2022年高中化学第一章第三节-化学键-导学案 .pdf
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1、学习必备欢迎下载姓名:班级:高一()班小组:第一章第三节化学键 (1) 【学习目标】1.知道离子键的形成;了解离子化合物的概念,能识别典型的离子化合物;2.能用电子式表示常见物质的组成,以及常见离子化合物的形成过程。【重点难点】离子化合物形成过程;电子式的书写。【基础知识预习】一、离子键(一)离子键的形成与概念1、概念: _ 作用叫做离子键2、成键条件成键微粒:_成键本质:_ 成键元素:_ (二)离子化合物1、概念:许多_通过 _作用形成的化合物2、离子化合物的范围(1)与之间形成离子化合物(2)、以及典型的都是离子化合物(3)离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键?Na2
2、O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl (三)电子式1、定义:用或简明地表示原子、离子的_的式子,叫电子式。2、书写说明:(1)金属阳离子的电子式就是其离子符号;(2)阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”;(3)化合物的电子式,数目多的离子均匀分布在数目少的周围,不合并。(4)根据教材中列举的实例,并查阅有关资料,讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页学习必备欢迎下载K Cl K+ Cl- KCl Ca S C
3、a2+ S2- CaS (5) 离子化合物的形成,可用电子式表示,如氯化钠的形成可表示为:。【课堂活动】活动一、氢分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000,它的分解率仍不到1,如何解释?活动二、观察钠与氯气反应的实验现象,分析氯化钠的形成过程活动三、 食盐是由什么微粒构成的?为何食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电?【课堂检测】1下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是A KCl BNaBr CLiI DKF 2下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钠 B碘化氢 C 硫酸 D醋酸3下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B
4、.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4下列指定微粒的个数比为2:1 的是ABe2+中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子D BaO2( 过氧化钡 ) 固体中的阴离子和阳离子5XY2是离子化合物,X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y 为A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F 6. 写出下列物质的电子式NaCl MgCl2 【课堂小结】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,
5、共 5 页学习必备欢迎下载姓名:班级:高一()班小组:第一章第三节化学键 (2) 【学习目标】1.认识化学键的涵义,知道共价键的形成和分类。2.了解共价化合物的概念,能识别典型的共价化合物。3.能用电子式、结构式表示出共价键,能表示常见共价化合物的形成过程。4.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【学习重点】共价键的形成方式;共价键与离子键的区别;共价化合物与离子化合物的区别。【基础知识预习】二、共价键:(一)共价键的形成与概念1、定义:原子间通过_所形成的强烈的相互作用(1)成键微粒:_(2)成键本质: _ (3)成键元素:_ 2、用电子式表示共价键首先分析所涉及的原子最外层有几个电子,
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