2022年高中化学元素及化合物推断题 .pdf

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1、学号第 1 页,共 7页G 的浓溶液加热C A H2O 点燃F 点燃B D E G I J 元素及化合物推断练习题1、 已知： A、F 为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色，B为黑色粉末， J 为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示部分生成物已略去 ：1单质 A的保存方法为2写出反应B + G E 的离子方程式：_ _。3写出E + F I的化学反应方程式为_ ，D 在 E中点燃时的现象为_。4 C与 E反应的离子方程式为 .所得混合液的用途是 . 2、已知： A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，其中E为黄绿色。它们有以下转化关系部分反应条件与产物已略

2、。请答复以下问题：1 DF的化学方程式为_ _ 2 C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为_ 3 E与水反应的离子方程式为4相同状态下，假设A、B混合气体积为VL，则一定条件下与F充分反应，消耗F的体积为 _L. 3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A 的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。试答复：1操作中别离B、D混合物的方法是。2写出的化学方程式：3 写出、 两个反应的离子方程式：， 。B C A 高温D E 混合溶液炭与水黑色粉末加热淡黄色粉末F 水光照F E C 的水溶液水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

3、 - -第 1 页，共 7 页学号第 2 页,共 7页4写出第步化学反应；E的用途为4、以下框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。 1写出 A与 B反应的化学方程式，产物 F 的两个重要用途是。 2A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 3化合物E的水溶液与G反应的离子方程式为。 4C与 D反应的离子方程式为。该反应中化合物 C表现的性质有。氧化剂与复原剂之比为 5假设 C的浓溶液有强烈的脱水性，则C与单质 D的化学方程式为5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+

4、、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO2-4、Cl、NO3中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下： 1写出以下物质的化学式：A_；B_；C_；D_ 。D A + B B + D C E F B R AgCl H + J + H2O 点燃+ Na + H2O + 浓盐酸氧化物 A单质 B化合物 C单质 D氧化物 A高温NaOH 溶液单质 F氧化物氧化物 G氧化物蓝色溶液化合物 E白色沉淀H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学号第 3 页,共 7页 2 根

5、据 上 述 实 验 ， 能 否 确 定 未 知 液 中 一 定 存 在Fe3+ ? ， 为 什么？。 3由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_ 。 4写出由滤液3 生成 D 的离子反应. 6、已知A、B、 C 、D、E、F、G、H 可以发生如以下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中， G为常用的半导体材料，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空： 1反应的化学方程式为。氧化剂与复原剂之比为 2E的两种用途是_ 。 3反应的化学方程式是_ 。如何检验产物中的气体 B 。 4反应、的离子方程式是_、7、已知 A 、 B、C三种物质之间有如下转化关系：

6、A O2 B O2 C 1 假设 A为黄色固态单质， 则 A的氢化物与B反应的化学方程式为，上述反应中氧化产物与复原产物的质量之比为。GHEB 高温ANaOH 溶液浓硫酸，DFC未知液Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀A 滤液 1 AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀B 滤液 2 NaOH 溶液过量红褐色沉淀C 滤液 3 适量盐酸白色沉淀D 过量盐酸无色溶液E 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学号第 4 页,共 7页 2假设 A是一种气体，且A、C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则A与 C的 离 子 反 应 为； A

7、转 化 为B的 化 学 方 程 式为。8、已知： A 是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B 是一种用量最大的金属。 C 为淡黄色固体单质，D 为无色无味气体。E、I 在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系某些反应条件及生成物已略。1在工业上可以用B 所所制容器贮存H 的浓溶液，由此表现了H 的_性质。2 假设将 E 和 I 同时通入一集气瓶中， 过一段时间可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_ ；其中氧化产物与复原产物的质量比为_。3 A 与 E 也可发生反应，写出其反应的方程式_；4在 AD的反应中，假设生成了24 g D，则转移的电子数是_个。5 E 排入空气中可形成

8、酸雨，写出该过程中的化学方程式为9、以下图表示各物质之间的相互转化关系部分反应物或生成物未列出。其中A 为地壳中含量最多的金属，D 的合金用量最大、用途最广，J 为红褐色沉淀。 已知：已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来G J A B D C 高温F E + HCl 溶液+ NaOH 溶液I H + Cl2+ D + NaOH 溶液+ NaOH 溶液+ Cl2B C A G D E F H I 催化剂D 水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学号第 5 页,共 7页 1反应的化学方程式是，假设将A与氢

9、氧化钠溶液反应也可得E，写出其离子方程式 2反应的离子方程式是，反应的化学方程式是。 3在反应中，要使E 中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，反应的离子方程式为；假设将 E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为。 4在实验室进行反应时，观察到的现象是；写 F 与 G相互转化的离子反应：、 5I J 的化学方程式为；其现象为10、已知合金A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如下图：1过程中别离C 和 E 的化学实验基本操作是_；2溶液 H 中所含的阳离子有_ _(用离子符号表示)；3H 溶液中滴加氨水的离子反应为4B 中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、5反

10、应的离子方程式为6已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金 A 与 D在高温下反应的化学方程式_ 11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学号第 6 页,共 7页1写出甲跟乙反应的化学方程式_ 2丙与无色溶液生成D 的离子方程式为；在该反应中氧化剂与复原剂物质的量之比为3 A 与水反应的化学方程式为;在该反应中氧化剂与复原剂之比为4写出生成白色沉淀B 的离子反应12. 有一澄清溶液， 其中可能

11、含有以下离子：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO2-4、Cl、CO2-3。取该溶液进行如下实验：用 pH试纸试验，说明溶液pH 2；取部分溶液加入KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无现象；另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH 溶液；向实验得到的滤液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出；将实验得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验结果判断：此 溶 液 中 一 定 含 有离 子 ， 一 定 没 有离 子 ， 可 能 含有离子。13. 某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl、NO3、HCO3、I等离子中的假设干种

12、。依次进行以下实验，现象如下：用 pH试纸检验，溶液的pH7；取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；向实验分液后所得的水溶液中加入AgNO3与 HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生；另取少量原溶液加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；向实验所得滤液中通入过量CO2气体，有白色沉淀产生。请答复以下问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学号第 7 页,共 7页 1 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 有 _ ， 肯 定 不 存 在 的 阴 离 子 有_。 2实验中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_。 3实验中产生白色沉淀的离子方程式是_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页