2022年高考化学专题复习无机框图推断教师版 .pdf

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1、学习必备欢迎下载无机推断的思路与技巧考点点拨纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计 20XX年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。趋势为：（ 1）定性推断渗透定量内容 (2)元素（离子）推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。智能整合无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，

2、让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是： 结构紧凑、文字表述少包含信息多、综合性强， 思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况， 更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。2、解题“五步曲”: （1） . 审: 审清题意 ,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。（2）. 找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）. 析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大

3、胆猜测, 顺藤摸瓜 , 应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）. 验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。（5）. 答: 按题目的要求写出答案。2、破题最关键：找“题眼”3常见“题眼”归类解析关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页学习必备欢迎下载方法一： 根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu 、Cu2O、Fe2O3；褐色： Fe(O

4、H)3；黄色： AgI 、Ag3PO4；浅黄色： S或 Na2O2或 AgBr；蓝色： Cu(OH)2；紫黑色： KMnO4 I2黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS、CuS 、Ag2S、PbS ；白色： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2）有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、yxSCNFe)(x=1 6) （红色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2 黄橙黄橙红I2 深黄褐淡紫紫红紫深紫（3）. 有色气体： Cl2（黄绿色）、Br2(g) （红棕色）、NO2、 （红棕色）、I2（紫色） O3（淡蓝色

5、）例 1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、 D、F、H均为单质， X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1) 写出 B的电子式： _ 。(2) 写出生成E的电极反应式：_Fe+2OH2e=Fe(OH)2_，反应的现象是_白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。(3) 反应的化学方程式是_3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 _，在实验室中引发反应的操作是_加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃_。 (4) 反应的离子方程式是_2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2_。方法二、根据特征反应现象推断知识准备：特征反应现象：1. 焰色反应：

6、Na+（黄色）、K+（紫色）2. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）3.)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气（由白色灰绿红褐色）4. 在空气中变为红棕色：NO 5. 气体燃烧呈苍白色：H2在 Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H2、CH4 6. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH37. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、 FeCl3、碘水等。例 2、根据左图，指出A 、B、C、D、 E各是什么物质？高温= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页学习必备

7、欢迎下载A.FeB.FeCl2C.KCl D.Fe(OH)3，E.FeCl3方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1 高温高压催化剂2催化剂、加热3电解 2H2O电解H2 +O2例 3下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下， G为固体单质， B、I 为液体，其余都为气体。A为化合物， I 的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。单质A 气体盐酸B溶液某溶液C 白色沉淀空气中红褐色沉淀 D 盐酸E 溶液单质 A F 溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色) 精选学习资料 -

8、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页学习必备欢迎下载请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：NH3； B：H2O； C：CO2。（2）写出 AD的化学方程式4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 。（3）写出 G和 I 的浓溶液反应的化学方程式C +4 HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O。方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOC

9、OHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）ACB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS ；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意几个典型转化关系三角转化：催化剂，加热高温加热通电点燃A B D C E F I H +E +G+G+B+G精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页学习必备欢迎下载3 与碱反应产生气体232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHN

10、HNH234碱例 4已知 A为酸式盐， B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I 均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出 B的电子式，D的结构简式CHCH。（2）写出 A与 B反应的化学方程式CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是气体的红棕色先变深后变浅。（4）写出下列反应的离子方程式：在 A溶液中加入M HCO3- +H+ = H2O +CO2。向 A溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+

11、CO32-。方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页学习必备欢迎下载1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业例 5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。 请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_ Al _乙_ NaAlO2_。（2） 写出甲物质在工业上

12、的任两种主要用途_耐高温材料、轴承制取铝单质_。（3）写出下列变化的化学方程式：A 与NaOH溶液反应的化学方程式_2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2_。乙与过量CO2反应的离子方程式 AlO2CO22H2OAl(OH)3 HCO3。戊溶液与乙溶液混合的离子方程式Al33AlO26H2O4Al(OH)3_。方法六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例 CO CO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1 个氧原子， 相对分子质量变化均为16 ） ；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的

13、含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。例 6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G 、X均为常见的化合物；B 和 X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1) 写出 X的电子式和G的化学式： X_， G_ ；(2) 写出有关变化的化学方程式： B H2O ：_； D 丙： _。方法七、根据原子结构特点推断元素的推断需要熟练掌握短周期元素的原子结构特点、主要性质特征、“位构性” 之间的关系，还要掌握如下规律：1、原子结构与元素在周期表中的位

14、置关系规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页学习必备欢迎下载（1）核外电子层数=周期数；（2）主族元素的最外层电子数=族序数；（3）质子数 =原子序数 =原子核外电子数；（4）主族元素的最高正价=族序数；负价的绝对值=8族序数。2、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。（例如： 12 号元素： 1210=2，即 12号元素在第2 纵行）第1、 2 纵行为 A、 A族，第 37 纵行为

15、 BB族，第 810 纵行为第族，第11、12 纵行为 B、 B族，第 1317 纵行为 AA族，第 18 纵行为零族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。3、周期表中特殊位置的元素（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 。（2）族序数等于周期数2 倍的元素： C 、S。（3）族序数等于周期数3 倍的元素： O 。（4）周期数是族序数2 倍的元素： Li 。（5）周期数是族序数3 倍的元素： Na。（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 。（7）最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S。（8）除 H外，原子半径最小的元素：F。（9）短周期中其离子半径最大的元素：

16、S。（10）最高正化合价不等于族序数的元素：O 。4、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。（2）空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。（3）地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O 。（4）地壳中含量最多的金属元素：Al 。（5）最活泼的非金属元素、或无正价的元素、 或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸 （气态氢化物） 可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。（6）最活泼的金属元素、或最高价

17、氧化物对应水化物碱性最强的元素、或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。（7）最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。（8）焰色反应呈黄色的元素：Na . （9）焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素：K。（10）最轻的单质的元素：H。最轻的金属元素：Li 。（11）常温下单质呈液态的非金属元素：Br 。金属元素： Hg。（12）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be；Al 。（13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N。能起氧化还原反应的元素：S。（14）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。精选学习资料

18、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页学习必备欢迎下载（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F。（16）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、 O 、S。例题 7、处于相邻2 个周期的主族元素A、B、C、 D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2 层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3 个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40% 。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答（1）A是_B 是_C 是_D 是_ （2）B、C、 D单质的

19、还原性从大到小的顺序是_ 。（3）向 D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式_ 。解析：由H2R可知 D可显 2 价， D的最高价为 +6，最高价氧化物为DO3。解得： D=32 ，D的原子序数为16， D 为硫元素符合题意。由 A离子和 B离子相差2 个电子层，且能形成BA2型离子化合物，说明 B为 IIA 族元素， A为VIIA 族元素。再由A、B、C、D原子半径依次变小，D为 S可知， A为 Br、B为 Mg、而 C为 Al 。答案： Br、Mg 、Al、 S MgAlS H2S+Br2=S+2HBr方法八、溶液中离子推断溶液中离子的推断是无机推断的基础类型之一，对于

20、此类推断应注意总结：常见有色离子、常见离子的检验试剂及检验方法、某些离子间水解反应的相互促进或氧化还原反应等，通过实验现象进一步推导出离子的情况，要注意溶液中其他离子与该离子是否能共存。 1、常见有色离子：阳离子： Fe3黄色， Fe2浅绿色， Cu2蓝色， Fe(SCN)2+红色阴离子： MnO4紫色 2、常见离子的检验试剂、检验方法及反应现象（1）常见阳离子离子所用试剂检验方法反应现象H紫色石蕊试液溶液中滴加石蕊试液石蕊溶液有紫色变为红色NH4+浓氢氧化钠溶液加入氢氧化钠溶液加热有刺激性气味的气体产生，该气体遇HCl（气态）产生白烟或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Na焰色反应焰色为黄色K焰色反

21、应透过蓝色钴玻璃为紫色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页学习必备欢迎下载Ba2稀 硫 酸 或 可 溶 性 硫 酸盐，并加入稀硝酸溶液中加入试剂产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Fe2氢氧化钠溶液加入氢氧化钠溶液生成白色絮状沉淀，沉淀有白色变为绿色，最终变为红褐色Fe3（1）氢氧化钠溶液（2） KSCN 溶液溶液中加入试剂（1）生成红褐色沉淀（2）生成血红色溶液Al3氢氧化钠溶液溶液中加入足量试剂先产生白色沉淀后又溶解Ag盐酸或可溶性盐酸盐，并加入稀硝酸溶液中加入试剂产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸（2）常见阴离子离子

22、所用试剂检验方法反应现象ClAgNO3溶液与稀硝酸加入 AgNO3溶液与稀硝酸产生白色沉淀且不溶解BrAgNO3溶液与稀硝酸加入 AgNO3溶液与稀硝酸产生浅黄色沉淀且不溶解IAgNO3溶液与稀硝酸加入 AgNO3溶液与稀硝酸产生黄色沉淀且不溶解OH酚酞试液滴加酚酞试液变红CO32HCO3盐酸、澄清石灰水加入盐酸产生无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊SO42BaCl2溶液、盐酸加入盐酸再加入BaCl2溶液生成白色沉淀例 8、甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、Na、Al3、Ag、Ba2和 Cl、Br、NO3、SO42、CO3-中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊3 中溶液呈

23、酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据以上事实推断甲、乙、丙、丁、戊是什么物质？解析：题中可做推断依据的信息有（1）NH4+、Na、Al3、Ag、Ba2和 Cl、Br、NO3、SO42、CO32-取两种不重复； （2）甲、丙、戊3 种溶液呈酸性； （3）乙溶液显碱性； （4）甲和乙反应可生成白色沉淀和气体； （5）丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据（2） ，有 3 种溶液显酸性，而可使溶液显酸性的离子有NH4+、Al3、Ag3 种，所以甲、丙、戊三种溶液必定分别含NH4+、Al3、Ag3 种离子中的一种。根据所给离子范围考虑，Ag

24、只能与 NO3结合，即甲、丙、戊中必定有一种是AgNO3。根据（ 3）使溶液呈碱性的只有CO32-，可得乙溶液中肯定有CO32-。综合分析乙只能为Na2CO3；因为给出的阳离子中只有与NH4+或 Na才可能形成可溶性的化合物，若是与 NH4+结合就不可能三种溶液显酸性。综合前三项可得出，丁溶液中的阳离子只能是Ba2。再根据所给阴离子范围内考虑，丁中所含阴离子可以是Cl或 Br。根据（ 4）在所给离子的范围内同时有沉淀和气体产生的只有Al3与CO32-之间的反应，所以甲中含有Al3。结合前面的结论综合得出，丙或戊中必有一种是AgNO3，丁只能是BaCl2或 BaBr2。根据（ 5） ，甲、乙、丙

25、三种溶液中必定有一种离子能与丁溶液反应生成白色沉淀。综合前面推断得出甲溶液必定是Al2（SO4）3，因为 Al3与 Cl、Br都不反应，只能是丁中的Ba2与甲中的阴离子反应，即SO42-能与 Ba2反应生成白色沉淀。进而推断丙、戊是AgNO3或 NH4Cl 或 NH4Br 中的一种。再由于Cl、Br中能与 AgNO3产生白色沉淀只能是Cl，所以丁是BaCl2。进一步判断戊是NH4Br。答案：甲是Al2（SO4）3；乙是 Na2CO3；丙是 AgNO3；丁是 BaCl2；戊是 NH4Br。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 1

26、5 页学习必备欢迎下载强化练习1. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去） ，已知： (a)A 、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b) 反应是化工生产中的重要反应。(c) 化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥。(d) 化合物 L 具有漂白性， 可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。(e) 化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4_。C的结构式 _ N=N _ ； H的化学式 _（NH4）2SO3或 NH4H SO

27、3_。L 的溶液与化合物E反应的离子方程式_ ClO+SO2+2OH= Cl+ SO42-+H2O _。化合物J 的化学式 _ N2H4_。2. 以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、 （） 、 （）在反应条件下都是气体。（ 1）氧化物（）的化学式（分子式）是_ Fe2O3 _ 。氧化物（）的化学式（分子式）是 _ CO _。（ 2）反应的化学方程式是 Fe2O3 3 CO 高温 2 Fe 3 CO2。反应的化学方程式是CO H2O 高温 CO2 H2。反应的化学方程式是 C H2O 高温 CO H2。3 A 、 B、C、D是按原子序数由小到

28、大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。 F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右( 图中部分产物未列出) ：请填写下列空白：(1)A 是碳 ( 或 C)，C是钠 ( 或 Na) 。(2)H 与盐酸反应生成E的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(3)E 与 F反应的化学方程式是 )2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页学习必备欢迎下载(4)F 与 G的水

29、溶液反应生成I 和 D的离子方程式是 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+。4 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（ 1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：nmnm1001。（ 2）A、B、H的化学式： A Fe 、B FeS 、H 42SOH（稀）。（ 3）22OH分子的电子式：HOOH。 写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：OHFeHOHFe232222222。（ 4） 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量 E于试管中， 用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石

30、蕊试纸变蓝。（ 5）在 C溶液中加入与C 等物质的量的22ONa，恰好使C转化为 F，写出该反应的离子方程式：NaOOHFeOHONaFe8)(4644232222。5、已知 a、i 、e 为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10 个电子，其结构特点如下：物质 A由 a、e 构成， B、C、D、K都是单质。反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页学习必备欢迎下载催化剂加热 A E A F B B G C K H M C J H溶液 I D G 请

31、填写下列空白：写出下列物质的化学式：B 、K 。写出下列反应化学方程式：I+K J+G 。反应中阴极上的电极反应式为，在该极上得到22.4L 气体，同时在阳极上产生气体的体积为L（气体体积均为标准状况下测定）。解析：该题的突破口应从a、i 、e 三种 10 电子粒子入手，因为a 为单核 10 电子阳离子，可知 a 为 Na+。 I 为四核 10 电子分子，所以I 为 NH3，e 为双核 10 电子阴离子，可知e 为 OH。由 a、e 构成的物质A为 NaOH 。再结合B、C为单质，反应是应用于工业的反应，可知B为 Cl2下为 NaCl 溶液，所以C为 H2，从而 H 为 HCl；E 为 NaC

32、lO；G为 H2O；M则为 HClO ；又 K为单质， 所以 K为 O2。结合 I 为 NH3，D为单质， C为 H2可知 D为 N2。则 J 为 NO ，从而该题得解。答案： B：Cl2， K： O2 （ 2）4NH3+5O24NO+6H2O2H2O+2e2OH+H2（或 2H+2e H2）22.4 6、 （1）有 A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10 个电子。通常状况下，微粒A和 B为分子，C和 E 为阳离子， D为阴离子； B溶于 A后所得的物质可电离出C和 D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：用化学符号填空： B的结构式，C的电子式。写出 A、B、 E三种微

33、粒反应的离子方程式：。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低” ） 。（1） B的结构式为（2 分） ，C的电子式为（ 2 分）离子方程式为2NH3+ 2H2O+Mg2+ = Mg(OH)2 +2NH4+ 电 解E 溶液K、加热、催化剂光精选

34、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页学习必备欢迎下载或 3NH3+3H2O+Al3+ = Al(OH)3 +3NH4+ （分）（2） CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 3CO + Fe2O3 = 高温 = 3CO2 + 2Fe （2 分） N2+O2 = 放电 = 2NO （ 2 分）7、A、B、 C、D、E中学化学常见的物质，其中A为含有 X元素的单质， B、C 、 D、E含有 X元素的化合物, 根据如图转化关系，回答：(1) 写出 A-E 的化学式：A_B_C_D_E_。解析：本题有一定的综合性与开

35、放性，突破口在于存在特征反应：)(222酸或碱DCBAOHOO，其中 A为单质， 既能与 O2反应又能与 H2反应，结合所学知识，A为非金属单质，B为 X的氢化物， C、D为氧化物，则E为酸；综合判断可以得出A为 S或 N2，从而进一步推出B为 H2S或 NH3，C为 SO2或 NO ，D为 SO3或 NO2，E为 H2SO4或 HNO3。答案： S或 N2；H2S或 NH3；SO2或 NO ；SO3或 NO2；H2SO4或 HNO3。8、有一种无色混合气体，可能由NO 、 O2、NH3 、CO2和 HCl 中的一种或几种气体组成。取50mL该混合气体，通过足量的浓硫酸后，体积减小到40mL

36、，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20mL ，余下的气体接触空气后立即变色。原混合气体中一定不含_ ，一定含有_ ，这些气体的体积比是_。解析 : 混合气体通过浓硫酸后体积减小，说明一定含有NH3 （50mL40mL=10 mL ） 。因为NH3+HCl=NH4Cl ，故原混合气体中一定没有HCl。气体通过NaOH溶液后体积减小，说明一定含有酸性气体CO2 （ 40 mL 20mL=20 mL ） 。余下的气体接触空气后立即变色，说明一定含有NO ，原无色混合气体中肯定不含O2 （因为 2NO+O2=2NO2 ， NO2呈红棕色）， 即余下的气体为20mLNO 。答案： O2 、HCl

37、，NO 、NH3 、 CO2 ，21 2。9 A、B、C、D、 E 5 瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知： A 与 B反应有气体生成； B 与 C反应有沉淀生成； C 与 D反应有沉淀生成； D与 E 反应有沉淀生成； A 与 E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。 A 是_， B是 _， C是 _， D是_，E是 _。 A 与 E反应的离子方程式是_。解析：解本题的关键在于分析出和反应中生成的同一沉淀是何物质。5 种溶液之间相互反应后能形成的沉淀有AgCl、

38、 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3四种，其中只有AgCl 能够由两个反应生成，故由、 可知道 C为 AgNO3，B、D一个为 HCl，一个为 BaCl2。由可进一步确定B为 HCl，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页学习必备欢迎下载则 A为 Na2CO3，D为 BaCl2。又由、 可确定 E为 NaHSO4。A与 E反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2+H2O 。10 A 是一种无色透明的晶体。进行如下实验：取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；取少量A晶体溶于水可以得到无色的

39、溶液，该溶液使石蕊变红；取少量 A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成；过滤除去中的B后，再在滤液中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀C生成， C不溶于稀硝酸；取少量B滴加 NaOH 溶液，得无色溶液D；取少量B滴加盐酸，得无色溶液E；将47.4gA 晶体在 120下加热脱水， 剩余物的质量为25.8g 。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、 E，写出它们的化学式：A，B， C ，D，E。解析：据知A中含有 K+；据知A溶于水后显酸性，可分析出A溶于水可电离出H+或 A中含有易水解的阳离子；据、可知A中可能含有AI3+；据知A中含有 SO42。综上可得出 A可能是明矾。再根据中的数据进行计算后

40、可确证A是 KAI(SO4)2 12H2O。 则 B为 AI(OH)3，C为 BaSO4，D为 NaAIO2，E为 AICI3。方法指点 : 此类题为了能把物质鉴定出来，涉及到的实验操作及实验现象较多，需要考生一一进行分析，再把分析所得结论进行综合，才能得出最后结论。11 （20XX年全国高考理综试题 ?云南、河南等省区卷）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，

41、下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： 阳极上的电极反应式为_。 阴极上的电极反应式为_。 原上层液体是 _。 原下层液体是 _。 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ 。 要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是 _。解析：本题以电解原理为基础，将无机物和有机物的性质、离子检验、萃取实验、焰色反应联系一起，考查考生的分析能力、逻辑推断能力和综合思维能力。解题时应根据题设情景，认真分析实验现象，结合电解原理 , 类比熟悉的电解饱和食盐水的分析方法，去推测电极反应及电解池中所发生的变化，从而逐项答题。根据“两种无色的互不相溶的中性液体”可推知上层应为电解质溶液，下层应为

42、密度比水大的不溶于水的有机溶剂（常见的有CCl4、CHCl3等） 。根据电解时，“阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深”，又萃取后“下层液体呈紫红色”，推出阳极产物为I2，进而推出上层液体为碘化物（常见的有NaI、KI 等） ，则阴极上的气泡自然是碘化物溶液中的H+在阴极放电的产物H2。要检验 Na+、K+，在中学阶段主要是应用焰色反应。所以本题答案是： 2I-2e-=I2 ；2H+2e-=H2； KI（或 NaI 等）水溶液； CCl4（或 CHCl3） ；I2在 CCl4（或 CHCl3） 中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到 CCl4（或 CHCl3）中； 焰色反应；

43、透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（若中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色） 。12有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：NH4、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、HCO3-、NO3-、CI-、I-，取该溶液进行如下实验：用PH试纸试验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCI4及数滴新制的氯水，经振荡后CCI4呈紫红色；另取部分溶液，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页学习必备欢迎下载逐滴加入稀NaOH溶液， 使溶液由酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液均无沉淀生成；取

44、部分上述碱液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是：_ _；肯定不存在的离子是：_；不能确定是否存在的离子是：_ _。答案 Ba2+、NH4、I-；Al3+、Mg2+、Fe3+、 SO42-、HCO3-、NO3-；K+、Na+、CI-13由 CI-、Br-、 CO32-、SO32-、Na+中的若干离子组成的化合物溶于水得到无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：用PH试纸检验， PH7 ；向溶液中滴加氯水，再加入CCI4振荡，静置，CCI4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得

45、的水溶液中加入Ba(NO3)2和 HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加AgNO3和 HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。回答下列问题：原溶液中肯定有的离子：_ _。判断是否有Na+的理由是 _ _。答案 Br-、SO32-、Na+；因为任何溶液中必定应同时既有阴离子又有阳离子，故Na+肯定存在。14某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出H2。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前后的溶液里始终可以大量存在：Mg2+、 Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、 OH-、NO3-。当生成AI3+且有金属铝剩余时，可能存在的离子是：_ _。

46、当生成AIO2-且无金属铝剩余时，可能存在的离子是：_ _。答案 Mg2+、SO42-； Ba2+、NO3-、OH-15有一无色透明溶液，可能含有NH4、Na+、Cu2+、Mg2+、AI3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-等离子中若干种。现做如下实验：取少许溶液加用盐酸酸化的BaCI2溶液，有白色沉淀生成；另取部分溶液，加入Na2O2有无色无臭的气体放出，并有白色沉淀生成，当继续加入Na2O2时，沉淀量先增加后逐渐减少，最后保持不变。试推断该溶液中一定有_离子，一定不存在_离子，可能存在_离子。答案 Mg2+、AI3+、SO42-；Cu2+、Fe3+、NH4、CO32-；Na+、NO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页