2022年必修2第一章物质结构元素周期律知识点归纳与针对性练习 .pdf

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1、高一必修 2 第一章物质结构元素周期律知识点归纳与针对性练习第一节元素周期表一元素周期表的结构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数短周期（第1、2、3 周期）周期： 7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7 周期）主族 7 个： A-A族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- B 第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素【练习】1主族元素的次外层电子数（除氢）A一定是8 个B一定是2 个C一定是18 个D是 2 个、 8 个或 18 个2若某 B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1 的元素位于A B族B A族 C B

2、族D A族3已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍， B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2 倍，则 A、B元素A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：

3、碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到 Cs） ，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到 Cs的金属性逐渐增强。结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质的相似性和递变性：点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9

4、 页1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常）熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐 _。【练习】4关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A 碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B 依 Li 、Na、 K、Rb 、 Cs，单质熔沸点升高，密度增大C

5、随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A 钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C 钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比 NaOH 强6下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 的轻金属C 碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2

6、）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大； （）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4卤素单质间的置换2NaBr +Cl22NaCl + Br2氧化性： Cl2_Br2； 还原性： Cl_Br 2NaI +Cl22NaCl + I2氧化性： Cl2_I2；还原性： Cl_I2NaI +Br22NaBr + I2氧化性： Br2_I2；还原性： Br_I结论：单质的氧化性：依次减弱, 对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难

7、易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力 _，即非金属性逐渐 _，金属性逐渐_。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【练习】7 a、b、c、d 四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若a、d 两瓶气体

8、混合后强光照射下发生爆炸，a、b 两瓶气体相混， 瓶壁上出现红棕色液滴，则 a、b、c、d 四瓶中气体应是（）ACl2、HBr、HCl、 H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl28某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为 321，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）A11 B12 C13 D14 9砹（ At）原子序数85，与 F、Cl 、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A砹是有色固体 B非金属性：AtI CHAt 非常稳定 DI2可以 At 从

9、At 的可溶性的盐溶液置换出来。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数 (A)= 质子数 (Z)+中子数 (N) （）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。【练习】10下列叙述中正确的是（）A氢有三种同位素，即有三种氢原子 B所有元素的原子核均由质子和中子构成C具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D 31H是一种同位素11在63Li 、147N、2311Na、2412Mg 、73Li 、146C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等

10、，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。原子AZX 原子核质子Z 个中子N 个=（AZ）个核外电子Z 个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子【练习】12在过氧化钠中含有1681-22O，各数字所

11、表示的意义是：16 、8 、2、2 、 1 。13元素 X的一种同位素abX，元素 Y的一种同位素cdY，已知ac，bd，则元素 X和 Y的相对原子质量的大小关系为（）A.XY B.X=Y C.XY D.不能确定第二节元素周期律一. 原子核外电子的排布在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3. 核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8 个（ K层是最外层时，最多不超过2 个） ；次外层电子数目不超过 18 个；倒数第三层不超过32 个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子

12、层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】 14. 填写下表：15判断下列示意图是否正确？为什么？16填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。（2）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。（3）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。二元素周期律：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到 _个的情况（ K层由 12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最

13、低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变化规律。（） O、F 无正价，金属无负价（）最高正化合价：最低负化合价：0 （）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_ （）最高正化合价最低负化合价0 、2、 4 、 6 最外层电子数 4 5 6 7 【练习】7. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 18. 元素 X原子的最外层有3 个电子，元素Y原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 19下列各组指定

14、原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6 和 8 B.16 和 8 C.12和 9 D.11和 6 三元素金属性和非金属性的递变： Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易 ) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2（较难）金属性： Na Mg Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易 ) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2（较难）金属性： Mg Al 根据 1、2 得出：金属性Na Mg Al 碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐减弱结论：Si P S Cl 单质与2的反应

15、越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】20用元素符号回答原子序数1118 号的元素的有关问题。(1) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_ 。(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页(3) 最容

16、易生成氢化物且最稳定的是。21. 从原子序数11 依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1 22. 已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.单质的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外电子层上电子数相等23. 稳定性强弱： HF HCl HBr HI NH3HF NH3PH324. 碱性强弱： KOH NaOH Mg(O

17、H)225. 酸性强弱： HClO4HBrO4 HNO3H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。3. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第三节化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl 这种

18、由离子构成的化合物叫做离子化合物。（ 1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、 Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质( 化合物 ) 铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。. 电子式电子式： 在元素符号周围用小黑点( 或 )来表示原子的最外层电子（价电子） 的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（ 3）阴

19、离子要用方括号括起；（4）不能把“” 写成“” ； （5）用箭头标明电子转移方向( 也可不标 ) 。【练习】27下列说法正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B A族和 A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28XY2是离子化合物，X和 Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）ACa和 Cl BK和 S CCa和 F DMg和 F 二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫

20、做共价键。键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、 阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl 的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：非金属单质： H2、 X2、2等（稀有气体除外）共价化合物： H2O、 CO2、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键： 在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向

21、吸引能力强的一方。【练习】29. 下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D. 离子化合物中可能含有共价键30. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H231. 下列物质的电子式书写正确的是( ) 三电子式：定义： 在元素符号周围用小黑点( 或 ) 来表示原子的最外层电子（价电子） 的式子叫电子式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子

22、简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式： _ （）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型： NaCl_，MgO_ 。A2B型：如 Na2O _ AB2型：如 MgCl2 ： _ （）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_ 用电子式表示形成过程：【练习】32. 下列微粒电子式错误的是( ) 33. 下列化合物电子式书写正确的是( ) 34. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是A.L 层 6 个B.L 层 4 个C.M层

23、 2 个D.M层 7 个35. XY2是离子化合物，X和 Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg和 F 36. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和 Ar 的电子层结构分别相同的是A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页A. 离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离

24、子化合物38. 某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为 _。39. X元素位于A族，原子核内有12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60% ，Y元素原子的原子核外有9 个电子， X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过 _键结合的，它形成过程的电子式为_。40. A 元素原子的L 层比 B元素原子的L 层少 3 个电子， B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5 个，则 A、B可形成A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2 D. 离子化合物B3A241. 下列 4 组原子序数的元素，彼此间能

25、形成共价键的是A.6 和 16 B.8 和 13 C.15 和 17 D.12 和35 42. 下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl 43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH 、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO 、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH 、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl244. 下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B. 硫酸分子中有H+和 SO24两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子

26、键和共价键的实质都是电性的相互作用45. 在 CaCl2、KOH 、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。46. 按要求写出：(1) 一核 10 电子的原子的电子式_；(2) 一核 10 电子的阳离子的符号_；(3) 一核 10 电子的阴离子的电子式_；(4) 两核 10 电子的共价化合物的化学式_；(5) 三核 10 电子的共价化合物的电子式_；(6) 四核 10 电子的阳离子的电子式_；(7) 四核 10 电子的共价化合物的结构式_；(8) 五核 10 电子的阳离子的电子式_；(9) 五核 10 电子的共价化合物的结构式_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页