2022年高中会考化学选修知识点分章总结及精练精析 .pdf

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1、1 选修 4 化学反应与原理知识点第一章化学反应与能量章节知识网络一、焓变反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）. 符号： H（2）. 单位： kJ/mol 3. 产生原因：化学反应过程中化学键的断裂与形成化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。 (放热吸热) H 为“-”或H 放热） H 为“+”或 H 0 4. 可直接测量，测量仪器叫量热计。 常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等反应热 焓

2、变化学反应与能量化学反应热计算燃烧热盖斯定律热化学方程式节约能源的意义开发新能源能源燃料的使用1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页2 常见的吸热反应：晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO 、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点 : 热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数

3、可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍， H加倍；反应逆向进行， H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念： 25 ，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件： 101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量： 1 mol 研究内容：放出的热量。（H105时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q K:反应向正反应方向进行 ; Q = K: 反应处于平衡状态; 精选学习资料 - - - -

4、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页9 Q K:反应向逆反应方向进行四、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位： J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。 . （3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g) S(l)S(s)2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：H-TS0 反应能自发进行H-TS=0 反应达到平衡状态H-TS0 反应不能自发进行注

5、意： （1）H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行（2）H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页10 第三章水溶液中的离子平衡章节知识网络一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在 水溶液中或熔化状态 下能导电的 化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态 下都不能导电的 化合物 。物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物， 大部分有机物。如 SO3、 CO2、 C6H12O6、 CCl4、 CH2=CH2强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如 HCl、 NaOH、NaCl、BaS

6、O4弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如 HClO、 NH3 H2O、 Cu(OH)2、H2O 混和物纯净物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页11 强电解质：在水溶液里 全部电离成离子的 电解质 。弱电解质：在水溶液里 只有一部分分子 电离成离子的 电解质 。2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于水的 BaSO4全部电离，故 BaSO4为强电解质

7、） 电解质的强弱与导电性、 溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶

8、液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用 Ka表示酸， Kb表示碱。 ）表示方法： ABA+B- K= A+ B-/AB11、影响因素：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页12 a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平

9、衡： :水的离子积： KW = cH+cOH- 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 1*10-14 注意： KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+ （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙 、 石蕊 、 酚酞。变色范围：甲基橙3.14.4（橙色）石蕊 5.0

10、8.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸 操作： 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上， 然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛 pH试纸只能读取整数值或范围精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页13 三 、混合液的 pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）OH-混（ OH-

11、1V1+OH-2V2）/（V1+V2）(注意 :不能直接计算 H+混) 3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H2O 计算余下的 H+或 OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求 H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求 OH-混，再求其它）四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10n倍时，pH稀= pH原+ n （但始终不能大于或等于7）2、强碱溶液：稀释 10n倍时，pH稀= pH 原n （但始终不能小于或等于7）3、不论任何溶液，稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后 pH均接近 7 五、酸碱中和滴定：1、中

12、和滴定的原理实质： H+OH=H2O 即酸能提供的 H+和碱能提供的 OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：（1）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据 V(始) （2）实验过程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页14 3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c酸或碱的物质的量浓度；V酸或碱溶液的体积。当用酸去

13、滴定碱确定碱的浓度时，则：c 碱=VnVcn同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。六、盐类的水解 （只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解 , 谁强显谁性。4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高，水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或

14、抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-显酸性电离程度水解程度，显酸性（如: HSO3-、H2PO4-）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页15 水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3( 胶体)+3H+2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH-3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入

15、少量盐酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液时常加入少量 NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-4、制备无水盐由 MgCl26H2O制无水 MgCl2在 HCl 气流中加热若不然，则：MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O 5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO26、比较盐溶液中离 子 浓 度的大小比较 NH4Cl 溶液中离子浓度的大小NH4+ + H2O NH3H2O+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-电离、水解方程

16、式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写七、溶液中微粒浓度的大小比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页16 基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒： :任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 (或总浓度 )其以各种形式存在的所有微粒的量

17、(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与 OH-浓度相等。九、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于 0.01g的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至 10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的 )Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电顺序惰性电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子 )F-(SO32-/MnO4-OH-) 活性电极时：电极本身溶解放电注意：先要看电极材料， 是惰性电极还是活性电极， 若阳

18、极材料为活性电极 （Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大HCl CuCl2- CuCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 23 页22 放氢（H2）生成碱型阴极：水放 H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大HCl 放氧生酸型阴极：电解质

19、阳离子放电阳极：水放 O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极： 4H+ 4e-= 2H2阳极：4OH- - 4e-= O2 + 2H2O NaOH 水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型适用电解质溶液的分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1） 、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2） 、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀

20、层金属，失去电子，成为离子进入溶液M ne = M n+阴极：待镀金属（镀件） ：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne = M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 23 页23 镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+ ，阴极(镀件)：Cu2+2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3） 、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1） 、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2） 、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl通直流电后：阳极： 2Na+ + 2e = 2Na 阴极： 2Cl 2e= Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 23 页