2022年高三理综必背知识点 .pdf

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1、历届诺贝尔物理学奖获得者时间人物得奖原因1901 年威尔姆 康拉德 伦琴（德国人）发现 X 射线1902 年亨德瑞克 安图恩 洛伦兹、 P. 塞曼（荷兰人）研究磁场对辐射的影响1903 年安东尼 亨利 贝克勒尔（法国人）发现物质的放射性皮埃尔 居里（法国人）、玛丽 居里（波兰人）从事镭元素的研究1904 年J.W.瑞利（英国人）从事气体密度的研究并发现氩元素1905 年P.E.A.雷纳尔德（德国人）从事阴极线的研究1906 年约瑟夫 约翰 汤姆生（英国人）对气体放电理论和实验研究作出重要贡献1907 年A.A. 迈克尔逊（美国人）发明了光学干涉仪并且借助这些仪器进行光谱学和度量学的研究1908

2、 年加布里埃尔 李普曼（法国人）发明了彩色照相干涉法（即李普曼干涉定律）1909 年伽利尔摩 马可尼（意大利人）、K . F. 布劳恩（德国人）开发了无线电通信，研究发现理查森定律1910 年翰尼斯 迪德里克 范德华（荷兰人）从事气态和液态议程式方面的研究1911 年W.维恩（德国人）发现热辐射定律1912 年N.G.达伦（瑞典人）发明了可以和燃点航标、浮标气体蓄电池联合使用的自动节装置1913 年H 卡末林 昂内斯（荷兰人）从事液体氦的超导研究1914 年马克斯 凡 劳厄（德国人）发现晶体中的X 射线衍射现象1915 年威廉 亨利 布拉格、威廉 劳伦斯 布拉格（英国人）借助 X 射线，对晶体

3、结构进行分析1916 年未颁奖1917 年C.G.巴克拉（英国人）发现元素的次级X 辐射的特征1918 年马克斯 卡尔 欧内斯特 路德维希 普朗克（德国人）对确立量子理论作出巨大贡献1919 年J.斯塔克（德国人）发现极隧射线的多普勒效应以及电场作用下光谱线的分裂现象1920 年C.E.纪尧姆（瑞士人）发现镍钢合金的反常现象及其在精密物理学中的重要性1921 年阿尔伯特 爱因斯坦（美籍犹太人）发现了光电效应定律等1922 年尼尔斯 亨利克 大卫 玻尔（丹麦人）从事原子结构和原子辐射的研究1923 年R.A.米利肯（美国人）从事基本电荷和光电效应的研究1924 年K.M.G.西格巴恩（瑞典人）发

4、现了 X 射线中的光谱线1925 年詹姆斯 弗兰克、 G. 赫兹（德国人）发现原子和电子的碰撞规律1926 年J.B.佩兰（法国人）研究物质不连续结构和发现沉积平衡1927 年阿瑟 霍利 康普顿（美国人）发现康普顿效应（也称康普顿散射）C.T.R.威尔逊（英国人）发明了云雾室，能显示出电子穿过水蒸气的径迹1928 年O.W 理查森（英国人）从事热离子现象的研究，特别是发现理查森定律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页1929 年路易斯 维克多 德布罗意（法国人）发现物质波1930 年C.V.拉曼（印度人）从事光散方面

5、的研究，发现拉曼效应1931 年未颁奖1932 年维尔纳 K.海森伯（德国人）创建了量子力学1933 年（1934 年未颁奖）埃尔温 薛定谔（奥地利人）、 P.A.M.狄拉克（英国人）发现原子理论新的有效形式1935 年J.查德威克（英国人）发现中子1936 年V.F.赫斯（奥地利人）发现宇宙射线C.D.安德森（美国人）发现正电子1937 年C.J.戴维森（美国人）、G.P .汤姆森（英国人）发现晶体对电子的衍射现象1938 年E.费米（意大利人）发现中子轰击产生的新放射性元素并发现用慢中子实现核反应1939 年（1940 年-1942 年未颁奖）E.O.劳伦斯（美国人）发明和发展了回旋加速器

6、并以此取得了有关人工放射性等成果1943 年O.斯特恩（美国人）开发了分子束方法以及质子磁矩的测量1944 年I.I.拉比（美国人）发明了著名气核磁共振法1945 年沃尔夫冈 E.泡利（奥地利人）发现不相容原理1946 年P.W. 布里奇曼（美国人）发明了超高压装置，并在高压物理学方面取得成就1947 年E.V.阿普尔顿（英国人）1948 年P.M.S.布莱克特（英国人）改进了威尔逊云雾室方法，并由此导致了在核物理领域和宇宙射线方面的一系列发现1949 年汤川秀树（日本人）提出核子的介子理论，并预言介子的存在1950 年C.F.鲍威尔（英国人）开发了用以研究核破坏过程的照相乳胶记录法并发现各种

7、介子1951 年J.D.科克罗夫特（英国人） 、E.T.S. 沃尔顿（爱尔兰人）通过人工加速的粒子轰击原子，促使其产生核反应 （嬗变）1952 年F.布洛赫、 E.M.珀塞尔（美国人）从事物质核磁共振现象的研究并创立原子核磁力测量法1953 年F.泽尔尼克（荷兰人）发明了相衬显微镜1954 年马克斯 玻恩在量子力学和波函数的统计解释及研究方面作出贡献W. 博特（德国人）发明了符合计数法，用以研究原子核反应和 射线1955 年W.E.拉姆（美国人）发明了微波技术，进而研究氢原子的精细结构P. 库什（美国人）用射频束技术精确地测定出电子磁矩，创新了核理论1956 年W.H.布拉顿、 J.巴丁、 W

8、.B.肖克利（美国人）从事半导体研究并发现了晶体管效应1957 年李政道、杨振宁（美籍华人）对宇称定律作了深入研究1958 年P.A.切伦科夫、I.E.塔姆、I.M. 弗兰克（俄国人）发现并解释了切伦科夫效应1959 年E .G. 塞格雷、 O. 张伯伦（美国人）发现反质子1960 年D.A.格拉塞（美国人）发明气泡室，取代了威尔逊的云雾室精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页1961 年R.霍夫斯塔特（美国人）利用直线加速器从事高能电子散射研究并发现核子R.L.穆斯保尔（德国人）从事 射线的共振吸收现象研究并发现了穆

9、斯保尔效应1962 年列夫 达维多维奇 朗道（俄国人）开创了凝集态物质特别是液氦理论1963 年E. P. 威格纳（美国人）发现基本粒子的对称性以及原子核中支配质子与中子相互作用的原理M.G.迈耶（美国人）、J.H.D.延森（德国人）从事原子核壳层模型理论的研究1964 年C.H.汤斯（美国人） 、N.G.巴索夫、 A.M. 普罗霍罗夫（俄国人）发明微波射器和激光器，并从事量子电子学方面的基础研究1965 年朝永振一郎（日本） 、J. S . 施温格、 R.P. 费曼（美国人）在量子电动力学方面进行对基本粒子物理学具有深刻影响的基础研究1966 年A.卡斯特勒（法国人）发现和开发了把光的共振和

10、磁的共振合起来，使光束与射频电磁发生双共振的双共振法1967 年H.A.贝蒂（美国人）以核反应理论作出贡献，特别是发现了星球中的能源1968 年L.W.阿尔瓦雷斯（美国人）通过发展液态氢气泡和数据分析技术，从而发现许多共振态1969 年M.盖尔曼（美国人）发现基本粒子的分类和相互作用1970 年L.内尔（法国人）从事铁磁和反铁磁方面的研究H.阿尔文（瑞典人）从事磁流体力学方面的基础研究1971 年D.加博尔（英国人）发明并发展了全息摄影法1972 年J. 巴丁、 L. N. 库柏、 J.R.施里弗（美国人）从理论上解释了超导现象1973 年江崎玲于奈（日本人） 、I.贾埃弗（美国人）通过实验发

11、现半导体中的“ 隧道效应 ” 和超导物质B.D.约瑟夫森（英国人）发现超导电流通过隧道阻挡层的约瑟夫森效应1974 年M.赖尔、 A.赫威斯（英国人）从事射电天文学方面的开拓性研究1975 年A.N. 玻尔、 B.R.莫特尔森（丹麦人） 、J.雷恩沃特（美国人）从事原子核内部结构方面的研究1976 年B. 里克特（美国人）、丁肇中（美籍华人）发现很重的中性介子J / 粒子1977 年P.W. 安德林、 J.H. 范弗莱克（美国人）、N.F.莫特（英国人）从事磁性和无序系统电子结构的基础研究1978 年P. 卡尔察（俄国人）从事低温学方面的研究A.A. 彭齐亚斯、 R.W.威尔逊（美国人）发现宇

12、宙微波背景辐射1979 年谢尔登 李 格拉肖、史蒂文 温伯格（美国人）、A. 萨拉姆（巴基斯坦）预言存在弱中性流，并对基本粒子之间的弱作用和电磁作用的统一理论作出贡献1980 年J.W.克罗宁、 V.L.菲奇（美国人）发现中性 K 介子衰变中的宇称（CP）不守恒1981 年K.M. 西格巴恩（瑞典人）开发出高分辨率测量仪器N.布洛姆伯根、 A.肖洛（美国人）对发展激光光谱学和高分辨率电子光谱做出贡献1982 年K.G.威尔逊（美国人）提出与相变有关的临界现象理论1983 年S.昌德拉塞卡、 W.A.福勒（美国人）从事星体进化的物理过程的研究1984 年C.鲁比亚（意大利人）、S. 范德梅尔（荷

13、兰人）对导致发现弱相互作用的传递者场粒子W 和 Z 0 的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页大型工程作出了决定性贡献1985 年K. 冯 克里津（德国人）发现量了霍耳效应并开发了测定物理常数的技术1986 年E.鲁斯卡（德国人）在电光学领域做了大量基础研究，开发了第一架电子显微镜G.比尼格（德国人） 、H.罗雷尔（瑞士人）设计并研制了新型电子显微镜扫描隧道显微镜1987 年J.G.贝德诺尔斯（德国人） 、K.A. 米勒（瑞士人）发现氧化物高温超导体1988 年L.莱德曼、 M.施瓦茨、 J.斯坦伯格（美国人）发现

14、子型中微子，从而揭示了轻子的内部结构1989 年W.保罗（德国人）、H.G.德默尔特、 N.F.拉姆齐（美国人）创造了世界上最准确的时间计测方法 原子钟，为物理学测量作出杰出贡献1990 年J.I.弗里德曼、 H.W.肯德尔（美国人） 、理查德 E.泰勒（加拿大人）通过实验首次证明了夸克的存在1991 年皮埃尔 吉勒 德 热纳（法国人）从事对液晶、聚合物的理论研究1992年G.夏帕克（法国人）开发了多丝正比计数管1993年R.A. 赫尔斯、 J.H.泰勒（美国人）发现一对脉冲双星，为有关引力的研究提供了新的机会1994年BN.布罗克豪斯（加拿大人） 、C.G.沙尔（美国人）在凝聚态物质的研究中

15、发展了中子散射技术1995年M.L. 佩尔、 F.莱因斯（美国人）发现了自然界中的亚原子粒子：轻子、中微子1996年D. M . 李（美国人）、D.D.奥谢罗夫（美国人） 、理查德 C.理查森（美国人）发现在低温状态下可以无摩擦流动的氦- 3 1997年朱棣文（美籍华人） 、W.D.菲利普斯（美国人） 、C.科昂 塔努吉（法国人）发明了用激光冷却和俘获原子的方法1998年劳克林（美国）、斯特默（美国） 、崔琦（美籍华人）发现了分数量子霍尔效应1999年H.霍夫特（荷兰）、M.韦尔特曼（荷兰）阐明了物理中电镀弱交互作用的定量结构。2000年阿尔费罗夫 （俄罗斯人）、基尔比（美国人）、克雷默（美国

16、人）因其研究具有开拓性，奠定资讯技术的基础，分享今年诺贝尔物理奖。2001年克特勒（德国）、康奈尔（美国）和维曼（美国）在“ 碱性原子稀薄气体的玻色爱因斯坦凝聚态” 以及“ 凝聚态物质性质早期基础性研究” 方面取得成就。2002年雷蒙德 戴维斯（美） 、小柴昌俊 （日） 、里卡尔多 贾科尼（美）在天体物理学领域做出的先驱性贡献，打开了人类观测宇宙的两个新“ 窗口 ” 。2003年阿列克谢 阿布里科索夫（美俄双重国籍）、维塔利 金茨堡（俄） 、安东尼 莱格特（英美双重国籍）在超导体和超流体理论上作出的开创性贡献。2004年戴维 格罗斯、戴维 波利泽、弗兰克 维尔泽克（均为美国人）这三位科学家对夸

17、克的研究使科学更接近于实现它为“ 所有的事情构建理论” 的梦想。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页2005年美国科罗拉多大学的约翰 L 霍尔、哈佛大学的罗伊 J 格劳贝尔，以及德国路德维希 马克西米利安大学的特奥多尔 亨施研究成果可改进GPS技术2006年约翰 马瑟、乔治 斯穆特（均为美国人）发现了黑体形态和宇宙微波背景辐射的扰动现象2007年阿尔贝 费尔（法）、彼得 格林贝格尔（德）先后独立发现了“ 巨磁电阻 ” 效应。这项技术被认为是“ 前途广阔的纳米技术领域的首批实际应用之一” 。2008年小林诚、益川敏、南

18、部阳一郎（日）发现了次原子物理的对称性自发破缺机制2009年英国籍华裔物理学家高锟“ 在光学通信领域中光的传输的开创性成就”美国物理学家韦拉德 博伊尔（ Willard S.Boyle）和乔治 史密斯（ George E.Smith）“ 发明了成像半导体电路 电荷藕合器件图像传感器 CCD ”2010年英国曼彻斯特大学科学家安德烈 盖姆（俄）与康斯坦丁 诺沃肖洛夫（俄）在二维空间材料石墨烯的突破性实验2011年美国加州大学伯克利分校天体物理学家萨尔 波尔马特、美国 /澳大利亚布莱恩 施密特以及美国科学家亚当 里斯因发现宇宙加速膨胀最终能够可能变成冰2012年法国科学家沙吉 哈罗彻 (Serge

19、 Haroche)与美国科学家大卫 温兰德 (David J. winland) 实现对单个量子系统的操作和测量而不改变其量子力学属性匀变速直线运动1.平均速度 V 平=x/t （定义式）2.有用推论 Vt2-V o2=2ax 3.中间时刻速度Vt/2=V 平=(Vt+V o)/2 4.末速度 Vt=Vo+at 5.中间位置速度Vx/2=(V o2+Vt2)/21/2 6.位移 x=V 平 t=Vot+1/2at2=Vo*t+(Vt-V o)/2*t x=(Vt2-V o2)/2a 7.加速度 a=(Vt-Vo)/t （以 Vo 为正方向， a 与 Vo 同向 (加速 )a0；反向则 aF2)

20、 2.互成角度力的合成：F=(F12+F22+2F1F2cos)1/2（余弦定理）F1F2 时:F=(F12+F22)1/2 3.合力大小范围： |F1-F2|F|F1+F2| 4.力的正交分解： Fx=Fcos，Fy=Fsin（为合力与 x 轴之间的夹角tg=Fy/Fx ）注： （1）力 (矢量 )的合成与分解遵循平行四边形定则; （2）合力与分力的关系是等效替代关系，可用合力替代分力的共同作用,反之也成立 ; (3)除公式法外，也可用作图法求解，此时要选择标度,严格作图 ; (4)F1 与F2 的值一定时， F1 与 F2 的夹角 (角)越大，合力越小 ;（5）同一直线上力的合成，可沿直线

21、取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。动力学（运动和力）1.牛顿第一定律 (惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止2.牛顿第二运动定律：F 合=ma 或 a=F 合/ma由合外力决定，与合外力方向一致 3.牛顿第三运动定律：F=-F负号表示方向相反,F、F各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动 4.共点力的平衡F 合=0，推广 正交分解法、三力汇交原理 5.超重： FNG ，失重： FNG 加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重 6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不

22、适用于处理高速问题，不适用于微观粒子见第一册P57注：平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态，或者是匀速转动。编辑本段振动和波五、振动和波（机械振动与机械振动的传播）1.简谐振动 F=-kx F: 回复力， k:比例系数， x:位移，负号表示F 的方向与 x 始终反向 2.单摆周期 T=2(l/g)l: 摆长 (m)，g:当地重力加速度值，成立条件：摆角r 3.受迫振动频率特点：f=f 驱动力精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页4.发生共振条件 :f 驱动力 =f 固， A=max ，共振的防止和应用见第一册P175

23、5.机械波、横波、纵波见第二册P26.波速 v=s/t=f=/T 波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定 7.声波的波速 (在空气中） 0： 332m/s；20：344m/s；30:349m/s；(声波是纵波 ) 8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 10.多普勒效应：由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同 相互接近，接收频率增大，反之，减小见第二册P21 注： （1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身；

24、（2）加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处；（3）波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式； （4）干涉与衍射是波特有的；(5)振动图象与波动图象；(6)其它相关内容：超声波及其应用见第二册P62/振动中的能量转化见第一册P63 。冲量与动量 (物体的受力与动量的变化）1.动量： p=mv p: 动量 (kgm/s)，m:质量 (kg)，v:速度 (m/s)，方向与速度方向相同 2.冲量： I=Ft I: 冲量 (N/s)，F:恒力 (N)，t:力的作用时间 (s)，方向由 F 决定 3.动量定理： I=p 或 Ft=mvtmvo p:动量变化

25、 p=mvtmvo，是矢量式 4.动量守恒定律： p 前总 =p 后总或 p=p也可以是 m1v1+m2v2=m1v1 +m2v2 5.弹性碰撞： p=0； Ek=0 即系统的动量和动能均守恒 6.非弹性碰撞 p=0；0EK EKm EK：损失的动能，EKm：损失的最大动能 7.完全非弹性碰撞 p=0；EK=EKm 碰后连在一起成一整体 8.物体 m1 以 v1 初速度与静止的物体m2 发生弹性正碰：v1=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2 =2m1v1/(m1+m2) 9.由 8 得的推论 -等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒) 10.子弹 m 水平速度 vo 射入静止置

26、于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失E 损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对vt: 共同速度， f:阻力， s相对子弹相对长木块的位移 注： (1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上; (2)以上表达式除动能外均为矢量运算，在一维情况下可取正方向化为代数运算;（3）系统动量守恒的条件：合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）; (4)碰撞过程 (时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒 ,原子核衰变时动量守恒; (5) 爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；(6)其它相关内容：反冲运动、火

27、箭、航天技术的发展和宇宙航行见第一册P128 。功和能（功是能量转化的量度）1.功： W=Fscos（定义式） W: 功(J)，F:恒力 (N)，s:位移 (m)，：F、s 间的夹角 W=FS 2.重力做功： Wab=mghab m: 物体的质量， g=9.8m/s210m/s2，hab：a 与 b 高度差 (hab=ha-hb) 3.电场力做功： Wab=qUab q: 电量（ C） ，Uab:a 与 b 之间电势差 (V) 即 Uab=ab 4.电功： W=UIt （普适式）U ：电压（ V） ，I:电流 (A) ，t:通电时间 (s) 5.功率： P=W/t( 定义式 ) P:功率 瓦(

28、W) ，W:t 时间内所做的功 (J)，t:做功所用时间 (s) 6.汽车牵引力的功率：P=Fv；P 平=Fv 平 P:瞬时功率， P 平：平均功率 7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax=P 额/f) 8.电功率： P=UI(普适式 ) U ：电路电压 (V) ，I：电路电流 (A) 9.焦耳定律： Q=I2Rt Q: 电热 (J)，I:电流强度 (A) ，R:电阻值 ()， t:通电时间 (s) 10.纯电阻电路中I=U/R ；P=UI=U2/R=I2R ；Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt 11.动能： Ek=mv2/2 Ek: 动能 (J)，m：物体质量

29、 (kg)，v:物体瞬时速度 (m/s) 12.重力势能： EP=mgh EP : 重力势能 (J)，g:重力加速度， h:竖直高度 (m)(从零势能面起 ) 13.电势能： EA=q A EA: 带电体在 A 点的电势能 (J)，q:电量 (C)，A:A 点的电势 (V)(从零势能面起 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页14.动能定理 (对物体做正功，物体的动能增加)：W 合=mvt2/2-mv0 方/2 或 W 合=EK W 合：外力对物体做的总功，EK:动能变化 EK=(mvt2/2-mvo2/2) 15

30、.机械能守恒定律：E=0 或 EK1+EP1=EK2+EP2 也可以是 mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2 16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-EP 注：(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少；（2）O090O 做正功； 90O180O 做负功； =90o 不做功 (力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)； （3）重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少。 （4）重力做功和电场力做功均与路径无关（见2.3 两式） （5）机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化；

31、（6）能的其它单位换算 :1kWh( 度)=3.6106J，1eV=1.6010-19J； （7）弹簧弹性势能E=kx2/2 ，与劲度系数和形变量有关。分子动理论、能量守恒定律1.阿伏加德罗常数NA=6.02 1023/mol；分子直径数量级10-10 米2.油膜法测分子直径d=V/s V: 单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积 (m)2 3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。4.分子间的引力和斥力(1)rr0 ，f 引r0 ，f 引f 斥，F 分子力表现为引力(4)r10r0 ，f 引=f 斥 0，F 分子力 0，E 分子势能 0 热

32、学1.热力学第一定律W+Q=U( 做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量 (J)，U:增加的内能 (J)，涉及到第一类永动机不可造出见第二册 P40 2.热力学第二定律克氏表述：可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性） 涉及到第二类永动机不可造出见第二册P44 3.热力学第三定律：热力学零度不可达到 宇宙温度下限：273.15 摄氏度（热力学零度） 注： (1)布朗粒子不是分子，布朗颗粒越小，布朗

33、运动越明显,温度越高越剧烈；(2)温度是分子平均动能的标志；（3）分子间的引力和斥力同时存在，随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；(4)分子力做正功，分子势能减小，在r0 处 F 引=F 斥且分子势能最小；(5)气体膨胀 ,外界对气体做负功W0；吸收热量， Q0 (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；(7)r0 为分子处于平衡状态时，分子间的距离；(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律见第二册P41/能源的开发与利用、环保见第二册 P47/物体的内能、分子的动能、分子势能见第二册P47 。热量公式1.吸热： Q 吸=Cm

34、(t t0)=Cmt 2.放热： Q 放=Cm(t0t)=Cm t 3.热值：固体： q=Q/m 气体： q=Q/ v 4.炉子和热机的效率：=Q 有效利用 /Q 燃料5.热平衡方程： Q 放=Q 吸6.热力学温度： T=t+273K 一些物质的比热容。气体的性质1.气体的状态参量：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273k T: 热力学温度 (K) ，t:摄氏温度 () 体积 V：气体分子所能占据的空间

35、，单位换算：1m3=103L=106mL 压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013105Pa=76Hg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大3.理想气体的状态方程：p1V1/T1=p2V2/T2 PV/T=恒量， T 为热力学温度 公式：F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。 】1 个标准大气压 =76 厘米水银柱高 =1.01105 帕=10.336 米水柱高液面到液体某点的竖直高度。 公式： P=gh h：单位：米；：千克 /米 3；

36、g=9.8 牛/千克 （N/Kg ）2阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。即 F 浮=G 液排 =液 gV 排。 （V 排表示物体排开液体的体积）3浮力计算公式：F 浮=G-T= 液 gV 排=F 上、下压力差4当物体漂浮时：F 浮=G 物 且 物G 物 且 物液 当物体下沉时：F 浮液杠杆平衡条件：F1l1=F2l2 。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2 倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用

37、力方向。功：两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力方向上通过距离。W=FS 功的单位：焦耳3功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快，功率小的做工慢。公式 W=Pt P 的单位：瓦特；W 的单位：焦耳，符号J。 t 的单位：秒，符号S 。4.凸透镜成像规律：物距 u 像距 v 像的性质光路图应用u2f fv2f 倒缩小实照相机fu2f 倒放大实幻灯机uf 放大正虚放大镜凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。有这样一个顺口溜可以将凸透镜成像规律记牢：“一焦分虚实，二焦分大小，虚像同侧正，实像

38、异侧倒，物近像远像变大，物远像近像变小。”生物常见生物1细菌：（1）异养型细菌：寄生、腐生细菌。自养型细菌：化能合成细菌、光合细菌、蓝细菌。（2）厌氧型细菌：乳酸菌等。好氧型细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌等。（3）固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等） 、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）。 其他细菌：酿脓链球菌、肺炎双球菌等。2病毒：烟草花叶病毒、爱滋病病毒（HIV ） 、SARS 病毒、致癌病毒、噬菌体等。3原生动物：大草履虫、小草履虫、变形虫、眼虫、衣藻等（一般为单细胞生物）。4真菌：酵母菌、食用菌、霉菌等。5植物： C3 和 C4 植物、阳生和阴生植物、豌豆、荠菜、玉米、水稻（21

39、2） 、洋葱（ 28） 、香蕉（ 3n） 、普通小麦（六倍体） 、八倍体小黑麦、无籽西瓜（3n） 、无籽番茄、抗虫棉、豆科植物等。6动物：人（ 223） 、果蝇（ 24） 、马（ 232） 、驴（ 231） 、骡子（ 63）等。括号中第一个数字表示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页是几倍体， 第二个数字表示有多少条染色体。骡子由于是联会紊乱，不育，是单倍体， 所以是 63 条染色体。生态工程的基本原理（1） 、物质循环再生原理理论基础：物质循环意义：可避免环境污染及其对系统稳定性和发展的影响（2） 、物种多样性原

40、理理论基础：生态系统的抵抗力稳定性意义：生物多样性程度可提高系统的抵抗力稳定性，提高系统的生产力（3） 、协调与平衡原理理论基础：生物与环境的协调与平衡意义：生物数量不超过环境承载力，可避免系统的失衡和破坏（4） 、整体性原理理论基础：社会经济 自然复合系统意义：统一协调各种关系，保障系统的平衡与稳定（5） 、系统学与工程学原理a. 理论基础：系统的结构决定功能原理：分布式优于集中式和环式意义：改善和优化系统的结构以改善功能b. 理论基础：系统整体性原理：整体大于部分意义：保持系统很高的生产力化学一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2Mg

41、O 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃

42、 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2三几个氧化还原反应：精选学习资料 - - - -

43、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、

44、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2

45、）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜

46、和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石

47、灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.

48、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：

49、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4

50、= Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：