2022年高一分班考试化学试卷 .pdf

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1、1 / 7 20182018学年高一分班考试化学试卷总分： 100分考试时间： 100 分钟可能用到的 相对原子质量：H ： 1， O： 16 ， Na ： 23 ， Mn ： 55第卷（选择题共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16 小题，每小题3 分，共48分。）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A 盐酸溶液NaOH 溶液石墨食盐B 水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C 空气澄清石灰水

2、铁石灰石D CuSO4 5H2O CaCl2水银CaO 3实验是化学研究的基础。下列对实验操作或装置的描述正确的是KI- 淀粉溶液Cl2A蒸发、结晶 B检验氯气的方法 C萃取碘 D制取少量的O24实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封C少量金属钠保存在四氯化碳中D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水5下列说法中正确的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl CFe(OH)3 胶体带正电荷D将 FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体6设 NA为阿伏伽德罗常数

3、的数值，下列说法正确的是A33.6L 的氯气与足量的铝反应时，转移的电子数是3NA B在 1mol 的 Na2O2晶体中离子总数为3NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 / 7 在标准状况下，18g2H2O 中所含的中子总数为10NA 在标准状况下，11.2L 的 O2反应转移的电子数一定是2NA7下列物质不能通过化合反应直接制得的是() AFeCl2BNaHCO3CCu(OH)2DFe(OH)38在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ACa2+ Na+ NO3 SO42 BMg2+ Cl Al3

4、+ SO42CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Fe3+ Na+ NO39下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH Al(OH)3C金属钠与热水反应 Na + H2O = Na+ OH + H2D氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+10下列关于卤素的叙述中正确的是（） 加碘盐中，碘的存在形式为I2 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 检验 Cl2气体中是否混有HCl 可将气体通入硝酸银溶液氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是

5、还原剂A B C D11. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO向3()Fe OH胶体中逐滴滴加入过量24H SO向32()Ba NO溶液中通入过量 SO3向石灰水中通入过量2CO向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.12在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A. 仅有 Fe2+ B. 有 Cu2+、Fe2+ 和 Fe3+C. 仅有 Cu2+和 Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和 Fe2+13泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其

6、原因是：NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比 Na2CO3少 A. B. C. D. 14化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。试分析下列几种类推结论中正确的是：ACO2与 Na2O2反应生成Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2也一定只生成Na2SO3和 O2B金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜CCl2H2O=HCl+HClO是氧化还原反

7、应，则ICl H2O=HCl+HIO 也是氧化还原反应D金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 / 7 15已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（）A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2 C反应中氧化剂与还原剂的

8、物质的量之比为61D反应中0.1mol 还原剂共失去电子数为1.2 1022 16. 有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶 液 的 关 系 如 图 所 示 ， 则 溶 液 中Cl-与SO42-之 比 为 （） A 23 B13 C3 2 D21 一、选择题答案栏题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案第卷 (非选择题共52 分) 二、填空题 (本题共 3 个小题，共28 分 ) 17.（9 分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L 某

9、种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量 (g) 摩尔质量（ g/mol ）蔗糖25.00 342 硫酸钾0.25 174 阿司匹林0.17 180 高锰酸钾0.25 158 硝酸银0.02 170 （1）下列 “ 鲜花保鲜剂 ” 的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：_ molL-1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制500mL 某物质的量浓度的“ 鲜花保鲜剂 ” ，

10、所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“ 鲜花保鲜剂” 时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： _；A用少量水洗涤烧杯2 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 / 7 B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm 处G用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧

11、杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线18. （9 分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00molL-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：ks5u （1）A 装置中用于添加液体的仪器的名称是，B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中反应的离子方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”），其目

12、的是_。（3）用本装置制备Fe(OH)2的效果比较理想，请简述理由_。（4）拔去装置B 中的橡皮塞，让空气进入B 中，可观察到的现象是_；写出有关反应的化学方程式_ 。19（ 10 分） (1)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是（填化学式）。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。 (2)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：黏土主要有效

13、成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x 的值是 _，若以氧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 / 7 化物形式表示，应写为_。在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_ ，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是 _( 用化学方程式表示)。三、推断题 (本题共 2 个小题，共16 分 ) 20 (8 分)在盛有AgNO3、HCl 、Na2CO3、CaCl2、NaI 五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列 (其中 “”表示产生

14、气体，“”表示生成沉淀，“”表示无现象 )：(1)写出、三种物质的化学式为：、。(2)写出下列反应的离子方程式：+。21、（ 8 分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3 Cu(OH)2(碱式碳酸铜 )受热易分解。上图中的F 是。（填化学式）（2）写出明矾与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：。（3）图中所得G 和 D 都是固体，混和后在高温下可以发生反应，写出该反应的化学方程式：。（4）每生成1molD ，同时生成molE。四、计算题 (本题共 1 个小题，共8 分) 22.（ 8 分）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1.7

15、mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L ( 不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和 ClO3的物质的量浓度之比为5 1。请回答：（1 ） 吸收氯气 消耗的NaOH的 物质的量为 _mol。（ 2）被氧化的氯气的物质的量为_mol ，被还原的氯气的物质的量为_mol。（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 _g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 / 7 20182018学年高一分班考试化学试卷参考答案

16、及评分标准一、选择题答案栏题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A B B C B B C B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案D C D D B D B A 17（ 9 分）（1）A （ 1分）（2）（2 分）（3）胶头滴管、500 mL 容量瓶（各1 分，共 2 分）（4）GB CAFE D（2 分）（5）A D（2 分）（写对一个得1 分，错选不得分）18. （9 分）（ 1）分液漏斗（ 1 分） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2 分）（2）打开（1 分）使产生的 H2将 B 中的空气排尽（1 分）（3）B 中空气被排尽可防止生成的氢氧化亚铁被氧化（

17、1 分）（4）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色；（1 分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2 分）19（ 10 分）（ 1） Ca(ClO)2（1 分）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （2 分）（2） 5（ 1分）； Al2O3 2SiO2 2H2O（1 分）水泥厂、玻璃厂（1 分）； SiO2+4HF=SiF4 +2H2O（2 分）20（每空2 分，共 8 分） (1)CaCl2 AgNO3NaI(2) CO32- +

18、2 H+= CO2 +H2O 21、（每空2 分，共 8 分）（ 1）CO2（2） Al3+4OH=AlO2+2H2O （3）2Al+3CuO=( 高温 )Al2O3+3Cu （4） 3/4mol 22.（每空 2分，共 8 分）(1)0.16 (2)0.03, 0.05 (3)6.96 说明： 反 应 前NaOH的 物 质 的 量 为 ： 0.1 L 1.7 mol/L = 0.17 mol 反 应 后NaOH的 物 质 的 量 为 ： 0.1 L 0.1 mol/L = 0.01 mol 消耗的NaOH物质的量为：0.16 mol 根据元素守恒可知被NaOH 溶液吸收的氯气含有氯原子的物质

19、的量为0.16 mol 设ClO3物质的量为x（mol） ，则ClO为5x 。转移电子物质的量为5x +5x =10 x 根据电子守恒可知Cl的物质的量为10 x 则16x = 0.16 x = 0.01 mol n(ClO) = 0.05mol n(ClO3) = 0.01mol n(Cl) = 0.10 mol 被氧化的Cl2为0.03 (mol)被还原的Cl2为0.05 mol MnO2Cl287g 1 mol m(MnO2) =0.08 mol m(MnO2) = 6. 96 g 5 .015825.0217425.0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 / 7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页