2022年高三化学 .pdf

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1、1 / 8 高 三 化 学注意事项：1本试卷分为第卷 选择题）和第卷 非选择题）两部分，共120 分。考试时间100 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第卷选择题 =1 10-12 mol L1的溶液： NH4+、HCO3、Na+、Cl Dc(H/c(OH1 1014的溶液： K、Na、 Cl、SiO324向 FeCl3和 BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后向溶

2、液中滴加KSCN 溶液，显血红色5下列有关物质的性质与应用不相对应的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6下列关于各实验装置图的叙述中正确的是Cl2酸性KMnO4 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 / 8 MnO2电解NaOH 溶液过量 CO2酸化电解NH3、CO2O2A装置：除去Cl2中含有的少量 HCl B装置：构成锌铜原电池C装置：根据实验现象推知酸性：C

3、H3COOHH2CO3C6H5OH D装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7下列物质的制备与工业生产相符的是NH3 NO HNO3浓 HCl Cl2漂白粉 MgCl2(aq 无水 MgCl2 Mg 饱和 NaCl(aq NaHCO3 Na2CO3 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH3 Al2O3 Al A B C D8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 1.0L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的CO32离子数为0.1NAB质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC标准状况下，22.4 L 的 CCl4分子中含有共价键数为4NAD

4、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA9下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体： OHSO2HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO2 2H2O C将 H2O2滴入酸性KMnO4溶液中： 2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2O DNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH2溶液： HSO42Ba2OHBaSO4 H2O 10下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、 Fe、Ag、Au 等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4Ksp(Ba

5、CO3 C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H增大，水的离子积常数Kw不变D 2CO(g+2NO(g N2(g+2CO2(g在 298K 时能自发进行，则它的H0，S0 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B中间体X 易溶于水C1mol 中间体 X

6、 与 NaOH 溶液反应时最多消耗2 molNaOH D香豆素 -3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色石灰乳灼烧CH2(COOC2H5水解水杨醛中间体 X香豆素 -3- 羧酸O2、H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 / 8 12短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序为：rXrYrZrW rQB元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 C离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q

7、的强13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结 论A 向盛有 Fe(NO32溶液的试管中加入 0.1mol L1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液 中 NO3被Fe2+还原为 NO2B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C 在0.1mol L1Na2CO3溶 液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14 700时，向容积为2L 的密闭容器中充入一

8、定量的CO 和 H2O，发生反应：CO(gH2O(gCO2(g H2(g 反应过程中测定的部分数据见下表/mol n(H2O/ mol 0 1.20 0.60 t10.80 t20.20 下列说法正确的是A反应在t1min 内的平均速率为v(H2mol L1 min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO20.40 mol D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15 25o

9、C时， 2amol L1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH、c(F与溶液 pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A当 pH3时，溶液中 c(F一c(Na+ B当 c(F一c(HF时，溶液一定呈碱性X Y Z W Q 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页4 / 8 C当 pH=3.45 时，所加 NaOH溶液恰好与 HF完全反应 D当 pH=4时，溶液中：c(HF+c(Na+c(H+ c(OH=2amol L1第卷非选择题80分）16 12 分）工业上利用废铁屑SO4的工艺流程如下：过量废铁屑稀硫酸反应过滤搅

10、拌滤渣反应 H2SO4NaNO2减压蒸发碱式硫酸铁NaHCO3硫酸亚铁溶液过滤NO已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH3 Fe(OH2Al(OH3开始沉淀2.3 7.5 3.4 完全沉淀3.2 9.7 4.4 回答下列问题：1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 选填“ Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“ 搅拌 ” 的作用是 。2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量， O2与 NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有 11.2L标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。2+离子，可部分水解生成F

11、e2(OH42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及 NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液17 15 分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：CH3NHCOCH3BrACOOHNHCOCH3BrCOOHNHCOCH3OCH3COOCH3NH2OCH3KMnO4/H+Cu , CH3ONaCH3OHBCDCH3COClCOOCH3NHCOCH3OCH3E浓 HNO3浓 H2SO4/COOC

12、H3NHCOCH3OCH3FO2N盐酸阿立必利浓 H2SO4 /。过量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页5 / 8 2）由 E 生成 F 的反应类型为 。3）下列 CD 的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，可以提高D 的产率b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物，又是溶剂d此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体G 的结构简式： 。属于 -氨基酸；能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。5）高聚物H

13、 由 G 通过肽键连接而成，H 的结构简式是 。6）写出由C 生成 D 的化学方程式： 。7）已知：NO2FeHClNH2。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用）。合成路线流程图示例如：CH3CH2BrNaOH溶液H2CCH2HBrCH3CH2OH18 15 分）二氧化氯ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸 H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。1）A 中反应产物有K2CO3、 ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方

14、程式： 。装置。3）反应后在装置C中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是 NaClO2 3H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的 NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤 1：准确量取ClO2溶液 10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样；量取V1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；精选

15、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页6 / 8 步骤 3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL 。已知 2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI ）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原 ClO2溶液的浓度为 g / L用步骤中的字母代数式表示）。19 12 分）饮用水中NO3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 、，在调节

16、 pH 时，若 pH 过大或过小都会造成的利用率降低。3，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 。3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为。全部氧化成NO3 (aq的热化学方程式是。20 14 分）研究NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。1）一定条件下，NO2与 SO2反应生成SO3和 NO 两种气体。将体积比为12 的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c体系中SO3的体积分数保持不变

17、d每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO 测得上述反应平衡时NO2与 SO2体积比为16，则平衡常数K 。2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 写出一种即可）。3）右下图是MCFC 燃料电池，它是以水煤气CO、 H2）为燃料，一定比例Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质。 A 为电池的 极选填“正”或“负”）写出 B 极电极反应式。铝粉 N2过滤煅烧固体 a熔融电解固体 b空气中滤渣NO3达标pH=10.25 调节 pH 饮用水熟

18、石灰2CO32-O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页7 / 8 4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物以 NO 和 NO2的混合物为例）。已知： NO 不能与 Na2CO3溶液反应。NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO22NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO 和 NO2的混合物，每产生22.4L标准状况） CO2含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：3、Cr(OH3沉淀而除去。写出 C

19、r2O72与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表示溶液pH 不能超过10 的原因 。2）将含 +6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和 Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和 Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式 。电解法中加入氯化钠的作用是 。3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。 CrO3具有强氧化性，遇到有机物3。则该反应的化学方程式为：。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。则B 点时剩余固体的成分是填化学式）。3CrO2c(OH106molL1c(OH104molL1原始固体的质量剩余固体的质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 / 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页