2022年高二化学选修四第一次月考 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高二化学测试可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一选择题（每题只有一个正确答案每题 2 分，共 40 分）1、下列说法不正确的是（）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 同温同压下， H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同2、下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是（）A、CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + C

2、O ( g ) H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 3、常温常压下， 2 mol H2生成水蒸气放出 484 kJ 热量。下列热化学方程式正确的是（）A2H2O2=2H2O H484 kJ mol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJ mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ mol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(

3、g) H242 kJ mol1 4、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆A石墨转变为金刚石是放热反应B红磷比白磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 ；S(s)O2(g)=SO2(g) H2 ；则 H1 H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0 5、已知 : Fe2O3 ( s ) + 3/2C( s ) =3/ 2CO2 (g )2Fe(s) H1C ( s ) + O2 ( g ) =

4、CO2 ( g ) H2 则 4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的H 是（）A. 2 H1 +3 H2 B. 3 H2 -2 H1 C. 2 H1 -3 H2 D. 3/2 H2 - H1 6、S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜， s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ mol-1 S(正交， s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ mol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（）AH30.33 kJ mol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜， s）= S（正交

5、， s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜， s）= S（正交， s） H30，单斜硫比正交硫稳定7在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体 1/3 积，CO2占 2/3 体积，且C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517

6、.5 kJ 8、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3 溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液， 通电一段时间后， 测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（）AKNO3BMgSO4CuSO4DNa2SO49用惰性电极电解2L 1 mol L1的硫酸铜溶液， 在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变 ) （）A、1.5 mol L1 B、0.75 mol L1C、0.5 mol L1D、0.25 mol L110当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时

7、，在阳极上的产物是（）11A只有银B银和氧气C只有氢气D上述都不对12电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O， 最后 Cr3以 Cr(OH)3形式除去，说法不正确的是（）A.阳极反应为 Fe2e=Fe2B.电解过程中溶液 pH 不会变化C.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移 12mol 电子，最多 1molCr2O72被还原13、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆14

8、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH 逐渐增大D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O 15用石墨作电极，电解1mol L1下列物质的溶液，溶液的pH 变大的是（）AHCl B H2SO4 CNaCl DNa2SO416 用石墨电极电解

9、 CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol 17下列方法对 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是：（）A加入 SO3B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2D降低温度18 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是：（）A反应在 010 s内，用 Z 表示的反应速率为0.158 mol/(LB反应在 010 s内，X 的物质

10、的量浓度减少了0.79 mol/L C反应进行到 10 s时，Y 的转化率为 79.0% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆D反应的化学方程式为X(g)19.恒温恒容的情况下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是：（）A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2DA2、B2、AB 的反应速率比为112 的状态20设 CCO2=2CO，正反应是吸热反应， 反应速率为 v1；N23H2

11、=2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为 ( ) A同时增大B同时减小Cv1 增大， v2 减小Dv1 减小， v2 增大二填空题（共 55 分）21（5 分）21（9 分）用如下图所示装置进行下列实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入 10mL 6mol L1 稀 HNO3和 1g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管 a 有可能发生的所有反应的化学方程式_ 。(2)实验过程中

12、往往反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_ ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_ 。(3)欲较快地制得 NO，可采取的措施是 ( ) A加热B使用铜粉C稀释 HNO3D改用浓 HNO322（14 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3bNaCl cCu2S dAl2O3eAlCl3（2）精铜冶炼的阳极反应方程式为。以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质 )的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中 Cu2+向阳极移动d.利用阳极

13、泥可回收Ag、Pt、Au 等金属(3)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O 可以制备 CuSO4， 若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。（4）上图为电解精炼银的示意图，（ 填 a或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（5）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触， Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆24（13分）如图 A 为直流电源， B 为

14、浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空：（1）电源 A 上的 a为_ 极（2）滤纸 B 上发生的总化学方程式为：_ _ （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使 c、d 两点短路，则电极e上发生的反应为： _ ，电极 f 上发生的反应为：_ ，槽中盛放的镀液可以是 _ 溶液。25、(14 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品（2）烧杯间填满碎纸条的

15、作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响” ) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等” )，所求中和热(填“相等、不相等” )，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。计算题（ 5 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆31如图所示，通电 5 min 后，第极增重 2.16 g，同时在 A 池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A 池中原混合液的体积为200 mL，求通电前 A 池中原混合溶液 Cu2+的浓度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页