2022年高二化学专题复习分类精编 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高二化学专题复习分类精编（ 1）基本概念和理论一、原子组成1.据报道1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 个中子，质量数是272，该元素的原子序数为（）A272 B161 C111 D433 2人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦，它可以作为未来的聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A43He B32He C42He D33He 3能决定是同一种元素的微粒是A电子数B中子数C质量数D质子数4决定原子种类的是A质子数B电子数C中子数D质子数和中子数5互称为同位素的两种原子不可能具有A相同电子数B相同中子数C几乎完全相同化

2、学性质D相同质量数6已知质量数为A 的阳离子Rn+核外有 x 个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n CA+x+n DA+x-n 7对于微粒R3919，下列说法错误的是A质子数为19 B质量数为39 C中子数为20 D核外电子数为19 8某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4 个电子，该原子核内的质子数为A14 B15 C16 D17 9元素X 的四个解码表示为a bXc d，其中a 表示的是或，b 表示的是，c 表示的是，d 表示的是。二、核外电子排布：1下列原子核外电子层数与最外层电子数相同的是ACl BAl C S DBe 2某元素的原子核外有3 个电子层， M 层的电子数是

3、L 层电子数的一半，该元素是AP BSi CAl D Cl 3.某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的3 倍，该元素是AC BO CS DLi 4若aAn和bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于Ab+n+2 Bb+n-2 Cb-n-2 Db-n+25某元素原子第M 层上有 3 个电子 ,那么它的L 层上有 _个电子 ,另一元素核内有15 个质子 ,它是 _元素 ,原子结构图为_ 6.有 ABCDE 五种粒子：当A 粒子失去3 个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B 粒子得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C 粒子带两个单位正电荷，核电荷数为12；D 粒子由 18个电子，当时

4、取两个电子时显电中性；E 粒子不带电，原子核中只有一个质子。请回答：五种粒子的符号：A 、B 、C 、D 、E 。B 粒子的结构示意图，D 粒子的结构示意图。三、四同概念（同位素、同素异性体、同系物、同分异构体）1下列各组物质中，互为同位素的是A石墨和金刚石B水和重水 (D2O) C纯碱和烧碱D氕和氘精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页学习必备欢迎下载2下列物质中，属于同素异形体的是AO2和 O3 BCO 和 CO2 C12C 和14C D金刚石和石墨3下列互为同位素的是AH2O 和 D2O BH2和 D2 C11H

5、 和21H DH2O 和 H2O24下列各种物质中，互为同分异构体的是A 淀粉与纤维素B正丁烷和异丁烷C纯碱和烧碱D金刚石和石墨5A2甲基丁烷B丙烷C丁烷D6下列物质中，互为同系物的是ACH CCH3 与 CH3CH=CH2B CH3CH=CH2 与 CH3CH2CH=CH2CCH3COOH 与 CH3CH2OH DCH3OH 与CH3CHO 7下列分子式只表示一种物质的是AC3H4Cl2BC3H8CC4H8DC2H4O2811H、21H、H、H+、H2是A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子四、化合价1下列化合物中，氮元素的化合价最低的是：A N2B N2O

6、CNH3D N22下列化合物中，Mn 元素化合价为+4 价的是AKMnO4BK2MnO4CMnO2DMnCl23明矾 KAl(SO4)212H2O中 S元素的化合价是A -2 B+2 C+4 D +6 4下列化合物中，氯元素显+1价的是AHCl BNaClO CKClO3 DHClO4 5主族元素R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是AHR BRH3 CH2R DRH36在下列物质与硫的反应中，硫的化合价升高的是AH2B O2CNa DCu 五、半径：1.A N B O C Na D S2.下列粒子半径由大到小的排列是AP3-，S2-， Cl- BCl-，S2-

7、，O2-CCa，Mg，Na DK+、Cl-，S2-3.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是ACsI BNaF C LiI D KCl 4.有 ABCD 四种元素，其中：AB 的阳离子与CD 的阴离子都具有相同的电子层结构；A 的阳离子小于 B 的阳离子正电荷数；C 的阴离子大于D 的阴离子负电荷数，则它们的离子半径大小关系是A A BCD BBADC CDC BA DCDA B 六、元素周期律1元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

8、 - - - -第 2 页，共 29 页学习必备欢迎下载C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是ANa BP CCl DAr 3在下列元素中，原子半径最小的是AN BF C Mg DCl 4原子序数从310 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A电子层数B电子数C原子半径D化合价5元素 X 原子的最外层有3 个电子，元素Y 原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是AXY2B X2Y3CX3Y2 DX2Y 6某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DX

9、H47某元素R 的最高价氧化物化学式为RO2，且 R 的气态氢化物中氢的质量分数为25，此元素是AC BN CSi DS 8已知 X 为 A 族元素， Y 为 A 族元素，则由X 与 Y 组成的化合物的化学式是AXY2B X2Y C X2Y3 DX2Y59还原性随原子序数的增加而增加的是A NA Mg.Al BNA K.Rb CP.S.Cl DCl- .Br-.I-10下列关于氮族元素的论述中，错误的是A随原子序数增大，原子半径逐渐增大B都是活泼的非金属元素C氮族元素最高化合价为+5价D都能形成 RH3型气态氢化物11对下列各组物质性质的比较中，正确的是A原子半径： KNaLi B与酸反应放出

10、氢气的剧烈程度：NaMg Al C还原性： Fe NaK D气态氢化物的稳定性：H2SHCl HF 12同周期的X、Y、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A原子半径： XY Z B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数： X YZ 13下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8 的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大14在周期表中元素原子还原性最强的是族，它们原子

11、最外层电子数为，该族元素随着核电荷数的递增，原子半径逐渐；元素原子氧化性最强的是族，其气态氢化物中稳定性最强的是（写化学式），该族元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）。15同周期元素，原子结构的相同点是_，原子结构的不同点是_不同、 _不同、_不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从左到右，原子半径依次_，元素的金属性依次_，非金属性依次_；金属单质跟酸反应的能力依次_，非金属单质结合氢的能力依次_；最高价氧化物的水化物的碱性依次_，酸性依次 _，气态氢化物的稳定性依次 _。16同主族元素：原子结构的相同点是_；原子结构的不同点是_不同、 _不同、精选学习资料 - -

12、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页学习必备欢迎下载_不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从上到下，元素的金属性依次_，非金属性依次_，金属单质跟水反应的能力依次_，非金属单质结合氢的能力依次_，最高价氧化物的水化物的碱性依次_，酸性依次 _，气态氢化物的稳定性依次_、还原性依次 _、其水溶液的酸性依次_。17用元素符号回答原子序数1118 的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的是_；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_；(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；(5)

13、能形成气态氢化物且最稳定的是 _。18下列四种元素中（填元素符号）（1）原子最外层有5 个电子的第2 周期元素是 _；（2）位于周期表中第3 周期 A 族的元素是 _；（3）原子的 L 电子层（最外层）电子数为8 的元素是 _；（4）原子的 M 电子层电子数为7 的元素是 _。其中，单质氧化性最强的是_。19X 和 Y 是原子序数小于18 的元素， X 原子比 Y 原子多 1个电子层； X 原子的最外电子层中只有1 个电子； Y 原子的最外电子层中有7 个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_。20A、B、C 三种元素原子的核电荷数在1018 之间，它们可以分别形成A3+、B2-、C-；B2

14、-的 M 层中有8 个电子；在A、B 形成的化合物里，A 的质量分数为36； C-具有 Ar 的电子层结构。这三种元素彼此间能两两形成的化合物有_。21有 X、Y、Z 三种元素， X、Y 原子的最外层电子数相同；Y、Z 原子的电子层数相同；X 与 Y 可形成YX2和 YX3化合物， Y 原子核内的质子数是X 的 2 倍， X 与 Z 可形成化合物Z2X5。X、Y、Z 各是什么元素？分别画出它们的原子结构示意图。七元素周期表：1下列氢化物中，最稳定的是AHCl BH2S CH2Se DPH32下列含氧酸中酸性最强的是AH3PO4BH2SO4CHClO4D HBrO43下列元素按排金属性逐渐增强的

15、顺序排列的一组是ANa K Rb Cs BCl Si P S CO S Se Te DB C N O 4表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是5 A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。已知BC 两元素在周期表中族序数之和是A 元素序数的2 倍； BC 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则 ABC 所在的一组是ABe、N、Al B B、Mg 、Si CO、P、Cl DC、Al、P 6某元素X 的气态氢化物的化学式为H2X，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为AH2XO3BHXO3C H3XO4D H2XO47某元素的气态氢

16、化物符合通式RH4，且氢的质量分数为25，则 R 的最高价氧化物的化学式是3 5 12 20 A 1 4 5 15 B 1 2 11 19 C 8 10 17 36 D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页学习必备欢迎下载ACO BCO2CSiO2DGeO28X、Y、Z 是周期表中三种相邻的元素，X 和 Y 同周期， Y 和 Z 同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则 X、Y、Z 三种元素是下列各组中的AN、O、S BO、S、P CO、F、Cl DCSi、 P 9A、B、C

17、 是短周期中相邻的三种元素，A、B 同周期， B、C 同主族，三种元素的最外层电子数之和为13，而质子数之和为27。根据已知条件回答下列问题： 写出 ABC 的元素名称：A 为_、B 为_、C 为_； 它们的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_； B 元素在周期表中的第_周期第 _族， A 的氢化物的分子结构呈_形；画出C 元素的原子结构示意图_。10A、B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 同周期， B、C 同主族，此三种原子最外层电子数之和为 17，质子数总和为31。则 A_B_C_ 11A、B、C、D 都是短周期元素。A 元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B 元素位于

18、 A元素的下一周期，最外层的电子数是A 元素最外层电子数的1/2。C 元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A 元素原子相同。D 元素与 C 元素属同一周期，D 元素原子的最外层电子数比A 的最外层电子数少1。根据上述事实判断：A_， B_，C_，D_。B 元素位于 _周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_酸。12A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数。已知B 的核电荷数比A 多 2 个， C 原子核中的质子数比 B 多 4 个；1 mol 单质 A 跟酸完全反应，能置换出l gH2，这时 A 转化为具有跟Ne 相同的电子层结构的离子，根据上述条件

19、，回答：(1)A 是_元素， B 是 _元素， C 是_元素。 (2)A、B 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_和_； C 元素气态氢化物的水溶液称为_。上述三种化合物相互发生化学反应的离子方程式是_。13化合物YX2、ZX2中， X、Y、Z 都是前三周期的元素，X 与 Y 属于同一周期，Z 是 X 的同族元素， Z元素核内有16 个质子， Y 元素最外层电子数是K 层所能容纳的电子数的2 倍，则 YX2和 ZX2各为什么物质？14X、 Y、Z 三种元素的离子结构都和Ar 具有相同的电子层排布。H2在 X 单质中燃烧， 产生苍白色火焰；Y 元素的气态氢化物是H2Y， 其最高价氧化物中

20、Y 的质量分数为40； Z 元素的离子具有紫色的焰色反应。(1)根据以上条件，推断X、 Y、 Z 各是什么元素？(2)写出 X、Y、 Z 最高价氧化物的水化物的化学式。八、化学键1.下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的是AH2O2BNa2O CCaO DNa2O2 2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D 14 与 8 3下列物质中，只有共价键的是ANaOH BNaCl CH2DH2S 4下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2O B CaCl2CKOH DCl25下列叙述中正确

21、的是A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页学习必备欢迎下载D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用6下列物质中含有极性共价键的是A单质碘B氯化镁C溴化钾D水7下列分子中，具有极性键的非极性分子是ANH3BCH3Cl(一氯甲烷 ) CCO2 DH2O 8下列各组物质中，化学键类型(离子键、共价键)相同的是AHI 和 NaI BNaF 和 KCl CCl2和 HCl DF2和 NaBr 9下列物质中，含离子键的物质是_，由极性键形成的极性分

22、子是_，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是ACO2 BBr2CKF DH2O 10A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子， A、 B 元素在周期表中的族序数可能为A A、 A B A、 A C A、 A D A、 A 11有 a、b、c、d 四种主族元素，已知a、b 的阳离子和c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径 ab 阴离子所带负电荷数cd。则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc C cba d Dbacd 12在下列物质中：氨气氯化氢氯化铵干冰苛性钠食盐冰氩气过氧化钠双氧水11氢气12甲烷13H2SO

23、414Cl215CH3COOH（1）只有非极性键的是（2）只有极性键的是（3）既有极性键又有非极性键的是（4）只有离子键的是（5）既有离子键又有极性键的是（ 6）既有离子键又有非极性键的是13AH2O BKOH CCaCl2DCl214下列物质中，不含有极性共价键的是AH2O BNaOH CCO2DC1215A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子以共价键结合成化学式为AB2型非极性分子，AB 元素在周期表中的族序数可能为：A A A B A A C A A D A A 九、电子式：1下列各电子式书写正确的是A氯化钠B氮气C氯化氢D二氧化碳2下列电子式中，正确的是3写出下列物质的电子式：H2

24、O _CaCl2 _ Na2O2 _ OH- _ NH3_ 用电子式表示Na2S的形成过程：_ 。4ABCD 是四种短周期元素，其中ABC 为同一周期的相邻的三种元素，AC 的原子序数之比为 34， AB C 都可与 D 形成电子总数相同的化合物。（1） ABCD 四种元素符号分别为A， B， C， D。（2） C 元素的原子结构示意图为。（3）其中 B 与 D 形成的三角锥形化合物的电子式为。（ 4）由这四种元素组成的既能与盐酸反应又有与氢氧化钠溶液反应的常见物质的化学式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页学习

25、必备欢迎下载（举一例）5短周期元素AB 能形成离子化合物A2B，A+与 B2-的电子层结构与Ne 原子相同。（1） A 是元素（写元素名称） ，画出 A 原子结构示意图。（2） B 元素在周期表中的位置是第周期，第族。（3）写出 A2B 的电子式。（4）过量 B 单质与碳充分燃烧，形成的化合物属键（填极性或非极性）形成的分子。6用电子式表示下列过程MgCl2的形成过程 _ Br2分子的形成过程_ H2O 分子的形成过程_ 十、速率与平衡1当其他条件不变时，下列说法错误的是A增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率B降低温度，可以减慢化学反应速率C使用催化剂，一定能增大化学反应速率D固体反应物的颗

26、粒大小，会改变化学反应速率2在一定温度下的密闭容器中，反应2XY （g）X2（ g）+Y2（g）达到平衡的标志是AXY、 X2、Y2三种物质浓度相等B容器内的总压强不随时间而变化C容器内的总物质的量不随时间而变化D单位时间内，生成2n mol XY 的同时，生成n mol Y23一定条件下，使N2和 H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4在一定温度下，可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡的标

27、志是AA、B、C 的分子数之比为1：3：2 BA、B、C 的浓度相等C单位时间内生成n molA 同时生成3n molB DC 生成速率与C 分解速率相等十一、氧 化还原反应1在下列反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是A浓盐酸与二氧化锰共热B石灰石与稀盐酸反应C过氧化钠与水反应D铁与稀硫酸反应2在下列物质中，长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是ANa2O2BNa2SO4CNa2CO3DNaOH 3在下列反应中，H2SO4不是氧化剂的是A2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl CFe+H2SO4=FeSO4+H2D2NaOH+H2

28、SO4=Na2SO4+2H2O 4在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。在这个反应中，H2O 的作用A是还原剂B是氧化剂C是溶剂D既不是氧化剂，也不是还原剂5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页学习必备欢迎下载A2NaHCO3 + 2HCl= Na2CO3 + H2O + CO2BZn + 2HCl=ZnCl2 + H2C2KClO3 + 4HCl( 浓 )=2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O DCuO + 2HCl=CuCl2 +

29、H2O 6下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3CaO + CO2B2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 CNH4Cl NH3 + HCl D2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O 7下列各组物质中，可发生氧化还原反应，其中水是还原剂是AF2与 H2O B Na 与 H2O .CSO2与 H2O DNO2与 H2O 8向 25mL 18.4 mol / L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量A等于 0.23 mol B等于 0.46 mol C小于 0.23 mol D介于 0.230.46 mol 之间9A、B、C 都是金属，把A 放入

30、 C 盐溶液时， A 的表面附着一层C；A 与 B 组成原电池时，A 为电池正极。 A、B、C 三种金属的活动性顺序为AABC B ACB CBAC DBCA 10现有 A、 B、C、D 四种金属，把它们分别浸入稀硫酸中。A、B 上有气泡产生，而C、D 上无现象；若用导线把A、B 相连时，则A 片上仍有气泡而B 无现象；把C 片放入含D 的阳离子溶液中见C 上有 D析出。则这四种金属的活动性的正确顺序是A ABCD BBAD C CBA CD D ABD C 11如图所示， 在用锌片、 铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是A锌片是负极，铜片是正极B铜片上发生的是

31、氧化反应C铜电极上的反应为Cu2e=Cu2D溶液的pH 逐渐变小12把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时， a 为负极； c、d 相连时，电流由d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡。若将d 放入 b 的盐溶液中， d 的表面有b 析出。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为。13如图所示，将铜片、锌片、电流计用导线连接插入盛有稀硫酸的烧杯中 构 成 原 电池。它是由 _能转变成 _能的装置。实验开始后，看到的现象是_， 铜电极为电池_极（用“正”或“负”填空） 。十二、离子反应1ABa2+、Cl-、Na+、HCO3- BNH+4、Cl-

32、、K+、OH-CAlO2-、OH-、K+、Na+DCO32-、NO-3、H+、Na+ENa+Cl-NO3-OH-FH+NO3-K+CH3COO-GCu2+Cl-Ag+NO3-HK+NH4+Cl-OH-3下列各组溶液混合后，可能没有沉淀的是ABaCl2、NaOH、H2SO4BAl2(SO4)3、NaNO3、NH3 H2O CNa2CO3、 MgSO4、HCl DNaNO3、NaCl、AgNO3 4在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是AAl3+、Ag+、NO3、 ClBNa+、NO3、SO42、ClOCBa2+、K+、Cu2+、ClD Mg2+、NH4+、 NO3、Cl5下列各组离子，在强

33、碱性溶液中可以大量共存的是AK+、Ca2+、HCO3、ClBBa2+、Na+、AlO2、NO3CNH4+、Na+、NO3、CO32DNa+、Fe3+、Cl、SO427下列离子能在溶液中大量共存的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页学习必备欢迎下载AK+、H+、 NO3-、SO42-BNa+、H+、CO32-、SO42-CK+、Ba2+、Cl-、SO42-D Fe3+、 Na+、Cl-、OH-8只用一种试剂就能将(NH4 )2SO4、Na2SO4、AlCl3、MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是A氨水

34、B氢氧化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液9A稀硫酸滴在铜片上Cu + 2H+=Cu2+ + H2B氢氧化钙溶液与盐酸混合OH- + H+=H2OC碳酸钡中滴入稀盐酸CO2-3 + 2H+=H2O + CO2D氢硫酸与碳酸钠溶液混合2H+ CO2-3= H2O + CO2E把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2F把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+Cl-=AgCl G氢氧化铝跟硫酸反应: H+OH- = H2O H氨水跟盐酸反应：OH+H+H2O I钾跟水反应：K+ H2O=K+ + H2J氢氧化钠溶液跟氯化镁溶液反应；Mg2+ + 2OHMg(OH)2K二氧化硫与水反应：SO

35、2+H2O=2H+SO32-L碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O M硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH-=C u(O H )2N氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2O O铁与盐酸的反应：2Fe6H+ 2Fe33H2P钠与水的反应：NaH2ONaOH-H2Q氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：Al （OH）3 OH-AlO2-2H2O 10下列离子方程式中，能正确表示CH3COOH 与 KOH 反应的是AH+ + OH=H2O BCH3COOH + K+ + OH=CH3COOK + H2O CCH3COOH + OH=CH3COO+ H2O DCH3COO+

36、H+ + OH= CH3COO+ H2O 11下列电离方程式中，正确的是ANH3 H2ONH4OHBCu(NO3)2Cu2NO3CH2CO32HCO32DNaOHNaOH12在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是ACuSO4 BBa(NO3)2CNa2CO3DFeCl213在下列反应中，其离子方程式可以用H+OH-=H2O 表示的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应B Cu(OH)2与稀硝酸反应CCa(OH)2溶液与盐酸反应D Al(OH)3与盐酸反应14将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加

37、入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是ANa2CO3和 Ca(OH)2BNa2CO3和 CaCl2CCa(HCO3)2和 NaOH DNa2SO4和 Ba(NO3)2（ 2） 元素及其化合物一、钠、镁、铝、铁1在下列叙述中，错误的是A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成氧化钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页学习必备欢迎下载C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠是强还原剂2 2Na 和 Na+不相同的是核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A、B、C、D、3在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是ANa2CO3

38、BNaOH CNa2O DNa2O24下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是ANa 和 H2O BNa2O 和 H2O CK 和 H2O DNa2O2和 H2O 5下列有关Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3 4106g Na2CO3和 84g NaHCO3分别与过量的HCl 溶液反应，其中ANa2CO3放出的 CO2多BNaHCO3放出的 CO2多CNa2CO3消耗的 HCl 多DNaHCO3消耗的 HCl 多5下

39、列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是A水洗B加热C通入 CO2D加入盐酸6下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是A它们的化学性质都很活泼B它们都能在空气里燃烧生成M2O(M 表示碱金属 ) C它们都是强还原剂D它们都能与水反应生成氢气和碱7金属钠比金属钾A金属性强B还原性弱C原子半径大D熔点高8下列关于Na 和 Na+性质的叙述中，正确的是A它们都是强还原剂B它们的电子层数相同C它们都显碱性D它们灼烧时都能使火焰呈现黄色9某碱金属0.195g 与足量的水反应时，生成0.0050g 氢气，这种金属是A锂B钠C钾D铷10下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是ANa B

40、NaOH CNaCl DNa2O211下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A能与水反应生成碱和氧气B是强氧化剂C是白色固体D能与二氧化碳起反应生成盐和氧气12下列各组物质中，不能起反应的是ANa 和 H2O BNa2SO4溶液和 Cu(OH)2CNa2O2和 H2O DNa2CO3溶液和 Ca(OH)213铝热反应中铝的作用是A填充剂B氧化剂C还原剂D熔融剂14相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，对产生的气体体积（相同条件下）叙述正确的是A与盐酸反应产生的气体多B与氢氧化钠反应产生的气体多C二者产生的气体一样多D以上叙述都不正确15下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A

41、FeCl2BFeS C Fe3O4DFeCl3 16下列物质中，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都属于氧化还原反应的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页学习必备欢迎下载AAl(OH)3 BAl C(NH4)2S DCa(HCO3)217常温下能用铝制容器盛放的是A浓盐酸B浓硝酸C稀硝酸D稀硫酸18对下列各组物质性质的比较中，正确的是A原子半径： KNaLi B与酸反应放出氢气的剧烈程度：NaMg Al C还原性： Fe NaK D气态氢化物的稳定性：H2SHCl HF19下列关于碱金属的叙述中，正确是A从

42、Li Cs 单质的密度逐渐增大、熔点逐渐降低B碱金属着火时，可用水或泡沫灭火剂来灭火C从 Li Cs 所形成的阳离子的氧化性依次增强D碱金属都能在空气中燃烧生成M2O（M 表示碱金属）20检验 Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方法是 _，除去 Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是_。21在潜艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为_。在这个反应中，Na2O2为_剂( “ 氧化 ” 或“ 还原 ”)。反应前 _色的 Na2O2在反应后变为_色的 _。22钾和钠各1.0g，分别与20mL 水反应，其中，反应更剧烈的是_，在相同状况下，生成气体的质量大的是 _。钠和钾

43、都是活泼金属，钾比钠更_，因为钾的原子核外电子层数比钠的_，更容易 _电子。二、碳硅1下列说法正确的是A碳族元素随核电荷数的增加，单质熔点逐渐升高B碳族元素的稳定化合价都是+4 价C金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体D常温时硅不与任何强酸、强碱反应2下列叙述中，正确的是A碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B碳族元素的单质都有导电性C硅酸的酸性比碳酸强D同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性强3下列物质中，不与水反应的是ASiO2 BCO2CSO2 DCaO 4下列叙述中，正确的是A自然界中存在大量单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，

44、能跟酸、碱发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英矿中5下列关于硅的说法中，不正确的是A硅是地壳中BC所有的硅酸盐都难溶于水D6二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 29 页学习必备欢迎下载A硅是非金属元素B二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D二氧化硅不能与酸反应7下列说法正确的是ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸B硅酸的酸性比碳酸强C玻璃中含有 SiO2，一定条件下可与NaOH溶液反应DCO2是酸性氧化物，SiO2不是酸性氧化物8二氧化硅属于酸性氧化物的理由

45、主要是A硅是非金属元素B二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D二氧化硅不能与酸反应9下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是A氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都能跟氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅都有同素异形体10根据硅在元素周期表中的位置推测，下列不可能具有的性质是A单质硅在通常状况下是固体B硅具有导电性CSiH4(硅烷 )比CH4稳定D硅的常见化合价是+4 11如何区别 Na2CO3、NaNO3、NaCl、Na2SiO3四种溶液？简述操作过程和实验现象，写出有关反应的离子方程式 _ _三、氮1下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是A将氨水逐滴滴入

46、AgNO3溶液中，直至过量B将 NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C向 AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D将 NaOH 溶液逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液中，直至过量2常温下把一铜片放入下列溶液中，铜片溶解,则该溶液是A稀硫酸B浓硝酸C FeSO4D浓硫酸3下列物质中不能与盐酸反应的是ASi BAl CAl2 O3DNaHCO34下列关于氮的叙述不正确的是A单分子为非极性分子B液氮可作为冷冻剂C 氮气的性质活泼，常温下能与H2、O2等非金属反应D氮有多种化合价5实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是AC2H4BCl2CO2DCO26下列物质既能与氨气反应有能与

47、二氧化碳反应的是A氢氧化钠B氯化氢C氧气D水7进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2,消耗 HNO3的物质的量最大的是A铜和浓硝酸B铜和稀硝酸C氧化铜和硝酸D氢氧化铜和硝酸8在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是AH2S 和 HNO3BFeO 和 HNO3 CCuO 和 HNO3DHNO3受热分解9往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅B逐渐加深C没有改变D变棕黄色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 29 页学习必备欢迎下载10对氮族元素性质的叙述不正确的

48、是A最高正价都是+5 价,并且均有 +3 价B气态氢化物的稳定性随原子序数的增大依次减弱C元素的非金属性依次随原子序数的增大减弱D非金属性比同周期的碳族元素弱11下列气体不会造成大气污染的是ACO BSO2CN2D NO212在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是A氟气与水B金属钠与水C二氧化氮与水D二氧化碳与水13下列气体中，只能用排水法收集的是ACO2BCl2CNO2DNO 14下列关于氮气的性质的叙述中，正确的是A只有氧化性B只有还原性C既有氧化性又有还原性D既没有氧化性又没有还原性15下列关于氨的叙述中，错误的是A液氨常用作制冷剂B氨水中显弱碱性，能使酚酞试液变红C

49、氨分子结构呈三角形，NH 键夹角为120oD氨具有还原性，但在通常状况下不能被氧气氧化16通常情况下，下列各组物质可以共存并能用碱石灰干燥的是ANH3、H2、N2BSO2、HCl 、O2C CO2、H2、O2D NO、NO2、 Cl217对于氮、磷、砷、锑四种元素，下面说法正确的是A随着核电荷数的增大，原子半径减小B随着原子序数增大，气态氢化物稳定性减弱CNH3、PH3、AsH3、SbH3的水溶液显酸性DHNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4的酸性依次增强18用加热方法可分离的一组混合物是A氯化铵和消石灰B碳铵和过氧化钠C沙子和食盐D氯化铵和氯化钡19在下列反应中，水只作还原剂的是A

50、钠与水B氟气与水C二氧化氮与水D氯气与水20铜和下列溶液反应，反应前后溶液质量基本不变的是A浓硫酸B浓硝酸C稀硝酸DAgNO321下列方法不能用于检验NH3的是A气体使湿润的酚酞试纸变红B气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓硫酸反应生成铵盐D气体遇浓盐酸产生白烟22日光照射时，下列物质不发生化学变化的是A浓硝酸B氢气和氯气的混合气C氯水D氢气和氮气的混合气23鉴别浓硝酸和稀硝酸不能选用的试剂或方法是AFe BCu C加热DCu(OH)2 24下列关于氮族元素的论述中，错误的是A随原子序数增大，原子半径逐渐增大B都是活泼的非金属元素C氮族元素最高化合价为+5 价D都能形成RH3型气态氢化物25