2022年高中化学新学案第四章非金属及其化合物单元复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第四章非金属及其化合物复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。【知识结构】【典例剖析】知识点 1、硅及其化合物例题 1. 能将 Na2SiO3、 CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。单质硅的化学性质： 常温下化学性质不活泼，只能跟 F2、HF和 NaOH 溶液反应。 Si 2F2SiF4 Si4HFSiF42

2、H2 Si2NaOH H2O Na2SiO3 2H2在高温条件下，单质硅能与O2和 Cl2等非金属单质反应。Si O2高温SiO2 Si2Cl2高温SiCl4 。二氧化硅的化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外） ，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液， 避免 Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应SiO2的特性 ： （利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放， 应用塑料瓶） 。 高温下与碱性氧

3、化物反应：SiO2 CaO高温CaSiO3。 由 SiO22NaOH Na2SiO3H2O，SiO24HF SiF4+2H2O，Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3，稀盐酸与Na2SiO3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO3反应产生气体，稀盐酸与SiO2不反应，所以此题选D。练习 1下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2O2Na2CO3 D.SiO2H2SiO3知识点 2、氯及其化合物例题 2用

4、氯气消毒的自来水配制下列溶液时, 会使配得的溶液变质的是（）NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A.只有 B.只有 C.只有 D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂， 能与金属、 非金属、水以及碱反应。 与金属反应 （将金属氧化成最高正价）NaCl2=点燃2NaCl CuCl2=点燃CuCl2 2Fe3Cl2=点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3， 而不生成 FeCl2。 ）（思考：怎样制备 FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明

5、 Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。 ） 与非金属反应Cl2H2 =点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧， 发出苍白色火焰） Cl2与水反应Cl2H2O HClHClO 离子方程式：Cl2H2O HClHClO Cl2与碱液反应：与NaOH 反应： Cl22NaOH NaClNaClO H2O Cl22OH ClClOH2O 与 Ca(OH)2溶液反应： 2Cl2 2Ca(OH)2Ca(ClO)2 CaCl22H2O 将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O 、 Cl2、HClO 、 Cl、 H+、 OH( 极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成

6、的微粒： 1 ） 强氧化性： Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI， KBr、 FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和 HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑 HClO ， HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。3）酸性：氯水中含有HCl 和 HClO ，故可被 NaOH 中和，盐酸还可与 NaHCO3， CaCO3等反应。4） 不稳定性： HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水 ( 浅黄绿色 ) 会变成稀盐酸(无色 ) 失去漂白性。 5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯

7、水中有 Cl） 。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr 、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液会变质。所以此题选D。 练习 2 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色 C.都含有 H D.加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀练习 3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3知识点 3、硫及其化合物例题3SO2和 Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物

8、质，此时观察有色物质（）A.立即褪色 B.缓慢褪色 C.先褪色后复原D.颜色不褪解析：本题考查SO2的化学性质及漂白性，化学性质SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）SO2为酸性氧化物， 是亚硫酸 （H2SO3）的酸酐， 可与碱反应生成盐和水。a、与 NaOH 溶液反应： SO2( 少量 ) 2NaOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载Na2SO3 H2O ； SO2( 过量 ) NaOH NaHSO3 b、与 Ca(OH)2溶液反应： SO2( 少量 ) Ca(OH)2CaSO3

9、 ( 白色 ) H2O 2SO2( 过量 ) Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 ( 可溶 ) ，对比CO2与碱反应： CO2( 少量 ) Ca(OH)2CaCO3( 白色 )+H2O ，2CO2( 过量 ) Ca(OH)2Ca(HCO3) 2( 可溶 ) SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性） 。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2Cl22H2O H2SO42HCl（将 SO2气体和 Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2的弱氧化性：如2H2SSO2

10、3S 2H2O （有黄色沉淀生成）SO2的漂白性： SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。由SO2Cl2 2H2OH2SO42HCl 可知，生成的物质不具有漂白性，此题选D。例题 4浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有（）A.酸性和吸水性 B.强氧化性 C.酸性和脱水性 D.脱水性和强氧化性解析：本题考查浓硫酸的性质，三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、 O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。脱水性：能将有机

11、物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和 O原子个数比2 1脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6 价硫体现了强氧化性） ，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 ( ) 与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 ( 浓 ) Cu=CuSO42H2OSO2 （此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）( ) 与非金属反应（如C反应） ：2H2SO4( 浓) C=CO2 2H2O SO2 （此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意：常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4或浓 HNO3发生钝化。由此可知此题选C。 练习 4 下列物质无漂白作用的是（）A.氯水 B.氨水 C.二氧化硫 D.次氯酸练习 5将

12、二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2Br22H2O2HBrH2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A. 2e，H2SO4 B. 4e，SO2 C. 2e， Br2 D. 2e，SO2 知识点 4、氮及其化合物例题 5下列叙述不正确的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓 HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D. 稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气解析： 本题考查氮的其化合物性质， N2O2=高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO O2 = 2NO2，

13、 3NO2H2O2HNO3NO ，以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO ，如： Cu 4HNO3( 浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)22NO

14、 4H2O ，常温下， Fe、Al 遇浓 H2SO4或浓 HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应： Fe 6HNO3( 浓)Fe(NO3)33NO2 3H2O。当溶液中有H和 NO3时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3与具有强还原性的离子如S2、Fe2、SO32、I、Br （通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、 气体、 难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。 ）氨气的化学性质： a. 溶于水溶液呈弱碱性：NH3H2ONH3H2ONH4OH, 生成的 NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3H

15、2ONH3 H2O。氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是 NH3H2O。氨水中的微粒：H2O 、NH3、NH3H2O、NH4、 OH、H( 极少量，水微弱电离出来) 。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。喷泉实验成功的关键： （ 1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、 HCl、HBr、HI、 NO2用水吸收， CO2、SO2，Cl2、H2S 等用 NaOH溶液吸收等。 （2）装置的气密性要好。 （3）烧瓶内的

16、气体纯度要大。b. 氨气可以与酸反应生成盐：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4 (NH4)2SO4因 NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。氨气的实验室制法：1）原理：铵盐与碱共热产生氨气2）装置特点：固固气体，与制O2相同。 3）收集：向下排空气法。4）验满： a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟 ) 5) 干燥： 用碱石灰 （NaOH与 CaO的混合物） 或生石

17、灰在干燥管或U型管中干燥。不能用 CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与 CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。6) 吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。根据以上分析，所以此题选BD 。 练习 6 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D. 氯化铜 练习 7Murad 等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来次领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（）A.在放电条件下，N2和 O2可直接化合生成NO B.NO气体难溶于水C.打开盛 NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D.NO是红棕色气体附答案：练习： 1D 2A 3D 4B 5D 6BC 7D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页