2022年必修化学方程式大全 .pdf

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1、高中化学必修 1 化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na2HCl=2NaCl H2Na2O2H=2NaH2O 2Na 2H=2NaH2 2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H2O 4NaO2=2Na2O 2Na2O2 4H+=4Na+O2 2H2O 2Na2H2O=2NaOH H2 2NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2O H2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOH O2Na2O H2O=2Na2OH2Na2O22H2O=4Na4OH O2Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO

2、3O2 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32 Ca2=CaCO3NaOH CO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3OHCO2=HCO3CO32H2OCO2=2HCO3 2NaHCO3Na2CO3 H2OCO2 或NaHCO3 NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2O Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2CO322H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3： Ca(OH)2NaH

3、CO3=CaCO3 NaOH H2O Ca2OHHCO3=CaCO3 H2O 石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3 Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 2Al6HCl=2AlCl33H24Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2Al2O3 6HCl=2AlCl33H2O NaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O Na2O2Al Al2O3A l ( O H )3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3精选

4、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al3 3NH3 H2O = Al(OH)3 3NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl或 NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 N

5、aHCO3AlO2H H2O=Al(OH)3AlO22H2OCO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3NaOH = NaAlO2 2H2O Al33H2OAl(OH)3胶体 3HAl(OH)3 OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O Al34OH= AlO22H2O 3、铁及其化合物的转化关系Fe3O44CO3Fe 4CO23Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2Fe2HCl=FeCl2H2或 3Fe2O2点燃Fe3O4Fe2H=Fe2H22Fe3Cl2点燃2FeCl3 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 =

6、3FeCl22Fe2Cl2 = 2Fe32ClFe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)2 2NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2Fe(OH)2 2H= Fe22H2O 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3FeCl33NaOH = Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3 3OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体 3H( 净水 )Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3Fe2O33H2O Fe2O36

7、HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)3 3KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系SiO2SiO2SiO2 2C高温Si 2CO SiO2 4HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃）SiF4Si SiO2CaSiO3Fe3O4Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页Si4HF = SiF4 2H2SiO2CaO高温CaSiO3 SiO22Na

8、OH = Na2SiO3 H2O SiO2CaCO3高温CaSiO3 CO2SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2SiO322H= H2SiO3 Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或 Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3SiO32H2OCO2=H2SiO3 CO32或 SiO322H2O2CO2=H2SiO3 2HCO3 H2SiO32NaOH = Na2SiO3 2H2O H2SiO3H2OSiO2H2SiO32OH= SiO322H2O 5、氯及其化合物的

9、转化关系2Fe 3Cl2点燃2FeCl3CuCl2点燃CuCl22FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl22Fe3 Cu = 2Fe2Cu2H2Cl2 2HCl MnO24HCl( 浓)MnCl2Cl2 2H2O MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O Cl2H2O = HCl HClO 2HClO 2HCl O2Cl2H2O = H ClHClO 2HClO 2H2ClO2 Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉 Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO3 2H

10、ClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO3 2HClO 或 ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O 2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2OCO2 = HCO3HClO CuCl2HClO HCl Cl2FeCl3NaClO Ca(ClO)2点燃或光照光照光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页6、硫及其化合物的转化关系S O2点燃SO22H2SSO2=3S2H2O SO2O2催化剂加热

11、2SO3SO3H2O = H2SO4 SO2CaOCaSO3或SO2Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO3CaO = CaSO4SO2Ca22OH=CaSO3 H2O SO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4 SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu 2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422ClCu2H2SO4(浓 )Cu2SO42SO22H2O C2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N2O22NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO

12、 3NO2H2O =2H 2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO34NO3O2 2H2O = 4HNO3 Cu 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)22NO2 2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu4H2NO3=Cu22NO2 2H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2 + 2H2O C4HNO3(浓)CO2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO 4H2O N23H2催化剂高温高压2NH33Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径N

13、H3 HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH3 H= NH4（水溶液中）补充： NH4HCO3NH3+H2O+CO2氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓 HCl 、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3 H2O NH4OHNH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 4NH35O2催化剂4NO 6H2O 氨的催化氧化反

14、应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。 常见气体的检验常见气体检验方法S SO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4氯水Cu C N2NH3NH4Cl NO NO2HNO3高温或放电光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声， 生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 无

15、色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾， 能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。 能使品红溶液褪色， 加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。 能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水

16、变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。（5）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色Al(

17、OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3 ，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2 +。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3 气体。（8）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液， 不显红色，加入少量新制的氯水后， 立即显红色。2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能与 KSCN 溶液

18、反应，变成血红色Fe(SCN)3 溶液，能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2 溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于

19、稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+ 。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2 气体。（7）S2能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的PbS 沉淀。（8）CO32能与 BaCl2 溶液反

20、应，生成白色的BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体。（9）HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3 盐酸溶液里加入稀MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3 生成，同时放出CO2 气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页