2022年高三化学一轮复习专题题库氧化还原反应. .pdf

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1、学习必备欢迎下载贵州省贵阳一中20XX 届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（1）1据世界卫生组织统计，全球约有8000 万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是（）A氧化产物是HO2BHO2在碱中能稳定存在C氧化剂是O2D1 mol Cu 参加反应有2 mol 电子发生转移2将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含

2、Cl： 35.7%， Cu： 64.3%， SO2在上述反应中作用是（）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂3某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）AKMnO4BNa2CO3C （NH4）2SO4D CH3COOH 4 CS2是一种有恶臭的液体,它滴入用 H2SO4酸化的 KMnO4溶液时 ,有黄色沉淀析出,并放出 CO2气体,当产生0.5molCO2时,转移的电子数目是（）ANAB2NAC 3NAD4NA5铜的冶炼大致可分为：富集， 将硫化物矿进行浮选；焙烧， 主要反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣） ；制粗铜，在1200发生的主

3、要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2；2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2； 电解精炼。 下列说法正确的是（）A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由 6mol CuFeS2生成 6molCu ，上述共消耗15molO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载C在反应2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连6氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉

4、碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）A由反应可确定：氧化性HClO4HClO B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl+2IO3C若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 =15O2 +8C12 +10HClO4+8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e7氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3C 2AlN + 3CO，

5、下列叙述正确的是（）A氮化铝晶体属于分子晶体B氮化铝中氮元素的化合价为3 C上述反应中每生成2molAlN ，N2得到 3mol 电子D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂， Al2O3氧化剂8在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后， Fe 溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1 molAg ， 下列结论错误的是 （）A氧化性： Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与 Fe2物质的量比为1：2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

6、 - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载D1 mol Fe 可还原 2 molFe39一定条件下CuS 与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS 加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）A被还原的硝酸为0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH 1 DCuS 未全部参加反应10 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO 氧化为 Na2SO4， 而 NaClO 被还原为 NaCl， 若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为1： 16， 则 X 的值是（

7、）A2 B3 C4 D5 11 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO4、 Cr(OH)3、 H2O 、 H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 。 如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。12某化学研究性学习小组讨论Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO2-3+H2O=2Fe2+SO2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO2-3+6H2O=2Fe

8、(OH)3（胶体） +3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、 BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。实验 ,取 5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入 Na2SO3浓溶液 ,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色 ,无气泡产生 ,无沉淀生成 ,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

9、 -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载察到的现象是 _。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN 溶液 ,溶液变成血红色 ,反应的离子方程式为_ _。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。实验 ,换用稀释的FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在 FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液 ,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_ _。从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_ ；_ 。

10、13 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 又 是 离 子 反 应 的 是（）A 、 铁 和 稀 硫 酸 反 应B、 碳 和 氧 化 铁 高 温 反 应C、 电 解 水D 、 氢 氧 化 亚 铁 与 盐 酸 反 应14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是15有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应16下列变化中，需加入还原剂的是（

11、）A、SO32SO2B、S2S C、CO2H2CO3D、CO2CO 17下 列 反 应 中 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是（）A、 2CO+O22CO2 B、 CH4+2O2CO2+2H2O C、 2KClO32KCl+3O2D、 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 18下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2OCO+ H2B、2H2O2 H2+ O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载C、Na2O + H2O2NaOH D、CuO + H2 Cu+ H2O 19 下列反应中

12、，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H220 3个SO32恰好将 2个XO4离子还原，则 X元素在还原产物中的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D+4 21 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、 HNO2、 H2SO4C、H2S、HCl 、H2SO3D、Na2S、NaClO 、NH4HCO322一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4N

13、O32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53 B54 C 11 D35 23、 （6分）在H+、 Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。24、 （ 14分）有以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2O HHgS+O

14、2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（）25、 （ 5分）在 K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O反应中，是氧化剂；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共

15、 7 页学习必备欢迎下载是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是. 26、（1）请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_ _+_+_+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填“ 得到 ” 或“ 失去 ” )_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+ _ 27 （ 8 分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、 Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，

16、把他们分成A、 B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A 组：B 组：28已知反应2KMnO4+16HCl( 浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，若有 71 克 Cl2生成，被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 质量之比？被氧化的HCl 质量？29、用 KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的HCl 反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （1） 15.8g KMnO4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？（2）若 Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状

17、况下的体积为多少？30对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应贵州省贵阳一中20XX 届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（1）参考答案1、C 2、 C 3、A 4、B 5、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10、 D 11H2O2 H2CrO4Cr(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载 3.36L 12实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（

18、或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2+SO42-=BaSO4实验： Fe3+与 SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性SO32-水解能力较CO32-小13、A 14.、 C 15.、 C 16、 D 17、D 18、 A 19、C 20、D 21、C 22、 A 23、 23、H+、Mg2+、Fe3+、 ；S2-、I-、 ；Fe2+、S 24、 AH FH BH C G EG DH 25、K2Cr2O7；HCl ；Cl；Cr ；6e-26FeSO4+HNO3 Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (1) FeSO4+5N (3)得到4 （4）3FeSO4+30HNO327、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、 ；Na+、K+、 CO32-OH-28、28、 53；73 29、 （ 1）29.2g, 18.25g （ 2）5.6 L 30、CD 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页