2022年高三化学名校试题汇编系列：专题08化学反应与能量教师版 .pdf

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1、专题 08 化学反应与能量【湖南望城一中、长沙县实验中学2013 届高三 10 月联考 】已知在发射卫星时可用肼(N2H4) 为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。又知： N2(g) 2O2(g)=2NO2(g) H 67.7kJ mol 1N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H 534kJmol1则肼与 NO2反应的热化学方程式为（）AN2H4(g) NO2(g)=3/2N2(g) 2H2O(g) H 567.85kJ mol1BN2H4(g) NO2(g)=3/2N2(g) 2H2O(g) H 567.85kJ mol1CN2H4(g) NO2(g)=3/2

2、N2(g) 2H2O(l) H 567.85kJ mol1DN2H4(g) NO2(g)=3/2N2(g) 2H2O(l) H 567.85kJ mol1【吉林省长春外国语学校2013 届高三第一次月考】已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566 kJ/mol Na2O2(s) CO2(g)=Na2CO3(s) 1/2O2(g) H 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJ B右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO2(s) O2(g) H452 kJ/mol DCO(

3、g)与 Na2O2(s) 反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 1023定律可知， （ 2）2 即得到 Na2O2(s) CO(g)=Na2CO3(s) ，所以该反应的反应热是H（ 566 kJ/mol 226 kJ/mol 2）2 509kJ/mol 。此时反应中转移电子的物质的量是2mol，选项 D不正确，答案选C。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页【吉林省长春外国语学校2013 届高三第一次月考】白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10. 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P a

4、kJ/mol 、PO bkJ/mol 、P=O ckJ/mol 、O=O dkJ/mol. 根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(4c12b6a5d) kJ/mol B(6a5d 4c12b) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d 4c12b) kJ/mol 【河北省唐山市第一中学2013 届高三第一次月考】下列说法或表示法正确的是A在 101kPa 时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJ mol-1B等量的白磷蒸气和白磷固体分

5、别完全燃烧，后者放出热量多C根据中和热H=-57.3kJ mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ D由 C（ s，石墨） C（ s，金刚石） H= +1.9kJ mol-1可知，石墨比金刚石稳定所以选项C不一定正确；选项D中反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，所有石墨比金刚石稳定，选项D正确，答案选D。【山西省康杰中学等四校2013 届高三第一次联考】 已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ mol12CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H 1452

6、 kJ mol1H(aq) OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ mol 1下列说法正确的是AH2(g) 的燃烧热为571.6 kJ mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页B同质量的H2(g) 和 CH3OH(l) 完全燃烧， H2(g) 放出的热量多C1/2H2SO4(aq) 1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s) H2O(l) H 57.3 kJ mol1D3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H 135.9 kJ mol1【湖北省孝感高中2013 届高三 9

7、月调研考试 】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1则 14g CO 气体与足量FeO充分反应得到Fe 单质和 CO2气体时的反应热为（）A-218 kJ mol-1B -109kJ mol-1C+218 kJ mol-1D+109 kJ mol-1由 32可得热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)

8、 H= 218.00 kJ/mol，故答案为B 【湖北省孝感高中2013 届高三 9 月调研考试 】已知反应： 101 kPa 时， 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 又知由 H2和 O2两种气体反应生成1 mol 液态水比生成1mol 气态水多放出44kJ 热量。 下列结论中正确的是（）AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol BH2和 O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H=-571.6 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH

9、 溶液反应的中和热为-57.3 kJ D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页【江西省南昌三中2013 届高三月考试题】25、 101kPa 下： 2Na(s) 1/2O2(g)=Na2O(s) H1= 414KJ/mol 2Na(s) O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol 下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量 O2反应生成Na2O ，随温度升高生成Na2O的速率

10、逐渐加快D25、 101kPa 下， Na2O2（ s）+2 Na（s）= 2Na2O （s） H= 317kJ/mol 【答案】 D 【解析】 A不正确，阴阳离子的个数之比都是12 的； B不正确，生成等量的产物，消耗钠是相同的，所以转移电子相同；C不正确，加热时，钠将生成过氧化钠；根据盖斯定律可知，2即得到Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O （s），所以 H414KJ/mol2 511KJ/mol 317kJ/mol ，所以正确的答案选D。【江西省南昌三中2013 届高三月考试题】有下列物质： NaOH固体；浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶

11、里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD【云南省玉溪一中2013 届高三第二次月考】下列表述中正确的是（）A相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B由 C（石墨） C（金刚石）H= +11.9kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在 AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页D任何一个化学变化都伴随着能量的变化【广西桂林十八中2013 届高三上学期第二次月考】下列说法或表示方法正确

12、的是A等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C(石墨 ) C(金刚石 ) ；H= +119 kJ/mol可知 , 金刚石比石墨稳定C在稀溶液中 :H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ；H= -57.3 kJ/mol, 若将含 0.5mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合 , 放出的热量大于57.3 kJ D在 101kPa、25时 ,2g H2完全燃烧生成液态水, 放出 285.8 kJ热量 , 氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H= -285.8 kJ/mol 【浙江省温州八校2013 届高三 9

13、月期初联考 】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+ H2。满足上述条件的X、Y可能是C、 CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al（OH ）3Fe、Fe（NO3）2 NaOH 、Na2CO3A B C D【浙江省台州中学2013 届高三第一次统练】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na 108.4 NaCl 786 Cl-Cl 243 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页Mg 146.4 NaBr 747 Si-

14、Si 176 Al 326.4 MgO 3791 Si-Cl 360 则下列说法正确的是（）ANa(s) 与 Cl2（g）反应生成1molNaCl(s) 放出的热量为556.1kJ BSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=-602kJ mol-1C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强【安徽舒城晓天中学2013 届高三上学期重点班半月考】 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（ aq）+OH(aq)=H2O（l ），H=57.3kJ mol-1已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(

15、aq)+H2O（l ）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH （aq） 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；H2HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l) ；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3BH2H1H3CH2H3H1DH2H3H1【黑龙江省哈三中2013 届高三上学期九月月考】下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-890 3 kJ mol-1B500、 30MPa下，将 05mol

16、 N2（g）和 15molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（ g）放热193 kJ ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（ g） 2NH3（g）H=-386 kJ mol-1CHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4和 Ca（ OH ）2反应的中和热H=2（ -57 3）kJmol-1D在 101 kPa 时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出285 8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571 6 kJ mol-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

17、- - - -第 6 页，共 18 页【云南省玉溪一中2013 届高三第一次月考】某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A该反应的反应热H 0 B反应物的总能量低于生成物的总能量C该反应是吸热反应D加入催化剂后反应放出的热会减少【云南省玉溪一中 2013 届高三第一次月考】已知热化学方程式C2H2(g) 5/2O2(g) 2CO2(g) H2O(g) ； H1256kJ/mol ，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B若转移10mol 电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol 液态水，则H 2512kJ/mol D若形成4mol 碳氧共用电子对

18、，则放出的热量为2512kJ 【江西省吉安市二中 2013 届高三上学期周测】1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量 , 表示该反应的热化学方程式中 , 正确的是A2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ；H = 142.9kJ/mol B2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ； H =571.6kJ/mol C2 H2 + O2 = 2 H2O ； H = 571.6kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页DH2(g) +O2(g) = H2O(l) ；H =

19、 285.8kJ/mol 【陕西省汉中市中学 2013 届高三上学期模拟考试】以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1) ； H=1300kJmol 下列说法中，正确的是A有 10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量B有 NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ 的能量C有 NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量D有 8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量【江西省丰城中学 2013 届高三阶段测试】下列说法正确的是A1molH2SO4与 1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为

20、中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在 101kPa1mol 碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应【山东省兖州市2013 届高三 9 月入学诊断检测】下列说法中，正确的是AC(石墨， s) = C(金刚石， s) H0，所以石墨比金刚石稳定B同温同压下，反应H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大【 江苏省徐州市 2013 届高三模底考试】反应 A（g）+2B （ g）=C （g）的反应过程中能量变化如右下图所

21、示。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页A该反应是吸热反应B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能D该反应的焓变H=【答案】 C 【解析】 根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A不正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，因此C正确， B不正确；反应热是419kJ/mol 510kJ/mol 91kJ/mol ，D不正确，答案选C。【陕西省东方中学新2013 届高三开学适应性测试

22、】已知下列热化学方程式：CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1) ；?H =-445.15kJmol-1CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) ；?H=-607.3kJ mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ；?H =-890.3 kJ mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 十 2H2O(g) ；?H =-802.3 kJmol-1则 CH4的燃烧热为A445.15 kJ mol-1B 6073 kJ mol-1C890 3 kJ mol-1D8023 kJ mol-1【广东省六校2013 届高三第一次联考】（6 分）甲醇

23、是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式为 K = _。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页该反应的焓变H _0（填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度B将 CH3OH(g)从体系中分离C使用合适的催化剂D充入 He，使体系总压强增大已知在常温常压下: 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4

24、H2O(g) H-a kJ mol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H -b kJ mol1 H2O(g) = H2O(l) H-c kJ mol1则 CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H _ kJmol1。【河北省唐山市第一中学2013 届高三第一次月考】(10 分 ) (1) 下图是 NO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页(2) 我国实施“嫦娥探月”行动

25、的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l) 8H2O2(l)=N2(g) 2CO2(g) 12H2O(g) H 2 500 kJ/mol。如果 1 mol 偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q_2 500 kJ( 填“”、“”或“” ) 。(3) 恒温恒容下， 2 mol H2与 2 mol N2反应达到平衡时，N2为 1.8 mol ，H2的转化率为 _；若该反应在恒温恒压条件下进行( 其他条件相同 ) ，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_( 填“大”、“小”或“相等”) 。(4) 由甲

26、烷、氧气和KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。【湖北省武汉市四校2013 届高三 10 月联考 】(8 分) 中国政府承诺，到2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比2005 年下降 40%50% 。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A电解水制氢：2H2O2H2 O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2 O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2 O2D天然气制氢：CH4H2OCO 3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环

27、。在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和 3mol H2，一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ mol 1，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。从 3 min 到 9 min ，v(H2)=_mol L1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与 CH3OH的物质的量浓度之比为1 1（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O DCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上， CH3OH也可由 CO和 H2合

28、成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：温度 / 0 100 200 300 400 平衡常数667 13 1.9 10-22.4 10-4110-5下列说法正确的是_。A该反应正反应是放热反应B该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0 C在T时， 1L 密闭容器中，投入0.1mol CO 和 0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为 50% ，则此时的平衡常数为100 D工业上采用稍高的压强(5Mpa)和 250，是因为此条件下，原料气转化率最高精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

29、12 页，共 18 页各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此选项B不能说明；选项C中反应速率的方向是相同的，由于速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选D。（3）根据表中数据可知，随着温度的升高，K值是逐渐减小的，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，选项A正确；根据G HT S可知，由于 H小于 0，所以如果反应在低温下不能自发进行，高

30、温下可自发进行，则说明该反应S小于 0，选项 B不正确；选项C酯平衡时CO2、氢气、甲醇的浓度分别是（mol/L ）0.05 、0.1 、0.05 ，所以平衡常数K，选项 C正确；由于正反应是放热的，因此升高温度不利于反应物的转化，选项D不正确，答案选AC 。【云南省玉溪一中2013 届高三第二次月考】 (12 分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I ： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应 II ： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是（填“ I

31、”或“”）。已知反应的能量变化如图所示：由表中数据判断H10 （填“”、 “”或“”）。某温度下， 将 2 mol CO和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中， 充分反应， 达到平衡后， 测得c(CO) 0.2 molL，则 CO的转化率为（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13

32、 页，共 18 页请计算 1 mol 甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水放出的热量为_ （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为_ 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_. 【山东省兖州市2013 届高三 9 月入学诊断检测】（16 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1） 根据右侧能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18

33、页（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“ =”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。aA、C两点的反应速率：AC bA、C两点的化学平衡常数：AC cA、C两点 N2O4的转化率： AC d由状态B到状态 A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L 密闭容器中充入1molN2和 3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8 ，则 N2的转化率a(N2)= ，以 NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。(5) 实

34、验室制取氨气的化学反应方程式 . 【答案】 （1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H =234KJ/mol （2） C2(NH3)/C(N2) C3(H2) c （3） cd （多选或错选不得分，少选扣1 分）（4） 25% 0.05mol/（Lmin）（无单位或单位错误扣1分）(5) 2NH4Cl + Ca(OH)22 NH3+ CaCl2 +2 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 18 页【福建省上杭一中2013 届高三第一次诊断测试】（8 分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请

35、按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的_含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生（2）如果每mol 氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ 的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式【答案】 （1）CO2（2） 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 18 页【江苏省泗阳致远中学2013 届高三实验班第一次模拟考试】(18 分) 钛(Ti) 被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所

36、示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：电解食盐水时，总反应的离子方程式_ 。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。已知： Mg(s) Cl2(g) MgCl2(s) ；H 641 kJ mol 1Ti(s)2Cl2(g) TiCl4(s) ；H 770 kJ mol1则 2Mg(s) TiCl4(g) 2MgCl2(s) Ti(s)；H_反应在Ar 气氛中进行的理由是_。在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负

37、极上的电极反应式是_ 。（6）已知 2A2(g)+B2(g) 2C3(g) ； H=-a kJ/mol（a 0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2mol A2和 1mol B2，在 500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L ，放出热量b kJ 。比较 a_b（填、）此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。Av(C3)=2v(B2) B容器内压强保持不变Cv 逆(A2) 2v 正(B2) D容器内的密度保持不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 18 页