2022年高中化学必修一方程式大全2 .pdf

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1、高中化学必修 1 化 学 方 程 式1 一、化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3高温CaCO3 + 2NaCl (6)氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：

2、CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7)Na 的化学反应方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与空气中燃烧反应：2Na + O2Na2O2c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2

3、CO3H2O CO2=2NaHCO3g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：NaCl(饱和 )+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O 2NaHCO3(8)Fe 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe

4、2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亚铁与

5、过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页高中化学必修 1 化 学 方 程 式2 (9)Al 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

6、：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl33H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2HCl H2O =Al(OH)3 NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2（过） =Al(OH)3 NaHCO3j) 氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl34NaOH（过） = NaAlO23NaCl2H2O (10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a)硅与氟气反应：Si + 2F2 = Si

7、F4 b)硅与氢氟酸反应：Si4HF = SiF4 2H2c)硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2d)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3g)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3h)往硅酸钠溶液中通入少量 二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i)往硅酸钠溶液中通入过量

8、 二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 j)二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2Na2CO3高温Na2SiO3 CO2k)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英砂）（焦碳）（粗硅）l)粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯） + 4HCl (11) 氯及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl d)氯气与水反应：

9、Cl2 + H2O ?HCl + HClO e)次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2 f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g)氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl + HNO3i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页高中化学必修

10、 1 化 学 方 程 式3 （ 12）氮及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO b)氮气与氢气：N23H2催化剂高温高压2NH3c)一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d)二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e)氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl ( 遇挥发性酸（如浓HCl 、浓 HNO3）时空气中有白烟) f)氨水受热分解：NH3 H2O NH3 + H2O g)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl （不可用于制备氨气）h)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3 + H2O + CO2

11、（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4）i)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3 H2O+ Na2SO4 + 2H2O j)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O k)氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l)氨的催化氧化：4NH3 5O2催化剂4NO6H2O m)NO、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n)浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2 + O2 + 2

12、H2O o)浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p)稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO q)碳和浓硝酸反应：C4HNO3(浓 ) CO2 2NO2 2H2O r)少量铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+ NO + 2H2O s)过量铁和稀硝酸反应：3Fe（过）+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO + 4H2O （ 13）硫及其化合物的化学反应方程式a)硫化氢和二氧化硫：2H2SSO2=3S 2H2O b)二氧化硫与氧气：SO2O2催化剂

13、加热2SO3c)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ?H2SO3 d)二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e)二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f)二氧化硫与氧化钙：SO2CaO CaSO3（脱硫剂）g)亚硫酸钙与氧气：2CaSO3O2= 2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na

14、2SO4 + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页化 学 方 程 式4 （ 14）铜的化学反应方程式1）Cu 2Cu+O2加热1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu+Cl2点燃 CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4（浓） +Cu CuSO4+2H2

15、O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2 （1273K ）Cu(OH)2=CuO+H2O （ 353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3)硫酸铜（a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2 +2H2O 2Cu+2H2SO4(稀 )+O22CuSO4+2H2O （c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3 （无水硫酸铜923K 时,分解成CuO）或者： 2CuSO4 2Cu

16、O+2SO2 +O2 （加热）(15) 铁的化学方程式1)铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2 =2FeCl32)铁与硫反应Fe + S FeS 3)铁与水反应3Fe + 4H2O（ g） 高温Fe3O4 +4H24)铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5)铁和稀硝酸反应：Fe + 4HNO3(稀，过量 )=Fe(NO3)3+ NO + 2H2O 6)铁和稀硝酸反应：3Fe（过量）+ 8HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)2+ 2NO + 4H2O 7)铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8)氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl = FeCl2

17、+ H2O 3FeO + 10HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)3+ NO + 5H2O 9)氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl( 稀 )=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O 10)氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 11)氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 12)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O

18、= 4Fe(OH)313)氢氧化亚铁与酸反应3Fe(OH)2+ 10HNO3 (稀 )= 3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O 14)氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页化 学 方 程 式5 2 Fe(OH)3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O 15)硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4 + 2NaOH = Fe

19、(OH)2 + Na2SO416)氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl (用硫氰化钾检测三价铁离子的存在) 17)亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+18)铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 19)铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO220)亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-21)铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+22)氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2

20、 +6NaCl23)亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 （蓝色）二、高中常用的离子方程式1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应： 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O Ba（OH ）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +N

21、aOH+H2O 4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O 5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3 +H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3 + Na2CO3+H2O 6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 +H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O 7)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OH HCO3= CaCO3 H2O Ca(OH)2 NaHCO3= CaCO3 NaOH+H2O 8)澄清石灰水

22、与过量小苏打溶液混合：Ca22OH 2HCO3= CaCO3 2H2O+ CO32Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ Na2CO39)向 AlCl3溶液中加入少量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OHAl(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 10)向 AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 11)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3?H2O= Fe (OH)3 +3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3 +3NH4Cl

23、 12)氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl 13)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上 ) A13+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页化 学 方 程 式6 A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl 14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al 2OH 2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH 2H2O =2NaAlO2+3H2(15) 金属铜与稀硝酸

24、反应：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓 )= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O (17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO +2 H2O Fe+4HNO3(稀 )= Fe(NO3)2+2NO +2 H2O (18) 稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H+NO3= Fe3+NO +2H2O Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3

25、+NO +2H2O (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O (20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3= 3Fe3+8H2O+ NO(21) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO一+CO2+H2O= HCO3+HClO (23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3?H2O= Al(OH)3 +3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32HCO3(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ +

26、 CaCO3CO2 + H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2 + H2O (27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2 + BaSO4(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2+SO42+Ba2+ +2OHMg (OH)2 + BaSO4(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH一+ NH4+HCO3一 BaCO3 +H2O+ NH3?H2O (30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3+OH SO32

27、+H2O (31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH SO32+H2O+ NH3?H2O (32) 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+Cu2+ + 2Ag (33) Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2 + 2OHCl+ ClO+ H2O Cl2通入 NaOH 溶液 ,加热： 3Cl2 + 6OH5Cl+ ClO3+3 H2O (34)氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl22Fe3 2 Cl(36) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 Cl2 2Fe32 Cl(37) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气

28、：2Fe24Br3Cl22Fe3 2Br26 Cl(38) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2 I- Cl2I22 Cl(39) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2 4I 3Cl22Fe3 2I26Cl(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2 4 H+2 ClMn2 Cl2 2H2O (41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O 2NaHCO3(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ Ca2+2OHCaCO3 +H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页化 学

29、方 程 式7 (43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH2HCO3(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2+2OHCaSO3 +H2O (45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH2HSO3(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag+ 2 NH3?H2O Ag(NH3)2+ 2H2O (47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ Fe 3Fe2+(48) 钠和冷水反应：2Na 2H2O2Na+ 2OHH2(49) 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+Fe2+ + H2(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2 H2O22H2Fe3 2H2O (51)

30、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH SiO32+ H2O (52) Na2O 与 H2O 反应： Na2O2H2O2Na+ 2OH(53) Na2O2与 H2O 反应： 2Na2O2 2H2O4Na+4OH+O2(54) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ 3H2O (55) Al2O3与 NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH 2 AlO2+H2O (56) Al(OH)3与 HCl 反应： Al(OH)3 + 3H+Al3+ 3H2O (57) Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OHAlO2+2H2O (58) Na2SiO3溶液

31、与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+H2SiO3(59) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体： SiO32+ CO2+ H2O H2SiO3 + CO32Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体： SiO32+ 2CO2+ 2H2O H2SiO3 +2HCO3(60) Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH+ 2H2OSiO32+ 2H2(61) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O 4H+SO42+2 Cl(62) SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O4H+SO42+2 Br(63) 氨水中滴加稀盐酸：NH3?H2O +H+NH4+H

32、2O (64) 向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + CO32HCO3一(65) 向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 CO2 + H2O (66) 向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）： H+ + SO32 HSO3一(67) 向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 SO2 + H2O （68）向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O +H+Al(OH)3(69) 向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 Al3+2H2O (70) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3

33、 CO2 + H2O (71) 铝与盐酸反应： 2Al + 6H+2Al3+ 3H2(72) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO3 3Ag+NO +2 H2O (73) 银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3 Ag+NO2 + H2O (74) AlCl3水解显酸性： Al3+ 3H2O ?Al(OH)3 3H+(75) Na2CO3水解显碱性： CO32H2O ?HCO3OH(76) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+ H2O ? NH3?H2OH+(77) AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O 4Al(OH)3(78) Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液

34、反应： Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页化 学 方 程 式8 (79) Fe(NO3)3与 NaHCO3溶液反应：Fe3+ 3HCO3 Fe(OH)3 + 3CO2(80) 氯气与水反应： Cl2 + H2O ? Cl+ H+ + HClO( 次氯酸 ) (81) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3 CO2 + H2O (82) 氨水与醋酸反应：NH3?H2O+CH3COOH NH4 CH3COO H2O (83) Fe2O3与HI （碘化氢，碘酸）溶液

35、反应： Fe2O3+6H 2I2Fe2I2 3H2O (84) Fe(OH)3与 HI 溶液反应2Fe(OH)3 6H 2I2Fe2I2 6H2O (85) 电解饱和食盐水2Cl2H2O 电解Cl2 H2 2OH(86) 电解 CuSO4溶液2Cu2+2H2O 电解 2Cu O2 +4H(87) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4 +AlO2 2H2O (88) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀Al3+ 2SO42+2Ba2+3OH2BaSO4 + Al(OH)3（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应H+OHH2O 硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H

36、+ NH4+2OHH2O+NH3?H2O （90）Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S (92) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1 时）(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4 时）(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ： 4 时）(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页