2022年高一化学课时九元素与物质的分类 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高一化学课时十一元素与物质的分类学习目标1 、从物质组成和性质的角度对物质进行分类，解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。2、知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。知识回顾初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。一.知识点知识点一：元素与物质的关系1.物质的组成从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的

2、基本组成部分，由同种元素组成的纯净物属于单质，由不同种元素组成的纯净物属于化合物。从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。有的物质直接由原子构成，如金刚石、二氧化硅等；有的是由阴、阳离子构成的，如NaCl、KOH 等；有的则由分子构成，如水、氯气、氯化氢等。2.元素组成的方式每一种元素都能自身组成单质，如硫元素形成硫单质（S） ，钠元素形成钠单质 （Na） ，氢元素形成氢单质（H2） 。有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。 绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O） 、碳酸氢钠（NaHCO3）等。相同的元素也可以组成不同的化合物，如SO2

3、与 SO3、H2O 与 H2O2、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。所以， 元素的原子可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，形成它的单质和形形色色的化合物。3.元素的存在形态游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，有金属、非金属、稀有气体三种类型的单质。化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态，如元素在氧化物、酸、碱、盐中的状态。4.元素的化合价化合价是元素以一定数目的原子相结合的性质。根据元素的化合价可以确定该价态元精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载素对应的化合物

4、；反之， 根据物质的化学式可以确定有关元素的化合价。化合价与其原子结构特别是最外层电子数有密切关系。知识点二：物质的分类1.物质分类的依据对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质、制法、用途等，就容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果，例如， 根据物质溶解性的不同可把物质分为易溶、 微溶、难溶等类型；根绝在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质；根据物质的组成和性质可将物质进行如下分类：溶液（如NaCl 溶液）悬浊液（如泥水混合物）分散系浊液混合物乳浊液（如油水混合物）胶体如 Fe(OH)3胶体 其他如漂

5、白粉等金属 (如 Na) 物质单质非金属 (如 C) 有机化合物酸性氧化物(如 CO2) 纯净物氧化物碱性氧化物(如 Na2O) 氧化物两性氧化物(如 Al2O3、ZnO、BeO) 不成盐氧化物(如 NO、CO) 化合物过氧化物 (如 Na2O2、 KO2) 强酸 (如 HCl、 HNO3) 按电离程度弱酸 (如 CH3COOH) 酸一元酸 (如 HCl) 按电离出的H+数二元酸 (如 H2SO4) 无机化合物多元酸 (如 H3PO4) 强碱 (如 NaOH) 按电离程度弱碱 (如 NH3H2O) 碱一元碱 (如 NaOH) 按电离出的OH-数 二元碱 如 Ba(OH)2 多元碱 如 Fe(O

6、H)3 正盐(如 Na2CO3) 盐酸式盐 (如 NaHCO3) 碱式盐 如 Cu2(OH)2CO3 对于能与碱或酸反应的氧化物来说，又可分为酸性氧化物和碱性氧化物：能与碱反应生成盐和谁的氧化物成为酸性氧化物 ，如 CO2、SO2等；能与酸反应生成盐和水的氧化物成为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载碱性氧化物 ，如 Na2O、CaO 等。2.物质类别与物质性质金属的化学通性金属 +非金属无氧酸盐Cu+Cl2点燃CuCl2 金属 +氧气金属氧化物2Cu+O22CuO活泼金属 +酸（硝酸、浓硫酸除外

7、）盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化物的化学通性可溶性酸性氧化物+水含氧酸CO2+H2O=H2CO3 酸性氧化物+碱盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物+碱性氧化物盐CO2+CaO=CaCO3可溶性碱性氧化物+水碱Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物+酸盐+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 酸的化学通性酸 +酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液遇酸不变色酸 +活泼金属盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2酸 +碱性氧化物盐+水2HCl+CaO

8、=CaCl2+H2O 酸 +碱盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸 +盐新酸 +新盐2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO 碱的化学通性碱 +酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色碱 +酸性氧化物盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载碱 +酸盐+水H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 碱 +盐新盐 +新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐的化学通性盐 +酸新盐 +新酸BaCl2+H2S

9、O4=BaSO4+2HCl 盐 +碱新盐 +新碱（反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2盐 +盐新盐 +新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 盐 +金属新盐 +新金属Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 1.连线。Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐2.找出每组中与其它物质不同类的物质。（1）NaCl KCl NaClO BaCl2 （）（2）HClO3 KClO3Cl2NaClO3 （）（3）H3PO4H4SiO4HCl H2SO4 （）（4）空气N2 HCl CuSO4 5

10、H2O （）3. 下列物质：H2ONaCl H2SO4 Ca(OH)2Fe3O4 CuSO4 5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_属于酸的是 _，属于盐的是_ 4. 下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐有机物A 纯碱盐酸烧碱二氧化碳B 烧碱硫酸食盐碳酸C 苛性钠醋酸石灰石碳酸钙D 苛性钾碳酸苏打酒精5. 我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1) 请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。精选学习资料 -

11、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载第 2 章第 2 节电解质一教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。二教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子C

12、l-、 SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑” 、 “猜测”、 “归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同

13、学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导， 让学生感受到化学学习中酸、碱、盐的水溶液能导电电离离子离子反应离子方程式离子反应的条件电解质应用概念实例离子反应的应用简 单 离 子 方程式的书写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载的逻辑美。3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。三、重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、

14、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习第 2 节 电解质。重点联系P 38 的“联想质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二）教师准备1、 教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、 相关演示实验器材及药品第 1 课时【复习引入】 在物质的分类中， 我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（边媒体演示边讲解）：而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以

15、将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。【板书】第 2 节电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？纯净物单质化合物氧化物酸碱盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小， 容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定

16、向移动，电流便形成了， 电流从正极流向负极。 金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、 NaOH溶液、 NaCl 溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】 （在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH溶液、 NaCl 溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。【质疑 1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl 晶体、熔融NaCl 的导电性

17、实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。）【质疑 2】为什么都含有Na+ 、Cl-的 NaCl 晶体和 NaCl 溶液一个导电， 另一个不导电？ （教师讲解并分析： NaCl 晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将 NaCl 晶体溶于水，形成 NaCl 溶液后， 原来 NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合NaCl 晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl 晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。）【媒体显示】1. 酸、碱

18、、盐的电离HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-【学生练习】书写电离方程式：HNO3、 H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）【学生讨论并归纳】从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义。【讲解】 1. 强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2. 酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。【过渡】 像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质【媒体显示】2. 酸、碱、盐是电解质【学生归纳】 在教师的引导下，自行得出电解质

19、的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载【实验演示】 酒精、 酒精水溶液、 蔗糖水溶液的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（观察电流计指针的偏转）【学生归纳】其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比【问题解决】 电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和

20、盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同 “饮鸠止渴” ？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。【学生阅读、讨论并回答】【小结】 通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：一、电解质的电离 1. 酸、碱、盐的电离电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2酸、碱、盐是电解质【形成性检测】1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠 B. 硝酸钾溶液C. 硫酸铜晶体 D. 无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾3、下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2

21、(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H+F-C.HI=H+I- D.Na2CO3=Na+CO32- 【布置作业】1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个800 字的小论文。2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习化合物电解质酸：碱：盐：H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-离 子 正 负电荷守恒

22、非电解质：酒精、蔗糖精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载第 2 课时【引入】 上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解： 电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。 （展示试管中的NaOH 和 CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH 和 CuSO4这些电解质

23、溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确回答。【板书】 二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】 先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按 P41图 2-2-8 所示装置连接， 然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。将 Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象 1 现象 2 现象 3 电流计指针读数由_到_ 溶液颜色由 _变_ 有_ 【问题探究】1. 电流计指针读数由大到小说明了什么？2. 溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4. 稀硫酸与Ba(OH

24、)2溶液反应的实质（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）【学生讨论并归纳】 （教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质从电离的角度分析，硫酸与 Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和 OH-结合生成了水不难推断，白色难溶物是B

25、a2+与 SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH 溶液与 CuSO4溶液的反应（教师演示实验）【学生分析归纳】NaOH 溶液与 CuSO4溶液的反应实质是OH-与 Cu2+结合生成 Cu(OH)2沉淀； 本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应（教师演示实验：在滴有酚酞精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

26、结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载的碱溶液中加盐酸）【学生分析归纳】NaOH 溶液与盐酸的反应实质是H+与 OH-结合生成难电离的水。【问题迁移3】说明 Na2CO3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。）【学生分析归纳】Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和 CO2气体【过渡】 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。【板书】 2. 离子方程式【讲解】 电解质溶液间的反应实质是离子间

27、的反应。顾名思义， 离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。【问题解决】 如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？（首先，教师提供问题解决所用实例NaOH 溶液与盐酸的反应、NaOH 溶液与 CuSO4溶液的反应、Na2CO3溶液和盐酸的反应；紧接着提供问题解决所需要的相关知识背景酸、 碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成； 然后提供问题解决所需的方法策略从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型，再对照酸、 碱、盐之间离子反应发生的条件，分析哪

28、些离子的碰撞结合有效，后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式。 ）【学生讨论归纳】 （教师引导学生沿着以下路径分析归纳）写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。简化处理： 直接在酸、碱、 盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出（并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示），然后写出相应离子方程式：【强调】离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。要符合反应事实，电离方程式：NaOH=Na+OH-；HCl=H+Cl-离子方程式：H+

29、OH-=H2ONaOH(aq)+HCl(aq) ：离子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na OH(aq)+Cu SO4(aq) ：离子方程式： CO32-+2H+=CO2+H2ONa2 CO3(aq)+H Cl(aq)：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中要符合质量守恒关系要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程式或直接应用简化处理方法。【小结】 通过本节课的

30、学习，我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识，下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边媒体显示）：二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质：溶液中有离子参加的反应，其反应结果有难电离物（水） 或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反应的条件。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。NaOH(aq)+HCl(aq) ：H+OH-=H2O；NaOH(aq)+CuSO4(aq) ：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H+CO32-= H2O +CO2【形成性检测】写离子方程式：在滴有

31、石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同时，溶液颜色由红变紫。 布置作业 ：P44.2 第 3 课时【引入】 通过上节课的学习，我们对酸、碱、盐在溶液中的反应的本质有了比较清楚的认识，即酸、 碱、盐在溶液中的反应实质是其电离出的离子之间的反应，若离子间能结合成水或难溶物或气体等，那么这个反应就能进行，否则反应便不能发生。为说明酸、碱、盐溶液间反应的实质是离子间的反应，我们引入了离子方程式，要求用实际参加反应的离子符号来表示该化学反应。但是在实际书写及运用离子方程式时，我们感觉到有几个问题需要澄清：一是如何有效地确认参加反应的离子的真实性，即要快速判定哪些物质在离子方程式中可拆开为

32、离子， 哪些物质不能拆开为离子；二是在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义，三是离子反应到底有何具体应用价值？所以本节课我们就围绕着这三个问题来展开讨论。【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？( 教师提供探究所用信息检索方法及必要知识：化学物质能否拆开写成离子符号，由其在水溶液中主要存在形态所决定，即是以离子为主还是以分子或沉淀为主；酸、碱、盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类知识；表中四种常见酸的强弱分类及“强”、 “弱”二字基本含义解释；表中碱的强、弱及溶解性规律；表中三种含氧酸盐及氯化物的溶解性规律及钠盐、钾盐、精选学习资料 - -

33、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载铵盐的溶解性规律。 限于学生知识程度， 单质及氧化物在离子方程式中的书写规定暂不涉及) 【学生归纳总结】 （教师引导学生沿着以下路径分析归纳）按照水盐酸、硫酸、硝酸、碳酸四种酸（暂不拓宽）四种强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2( 只分析石灰水，不拓宽)及其他碱硝酸盐氯化物硫酸盐（CaSO4、Ag2SO4暂不涉及） 碳酸盐 ( 不拓展 ) 铵盐钠盐钾盐的顺序进行归纳。【形成性练习】试写出下列反应的离子方程式：.NaOH溶液与 H2SO4溶液的反应 .KOH溶液

34、与盐酸的反应BaCl2溶液与 Na2SO4溶液的反应 Ba(NO3)2溶液与 Na2SO4溶液的反应（说明：在运用已学过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删的离子方程式书写法）【问题2】离子方程式到底有何含义？（教师有目的地引导学生结合BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶 液 分 别 与Na2SO4溶 液 反 应 事 实 ， 从 表 观 到 本 质 层 层 递 进 ， 以 澄 清 学 生 对 方 程 式“Ba2+SO42-=BaSO4”含义的理解）【学生讨论归纳】 （教师引导学生沿着以下路径分析归纳）媒体演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 、 Ba(NO3)2+

35、Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3”学生说方程式的含义（略）媒体演示“Ba2+SO42-=BaSO4”让学生尝试着说出该离子方程式的含义（学生可能说出的是最直接的含义： Ba2+和 SO42-能结合成BaSO4沉淀或者类似于此类意思的各种说法）诱导学生对离子符号Ba2+、SO42-的深层含义理解（ “可溶性硫酸盐”或“可溶性钡盐”） ，修正该离子方程式含义的说法（ “ Ba2+SO42-=BaSO4”即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应）再比较化学方程式含义与离子方程式含义的差别，归纳出离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，其含义更

36、广泛， 更能说明反应的实质。【顺向迁移】说出下列离子方程式的含义：“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O” 、 “Cu2+2OH- =Cu(OH)2” 、 “CO32-+2H+=CO2+H2O”【过渡】 既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类” 反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。【逆向思维】请将下列离子方程式“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O ”分别改写成不同的两个化学方程式。【过渡】 对于离子反应“Ag+Cl-=AgCl”而言，我们除了知道它表示的是一类反应以外，那么它在化学上还有没有其他的用途呢？【媒体显

37、示】离子反应的应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载【问题解决】边实验边启发学生沿着以下路径分析：分别向两某未知溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀让学生根据溶解性表知识分析Ag+可能与哪些离子结合成沉淀物，猜测沉淀的可能成分在猜测的基础上做实验验证：往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支试管中的白色沉淀不溶，另一支试管中的白色沉淀溶解且有气泡冒出学生继续分析两试管产生不同现象的原因得出结论：有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸，其试管中的溶液有 Cl-由此说明离子反应的运用：检验离子是否存在归

38、纳Cl-的检验法： 在待测液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀产生即证明溶液中有Cl-推广：利用BaSO4、BaCO3难溶于水，而前者不溶于稀盐酸，后者能溶于稀盐酸的事实，说明SO42-与 CO32-的检验法实验演示SO42-与 CO32-的检验。【形成性练习】P43 迁移应用【小结】 通过本节课的学习，我们对离子反应方程式快速准确的书写、离子反应方程式的含义及离子反应的具体应用有了比较清楚的认识。下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边媒体显示） ：3、离子方程式的含义：表示一“类”反应4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存【形成性检测】1、写出下列反应的离子

39、方程式：Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：铁屑加入CuSO4溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23、判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH- 布置作业 ：P44.1、3、4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

40、-第 13 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载第 2 章第 3 节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂， 以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、 生产实际， 了解氧化还原反应对人类社会的利弊。第二部分内容， 教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂

41、的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过 KMnO4与 KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动， 应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素 ( 判断依据 ) 反应过程还原剂还原性失 e- 化合价升高氧化反应氧化剂氧化性得 e- 化合价降低还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂（ H+、S、Cu2+、

42、I2、Fe3+）Al 、Zn 强氧化剂Al 、Zn 强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。（三）新教材的主要特点： 1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原

43、理， 加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。3、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。二教学目标（一）知识与技能目标1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、通过对一些化学反应的“交流研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。3、掌握

44、用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应精选学习资料 - - - - - -

45、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载原理预测和验证未知物性质的科学方法。4、通过“迁移应用” 、 “交流研讨” 、 “活动探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“迁移应用” 、 “交流研讨” 、 “活动探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。三、重点、难点（一）知识上重点、难点1、认识并建立氧化还

46、原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。（二）方法上重点、难点“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。2、预习 51 页“资料在线” ，铁及其化合物的颜色，思考“活动探究”的实验方案。（二）教师准备3、 教学媒体、课件；4、 拓展实验“氢氧化亚铁的形成与氧化”第 1 课时

47、氧化还原反应【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。【引入】 上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载是一类重要的化学反应，人类的生产、 生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解

48、4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl 溶液与 AgNO3溶液反应【提问】 从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。【设问】 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。【练习 1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】 在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。【举例】 以氧化铜与氢气反应为例进行分析。【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。【质疑

49、】 在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动 ?探究】“氧化还原反应的实质” ，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出 Zn 与 CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页优秀学习资料欢迎下载学生实验，讨论，回答问题。（1）Zn 表面有红色物质产生，说明Zn将 Cu置换出来。（2）电流计的指针发生

50、偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。（3）氧化还原反应的实质是电子转移。（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。【板书】 2、氧化还原反应的实质是电子转移【练习 2】在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略【设问】 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：基本类型：氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？学生做练习，思考，回答问题。【板书】 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2