2022年高二上学期化学选修4第一次月考试题 .pdf

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1、1 高二上学期第一次月考试题一、选择题 (此题包括 16 小题，每题 3 分，共 48分) 1. 以下说法中错误的选项是A. 放热反应可能开始需要加热才能发生B. 只有到达活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能热能机械能电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2. 以下说法正确的选项是 ( )A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H为“+”D.同温同压下， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件

2、下的H不同3. 根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是( ) A.H1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H44. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )A.v(D)=0. 5mol(L s) -1 B.v(C)=0. 4 mol(L s) -1C.v(B)=0.6 mol(L s) -1 D.v(A)=0.15 mol(Ls) -15. 已知 25、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)H=-2 834.9

3、 kJ mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s)H=-3 119.1 kJ mol-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2 由此得出的正确结论是 ( )A.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应B.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应C.O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应D.O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应6、 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0 当反应到达平衡时，以下措施：降温恒容通入惰性气体增加CO的浓度 加压加催化

4、剂恒压通入惰性气体，能减小 COCl2转化率的是A B C D7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g), 到达平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2 ，当到达平衡时 C的浓度为原来的 1.9倍，则以下表达正确的选项是A、m+n p B、A的转化率增加C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大8达平衡状态的可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) ，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v(N2)0.6mol/(L min)，逆反应速率以 NH3的浓度减小表示：v(NH3) 1.2mol/(L min)，此时可逆反应

5、的状态是( ) A测定时，v正v逆B测定时，v正v逆C测定时，v正v逆D不可能到达新平衡9在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g) C(g) ；将 2 mol A通入 2 L容积恒定的密闭容器中，假设维持容器内的温度不变，5 min 末测得 A的物质的量为 0.8 mol ，用 B的浓度变化来表示该反应的速率为( ) A0.24 mol/(L min) B0.08 mol/(Lmin)C0. 06 mol/(Lmin) D 0.12 mol/(Lmin)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页3 10已知： 2CO(g)

6、O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol N2(g) O2(g)=2NO(g) H180 kJ/mol 则 2CO(g)2NO(g)=N2(g) 2CO2(g) 的 H是( ) A. 386 kJ/mol B. 386 kJ/mol C. 746 kJ/mol D. 746 kJ/mol 11在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断以下结论正确的选项是( ) 测定时刻 /s t1t2t3t4c(A)/(mol L1) 6 3 2 2 c(B)/(mol L1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol L1) 1 253 3 A

7、.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比 B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2C D在t2t3内 A的平均反应速率为： 1/(t3t2) mol L 1s112图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) Hv( 逆) 的点是 ( ) Aa 点 Bb 点Cc 点 Dd 点13X、Y、Z三种气体，取 X和 Y按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X2Y2Z，到达平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则 Y的转化率最接近于 ( ) A33% B40% C50% D65% 精选学习资料 - - - - - - -

8、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页4 14在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI 高温 H2I2( 正反应为吸热反应 )，反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需要 20 s ，那么由 0.06 mol/L降到 0.036 mol/L所需时间为 ( ) A等于 10 s B等于 12 s C大于 12 s D小于 12 s 15在恒温、恒容条件下， 能使 A(g) B(g) 高温 C(g) D(g) 正反应速率增大的措施是 ( ) A减小 C或 D的浓度 B增大 D的浓度C减小 B的浓度 D增大 A或 B的浓度16可逆反应N2(g) 3H

9、2(g)高温 2NH3(g) 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反应已到达平衡状态的是( ) A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2) v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2) 二、非选择题 (此题包括 4 小题，共 52分) 17. 7 分北京时间 11 月 1 日清晨 5 时 58 分 07 秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在 298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-571.6 kJ mo

10、l-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l)H=-890.3 kJ mol-1C(s)+O2(g)= CO2(g)H=-393.5 kJ mol-1根据上面的热化学方程式完成以下问题：1通 过计 算说明 等质 量 的 H2、C、CH4完全 燃烧时放出热 量最 多的是。2根据以上反应，则C(s)+2H2(g)= CH4(g) 的焓变 H= 。3已知 H2O(l)= H2O(g) H=+44.0 kJ mol-1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页5 18、

11、(10 分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。1 、使 Cl2和 H2O g通过灼热的炭层，生成HCl 和 CO2，当有 1molCl2参与反应时释放出 145KJ热量，写出该反应的热化学方程式：2 、利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知H2(g) 、CO(g)和 CH3OH(l) 的燃烧热分别为285.8KJ/mol1、283.0 kJm ol 1和726.5 kJmol1。则：利用太阳能分解10 mol 水消耗的能量是 kJ。甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为(3) 、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1

12、表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能 )。以下有关表达正确的选项是 A. 该反应为吸热热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能19、 10 分高温下 CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 1000 K4.0 1150 K3.7 1300 K3.5 ; 请答复以下问题：1H 0(填或 ) 2在一个容积为 10L 的密闭容器中， 1000时加入 Cu 、 CuO、CO 、CO2各 1.0 mol，反应经过 10min 后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率vCO2

13、 CO的平衡转化率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页6 3以下措施中， 能使2中的正反应速率显著加快的是，能提高2中 CO 的平衡转化率的是A、增加 CO的浓度 B、增加 CuO 的量 C 、移出部分 CO2 D 、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂20. 6 分请答复：1从能量角度看， 断开化学键吸收能量， 形成化学键能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) 的H= 已知键能： HH 为 436kJ/mol ；ClCl 为 243 kJ/mol ；HCl 为 431 kJ/mol

14、。2将含 1mol/L 稀 H2SO4与略过量的 1mol/LNaOH溶液按体积比 1L 与 2L 中和，测得放热 114.6kJ ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。21. 18 分 50 mL 0.50 mol L 1盐酸与 50 mL 0.55 mol L1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。答复以下问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_。(2) 烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。(3) 大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )。(4) 实验中改用 60 mL 0.50 mo

15、l L1盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)， 所求中和热 _(填“相等”或“不相等” )， 简述理由：_。(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _；用 50 mL 0.50 mol L1 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 电离时吸热 )进行上述实验，测得的中和热的数值会_。( 均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(6) 平行地做一次这样的实验需要测定_次温度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6

16、 页，共 9 页7 高二上学期第一次月考试题答案1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C 17. 答案：、1H2 (2)-74.8 kJmol-1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJ mol-13 分18、 12Cl2g+2H2O g+C(s)4HCl g+CO2gH290.0 kJmol13 分(2) 2858 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) +2H2O(l) H443.5 kJmol13 分(3) A C D 19、 1 20.00

17、6 mol/(Lmin) 603ADEF 3 分，不全 1 分，多项选择 0 分 C 20. 1 放出 1 分 -183 kJ/mol 257.3 kJ/mol 21 答案 (1) 环形玻璃搅拌棒(2) 减少实验过程中的热量损失(3) 偏小(4) 不相等相等因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5) 偏小偏小(6)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页8 高二上学期第一次月考答题卷分数一、选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案17.7 分1。2H= 。318、 1 、2 、 kJ。(3) 、19、 1H 0(填或 ) 2vCO2 CO的平衡转化率3，20. 1；H= 。2 kJ/mol。21. (1) _ _。(2) _。(3) _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4) _ ， _，简述理由： _ _ _ _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页9 (5)_ _； _。(6) _ 次。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页