2022年高中化学必修一知识点超级总结 .pdf

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1、第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法?a?a 根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法蒸发适用范围主要仪器注意点实例固+液固+固易溶固体与液体分开不断搅拌；最NaCl H O ）（2 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒后用余热加热；溶解度差别大的溶质分开NaCl 结晶升华液体不超过容积（NaNO ）3 2/3 能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl ）一角、二低、三碰；沉淀要洗NaCl 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯涤；定量实验要（CaCO ）3 ? 无损?溶质在互不相溶的溶先查漏；对萃从溴水中提萃取分液剂里，溶解度的不同，分液漏斗把溶质分离出来取

2、剂的要求；使取Br2 漏斗内外大气相乙酸乙酯与通;上层液体从分离互不相溶液体分液漏斗饱和 Na CO3 2 上口倒出溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位液+液分离沸点不同混合溶液于支管处；冷凝乙醇和水、I2 水从下口通入；和CCl4 加碎瓷片蒸馏分离胶体与混在其中的分子、离子渗析盐析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出用固体盐或浓溶液烧杯洗气液化易溶气与难溶气分开沸点不同气分开洗气瓶长进短出常用冰水CO（HCl）2 气+气U形管NO（N O ）2 2 4 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结

3、晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO 混合物。3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容

4、积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏

5、斗，其量不能超过漏斗容积的好塞子进行振荡。2/3，塞振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2 和 SiO的混合物。2 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进

6、行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（ 2）生成气体法法（5）利用物质的两性除去杂质常见物质除杂方法（3）氧化还原法（6）离子交换法（4）正盐和与酸式盐相互转化序号1 原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体洗气2 CO2 CO CO2 CO2 H S 2 CuSO 溶液

7、4 3 CO2 CO NaOH 溶液洗气4 灼热 CuO 用固体转化气体洗气5 HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C 饱和的 NaHCO3 饱和的 NaHS 饱和的 NaHSO3 饱和的食盐水饱和的 NaHCO3 浓盐酸（需加热）- 6 H S 2 洗气7 SO2 洗气8 CI2 洗气9 CO2 炭粉MnO2 炭粉洗气10 11 12 13 14 15 16 17 18 过滤加热灼烧过滤CuO 稀酸（如稀盐酸）NaOH( 过量)，CO2 NaOH 溶液AI O3 2 Fe O3 2 过滤Fe O3 2 AI O3 2 过滤AI 2 O 3 SiO 2 盐酸氨水过滤SiO2 Ba

8、SO4 ZnO HCI溶液过滤，过滤BaCO3 HCI或稀H SO4 2 NaHCO 溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法3 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页19 NaCI 溶液NaHCO3 HCI CI2 加酸转化法FeCI溶液3 FeCI2 CuCI2 20 21 22 加氧化剂转化法过滤FeCI溶液3 Fe、CI2 Fe FeCI溶液2 FeCI3 加还原剂转化法吸附23 24 25 26 27 28 CuO Fe (磁铁) FeCI3 FeS 蒸馏水稀盐酸- 渗析Fe(OH) 胶体3 CuS 过滤I2晶

9、体NaCI 加热升华NaCI 晶体NH CL 4 - 加热分解KNO晶体3 NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。检验鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。类型根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。推断若是固体，一般应先用蒸馏水溶解检验方法若同时

10、检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）? 现象? 结论? 原理（写方程式）常见气体的检验常见气体检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氢气氧气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变3 2 氯气蓝）无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；氯化氢二氧化硫硫化氢氨气用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 溶液时有白色沉淀生成。3 无色

11、有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO ) 或CuSO 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的3 2 4 醋酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮一氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，2 二氧化碳一氧化碳N等气体也能使燃着的木条熄灭。2 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。2 几种

12、重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页19 NaCI 溶液NaHCO3 HCI CI2 加酸转化法FeCI溶液3 FeCI2 CuCI2 20 21 22 加氧化剂转化法过滤FeCI溶液3 Fe、CI2 Fe FeCI溶液2 FeCI3 加还原剂转化法吸附23 24 25 26 27 28 CuO Fe (磁铁) FeCI3 FeS 蒸馏水稀盐酸- 渗析Fe(OH) 胶体3 CuS 过滤I2晶体NaCI 加热升华NaCI 晶体NH CL 4 -

13、加热分解KNO晶体3 NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。检验鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。类型根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。推断若是固体，一般应先用蒸馏水溶解检验方法若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实

14、验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）? 现象? 结论? 原理（写方程式）常见气体的检验常见气体检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氢气氧气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变3 2 氯气蓝）无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；氯化氢二氧化硫硫化氢氨气用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 溶液时有白色沉淀生成。3 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

15、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO ) 或CuSO 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的3 2 4 醋酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮一氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，2 二氧化碳一氧化碳N等气体也能使燃着的木条熄灭。2 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。2 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲

16、基橙试液变为红色。3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中苯酚沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼用酒精擦洗后用水冲洗用 CuSO 溶液洗伤口，后用稀KMnO 溶液4 4 白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上湿敷应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉汞滴落在桌上或地上三、化学计量物质的量 ?定义：表示一定数目微粒的集合体? 符号单位? 摩尔? 符号阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用? 表示。 ? 约

17、为?微粒与物质的量?公式： ?摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量? 用? 表示? 单位：数值上等于该物质的分子量 ?质量与物质的量 ?公式： ?物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 ? 固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离?体积与物质的量 ?公式： ?标准状况下 ? ，? ? 任何气体的体积都约为? ? ?阿伏加德罗定律：同温同压下，? 相同体积的任何气体都含有相同的分子数?物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质? 的物质的量。符号单位： ? ? ?公式： C =n /V nB=C ? V V=n /CB B B B B 溶液稀释规律?（浓） ? （

18、浓） ? （稀） ? （稀） ?溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）?计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页