2022年高中化学几种重要的金属化合物学案新人教版 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高一化学几种重要的金属化合物学案时间： 45 分钟分值： 100 分 2013.5 一、选择题（每题只有一个答案，1(2010天津耀华中学一研) 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2在制小苏打 (NaCl CO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl) 的操作中，应在饱和食盐水中A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入C

2、O2CCO2和 NH3同时通入D以上三种方法都行3以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入A氢氧化钠溶液B 氢氧化钡溶液C氨水溶液D 澄清的石灰水4下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是AFeO HCl( 溶液 ) B过量铁稀硫酸CFeCl2( 溶液 ) Cl2DFe CuSO4( 溶液 ) 5过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2O2、Na2CO3B Na2CO3CNa2CO3、NaOH D Na2O2、NaOH 、Na2CO36(2009全国，8) 下列叙述中正确的是

3、A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1 2 C等质量的NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO3结 晶析出7下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和 Ba(OH)2BAlCl3和 NaOH CNaAlO2和 H2SO4DNa2CO3和盐酸8足量的一氧化碳还

4、原14.5 g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g ，则该 混合物的组合不可能是Fe2O3、Fe3O4、FeO ；FeO 、 Fe3O4；Fe3O4、Fe2O3；FeO 、 Fe2O3。A B C D 9向一定量的Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 1.344 L NO( 标准状况 ) ，往所得溶 液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载若用足量的氢气在加热下

5、还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol 10(思维拓展题 )200时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO3、SO23、CO23等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C溶液中SO23的物质的量浓度基本保持不变D溶液中 HCO3的物质的量浓度减小，CO23的物质的量浓度增大，但是HC

6、O3和 CO23的物质的量浓度之和基本保持不变11下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为溶液加入物质图象序号(1) 氯化铝溶液加入过量氨水(2) 饱和石灰水通入过量CO2气体(3) 含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4) 含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH 溶液至过量A.B C D 12在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸 盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A铝热剂就

7、是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为： 样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN 溶液C分别还原a mol Fe2O3所需 H2、Al 、CO的物质的量之比为3 23 D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载一、选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二、非选择题13 实验室临时需要用NaOH 溶液和 CO2来制取纯净Na2CO3溶液。 已知 CO2气体在通入NaOH溶液时极易因CO2过量而生

8、成NaHCO3，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有：未知浓度的NaOH溶液37% 的盐酸40% 的硫酸14% 的盐酸大理石K2CO3固体Cu2(OH)2CO3粉末。可供选用的仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。(1)简 述 实 验 步 骤 ， 直 到 制 得 纯Na2CO3溶 液 ( 仪 器 安 装 不 必 叙 述 ) 。_ _ _ 。(2) 本实验应选用的仪器，除启普发生器、 乳胶管、 玻璃导管外，还应有_ _。(3) 为保证制得的Na2CO3溶液 尽量纯 ，应选用的试剂除外，还需要_。14 (2009辽宁、 宁夏，27) 下图表示有关物质( 均由短周期元素形

9、成) 之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B为非金属单质( 一般是黑色粉末) ，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。( 反应条件图中已省略。) (1)A 、B、C、 D 代表的物质分别为_、 _、_、_( 填化学式) ；(2) 反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3) 反应中，若B与 F 物质的量之比为43， G 、H分别是 _、_( 填化学式 ) ；(4) 反应产物中K的化学式为 _；(5) 反应的离子方程式为_ 。15某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1) 除胶头滴管外，你认为本实验不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2) 请帮他们完成

10、以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。实验用品：铁粉、FeCl3溶液、 FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2具有还原性在 FeCl2溶液中加入锌片锌片逐渐溶解，溶液由浅绿色逐渐变为无色ZnFe2=Zn2Fe 在 FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性实验结论： Fe 只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化 性，又有还原性。班级姓名学号精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

11、-第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载(3) 根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_。( 填序号 ) ACl2B Na C NaDClESO2FNO2(4) 亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 _，防止亚铁盐被氧化。16某化学研究性学习小组探讨Fe3和 SO23之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1) 提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为_ 。乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe33SO236H2O=2Fe(OH)3( 胶体 ) 3H2SO3。(2) 实验验证：丙同学设计了下列实验来

12、探究反应的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_。取 5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色 (无气泡产生，也无沉淀生成) 。将溶 液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN 溶液，溶液变成血红色。(3) 得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是：_ 。实验中溶液变成血红色的有关离子方程式为_。(4) 拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_。从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO23水解能力较CO23小外，还有 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页