2022年高一化学同步复习测试一原子结构与元素周期律 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高一化学同步复习测试一原子结构与元素周期律1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A14462Sm与15062Sm互为同位素B14462Sm与15062Sm的质量数相同C14462Sm与15062Sm是同一种核素D14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 2某元素的一种核素的质量数为154，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63 个质子D它的一种同位素的核内有89 个中子3下列说法正确的是（）ASiH4比 CH4稳定BO2-半径比 F-的小CNa 和 C

2、s 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比Na 的强DP 和 As 属于第 A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱4 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期

3、律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙7 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （）AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载

4、DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（）AX、Y 元素的金属性XZ B 氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XWD 原子及离子半径：ZYX10下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）Ae 的氢化物比d 的氢化物稳定Ba、b、 e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11X、Y、Z、W、R

5、是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族， Z、 W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C元素 Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：mmXYXRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资

6、料欢迎下载12元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径XY，离子半径X Z2C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强13同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A单质的活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYY ，A 错；根据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且W 只有负价，则其可能是O，Z 是 N，两者的单质直接生成NO，B 错；据此判断可

7、知X 是 Mg，Y 是 Al ；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。9、（ 09 北京） B 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W 为 Cl、X为 F、Y 为 Al 、

8、Z 为 Na。选项 A，Al 、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na 的金属性大于 Al 。选项 B，HF 分子间存在氢键，其沸点高于HCl 。选项 C，Cl的还原性大于F。选项 D，Cl的半径大于Na、Al3。10、（ 09 广东理基35）D 【解析】 d、e 位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错； a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B 项错；六种元素中，f 为氯，单质是最活泼的，C 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D 项正确。11、（09 江苏 8）C 【解析】 从题目所给的

9、条件可以看出X 是H元素， Y 是O元素， Z 是Na元素， W 是Mg元素， R 是S元素。 所以，A 项，Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子（2O、Na、2Mg），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B 项， X 和 Y 元素能形成2 种化合物，22()X Y H O和2222()X Y H O；C 项，元素 Y、R 分别与元素X 形成的化合物是氢化物，因为Y(O 元素 )和 R（S 元素）的非金属性强弱： YR，所以对应的氢化物的稳定性：mmX Y X R； W 元素最高价氧化物的水化物是2()Mg OH，是中强碱，而R 元素最高价氧化物的

10、水化物是24H SO,是强酸。【考点分析】元素周期律的运用同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。12、（ 09 广东 11）B 【解析】根据X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构，可推 Z 在 X、Y 的上一个周期，又因为X、Y、Z 原子序数之和为36，综合判断知X 为 Na、Z为 O、Y 为 Cl，B 项中的离子半径应为：Z2X。【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。13、（ 09 海南 2）B 14、（08 广东）解析：中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；

11、C 原子的核电荷数为6，由于 C 元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。答案： C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载16S 硫32 3S23P4 15、（ 08 北京） B 16、（08 四川卷）解析：选项A 中 F 和 O 元素除外；选项B 中的第六周期为32 种元素，如果第七周期填满也为32 种元素；选项D 中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。答案： C。17、（ 08 海南卷）（ 1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2）He、 Ne、Ar (3）C、H (4）Na (5）NH3；SiH4。18（ 06 上海 23A）(1)(2 分)(3) (4) AlS ( 或 乙甲 或 铝硫 ) 镁b、c(5)周期性元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数（其他合理答案也给分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页