2022年必修一第二章导学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第一节物质的分类（ 1）【学习目标】 了解分类的方法；学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】 分类的思维及应用化合物的分类、分类依据的选择【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法 . 请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法Na2SO4含氧酸盐 Na2SO4分类依据 1：_ K2SO4无氧酸盐 Na2SO4分类依据 2：_ NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据 3：_ BaSO4硫酸盐树状分类法例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上：O2， Cu， H2CO3， Ba(OH)2， KNO3，CO2， 空气，含镁 60%的 M

2、gO固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质： Fe _ 物质（ 1）单质（ 3）非金属单质： P _ 一元酸 HCl 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 纯净物（ 2）三元酸 H3PO4难溶碱 Fe(OH)3 碱易溶碱 NaOH _ 化合物（ 4）正盐 NaCl _ 盐酸式盐 NaHCO3金属氧化物 _ 氧化物（ 2）非金属氧化物 _ 2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB 化合反应AB=A+B 分解反应AB+C=A+CB 置换反应AB+CD=AD+CB 复分解反应课堂练习1把以下物质分类 :H2，CaO，Ba(

3、OH)2，Al， CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2， CuSO4，空气，盐酸， CO，CH4， MgCl2（1）属于单质的是： _ ； （2）属于金属单质的是： _ ；（3）属于非金属单质的是：_ ； （4）属于稀有气体的是： _ ；（5）属于有机化合物的是：_ ； （6）属于氧化物： _ ；（7）属于酸： _ ； （8）属于碱： _ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页学习必备欢迎下载（9）属于盐： _ ； （10）属于混合物： _ 3、化合物类型：化合物分为氧化物，酸，碱，盐

4、；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。（1）酸性氧化物：能和 _反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）碱性氧化物：能和 _反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）（2）酸：电离时生成的阳离子都是_的化合物，例如 _ （3）碱：电离时生成的阴离子都是_的化合物，例如 _ （4）盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4） ，阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4） ，阴离子是酸根离子的盐。例子： _ 酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有 H，阴离子是酸根离子的盐。例子： _ 碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或N

5、H4+） ，阴离子除酸根外还有OH的盐。例子： Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）课堂练习2 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应 _ （2）分解反应 _ （3）置换反应 _ （4）复分解反应 _ 【课堂反馈】1、 分类法是一种行之有效， 简单易行的科学方法， 人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“ Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO33、下列各物质中，均

6、为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO310H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气第一节物质的分类（ 2）【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用【基础知识】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页学习必备欢迎

7、下载二、分散系：1、分散系是 _ 前者属于被分散的物质，叫_；后者起容纳分散质的作用，叫_。问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_ 【问题】按照分散剂和分散质的状态不同，分散系一共有几种组成方式。2、当分散剂为液体时，根据分散质_ 不同，可将分散系分为 _、_和_三大类。分散系粒子大小溶液胶体浊液3、Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入 NaOH 溶液，得到 _ 。4、溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜 小结 ：溶液，胶体，

8、浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。能否用过滤的方法分离胶体?_ 5、胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一束光照射胶体时，胶体粒子可以对光线散射而形成光亮的通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，应用：可用于区分（2）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中向电极作定向移动的现象。移动规律：带正电荷的胶粒移向阴极，带负电荷的胶粒移向阳极。胶体不带电，胶粒带电。胶粒带正电荷的胶体，胶粒带负电荷的胶体。【问题】土壤施肥氮肥，氯化铵和硝酸钠哪个好？（3）聚沉：胶体时相对稳定的，改变某种条件，使胶体微粒相互聚集成为较大颗粒而析出。使胶体聚沉的方法有：实验过程冷水中滴加 FeCl3饱和溶液沸水中滴加

9、 FeCl3饱和溶液现象结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页学习必备欢迎下载加入电解质溶液加入与胶粒带相反电荷的胶体加热 (4) 渗析（用于净化胶体）利用分离胶体中的杂质分子或离子的方法。【思考】淀粉胶体中含有泥水浊液如何提纯精制淀粉胶体？淀粉胶体中含有氯化钠溶液又要如何提纯精制淀粉胶体？(5) 布朗运动： 物体的无规则运动。6、胶体的应用(1 )明矾净水的原理是（2）冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是（3）盐碱地保肥能力差（4）江河入海口易形成三角洲的原因是【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如

10、常见的有：盐卤点豆腐肥皂的制取分离明矾、 Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【课堂反馈】1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=109m）的超细

11、粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液4、 下列分散系能发生丁达尔现象的是（）ACH3CH2OH 水溶液B雾C含有尘埃的空气D饱和食盐水5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化6关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散

12、系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能7胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm 之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页学习必备欢迎下载8能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A. 过滤 B. 观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味9. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）溶液胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透

13、过滤纸静置会析出黑色沉淀A. B. C. D. 10 今有下列各种物质： A.碘酒B.豆浆 C.泥水D.Fe(OH)3胶体E.淀粉溶液F.氨水G.盐水，按要求填写物质的代号：（1）属于溶液 _ 。 （2）属于浊液 _ 。（3）具有丁达尔效应的是 _ 。 （4）属于介稳体系的是 _ 。（5）均一、稳定的混合物是_ 。第二节离子反应（ 1）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断2 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH 溶

14、液、蔗糖溶液、石墨、Cu、 酒 精 、 NaCl 溶 液 、 NaCl 晶 体 、 熔 融 的 KNO3晶 体 ， 其 中 可 以 导 电 的 有_ 。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。2在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习 1】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl 溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（5）因为 BaSO4不溶于水

15、，所以它是弱电解质。2 下列物质中，属于非电解质的是（）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO23 下列常见物质中H2O NaCl 晶体 冰醋酸SO2 CaCO3酒精NaOH 晶体石墨属于电解质的是 _ 属于非电解质的是 _ 属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是 _（填序号）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页学习必备欢迎下载小结 电解质与非电解质的判断（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是；（2）电解质的导电条件是或，两个条件具备一个即可。 SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出

16、离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成、两种电解质所致 , 所以只能说、是电解质、而 SO2、NH3却不能称为电解质。Na2O 、Al2O3等化合物为电解质。因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如、等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如 HgCl2、(CH3COO)2Pb等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液

17、中大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离： _的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaCl： _ HCl：_ H2SO4：_ Ba(OH)2：_ Na2CO3：_ NaHCO3：_ FeCl3：_ NaHSO4：_ 【课堂反馈】1 下列物质中导电性最差的是( ) A 熔融的 NaOH B 石墨棒C 盐酸D KCl 固体2 电解质

18、是（）A 导电性很强的物质B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D 可溶性盐类3 下列物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4Cu 蔗糖CO2A B C D 4下列物质在水中不能电离出Cl的是（）AHCl BKClO3CMgCl2DCCl4 5物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡6 下列物质铁片液态的HCl NH3 酒精盐酸H2SO4 KOH熔融状态的 KNO3O2 BaSO4固体（1）以上物质中能导电的是_ 。（填序号，下同）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

19、 -第 6 页，共 18 页学习必备欢迎下载（2）以上物质中属于电解质的是_ 。（3）以上物质中属于非电解质的是_ 。（4）以上物质中属于强电解质的是_ 。（5）以上物质中属于弱电解质的是_ 。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH4NO3 Na2SO4 KHCO3 Al2(SO4)3 AgNO3 CuSO4 FeCl2 Ca(NO3)2 NH4HCO3 KHSO4第二节离子反应（ 2）【学习目标】1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1 离子反应发生的条件、离子共存。2 离子反应方程式的书写。【预备知识】1常见

20、的强酸有 _、_、_，常见的强碱有 _、_ 、 _ 、 _ 。 常见的可溶性盐有 _、 _、_ 、_ 、除_ 以外的硫酸盐、除 _ 以外的氯化物。2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KHSO4H2SO4KHCO3B a(OH )2【基础知识】一、 离子反应概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验】：结论： _ 离子可以在水溶液中共同存在。结论： _ 离子不能在水溶液中共存，会发生反应_ 。二、离子方程式1概念：用 _ 来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤：书写步骤以 FeCl3溶液和 AgNO3溶液反应

21、为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_ 改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页学习必备欢迎下载和_ 是否相等交流与讨论： Na2CO3溶液与澄清石灰水反应， 有白色 CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与 CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3书写离子方程式注意事项：【课堂练习 1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写： CuSO4 NaOH （2）写：

22、CaCO3HCl 改：改：删：删：查：查：（3）写： CuO HNO3 （4）写： Fe H2SO4【课堂练习 2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式B a(OH )2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ca(OH )2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 4酸碱中和反应的实质：_ 5离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_ 。【课堂练习 3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用 H+ +

23、OH- = H2O 来表示（1）Cu(O H)2 HCl （2）N H3 H2O HNO3（3）NaOH H2CO3（4） Ba(OH)2 H2SO4H+ OH= H2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_ 的酸碱中和反应。【课堂练习 4】下列各组反应的离子方程式可用H+OHH2O 表示的是（）A硫酸和氢氧化镁B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜三、 离子反应发生的条件1 观察实验，完成表格：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页学习必备欢迎下载溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方

24、程式NaSO4 +BaCl2NaOH + HCl Na2CO3 + HCl 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_ _ _ 。四、离子共存1、发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成沉淀：如 _ （2）生成气体：如 _ (3)生成难电离物：如 _ 2、附加条件：(1 )无色溶液：不含有色离子，如_ （2）酸性溶液：如 _ ；碱性溶液：如 _ 【课堂练习 5】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-

25、DNa+、HCO3-、K+、H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）AK+、Na+、OH-、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DBa2+、H+、NO3-、OH-五、离子方程式的正误判断1、看反应是否符合客观事实。例如：铁与稀盐酸反应，写成3Fe6H+2Fe3+3H2 （）2、看反应离子拆分是否正确。例如：石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ = CO2 + H2O（）3、看离子方程式原子、电荷是否守恒。例如： Al2H+Al3+H2（）4、看 “=” “ ” “”等是否正确。例如：制取氢氧化铁胶体Fe3+3H2O =Fe

26、(OH)3 3H+ （）5、看是否漏掉离子反应。例如： Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4（）6、看反应物与产物的配比是否正确。例如：稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应 H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +H2O 【课堂练习 6】1、下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C 氢 氧 化 钠 和 少 量 氢 硫 酸 反 应2OH+H2S=S2 +H2O D 铁 钉放 入 硫 酸 铜 溶 液 中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 2、下列反应的离子方程式

27、正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页学习必备欢迎下载A将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe3HB用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CH COOH2CH COOCOH OC 向盐酸中滴加氨水： H+ + OH- = H2O D 氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)33HAl33H2O 3、下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铜与烧碱反应： CuSO42OH- = Cu(OH)2SO42B大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO32H+Ca 2+ +CO2H2O C 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠稀溶

28、液的反应：HCO3+HSO4=CO2+H2O SO42D Fe粉与稀盐酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ H24、下列反应的离子方程式正确的是（）A石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2CO32CaCO3BFe粉与稀硝酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ H2C 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3Cu Fe2Cu2D 氯化钡与硫酸反应： Ba2SO42 - =BaSO4E.氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OH第二节离子反应（ 3）-习题课一、典型例题1下列物质属于非电解质的是() ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH 2(20XX 年湖北省黄冈

29、市高一检测)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl 晶体、 BaSO4B铜、二氧化硫() C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO3、硫酸溶液3在电解质溶液的导电性装置(如图所示 )中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是() A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液4下列离子方程式书写错误的是() A三氧化硫与水反应： SO3H2O=2HSO42B碳酸钙与盐酸： CaCO32H=Ca2CO2H2O C氧化铜与稀硫酸： CuO2H=Cu2H2O D碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反

30、应：Ba2CO32=BaCO35(20XX 年德州高一检测 )某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) ANa、HCO3、SO42、BrBCu2、NO3、Cl、SO42CH、Cl、K、CO32DK、Mg2、SO42、OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页学习必备欢迎下载二、当堂训练（限时25分钟）1下列关于电解质的说法正确的是() A液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导

31、电，所以BaSO4是电解质2下列电离方程式中正确的是() AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO423下列离子反应不能发生的是（）A NaCl 溶液与 AgNO3溶液混合B KNO3溶液与 NaOH 溶液C 稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液混合D Na2SO4溶液与 KCl 溶液混合4下列四个反应可用H+OHH2O 这个离子方程式表示的是（）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH 溶液与稀硫酸D NH3?H2O 与稀硫酸5下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO32-2

32、H+H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-AgCl 6下列离子方程式中正确的是（）AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H+ OH-= H2O C铁与稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2D硫酸与 Cu(OH)2反应： H+ OH-= H2O 7下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）ANaCO3 HCl ；K2CO3 HNO3BFe + HCl；Fe + H2

33、SO4CBaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + H2SO4DNaOH + H2SO4； Ba(OH)2 + HCl 8在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DNO3-、Cl-、Na+、Mg2+9已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，能在上述溶液中大量存在的是（）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-10判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH- （2）H+

34、、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+ （6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-11写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个 ) （1）2H+CaCO3 = Ca2+H2OCO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页学习必备欢迎下载_ 、_（2）2H+CO32-= H2OCO2_ 、_12用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号

35、内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）溶液试剂： _；离子方程式： _ 。（2）CO2（HCl）气体试剂： _；离子方程式： _ 。（3）NaCl（NaOH）溶液试剂： _；离子方程式： _ 。（4）O2（CO2）气体试剂： _；离子方程式： _ 。13写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3）（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：_ _ （3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：_ _ （5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：_ _ （7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：_ _ （9

36、）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应_ _ 第三节氧化还原反应（ 1）【学习目标】学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应；理解被氧化、被还原的概念。【学习重点】 氧化还原反应的定义、特征【预备知识】1 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：_反应、 _反应、 _ 反应、 _反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl （2）CaOH2O=Ca(OH)2 （3）2KClO32KCl3O2（4）CaCO3高温CaOCO2（5）Zn2HCl = ZnCl2H

37、2（6）FeCuSO4 = CuFeSO4（7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 【基础知识】思考 1请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）COCuO 高温CuCO2 （2）C H2O 高温CO H2（3）S + O2加热 SO2 （4）Mg + 2HCl = MgCl2+ H21从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。 （特征）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页学习必备欢迎下

38、载2氧化反应：物质所含元素化合价的反应； 还原反应：物质所含元素化合价的反应。3氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【课堂练习 1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2NaCl2点燃2NaCl （2）CaOH2O = Ca(OH)2 （3）2KClO32KCl3O2（4）CaCO3高温CaOCO2（5）2Al6HCl = 2AlCl33H2（6）FeCuSO4 = CuFeSO4（7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl=AgCl NaNO3 思考 2有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你

39、认为这个说法正确吗？请说明你的理由。思考 3请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂练习 2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3=Fe2O3H2O 【课堂反馈】1、下列说法中正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C 氧化还原反应一定有氧参加D 有单质参加的反应一定是氧化还原反应2氧化还原反应的实质是（）A. 氧元素的得失

40、B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降3在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A是否有氧参加反应B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应5下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）ACu2OCO加热CuCO2BCu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag CH2Cl2点燃2HCl DCaCO32HCl = CaCl2CO2 H2O 6 反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， 其中_元素化合价升高，则该元素被 _，_

41、元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应， _发生还原反应。7下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页学习必备欢迎下载CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO28分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓)加热MnCl2Cl2 2H2O Cu Cl2点燃CuCl2Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）

42、氯元素部分被氧化的是_ （2）氯元素只被还原的是（3）氯元素既被氧化又被还原的是（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是9请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3加热Na2CO3+ H2O+ CO2 B2Na+Cl2点燃2NaCl CZn+CuSO4 = ZnSO4+Cu D2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3 F4FeS2+11O2加热2Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（5）不属于四种基

43、本反应类型的氧化还原反应的是第三节氧化还原反应（ 2）【学习目标】1了解氧化还原反应的本质是电子的转移；掌握氧化剂、还原剂的概念；2初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【预备知识】1判断下列反应哪些属于氧化还原反应ANaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl BC+CO2=2CO CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D2Na+2H2O=2NaOH+H22写出下列元素的原子结构示意图Na Cl H Mg O C 【思考 1】 ：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化? 【基本知识】一、氧化还

44、原反应的本质1从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl （1）Na：最外层个电子，易1 个电子，化合价，被，发生反应；Cl：最外层个电子，易1 个电子，化合价， 被，发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。（2）在 H2与 Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1 个电子组成一个共用电子对，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页学习必备欢迎下载H：化合价，电子对，被，发生反应；Cl：化合价，电子对，被

45、，发生反应。在该反应中发生了共用电子对的。2氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）氧化还原反应：有的反应。（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。【课堂练习 1】在 Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高， 则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中 Fe2O3发生了反应， Al 发生了反应。二、氧化剂和还原剂1 （1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具

46、有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。（2）还原剂：活泼的金属单质如:Al 、Zn、Fe，以及 C、H2、CO 等；【思考 2】 ：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2H2SO3 H2O2 FeCl23氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物 . 4氧化还原反应中概念之间的关系: 氧化剂 +还原剂还原产物 +氧化产物三、用线桥法表示电子转移方向和数目1、双线桥法：2Na+Cl2点燃2NaCl （1）标化合价：找出化合价变化的元素。（2）画线桥：

47、 (化合价变化的元素 )从反应物指向生成物。（3）标电子：在线桥上标出得到或失去的电子数。2、单线桥：2Na+Cl2点燃2NaCl 【注】线桥只在反应物中标出，由失去电子的元素指向得到电子的元素。在先桥上只写出转移的电子数，不标出“得到”或“失去” 。【思考 3】 ：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并用单线桥法标出电化合价, 电子 ,发生反应化合价, 电子,发生反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 18 页学习必备欢迎下载子转移 C+CO2 =2CO2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=H

48、Cl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2【课堂反馈】1用双线桥法描述下列反应， 标出化合价变化， 电子得失， 指出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。（1）2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5 (3) 2KClO32KCl+3O2(4)2HgO=2Hg+O22下列说法正确的是( ) A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D 氧化反应一定先于还原反应发生3 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( ) A被还原的物质是还原剂B氧化剂被还原，还原剂被氧化C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D 氧

49、化剂失去电子，化合价升高4波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁A是氧化剂B是还原剂C.既被氧化又被还原D 被还原 （）5苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色 .若加入维生素 C， 可以有效防止这种现象发生， 说明维生素 C具有( )A氧化性B还原性C酸性D碱性6在下列反应中， HCl 作还原剂的是 ( ) ，HCl 作氧化剂的是 ( ) AHCl+NaOH=NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O DCuO+2HCl=CuCl2+ H

50、2O 7在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂。8下列转化， 需要加入氧化剂才能完成的是( ) A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-9下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl2第三节氧化还原反应（ 3）【学习目标】 物质氧化性和还原性强弱的比较；掌握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】 物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1物质氧化性、还原性相对强弱判