2022年高三化学考前重点知识点归纳 .pdf

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1、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子_电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上

2、到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS=Cu2S CuCl2点燃= CuCl2所以， Cl 的非金属性强于S。“10 电子” 、 “18 电子”的微粒小结(一 )“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HF OH-、三核 10 电子的H2O NH2-四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+(二

3、 )“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的Ar K+、Ca2+、Cl 、 S2-二核 18 电子的F2、HCl HS-三核 18 电子的H2S 四核 18 电子的PH3、H2O2五核 18 电子的SiH4、CH3F 六核 18 电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。微粒半径的比较： 1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2

4、+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+物质熔沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体 分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态

5、物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德华力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F 与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-H F-H F-H 代表氢键。氢键O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电

6、子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。第二部分：元素及其化合物1、各种“水”汇集(一 )纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。(二 )混合物：氨水(分子： NH3、H2O、NH3H2O；离子： NH4+、 OH 、H+) 氯水 (分子： Cl2、 H2O、HClO ；离子： H+、Cl 、ClO 、OH ) 苏打水 (Na2CO3的溶液 ) ； 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) ；水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) ；卤水 (MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) ；水泥 (2CaOSiO2

7、、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) ；王水（由浓HNO3 和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集(一 )无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气 (CO2) (二 )有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH2=CH2为主 ) 焦炉气 (H2、CH4等) 电石气 (CH CH，常含有 H2S、PH3等 ) 具有漂白作用的物质氧化作用还原作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HCl

8、O) 和浓 HNO3及 Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页能被活性炭吸附的物质1、有毒气体 (NO2、Cl2、 NO 等)去毒； 2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。能升华的物质I2、干冰 (固态 CO2)、升华硫、红磷。Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3溶液中加几滴KSCN 溶液呈 红色；2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 FeCl3溶液溶液中通入H2S 气体，生成 淡黄色沉淀；4、向 FeCl3溶液中加入过量Fe 粉时，溶液变浅绿色；5、向 FeCl3溶液中加入过量

9、Cu 粉，溶液变蓝绿色；6、将 FeCl3溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色；7、向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag Cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl22Br =2Cl Br2I2 S2-=2I S 2F22H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al 6H+=2Al3-3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO2点燃= 2MgO C 2MgSO2点燃= 2 MgOS 2Na

10、 2H2O=2Na+2OH H22Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al 3V2O5高温= 5Al2O3 6V 8Al 3Fe3O4高温= 4 Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22 FeI23Br2=2FeBr32I2Mg 2H2O=Mg(OH)2H23Fe4H2O(气)高温= Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S 2H+2X 2H2SO2(不足 )点燃= 2S2H2O CuOC高温= CuCOCuOH2=Cu H2O SiO22C高温= Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN2 3Cl22NH3=6HCl N2条件不同，生成物

11、则不同1、2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足 ) ；2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2(适量 )=CaCO3 H2O ；Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、CO2点燃= CO2(O2充足 ) ；2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 6、8

12、HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl34NaOH( 过量 )=NaAlO2 2H2O 8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2OAlCl3NaAlO2HCl H2O=NaCl Al(OH)39、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓 )(钝化 ) 10、 （ Fe不足）Fe6HNO3(热、浓 )= Fe(NO3)3 3NO2 3H2O （ Fe过量）Fe4HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)2

13、2NO2 2H2O 11、 （ Fe不足） Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO 2H2O （ Fe 过量） 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白

14、色沉淀，后产生白色沉淀3、HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡几个很有必要熟记的相等式量Ar CaCO3Fe CuO Ar 20 100 KHCO356 CaO 80 SO3Ca HF Mg3N2KOH Br 40 MgO NaOH N2H2SO4CH3CHO SO2CuSO4 28 98 44 CO264 160 Fe2O3CO H3PO4N2O Cu Br21常用

15、相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3： 84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3： 78 C6H12O6：180 2常用换算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 3常用反应Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)32CO2 + 2Na2O2 = 2

16、Na2CO3 + O2 m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2m = 4g AlO2- + CO2 + 2H2O = Al (OH)3+ HCO3-4特殊反应2F2 + 2H2O = 4HF + O22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2二、（A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3）A （白） + （无色）（A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）（A：S、H2S、N2、NH3、醇）（A：铵盐、 Al、 Si、CH3COONa ）（A：氯化物）（A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4

17、)2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、 （F2）固体单质： S、 Na、Mg、Al、Fe、 Cu 液体单质： Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl 、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3 不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中CO2的作用：生石灰、 NaOH、Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 Na2O、Na2O2；2由于空气中H2O 的作用：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、 CaCl2、碱石灰等干燥

18、剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、NaOH 固体、生石灰；3由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、 4 价硫（ SO2水溶液或亚硫酸盐） 、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl 、 Cu(OH)2。实验中水的妙用一、水封： 在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，ABCDH O2ABCO22OAHONaAH2O浓S4常温BCNaOHAHCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

19、 - - - - -第 5 页，共 17 页既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒， 它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。（可迁移到油封）二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(50 60)、乙酸乙酯的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。三、水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。四、水洗：

20、用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的NO2杂质。五、鉴别： 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。六、检漏： 气体发生装置连好后，加入药品前利用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。第三部分：化学反应速率和化学平衡第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能自发发生氧化还原反应2、两个活泼性不同的电极3、有电解质溶液4、形成闭合回路例、用 Zn、Fe、Al 分别

21、与 Ag 或 Cu 作两极， NaCl 作电解质溶液，试分析写出两极反应式。若是：铝镁 NaOH 电池铜铁浓HNO32.化学电源一次电池、二次电池、燃料电池写出 CH4燃料电池的电极反应式，分析溶液的pH 变化。电解质为KOH 溶液。若用CH3OH 呢？二、电解原理阳极失电子顺序：Ag 之前金属S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根 F-阴极得电子顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件，来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类。卤代烃水解成醇；酯水解成醇和羧酸盐卤代烃消去成双键或叁键： 乙醇脱水成双键（ 170C

22、）或醚（ 140C）其它醇写; 酯化反应 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页： 酯水解成醇和羧酸；羧酸盐变成羧酸；淀粉水解成葡萄糖。均可被氧化为COOH 或 CO。： 醇（ RCH2OH）转变成醛（RCHO） ；醇（ RCHOHR ）转变成酮（ RCOR） 。： 醛（ RCHO）转变成羧酸（RCOOH ）加成反应：加成反应（）或取代反应（）( RCH2COONa+NaOHRCH3+Na2CO3 ) 二、有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取 代反应酯水解、 卤代、 硝化、磺 化、醇成醚

23、、 氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、 卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意） 。加 成反应氢化、油脂硬化C=C 、 C C、 C=O 、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和 CC能跟水、 卤化氢、 氢气、 卤素单质等多种试剂反应，但 C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页羧酸（盐）醛醇酯消 去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢醇、卤代烃等、等不能发生消去反应。氧

24、化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、 新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。还 原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。加 聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。缩 聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式

25、的书写。三、有机物之间的相互转化关系网络1、 烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的 “ 有机金三角 ” 有两组：(1) 烯烃、卤代烃、醇之间的“ 三角关系 ”(2) 醇、醛、羧酸、酯之间的“ 三角关系 ”醇卤代烃烯烃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页OH Br Br BrSO3Na SO3H HCOOCH3 HCOOH ONa OH HCHO CH3OH CH3Cl O O OCCH2OCCH2CH4CH3COOC2H5 C2H5O C2H5 CH2CH2 nCH3CH3CH3CH2Cl CH2CH2CH3CH2

26、OH CHCH CH3CHO CH2Cl CH2Cl CH2CHCl Cl CH2CH nCH2OH CH2OH COOH COOH CH3COOH CH3COONa NO2 NH2 Cl OH CH2 n2代表物质的转化关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页氧化催化剂nH2O氧化氧化植物光合作用(催化剂）+H2O (催化剂）+H2O (催化剂）+nH2O(催化剂）催化剂 n/2H2O (C6H10O5)n淀粉C12H22O11麦芽糖(C6H10O5)n纤维素C6H12O6葡萄糖C6H12O6果糖C12H22O1

27、1麦芽糖C2H5OH、CO2 H2O、CO2 +Br2消去OH OH 水解加成Br2加成+H2Br Br Br Br 3延伸转化关系举例4多糖、二糖、单糖间的转化关系四、反应现象利用特征的反应现象，可以确定物质中含有什么样的官能团，能发生什么类型的反应。1） 使溴水褪色 -含碳碳双键、叁键、醛基。2） 遇 FeCl3显色或遇Br2产生白色沉淀- 含酚羟基。遇FeCl3显紫色为苯酚。3） 遇 I2水变蓝 - 淀粉4） 新制 Cu(OH)2、加热，能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜- 醛基（含有醛基的物质有：醛类；甲酸，甲酸某酯，甲酸盐；葡萄糖，果糖，麦芽糖。）5） 加 Na

28、放出 H2- 含 OH 或 COOH 6） 加 NaHCO3产生气体 -含 COOH7） 加 NaOH , 再加硝酸酸化的 AgNO3产生白 （浅黄、 黄）色沉淀 - 含 Cl（Br 、I ）的卤代烃。8） 水果香味的物质- 酯；芳香族化合物- 含苯环。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页9） 遇浓硝酸变黄 - 蛋白质10）两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物- 蛋白质、氨基酸。五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团。1）常见物质的相对分子质量M=16 O、 CH418.H2O

29、 M=28. C2H4、CO、N2. M=44 C3H8 、CH3CHO 、CO2、N2O M=46. C2H5OH、HCOOH 、NO2M=60. C3H7OH、CH3COOH 、HCOOCH3M=78. C6H62) 1A+C2H5OH B (MB=118) + H2O (酯化 ) 则 MA= 118+18 - 46 = 90 2A( 一元醇)+ CH3COOH B(酯 ) + H2O 则MA+ 60 = MB +18 , MB- MA= 42 六.有机反应中的数据根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1molCC加成时需1molH2，1molCC 完全加成时需2molH2，1mo

30、lCHO 加成时需1molH2，而 1mol 苯环加成时需3molH2。1molCHO 完全反应时生成2molAg或 1molCu2O 。2molOH 或 2molCOOH 与活泼金属反应放出1molH2。1molCOOH 与碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2 ，或与少量碳酸钠溶液反应放出1molCO2 。1mol 一元醇与足量乙酸反应生成1mol 酯时，其相对分子质量将增加42，1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。1mol 某酯 A 发生水解反应生成B 和乙酸时，若A 与 B 的相对分子质量相差42，则生成1mol 乙酸，若 A 与 B 的相对分子质量相差84

31、时，则生成2mol 乙酸。七.分子式及 C 原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型。11）分子通式及同分异构体12）CnH2n+2烷烃CnH2n-6O 酚、芳香醇、烷基醚CnH2n单烯烃、环烷烃CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醇、环醚CnH2n-2二烯烃、炔烃、环烯烃CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CnH2n+2Ox醇、烷基醚CnH2nO3羟基酸（乳酸）13） 已知 1mol 有机物中C、H、O 各元素的百分含量，可确定其化学式。 已知有机物的质量，燃烧后生成CO2 、H2O 的量及有机物的相对分子质量确定化学式。 已知有

32、机物化学式中C 原子个数，则可确定反应物中C 原子个数（明确通过何种反应得到的）八.物质的特殊结构利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页具有 4 原子共线的可能含碳碳叁键。具有 4 原子共面的可能含醛基。具有 6 原子共面的可能含碳碳双键。具有 12 原子共面的应含有苯环。2. 高聚物、单体的判断规律A) 加聚反应：链节中全部以单键结合，则单体必为乙烯类。 链节中以单、双键结合，则单体必为1，3-丁二烯类。 链节为开环加聚得到，则单体为链节成环。B) 缩聚反应： 链

33、节中含酚羟基，则单体为酚和醛。 链节中含酯基，则单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸。 链节中含肽键，则单体为氨基酸。九.有机物状态及水溶性利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定某一类常见物质。1） 烃类中： C原子数小于等于4 的烃为气体 ,CH4、C2H6、 C3H8、C4H10 ；C2H4、C3H6、C4H8； C2H2 、C3H4 、C4H6；C(CH3)4烃的衍生物中为气体的有：CH3Cl 、CH2=CHCl 、HCHO 等2）大多数烃不易溶于水。烃的衍生物中，卤代烃不溶于水，酯类也不易溶于水，而低级醇易溶于水，如：CH3OH甲醇 ,CH3CH2OH乙醇，低级脂肪酸也易溶于水，如HCOOH

34、,CH3COOH 等。3） 相似相溶原理十、有机物燃烧规律及其运用有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃完全燃烧OHyxCOOyxHCyx2222)4(烃的衍生物完全燃烧OHyxCOOzyxOHCzyx2222)24(有机物完全燃烧前后气体体积的变化气态烃 (CxHy) 在 100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关若 y=4,燃烧前后体积不变,V=0 若 y4,燃烧前后体积增大,V=14y若 y4,燃烧前后体积减少,V= 14y精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

35、- - - - - -第 12 页，共 17 页第七部分：化学实验知识点 1、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO3洗气6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI

36、2O3Fe2O3NaOH( 过量 )，CO2 过滤14 Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤15 AI2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤，17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaCI 溶液NaHCO3HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21 FeCI3溶CuCI2Fe 、 CI2过滤22 FeCI2溶FeCI3Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁 ) 吸附24 Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体N

37、aCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH4CL - 加热分解28 KNO3晶NaCI 蒸馏水重结晶 . 29 乙烯SO2、 H20 碱石灰加固体转化法30 乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气31 溴苯Br2NaOH 稀溶液分液32 甲苯苯酚NaOH 溶液分液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页33 己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏34 乙醇水（少量）新制 CaO 蒸馏35 苯酚苯NaOH 溶液、 CO2分液知识点 2、常见阳离子的检验方法：知识点 3、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-酚酞试液石蕊试

38、液或试纸呈红色呈蓝色Cl-AgNO3，稀 HNO3白色沉淀Ag+Cl-=AgCl Br-AgNO3，稀 HNO3淡黄色沉淀Ag+Br-=AgBr I-AgNO3，稀 HNO3黄色沉淀Ag+I-=AgI SO42-HCl,BaCl2溶液加 HCl 无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4SO32-稀硫酸，品红溶液无色有刺激性SO32-+2H+=SO2+H2O 离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+焰色反应火焰呈黄色Ba2+先加入稀硫酸溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成M

39、g2+2OH-=Mg(OH)2Al3+NaOH 溶液 ,氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH 溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-Fe2+ NaOH 溶液KSCN溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN 溶液不变色，加氯水后便红色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_Fe3+SCN_=Fe(SCN)2+Fe3+ NaOH 溶液 KSCN 溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+SCN_=

40、Fe(SCN)2+Cu2+NaOH 溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ag+HCl 溶液白色沉淀Ag+Cl-=AgCl NH4+NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4+OH-=NH3+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页气味的气体，能使品红溶液退色CO32-HCl, 澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 知识点 4、常见气体的检验：H2，无色、无味有还原性。可点燃。火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣

41、声）O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。CO, 无色、无味有还原性。可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。CO2，无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入石灰水，石灰水变浑浊。Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。HCl ，无色、有刺激性气味的气体。可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3，无色有刺激性气味，可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NO，无色气体

42、，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 NO2，红棕色、 刺激性气味， 易溶于水并反应。溶于水， 溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。CH4，无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O 和 CO2. C2H4, 无色，点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。C2H2，无色无味，点燃，火焰明亮，有大量黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。知识点 5、重要有机物的检验物质使用的试剂操作方法和现象化学反应方程式甲苯KMnO4酸性溶液加 少 量 待 测 物 质 于KMnO4酸性溶液中，紫红色退去（注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水退色，而甲苯却

43、不能KMnO4C6H5-CH3C6H5-COOH 卤 代烃 R-X NaOH溶液，AgNO3，HNO3加入 NaOH 溶液，加热煮沸， 加 HNO3酸化后， 再滴入 AgNO3溶液，观察沉淀颜色R-X+NaO H R-OH+NaX Ag+X-=AgX 乙 醇C2H5OH 螺旋状铜丝将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO 生成，迅速插入乙醇溶液， 反复多次， 可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。Cu2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页苯酚浓溴水FeCl3溶液在试

44、液中加浓溴水， 溴水退色，生成白色沉淀在试液中少量FeCl3溶液，溶液变紫色蛋 白质浓硝酸加入少量浓硝酸微热蛋白黄色反应淀粉碘水溶液变蓝葡 萄糖（醛）银氨溶液新制的氢氧化铜悬浊液有银镜产生 加 热 煮 沸 ， 有 红 色Cu2O 沉淀产生C5H6（OH）5-CHO+2Cu(OH)2 C5H6（OH）5COOH+Cu2O+2H2O知识点 6、常见实验事故的处理方法浓硫酸溅到皮肤上：浓酸沾到皮肤上, 先用抹布揩干 , 再用水冲洗 , 最后敷上NaHCO3稀溶液。浓硫酸溅到眼睛里：溅到眼睛中, 用大量水冲洗，后用稀NaHCO3溶液冲洗。浓碱液溅到皮肤上：浓碱沾到皮肤上, 先用大量水冲冼, 后涂上硼酸

45、溶液；溅到眼睛中, 用大量水冲冼 ,后用稀硼酸溶液冲洗。苯酚浓溶液沾到皮肤上：苯酚浓溶液沾到皮肤上应用酒精擦洗。若是液溴可用酒精擦洗。被玻璃刮伤流血：用清水清洗后敷上FeCl3溶液。金属钠着火：小面积失火用砂土盖灭酒精失火：小面积失火用湿抹布盖灭防氯气中毒：空气中有氯气，用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住鼻子。制取时在通风橱或通风环境中进行，并用NaOH 溶液吸收尾气。误食重金属盐中毒：喝鲜牛奶、豆浆、鸡蛋清知识点 7、实验基本操作1在溶解、蒸发、时都要用到的仪器是：玻璃棒。玻璃棒该仪器在上述三种操作中的作用。溶解：搅拌，加速溶解。蒸发：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。过滤：搅拌，防止因

46、局部过热液滴或晶体飞溅。2.过滤 ：安装好过滤装置，将待过滤的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤3确定沉淀已经完全的操作：取少量上层清液于试管中，滴加沉淀剂，若无沉淀产生，说明沉淀已经完全。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页4在过滤器中洗涤沉淀的操作：向过滤器中加适量蒸馏水至没过沉淀，待水流完后，重复2 至 3 次。5检验沉淀是否洗净： 用小试管从漏斗下口取少量最后的洗出液，滴入合适的沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀已洗净。选用检验的试剂要看沉淀附着的离子）6用分液漏斗滴加溶液的操作：打开分液漏斗的上口瓶塞，然后打开

47、活塞，让溶液滴下。7用 pH 试纸检验溶液pH 的操作： 取一小片 pH 试纸于玻璃片上（或表面皿、点滴板），用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸中间，片刻后与比色卡比较，读出pH 值。8用石蕊试纸试纸检验氨气的操作：还可以用什么试纸检验？Cl2、 SO2呢？将红色石蕊试纸（酸性气体用蓝色石蕊试纸）用蒸馏水湿润，用镊子夹持放在试剂瓶口（若是在试管中反应，则放在试管口），若试纸变红色，说明有氨气。（若用 pH 试纸则要表述为“若pH 大于 7” ） 。Cl2、SO2均可用蓝色石蕊试纸，现象表述为“试纸变红色”或“试纸先变红色后褪色”，也可用pH 试纸检验， Cl2还可以用KI淀粉试纸。9容量瓶验漏的操

48、作：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。10滴定管尖嘴角的排气泡操作：酸式滴定管：打开旋塞，使滴定管里的溶液迅速放出，以赶走气泡。碱式滴定管：将滴定管尖嘴管朝上，轻轻挤压玻璃球，使滴定管里的溶液流出，以赶走气泡。11检验溶液中含有K的操作： 用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至火焰呈无色，再蘸取待测溶液在酒精灯上灼烧，若透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈紫色，说明原溶液中有K。12用试管检验氨气溶解性的操作：用干燥的试管收集满一试管氨气，用大拇指捂住试管口，倒立于水槽中，放开大拇指，可观察到水几乎充满试管。13可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管可燃性气体，用大拇指捂住试管口，移近酒精灯，放开大拇指，若听到“噗”的一声，说明气体已经纯净。14用铜丝作催化剂做乙醇的氧化实验：在试管里加入2 mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，可以闻到有刺激性气味，并可观察铜丝表面变红色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页