2022年高三联考化学试题及答案 .pdf

《2022年高三联考化学试题及答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三联考化学试题及答案 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学试题可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共 40 分。 ) 1下列说法正确的是() ABaSO4在水中很难导电，所以BaSO4是非电解质B氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2下列实验设计和结论正确的是( ) A向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有 CO23B向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因为析出了

2、NaHCO3晶体C向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN 溶液后呈红色，则该溶液一定含有Fe2D向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+ 3下列说法中正确的是( ) ASiO2既能溶于NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B将 Cu 片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.4 mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol （2）0.2mol 0.2mol

3、0.1mol 0.1mol 则两份溶液中各离子浓度( ) A. 仅 c(K+)相同B. 仅 c(Cl-)相同C. 完全相同D. 完全不同5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A0.1mol 的白磷 (P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA Bl L 0.1molL-1的 H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA C100mL 3 molL-1盐酸与 11.2g Fe充分反应转移0.2NA个电子D在标准状况下，22.4 L 空气中约含有NA个气体分子6某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) 滴有石蕊的盐酸溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶有 SO2

4、的品红溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液酚酞溶液中滴加少量NaClO 溶液ABCD7下列所示实验合理的是( ) A图 1 为证明非金属性强弱B图 2 用于制备少量氧气C图 3 用于配制100mL 一定浓度硫酸溶液D图 4 用于制备并收集少量NO2气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页8下列实验叙述中正确的是( ) A用 2g 砝码和 0.5g 游码称取 2.5g 食盐B用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH 溶液 20.50mL C用 10mL 量筒量取8.25mL 盐酸D用 pH 试纸测得某溶液pH 为

5、3.0 9. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是( ) 选项叙述 I 叙述 II A NH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸B Fe3具有氧化性用 KSCN 溶液可以检验Fe3C NH4Cl 受热分解成NH3、HCl 用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl D 氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中10.下列有关说法错误的是( ) AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO2不同C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol 电子11三

6、氟化氮 (NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NO HNO3 9HF。下列有关该反应的说法正确的是( ) ANF3分子中所有原子共平面BNF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C生成 0.2mol HNO3时转移 0.2mol 电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为21 12逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理中正确的是( ) A化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物B金属镁在金属活动性顺序表中位于氢之前，故其与硝酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，故有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧

7、元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物13下列微粒能够大量共存的是( ) A在 pH=14 的溶液中： HCO3、 Cl、SO23、K+ B在无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO24、Cl一C在苯酚溶液中：Br、 Fe3+、NO3、ClD在新制 Cu(OH)2悬浊液中：CH3CHO、C2H5OH、SO24、Na+14已知 NH4CuSO3与足量的1mol L1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) ANH4CuSO3中硫元素被氧化了精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

8、第 2 页，共 8 页B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体C该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性15下列离子方程式中，正确的是( ) ANH4HSO3溶于少量 NaOH 溶液中：HSO3+OH= SO23+H2O B酸性 KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4+ 7H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 6O2 + 10H2O C向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I AgI D标准状况下672mL Cl2通入 100mL0.1 mol L-1FeBr2溶液中：2Fe22Br 2Cl22Fe3 Br24Cl16. 下列物质间的转

9、化在给定条件下能够实现的是( ) Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)或 NaAl(OH)4(aq)CO2Al(OH)3 SO2点燃SO3H2OH2SO4NaOH(aq)足量 CO2NaHCO3Na2CO3 Fe2O3HCl(aq)FeCl3(aq)无水 FeCl3 NH4Cl(s)熟石灰NH3H2O、 CO2NH4HCO3A. B. C. D. 17.下列图像与对应实验操作相符合的是( ) 18下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是() NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或 NaAl(

10、OH)4、NaHSO4、NaCl NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4 ABCD19在一定条件下，将8 g CH4和 O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na2O2固体 )，此时容器内压强为P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P2。则 P1：P2为( ) A 3:2 B2:1 C5:2 D5:3 A.在水中慢慢通入氨气至过量PH 0 V(NH3) B.在 NaOH 和 Ca(OH)2混合溶液中通入CO2 至过量沉淀质量0 V(CO2) C.在 CH3 COOH 溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量导电能

11、力0 V(氨水 ) D.在 AlCl3溶液中慢慢滴加氨水至过量沉淀质量0 V( 氨水 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页20向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol L-1盐酸，此时反应生成CO2体积 (标准状况 ) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）A原 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B当 0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H=H2O C乙溶

12、液中含有的溶质是NaOH、 NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL( 标准状况 ) 二、填空题（ 5 大题，共 60 分）21.(9 分 )已知：标准状况下，1 体积水中最多能溶解500 体积的 HCl ；饱和 NaCl 溶液的浓度约为5.00 mol L1。在标准状况下，将448L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液A 的密度为1.20 g cm-3，则溶液 A 中HCl 的物质的量浓度为。(本题计算结果均取三位有效数字) (1)若使 Cl浓度与溶液A 中的 Cl浓度相等，则在1 L NaCl 饱和溶液中还应溶解约L 标准状况下HCl 气体(溶液体积变化忽略

13、不计)。(2)取 10.0mL 溶液 A 稀释成 500mL 溶液 B，则溶液B 中 HCl 的物质的量浓度为。(3)在溶液 B 的配制过程中， 使用前必须检查是否漏液的仪器有； 下列配制操作，造成溶液B 浓度偏低的是_(选填序号 )。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.量取溶液A 的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时，俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容22. (13 分)某强酸性溶液X 中含有 Ba2、Al3、NH+4、Fe2、 Fe3、CO23、 SiO23、SO24、NO3

14、中的一种或几种离子。为确定溶液X 的成分，进行如下实验：V(CO2) V(HCl)/mL 0 10 40 50 甲乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页根据以上信息，请回答下列问题：(1)溶液 X 中肯定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：。(2)溶液 I 中所含溶质有(填化学式 )。(3)步骤中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是(填序号 )。(4)步骤中生成气体A 的离子方程式是。23.(共 13 分 )工业上以锂辉石(Li2O Al2O3 4SiO2，含少量Ca、Mg

15、 元素 )为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2O Al2O3 4SiO2H2SO4(浓)= =Li2SO4Al2O3 4SiO2 H2O 某些物质的溶解度(S)如下表所示：T/20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 从滤渣 1 中提取出Si 的部分流程如下图所示：根据以上信息，请回答下列问题：(1)括号内 应提供的相应条件和物质、。(2)方框中 所得物质的化学式。(3)使用浓硫酸并加热到250 300的目的是。(4)处加 Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式、。(5

16、)滤渣 2 的主要成分有。(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净？。24.(14 分)某研究性学习小组采用温和水溶液法，以 CuCl2 2H2O 和 H2C2O4 2H2O 为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。资料卡片：1.草酸铜晶体在不同温度下会发生不同形式的分解反应；2. CO 能与 PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉；3. Cu 与 Cu2O 均为红色， CuO 为黑色；4. Cu2O 能溶于浓氨水形成络合物。() () 盐酸溶解、过滤滤渣 1 Si H4SiO4精选学习资料 - -

17、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页、用以下装置检验气体产物的成分。(1) C 装置的作用是检验，D 装置的作用是检验。(用化学式回答) (2)用 PdCl2溶液检验CO 时发生反应的化学方程式为_ ；(3)D、E 两装置位置能否互换？为什么？_ 。(4)若需测定气体产物的含量，则A 装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有_次使用到A装置，分别起什么作用？_ 。、对固体产物的成分进行探究提出合理假设：假设 1：红色固体为Cu ；假设 2：红色固体为Cu2O ；假设 3：。设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) 实验过程根据中方案

18、进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤 1：步骤 2：25. (11 分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、 氧化铁等 )生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：过量废铁屑稀硫酸反应过滤搅拌滤渣反应 H2SO4NaNO2减压蒸发碱式硫酸铁NaHCO3硫酸亚铁溶液过滤NO已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.3 7.5 3.4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页完全沉淀3.2 9.7 4

19、.4 回答下列问题：(1)加入过量废铁屑的目的是，此时溶液中存在的阳离子主要有，用 NaHCO3调整溶液 pH 时的离子方程式是。(2)在实际生产中，反应中常同时通入O2以减少 NaNO2的用量，同时通入O2的作用是。(3)碱式硫酸铁溶于水后能电离产生Fe(OH)2+离子，写出 Fe(OH)2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式。(4)已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100 吨废铁屑理论上最多能生产吨碱式硫酸铁。参考答案15 CBCAD 610 AABCD 1115 BDDCA 1620 ABCBA 21.( 共 9 分 )13.9 mol

20、 L-1(未带单位扣1 分)(2 分) (1) 199（1 分）(2)0.278 mol L-1(未带单位扣1 分)(2 分) (3)容量瓶 (或容量瓶、滴定管)(1 分) bde(3 分，每个1 分，错一个扣1 分) 22. (共 13 分)(1)Ba2、CO23、SiO23、 NO3(每个 1 分，共 4 分) Fe3(1 分) 取少量 X 溶液于试管中，在其中滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不显血红色则说明没有Fe3，若显血红色则说明含有Fe3(2 分) (2)NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2 (CO2、H2CO3不作要求 )(每个 1 分，共 3 分) (3)(1 分 ) (4

21、)3Fe2+ NO3+ 4H= 3Fe3+ NO + 2H2O (2 分) 23.(共 13 分 )(1)加热或高温 (1 分) C 和高温(2 分) (2) SiO2 (1 分) (3)减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率(每项 1 分，共 2 分，任意两项均得2 分，其它合理答案也可) (4) Ca2+ CO23= CaCO3(1 分) CaSO4 + CO23= CaCO3 + SO24(2 分) (5) Mg(OH)2和 CaCO3 (每个 1 分，共 2 分) (6)取最后一次洗涤液少许于试管中，先在其中加入足量稀盐酸，然后滴入几滴BaCl2溶液，若未出现白色沉淀，

22、则洗涤干净，反之则不干净。(其它合理答案也可，2 分) 24.(共 14 分 )、 (1)H2O(1 分)、 CO2 (1 分) (2) PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl ( 方程式书写完整2 分) (3)不能，若互换则E 装置中可能产生的CO2对 D 装置中 CO2的检验造成干扰。(其他合理答案也可，2 分) (4)2 (1 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出来。 (其他合理答案也可，2

23、分) 、假设3：红色固体为Cu2O 和 Cu 的混合物。 (1 分 ) 实验过程 (每空 1 分，先检验Cu2O、后检验Cu 亦可 ) 实验步骤预期现象与结论步骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解若固体产物全部溶解，则假设2 成立；若固体产物未全部溶解，则假设 1 或假设 3 成立，接着进行下一步实验。步骤 2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡若溶液变蓝色，结合步骤1，则假设 3 成立；若溶液未变蓝色， 结合步骤1， 则假设 1 成立。25. (共 11 分)(1)使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+(2 分，答对一点即可得 2 分，其它合理答案也可) Fe2+、Al3+（2 分） ；3HCO3+ Al3+ = 3CO2 + Al(OH)3(2 分) (2)作氧化剂并且可减少污染性气体的排放(其他合理答案也可，1 分) (3)Fe(OH)2+2H2OFe(OH)3 2H+ (2 分) (4)253.5 (2 分)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页