2022年高二化学八校联考试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载2014 学年第一学期高二级八校联考化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分100 分。考试时间90 分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答

2、案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第卷（选择题，共50 分）一、 单项选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO2下列说法不正确的是A. 中和反应都是放热反应B能自发进行的反应都是放热反应 C化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3理论上不能用于设计成原电池的反应是A 2H2(g)+O2(g)=2H2O

3、(l) H0 BHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0C2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s) H0 DZn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2+H2(g) H0精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载4下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.高压比常压有利于合成氨的反应 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.由 H2、I2(g) 、HI(g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深5下列事实不能用电化学原理解释的

4、是（）A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板6某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和 Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是A此时 v( 正) v( 逆) B平衡时Y的浓度为0.05 mol L-1C平衡时X的转化率为40% D增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大7已知下列反应的热化学方程式： C( 金刚石， s) O2(g) = CO2(g) H1 C( 石墨， s) O2(

5、g) = CO2(g) H2 C( 石墨， s) = C( 金刚石， s) H3+1.9 kJ/mol 则下列说法正确的是A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定C H3H1H2DH1 H28反应： A（g）+3B（g）2C（ g） H0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载D

6、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX 、NaY 、 NaZ的溶液，其pH依次为 8、9、10，则 HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ 、 HY B.HZ、HY 、HX C.HX、 HY 、HZ D.HY、HZ、HX10关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜D铜离子在铜片表面被还原11常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A.c（ HCOO) c（ Na) B.c（HCOO) c（ Na) C.c（ HCOO) c（ Na)

7、 D.无法确定c（ HCOO) 与 c（Na) 的关系12下列有关问题，与盐类的水解无关的是ANaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B盐酸可作铁制品的除锈剂C实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体13下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A. 常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7 B常温下 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH=2.1 C用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D. 常温下 pH=2 的 HNO2溶液稀释至100 倍， pH 约为 3.1 14在密闭容器中的可逆反应H2(g)+I2(g) ?2HI(

8、g) ，达到平衡时的标志是A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI 的浓度比为112 D.I2和 HI 的速率之比为1215. Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下 Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L 的 CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，溶液的 pH 至少要等于（）A3 B 4 C5 D9 二、双项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0 分）16

9、常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是A0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载B升高温度，醋酸溶液的pH 会减小CpH4 的醋酸溶液与pH10 的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性D醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，电离平衡向左移，电离平衡常数减少17右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法正确的是A铁钉在两处的腐蚀速率：a b Ba、b 两处铁钉中碳均正极Ca、b 两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ =2H2O Da、 b 两处铁钉中的铁均失

10、电子被氧化18在 Na2S溶液中下列关系正确的是Ac(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) B2c(Na+) =c( HS) +c(S2) +c(H2S)Cc(Na+) c(S2) c(OH) c(H+) D c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) 19已知 BaCO3和 BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.110-9 mol2 L-2，Ksp（BaSO4）=1.110-10 mol2 L-2，则下列说法中正确的是A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能，是因为Ksp（ BaSO4） ”、“ ”、“ 7，所得溶液中离子浓度大小顺

11、序是 _ 23 （14 分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0(填“大于”或“小于” ) ；（2）100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s 时段，反应速率v(N2O4) 为_molL1s 1；反应的平衡常数K为_。（3）100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以 0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡， 则 T_100 ( 填“大于”或“小于” ) ， 判断理由是 _。（4）温度 T 时，反应达平衡后，将反

12、应容器的容积减少一半，平衡向_( 填“正反应”或“逆反应” ) 方向移动，平衡常数K （填“增大” 、 “减小”或“不变”）24（ 13 分）（1）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：0.100mol/L氨水乙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载实验编号锌的状态反应温度 /收集 100 mL 氢气所需时间/s 薄片15 200 薄片25 90 粉末25 10 该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；实验和表明_，化学反应速率越大；能表明固体的

13、表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_ 。（2）用 0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积 /mL 待测 NaOH溶液体积 /mL 1 27.83 25.00 2 26.5 3 25.00 3 27.85 25.00 待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （保留四位有效数字）下列情况可能引起测定结果偏高的是。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B锥形瓶未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D滴定后读数时俯视精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页