2022年高考化学强化复习检测：第6章-化学能与热能6-2a-含解析 .pdf

《2022年高考化学强化复习检测：第6章-化学能与热能6-2a-含解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学强化复习检测：第6章-化学能与热能6-2a-含解析 .pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高效复习板块三限时标准特训时间： 45 分钟总分值： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共 77 分) 12017 河北武邑中学调研 已知反应：H2(g)12O2(g)=H2O(g) H112N2(g)O2(g)=NO2(g) H212N2(g)32H2(g)=NH3(g) H3则反应 2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的 H 为() A2 H12 H22 H3B H1 H2 H3C3 H12 H22 H3D3 H12 H22 H3答案C 解析根据盖斯定律，由322 可得 2NH3(g)72O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)则有 H3 H12 H22 H3，C

2、 项正确。2已知： NH3 H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJ mol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 H57.3 kJ mol1，则 NH3 H2O 在水溶液中电离的 H 等于() A69.4 kJ mol1B45.2 kJ mol1C69.4 kJ mol1D45.2 kJ mol1答案D 解析由题给条件可先写出NH3 H2O(aq)H(aq)=NH4(aq)H2O(l) H 12.1 kJ mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJ mol1 ， 根据 盖 斯 定律 ， 由 即 可 得到NH3 H2O(aq)NH4

3、(aq)OH(aq) H45.2 kJ mol1，D 正确。32017 河南洛阳期中 已知：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页高效复习Fe2O3(s)32C(s)=32CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJ mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ mol1则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是() A824.4 kJ mol1B627.6 kJ mol1C744.7 kJ mol1D159.4 kJ mol1答案A 解析分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由32

4、可得： 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)，则有 H32 H2 H132(393.5 kJ mol1)(234.1 kJ mol1)824.4 kJ mol1。4已知以下四个热化学方程式( H 的单位均为 kJ/mol) ：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g) H1a() Ba(OH)2 8H2O(s)=BaO(s)9H2O(l) H2b() 2NH4Cl(s)Ba(OH)2 8H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l) H3c() BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H4d() 其中 a、b、c 均大于 0，HCl 气体溶解于水，

5、溶液温度升高。由此可知以下判断一定正确的选项是() Ad0 Bc2abd答案B 解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq) H5e， 由盖斯定律可确定c2abd2e， 因 e0， 故 c(2abd)0，即 c0, H30， H40 C H1 H2 H3D H3 H4 H5答案C 解析C 与 O2生成 CO2的反应是放热反应， H10，CO 与 O2生成 CO2的反应是放热反应， H30，铁与氧气的反应是放热反应， H40，A、B 项错误；前两个方程式相减得： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 H1 H2，

6、即 H1 H2 H3， C项正确；由 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H4和 6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2 H5相加， 得2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3( H42 H5)/3，D 项错误。72017 江西南昌摸底调研 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页高效复习 H221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1则制备

7、水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的 H 为() A131.3 kJ mol1B131.3 kJ mol1C373.1 kJ mol1D373.1 kJ mol1答案A 解 析根 据 盖 斯 定 律 ， 由 12 12可 得C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)，则有 H(221.0 kJ mol1)12(483.6 kJ mol1)12131.3 kJ mol1。8已知： C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJ mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJ mol1HH、 O=O 和 OH 键的键能分别为436、 496 和 462

8、kJ mol1，则 a 为() A332 B118 C350 D130 答案D 解 析根据 盖 斯 定 律 由 题 给 的 两 个 热 化学 方 程 式 可得 ：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H (2a 220) kJ mol1，则有：4462 kJ mol1 2436 kJ mol1 496 kJ mol1(2a220) kJ mol1，解得 a130，故选项 D 正确。92018 北京朝阳统考 联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页高效复习N2

9、H4(l)12N2O4(l)=32N2(g)2H2O(l) H546.45 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ mol1则 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的 H 是() A916.9 kJ mol1B458.45 kJ mol1C916.9 kJ mol1D458.45 kJ mol1答案A 解 析根 据 盖 斯 定 律 ，由 2 4 可 得2N2H4(l) N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)，则有 H(546.45 kJ mol1)2(44.0 kJ mol1)4916.9 kJ mol1。10在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生

10、以下反应：H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=32S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)12O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则 H4的正确表达式为 () A H423( H1 H23 H3) B H423(3 H3 H1 H2) C H432( H1 H23 H3) D H432( H1 H23 H3) 答案A 解析首先找到 式中含有S2(g)、式中含有S(g)，232 得 2S(g)23SO2(g)23H2O(g)=23H2S(g)S2(g)O2(g)，然后精选学习资料 - - - - - - - - -

11、 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页高效复习再加23得 2S(g)=S2(g)，所以 H4 H223 H123 H32。112018 兰州一中高三月考已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1以下说法正确的选项是() AH2(g)的燃烧热为 142.9 kJ mol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l) 完全燃烧， H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)12Ba(OH)

12、2(aq)=12BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H131.4 kJmol1答案B 解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为 285.8 kJ mol1，A 项错误； 2 mol ( 即 4 g) H2(g)完全燃烧放出 571.6 kJ 的热量， 2 mol(即 64 g) CH3OH(l) 完全燃烧放出 1452 kJ 的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多， B 项正确； HOH=H2O 和 Ba2SO24=BaSO4都是放热的， 所以反应 H57.3 kJ mol1，C 项错误；将题干中的热化学方

13、程式依次编号为 ，根据盖斯定律，由32，可得热化学方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H131.4 kJ mol1，D 项错误。二、非选择题 (共 23 分) 12. (12分)现利用如图装置进行中和热的测定，请答复以下问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页高效复习(2)把温度为 15.0 ，浓度为 0.5 mol L1的酸溶液和 0.55 mol L1的碱溶液各 50 mL 混合(溶液密度均为 1 gmL1)， 生成溶液的比热容 c4.18

14、J g1 1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl NaOH H1HCl NH3 H2O H2试计算上述两组实验测出的中和热 H1_， H2_。两组实验结果差异的原因是_ 。写出 HCl NH3 H2O 的热化学方程式：_ 。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJ mol151.8 kJ mol1NH3 H2O 是弱碱，在中和过程中 NH3 H2O 发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq) NH3 H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l) H51.8 kJ mol1解析(2)根据题目给出的酸、 碱的物

15、质的量， 酸为 0.025 mol，碱为 0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了 0.025 mol H2O。 根据实验数据算出生成1 mol H2O 所放出的热量，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页高效复习即 得 出 两 组 实 验 测 出的 中 和 热数 值 ： H1(50 50)(18.415.0)103 0.025 56.8 kJ mol1， H2(50 50)(18.115.0)103 0.02551.8 kJ mol1。13 2017 四川绵阳诊断 (11 分)汽车尾气中排放

16、的NOx和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和 CO的排放。.已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566.0 kJ mol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H2180.5 kJ mol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3116.5 kJ mol1(1)CO 的燃烧热为 _ 。假设 1 mol N2(g)、 1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _。(2)CO将NO2复 原 为 单 质 的 热 化 学 方 程 式 为_ _

17、。.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g) H246.4 kJmol1(3)它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H1205.1 kJ mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2_。(4)已知 CH3OCH3(g)的燃烧热为 1455 kJ mol1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_ 。假设二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被 100 mL 0.2 molL1 NaOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9

18、页高效复习溶液吸收生成 Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为_。答案(1)283.0 kJmol1631.75 kJ (2)2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H1196 kJ mol1(3)41.3 kJ mol1(4)CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H11455 kJ mol17.275 kJ 解析(1)由可知， 2 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放出566.0 kJ 热量，则 CO(g)的燃烧热为 283.0 kJ mol1。 由可知，1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol NO(g)吸收 1

19、80.5 kJ 热量，根据反应热与键能的关系可得946 kJ mol1498 kJ mol12E(氮氧键 )180.5 kJ mol1，则有 E(氮氧键 )631.75 kJ mol1。(2)CO 将 NO2复原为单质的反应为2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)，分析题给三个热化学方程式，根据盖斯定律，由2可得 2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H( 566.0 kJ mol1)2(180.5 kJ mol1)(116.5 kJ mol1) 1196 kJ mol1。(3)根据盖斯定律，由总反应减去反应 可得反应 ， 则 H2 H H1(246.4 kJ mol1)(205.1 kJ mol1)41.3 kJ mol1。(4)n(NaOH) 0.1 L0.2 mol L10.02 mol，可与 0.01 mol CO2反应生成 Na2CO3，则有 Q14552kJ mol10.01 mol7.275 kJ。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页