2022年高一化学上学期第四章章末检测 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载章末检测(时间： 90 分钟满分： 100 分) 一、选择题 (本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()。A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移解析根据题给反应可知，其产物HCl 遇氨会产生白色NH4Cl 固体， A 正确。由得 6e3Cl022N3H3=N026HCl1失 23e可分析出 B、D 两项均正确，由复分解反应的定义知C

2、 错。答案C 2下列物质中，属于纯净物的是()。陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯ABCD解析陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，氯水是 Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4 5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。答案C 3下列关于SiO2和 CO2的说法中正确的是()。A CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐BCO2和 SiO2与水反应分别生成相应的酸C CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和 SiO2都是由相应的分子组成的解析虽然 SiO2是 H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶

3、于水生成H2SiO3，B错误； SiO2与 CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A 正确， C 错误； CO2是由 CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D 错误。答案A 4下面对氯气的叙述正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载A氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在 通常情况下，氯气可以与任何金属直接化合D闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析Cl2溶于水得 HClO ，HClO 通过其强氧化

4、性使有色物质褪色而表现漂白性而Cl2无漂白性。答案B 5下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()。品红溶液酸性 KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH 溶液淀粉碘溶液ABCD解析解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性 KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、 Br2、I2还原； SO2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色， 是由于 SO2与 NaOH 发生反应SO2 2NaOH=Na2SO3H

5、2O。答案C 6针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()。A发生装置与用KClO3制取 O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制 O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl 无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl 或其他非氧化性酸的铵盐。答案B 7能实现下列物质间直接转化的元素是()。O2 H2O NaOH 或

6、HCl 单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜D铁解析S与 O2反应生成SO2，SO2与 H2O 反应生成H2SO3， H2SO3可以与 NaO H 反应生成Na2SO3，B项正确。 A 项， SiO2不与水反应，错误；C 项中 CuO，D 项中 Fe3O4均不与 H2O 反应，故错误。答案B 8在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH 试纸变红解析浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和

7、强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和KNO3溶液在如图所示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水，使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、 饱和 KNO3溶液中析出晶体。D 项 pH 试纸在浓硫酸中应先变红后变黑，因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性，能使pH 试纸脱水炭化变黑。答案D 9下列说法正确的是()。正常雨水的pH 为 7.0，酸雨的pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。

8、ABCD解析正常雨水的pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6，含丰富氮、 磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。答案C 10往 2 支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()。A前者基本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变D前者，后者都基本没有改变解析Fe2和 NO3、SO24在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3在酸性条件下表现出强氧化性，把 Fe2氧化成 Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色，而SO24在酸性溶液中不能把Fe2氧化成 Fe3。答案C 1

9、1将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 molL1的 HNO3溶液充分反应，还原产物有NO 和 NO2，若反应后溶液中有 a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为 :()。A 0.5a mol B(0.1a)mol C 0.1a mol D2a mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载解析首先判断Cu 与硝酸谁过量，经判断知硝酸过量，Cu 全 部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO3) n(H) 2n(Cu2)。n(Cu2)3.2 g64 g mol10.05 mol，所以

10、 n(NO3)a mol0.05 mol2(a0.1)mol。答案B 12下列离子方程式中不正确的是()。A碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4OH=NH3 H2O B氢氧化钡溶液与NH4Cl 溶液共热： NH4OH=NH3 H2O C氨气通入到稀硫酸溶液中：NH3 H=NH4D氨水中加入氯化铁溶液：Fe33NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH4答案A 13下列叙述正确的是()。A CO、NO、NO2都是污染大气的气体，它们在空气中都能稳定存在B氢氧化铁胶粒在电场中能够自由运动C CO2通入 CaCl2溶液中，始终无明显现象D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

11、解析NO 在空气中会发生反应2NOO2=2NO2，故 A 错；氢氧化铁胶粒吸附离子而带电，在电场作用下定向移动，B 错；向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，先变红后褪色。答案C 14下列事实能用同一原理解释的是()。A Cl2与 Fe、Cu 反应均生成高价氯化物B NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C SO2、 Cl2均能使品红溶液褪色D ClO与 Fe2、H均不能大量共存解析Cl2一般将变价金属氧化到高价，选项A 正确； NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，选项B 错； SO2使品红褪色，发生的是化合反应，Cl2使品红褪色，发生的是氧化反应，选项

12、 C 错；ClO与 Fe2发生氧化还原反应，与 H结合生成弱电解质，选项 D 错。答案A 15根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载实验事实结论A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性： H2CO3HClO D 硝酸具有挥发性硝酸不稳定解析NH3的水溶液可以导电，是由于NH3H2ONH3 H2ONH4OH，则电解质应该是NH3 H2O，故 A 项错误；

13、 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，故 B 项错误；挥发性是物质的物理性质，而稳定性是物质的化学性质，故D项 错 误 ； 而C 项 中 符 合 强 酸 制 取 弱 酸 的 原 理 ， Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO32HClO ，故 C 项正确。答案C 16按如图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是()。A若 A 为浓盐酸， B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色B若 A 为醋酸， B 为贝壳， C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液中无变化C若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛 AlCl3溶液，则C 中先产生白色沉淀后

14、沉淀又溶解D实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用解析用 MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A 项错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与醋酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B 项错误； 氨水不能溶解Al(OH)3，C 项错误； D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D 项正确。答案D 二、非选择题(本题包括5 小题，共52 分) 17(10 分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1)硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，

15、反应的离子方程式为_。(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_(写化学式 )。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_(填字母 )。A铜与浓硫酸反应B铜与稀硫酸反应C氧化铜与硫酸反应D 铜与 Fe2(SO4)3溶液反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载答案(1)玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任写两种即

16、可) Al2O3 2OH=2AlO2H2O (2)HClO防止 Fe2被氧化(3)C 18(8 分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填写下列空白(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量 )。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“ a”“ b”“ c”或 “ d”)。(2)c过 程 中 的 现 象 是 _ ， b过 程 中 的 离 子 方 程 式 为_。(3)a 过程中的化学方程式为_ 。答案(1)d(2)有白色沉淀产生2HCO23=H2OCO2(3)Cl2 2KBr=2KCl Br219(12 分)在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示

17、，请回答下列问题。(1)若 A、C、D 均含有氯元素，D 由三种元素组成，且A 中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途_ 。(2)若 A 为一种单质， C、D 均为气体且C 能使澄清石灰水变浑浊，则B 为_。(3) 若C是 一 种 极 易 溶 于 水 的 气 体 ， D是 一 种 盐 ， 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式_ 。(4) 若C为 红 棕 色 气 体 ， D为 一 种 盐 ， 写 出 符 合 上 述 框 图 反 应 关 系 的 化 学 方 程 式_( 写出其中的一个即可)。解析(1)该反应为氯气与碱(如氢氧化钠 )的反应， C 为氯化钠， D 为次氯

18、酸钠。(2)该反应可能为炽热的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应。(3)该反应是实验室中制备氨气的反应，C 为氨气， D 为氯化钙。(4)联系 (2)可知该反应为硝酸与金属反应。答案(1)漂白、杀菌消毒等(2)浓硫酸或浓硝酸(3)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3(4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O(答案合理即可 ) 20(13 分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化

19、铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_；氢气 _。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有_的作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子：H、OH、_、_。解析(1)由题给反应物的状态，NaNO2和 NH4Cl 都是饱和溶液，可推知制N2用 a 装置制取；而H2是由锌粒 (固 )和稀酸 (溶液 )来制取，则可用b 制取。(2)甲装置

20、有干燥气体和调节(或控制 )H2和 N2的流速的作用。(3)从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有NO 生成，NO 被 O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。(4)乙装置中氨氧化的反应的化学方程式为4NH35O2=催化剂4NO6H2O。(5)因氨氧化生成的NO 与 O2、H2O 反应生成 HNO3，未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3。因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H、OH外，还应有NH4和 NO3。答案(1)ab(2)干燥 气体(3)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体(4)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(5)NH

21、4NO321 (9 分)已知：国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.5%5.5%， Cu1.0%1.5%，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载Mg 0.4%0.6%，其余为Al 。Si2NaOH H2O=Na2SiO32H2。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取 18.0 g 铸造铝合金样品，分成等质量的A、B 两份。向A 份加入足量NaOH 溶液， B 份加入足量的稀盐酸。待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差 0.512 g，收集得到的两份气体的体积

22、相差851.2 mL( 标准状况下 )。试回答下列问题：(1)样品中 Si 和 Mg 的物质的量分别是Si_mol；Mg_mol 。(2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品(一项不达标即为不合格产品)_。解析A 中发生化学反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H22Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B 中发生化学反应Mg 2HCl=MgCl2H22Al 6HCl=2AlCl33H2A、 B 中 Al 都参与反应，导致结果不同的原因是由Si 和 Mg 引起。(1)设 9 g 样品中所含Si 的物质的量为x，M g 的物质的量为y：28 g mol1x24 gmol1y0.512 g2xy0.851 2 L22.4 Lmol1解得： x0.02 mol，y 0.002 mol (2)因为合金中Si 的百分含量为0.02 mol 28 g mol1 9 g100%6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。答案(1)0.04 0.004 (2) 不合格精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页