2022年高三化学复习资料失分最严重的实验简答题专项总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三化学复习资料：失分最严重的实验简答题专项总结！在近几年的高考化学试题中， 开放性、 探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，且月考越热， 大有占据全部实验之趋势。 在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了， 考生也明白是怎么回事， 可就是不会回答， 要么回答的原理不对， 要么回答的格式不合理， 要么回答的语言不规范， 不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至高考失分的关键点。下面化学姐就结合近几年的高考试题以及自己多年的实际教学经验总结如下（有的是直接给出实验操作， 有的是以试题的形式给出） ，希望能给广大的高三学子以帮助。1. 实验前应如何检

2、查该装置的气密性？（以试管为例）答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。（若为分液漏斗， 塞紧橡皮塞， 用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水， 打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的

3、速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2 已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2 已过量。3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2 沉淀 Na2SO4为例）答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作 23 次。取少量最后一次洗涤洗液， 滴加 AgNO3溶液，若无沉淀产生， 说明已洗涤干净。精选学习资料

4、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载4. （1）用图 1（图一）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 _。该喷泉的原理是_。（2）如果只提供如图2 的装置，请说明引发喷泉的方法。_ 。答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触

5、，即发生喷泉。5. 引发铝热反应的操作是什么？答：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？答：（1）试纸种类： 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性； pH试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；淀粉 KI 试纸：检验 Cl2等有强氧化性的物质； 醋酸铅试纸：检验 H2S 气体或其溶液。（2）使用方法： 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿， 粘在玻璃棒的一端， 并使其接近试管口， 观察颜色变化。（3）注

6、意事项： 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。 测溶液 pH 时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。8. 只用一种试剂如何鉴别AgNO3 、KSCN 、稀 H2SO4 、NaOH 四种溶液？答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是

7、AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是 NaOH 溶液，无明显变化的是稀H2SO4。9. 在如右图（图二）所示装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2 。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹 ,塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载答：（1）稀硫酸和铁屑（ 2）NaO

8、H 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。10. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品， 用实验说明哪一层是水， 哪一层是苯。答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。11. 如何检查容量瓶是否漏液？答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有

9、水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。12. 在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载13. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2 后溶液褪色，试通过实验证明。答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红

10、， 说明是 SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。14. 焰色反应应如何操作？答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品， 放到火焰上灼烧， 观察火焰的颜色， （若是钾元素， 则必须透过蓝色钴玻璃片观察） 。15. 如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌， 待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。16. 下列实验设计和结论相符的是（）A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

11、归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载C. 某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解， 则原溶液中一定有 SO42-D. 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液答案： B 17. 下列有关实验的叙述，不正确的是_ 。A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl 杂质B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止C. 配制 100g10% 的硫酸铜溶液时，称取10g 硫酸铜晶体溶解于90g 水中D. 鉴别溴乙烷：先加Na

12、OH 溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液E. 将一定量 CuSO4和 NaOH 溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH 量太少F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH 溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触H. 配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀硫酸I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备

13、欢迎下载K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸答案： C D H I K 18. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血， 但是摄入过量的铁也有害。 下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34% 36% ，是薄衣片，与 VC(维生素 C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成 N2、CO2和 SO42-，也可以将 Fe2+氧化成 Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，

14、出现淡绿色浑浊液， 说明有 离子存在 (填离子符号 )；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN 溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号 )：药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2 份，分别装在 A、B 两个试管中。第五步：向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是

15、(用离子方程式表示 )：_；溶液红色又褪去的原因可能是：；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：；第六步：向 B 试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？。答案： 第二步： Fe2+ ; 第三步：第五步： 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(血红色 )H2O2氧化 SCN-， 使平衡 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3左移，红色消失取一支试管， 加入少量 FeCl3溶液和几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的 SCN-离子使溶液褪色 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页