mol。13下列一定量的各物质所含原子个数

9、按由大到小的顺序排列的是() 0.5 mol 氨气标准状况下22.4 L 氦气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载4 时 9 mL 水0.2 mol 磷酸ABCD【答案】 A 【解析】 将各选项均转化为物质的量再进行比较。14某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。关于 B 分子组成的推测一定正确的是() A有 1 个氧原子B有 2个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2个 A 原子【答案】 A 【解析】 依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA

10、bO2=2bB，根据质量守恒定律， B 分子中只能有1 个氧原子。15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH 溶液， Mg(NO3)2溶液， CuSO4溶液， KCl 溶液，正确的鉴别顺序是() ABCD【答案】 D 【解析】 首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。二、非选择题16某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g (2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中， 加适量蒸馏水溶解为加快溶解， 可采取的措施是_

11、 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L1，请说明理由。【答案】 (1)7.45 (2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/m

12、ol ，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol ；(2)该气体在标准状况下的体积为_L ；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L ；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。【答案】 (1)mM(2)22.4 mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA18(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。【答案】 (1)28 g mol128(2)39 g mol1

13、19(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使 Ca2转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3已过量的实验方法是_。【答案】 (1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已

14、过量20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载【答案】 试剂：过量 HNO3溶液过量 Ba(NO3)溶液少量 AgNO3溶液结论：Na2CO3Na2SO4NaCl 21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧

15、杯中还要盛有的物质是_。【答案】 (1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水22为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解 () B天平的砝码已锈蚀() C定容摇匀时，液面下降又加水() D定容时俯视刻度线() 【答案】(1)取第步后的上层清液1 2滴，滴于点滴板上， 再滴入 1 2滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(

16、2)CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO3 2NaCl (3)A. 偏低B偏高C偏低D偏高23常温下，将20.0 g 质量分数为14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【答案】 (1)20% (2)2.28 molL1(3)2.48 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

17、- - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载【解析】 (1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g14.0% 30.0 g 24.0%10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)10.0 g50.0 g100%20% (2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35101 L 混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L (3)因为混合后溶液中KNO3质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.0 g， 根据10.0 g40.0 gm1 000 g得 m250 g， 于是可知， 1 000 g 水需要 KNO3物质的量为250 g101 g/mol2.48 mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页