2022年高中化学必修一导学案第一章第二节化学计量在实验中的应用 .pdf

《2022年高中化学必修一导学案第一章第二节化学计量在实验中的应用 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一导学案第一章第二节化学计量在实验中的应用 .pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载第二节 化学计量在实验中的应用（1）【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量C， Fe， H2OH2SO4_ _ ， Na+_, OH-_.【基础知识】一、物质的量1. 定义：物质的量表示的集

2、合体。符号：单位：简称：符号：计量对象：原子、分子、质子、中子、等所有微观粒子。阿伏伽德罗常数，符号，通常用表示。物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA）之间的关系填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（ g/个）1 摩尔物质含有的粒子数（个）1 摩尔物质的质量（ g）C 1.99310-23Fe 9.30210-23精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页学习必备欢迎下载H2O 2.99010-23H2SO41.62810-22Na+3.8211

3、0-23OH-2.82410-23结论：1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习mol O 的质量是g mol S 的质量是 _g mol CO2的质量是 _g mol NaOH 的质量是 _g mol NH4+的质量是 _gmolSO42-的质量是 _g 二、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号：。单位：。课堂练习1：计算下列物质的摩尔质量。Mg 的摩尔质量NaCl 的摩尔质量. SO2的摩尔质量H2

4、O 的摩尔质量CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系课堂练习2 计算下列物质的物质的量或质量：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学习必备欢迎下载（1） 9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3） 0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O 的质量课堂练习3：（1） 0.02mol 某物质的质量为0.73g,，则该物质

5、的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.22810-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系课堂练习4：（1） 3.6gH2O的物质的量是， 含有个水分子，含有 molH（2)11.7gNaCl的物质的量是， 含有个 Na+ 个 Cl_（3) 3.011023个 OH-的物质的量是，质量是（4） 6.02 1023个 CO2的物质的量是，质量是【过关训练】A 组1下列说法中正确的是（）A1 mol O 的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1

6、CCO2的摩尔质量是44 gmol-1 D氢的摩尔质量是2 gmol-12下列说法中正确的是（）A摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02 1023CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3下列说法正确的是（）A物质的摩尔质量就是1 mol 物质的质量B1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C各种物质的摩尔质量不可能相同D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页学习必备欢迎下载4 （高考题）关于2mol 二氧化碳

7、的叙述中，正确的是（）A 质量为 44g B 有 4mol 原子C 分子数为 6.02 1023D 摩尔质量为44g/mol 5填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14 H2SO43.01 1022H2O 0.5 B 组6下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( ) A56gN2B1.5molO2C100gCl2D3.01 1023个硫酸分子7相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3 8（高考题） .等物质的量的氧气(O2）和臭氧（ O3） ，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。若 O2和 O3质量相等，则

8、其分子数之比为，氧原子数之比第二节化学计量在实验中的应用(2) 【学习目标】1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1 物质的聚集状态主要有态态态。 许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了0、 101KPa 时 O2和 H2的密度，请计算1mol O2和 H2的体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页学习必备欢迎下载物质摩尔质量 (g/mol) 1mol

9、 物质的质量 (g) 密度（ g/L）1mol 物质的体积（ L）O21.429 H20.0899 3下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol 这几种物质的体积物质摩尔质量 (g/mol) 1mol 物质的质量 (g) 密度1mol 物质的体积Al 27 2.70g/cm3Fe 56 7.86 g/cm3H2O 18 0.998 g/cm3C2H5OH 46 0.789 g/cm3结论 ：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同）思考 ：影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1影响物质体积的因素（1）决

10、定物质的体积大小的因素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页学习必备欢迎下载（ 2） 1mol不 同 的 固 态 物 质 和 液 态 物 质 所含 的相 同 ， 而 粒 子 间 距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此 1mol 任何气体的体积。（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔

11、体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：3气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（Pa，0C 下） ，1mol 任何气体的体积都约是L。即在标准状况下Vm L/mol 。4气体物质的量（n） 、气体体积（ V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量 m、气体体积V 之间的关系。【过关训练】A 组1.下列叙述正确的是（）A.1mol 任何气体的体积都为22.4L B.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C.标准状况下 ,1mol 水所占的体积都为22.4L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

12、总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页学习必备欢迎下载D. 标准状况下 , 22.4L 的任何气体的物质的量都是1mol 2.标准状况下 ,5.6L 某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.48 C.32 D.16 3448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A. 64g B. 64C. 64g mol-1D. 32g mol-14 在标准状况下， 100mL 某气体的质量为0.125g， 则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳5下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mol 水的体积

13、约为22.4 L B.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C.常温常压下，1 mol 氢气的体积为22.4L D. 常温常压下， 1 mol 氧气的质量为32 克6 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中， 物质的量为1mol 的是（）常温常压下22.4LCl2B.18g H2O C NA个 H2 D 标准状况下22.4L 的 H2O 72molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C.体积相等D质量相等B 组8. 标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数. 9. 2molSO3和 3molSO2其分子数之比为_;相同状况下

14、 (均为气体 )体积之比为_;氧原子数之比为_. 102mol O2和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11标准状况下混合气体由0.2molCO2和 0.3molCO 组成， 求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？第二节化学计量在实验中的应用(3) 【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页学习必备欢迎下载【学习重点】【预备知识】1.如何配置100g20%NaOH 溶液 ?其中 NaOH 的物质的量是多少？2取 10g 上述溶液，求

15、其中NaOH 的物质的量？【基础知识】一、 物质的量浓度1 概念：表示里所含溶质的的物理量，称为的物质的量浓度符号：单位：【课堂练习1】1.1mol/L 硫酸溶液的含义是( ) 水中含有mol H2SO4溶液中含有molC.将 98g H2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液D.指硫酸溶液中含有98g H2SO4 2.判断下列说法是否正确，并分析原因（）1mol NaOH 溶解在水中得到mol/LNaOH 溶液（）标准状况下22.4mlHCl 气体溶于100ml 水得到 0.01mol/L 盐酸（）20mL18.4mol/L H2SO4溶于 100ml 水中得到溶液体积为120ml （4）从 m

16、ol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页学习必备欢迎下载溶质的物质的量浓度c(B) 、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积 (V) 之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1将 molNaOH 溶于水配成200ml 溶液 ,求 NaOH 溶液的物质的量浓度？标准状况下，2.24LHCl 气体溶于水中制成0.5L 溶液，求盐酸的物质的量浓度？3物质的量浓度为2 mol/L 的 H2SO4溶液 500ml，含 H2SO4

17、的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml ，含 NaCl 的物质的量为多少？510molHCl 能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸？61 molNaCl 能配成多少ml 物质的量浓度为0.5mol/L 的盐酸 ? 【课堂练习3】1将 4gNaOH 固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页学习必备欢迎下载2配制 500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH 的质量是多少 ? 3100mL0.2mol/L

18、Ba(OH)2溶液中 ,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中 ,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中 c(Fe3+)= 0.6mol/L, 则 c(SO42-)= .其中 Fe3+和 SO42-的物质的量浓度的比值为【课堂练习4】1.将 4.83 mol H2SO4溶于水配成1L 密度为 1.28g/cm3的硫酸溶液 ,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数? 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

19、10 页，共 17 页学习必备欢迎下载特点体积相同， 物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同质量相同、 溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。【过关训练】A 组1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl 溶于 1L 水中C58 5g 氯化钠溶于741.5g 水中D 1L 溶液中含有58.5gNaCl 2浓度为2mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是( ) A在 2L 水中溶有80g 的 NaOH B80gNaOH 溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80gNaOH D每 2L 溶液中含有80gNaOH

20、3.在 100ml0.1 mol/LNaOH溶液中 ,所含 NaOH 的质量是（）A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 4下列溶液中的c(Cl-)与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（）A150mL 1mol/LNaCl溶液B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液D75mL 1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（）A. 含 4gNaOH 的溶液 1L B. 含 0.1gNaOH 的溶液 1L C.含 0.2molH2SO4的溶液 0.5L D. 含 19.6gH2SO4的溶液

21、1L 62gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液 ,取出其中50mL, 则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L 7下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A2L 溶液中含有Ba+离子 0.2mol B2L 溶液中含有NO3-离子 0.2mol C0.5L 溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L 溶液中 NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L 8.今有 0.1mol/LNa2SO4溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4溶液 200ml 和 0.1mo

22、l/LAl2(SO4)3溶液100ml ，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是（）A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3 9.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中分别取出100ml 、10ml 和1 ml, 它们的物质的量浓度分别、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页学习必备欢迎下载第二节化学计量在实验中的应用(4) 【学习目标】：1使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力

23、。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1.配制 100ml1.00 mol L1NaCl 溶液，需要NaCl 固体的质量是多少? 2用 18.4 molL-1的浓硫酸配制0.5 molL1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00 mol L1NaCl 溶液？【基础知识】一配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（ 1）配制固体溶质的溶液用称 量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml 浓 H2SO4用ml 量筒，记录数据时记录

24、到ml ,托盘天平称量记录到g.。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页学习必备欢迎下载2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL 、150mL 、200mL 、250mL 、500mL 、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将

25、热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考： 要配制 450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol L1NaOH 溶液）（1）计算需要 NaOH 固体的质量：g。（2）称量用准确称取NaOH 固体g。（ 3）溶解将称好的NaOH 固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤23 次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（ 6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离

26、刻度线下cm 时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页学习必备欢迎下载【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对 c 的影响m V 1.称量前小烧杯内有水2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）【

27、过关训练】1关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）ABCD.2配制 0.5 mol L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯； 玻璃棒； 漏斗； 500 mL 容量瓶； 药匙； 250 mL 容量瓶； 胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（）ABCD3 欲 配 制2.0 mol L-1NaCl溶 液100ml, 下 列 操 作 方 法 中 正 确 的 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页学习必备欢迎下载( ) A.

28、称取 5.85g NaCl,使其溶于50ml 水中。B. 称取 11.7g NaCl,使其溶于100ml 水中C. 称取 11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100mlD. 称 11.7g NaCl,溶于 88.3ml 水中4. 下列溶液中 ,Cl- 的物质的量浓度最大的是A. 100ml2.5mol L-1NaCl 溶液B. 500ml1.5molL-1AlCl3溶液C. 250ml2mol L-1MgCl2溶液D. 400ml5mol L-1KClO3溶液5. 配制 100ml0.1mol L-1Na2C03溶液 , 下列操作正确的是A.称取 10.6g 无水碳酸钠 , 加入

29、100ml 容量瓶中 , 加水溶解、定容。B.称取 10.6g 无水碳酸钠 , 加入 100ml 蒸馏水 , 搅拌、溶解。C.转移 Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.欲用 98%的浓硫酸 (p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 molL-1的稀硫酸500ml （1）选用的主要仪器有：（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。（3）简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为ml 如果实验室有15m

30、l、 20ml、50ml 的量筒应选用ml 的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页学习必备欢迎下载将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒2 3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。第一章复习要点离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有 SO422、CO32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页