2022年高考化学提分高频考点 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高考化学提分高频考点【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类：成盐氧化物 : 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 (过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO 、NO 2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO 、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO( 两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，

2、还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。【2】 具有漂白作用的物质氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3；化学变化；不可逆化合作用： SO2；化学变化；可逆吸附作用： 活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3及 Na2O2【3】能被活性炭吸附的物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页学习必备欢迎下载1、有毒气体 (NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素 漂白；3、水中有臭味的物质 净化。【4】“

3、黑色金属 ” 有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“ 黑色金属 ” 。【5】Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。2.H2S法：通往 H2S气体或加入氢硫酸， 有浅黄色沉淀析出者是Fe3+， 而 Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN-=Fe(S

4、CN) 2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)63-6H+（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、 最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学习必备欢迎下载Fe2+2 NH3 H2O=Fe(OH)22NH4+；4 Fe(OH)22H2OO2=

5、4 Fe(OH)36.淀粉 KI试纸法：能使淀粉 KI试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液， 无明显现象的是 Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO4-8H+=5 Fe3+Mn2+4H2O 【6】金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电 )。例如： 2NaCl(

6、 熔融) =2NaCl2 MgCl2 熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)= 4Al3O2( 加入 Na3AlF6作熔剂 ) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO C =Zn CO Fe2O33CO =2Fe 3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页学习必备欢迎下载3.不活泼金属的冶

7、炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如： 2HgO=2Hg O2【7】“ 置换反应 ” 有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： ZnCu2+=Zn2+Cu Cu 2Ag+=2Ag+Cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br =2Cl +Br2I2 + S2-=2I + S2F22H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al3+3H2Zn 2CH3COOH=Zn2+2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO2

8、=2MgOC 2MgSO2 =2MgOS MnFeO =MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OH H22Na2C6H5OH(熔融 ) 2C6H5ONaH22Na2C2H5OH 2C2H5ONaH28Al3Fe3O4高温 4Al2O39Fe 2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br25、非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X2H2SO2 =2S2H2O(O2 不足 ) CuO C 高温 CuCO (C过量时 ) 2CuOC 高温 2CuCO2 (CuO过量时 ) FeO C高温 Fe CO 2FeOSi 高温 SiO22Fe2FeOC 高温 2FeCO2CuOH2加热 CuH

9、2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页学习必备欢迎下载SiO22C高温 Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2【8】关于气体的全面总结1常见气体的制取和检验：(此处略 ) 2常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1700） 易溶的： HX 、HCHO 、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S （12.6）微溶的： C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO 、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的： F2、NO2。3常见气体的制

10、取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S ；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl 、SO2、CO 、NO、NO2、C2H4等。4有颜色的气体：F2(淡黄绿色 )、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色 ) 5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX 、SO2 、NO2、NH3、HCHO 。臭鸡蛋气味的： H2S 。稍有甜味的： C2H4。6能用排水法收集的：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页学习必备欢迎下载H2、O2、CO 、

11、NO、CH4 、C2H4 、C2H2 。7不能用排空气法收集的：CO 、N2、C2H4 、NO、C2H6 。8易液化的气体： Cl2、SO2 、NH3。9有毒的气体： Cl2、F2、H2S 、SO2 、NO2、CO 、NO。10用浓 H2SO4制取的气体： HF、HCl、CO 、C2H4 。11制备时不需加热的： H2S 、CO2 、H2、SO2、NO、NO2、C2H2 。12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX 、SO2、H2S 、CO2 。13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14能使品红试液褪色的： Cl2、SO2 、NO2 15能使酸性 KMnO4 溶液褪色的： H2S 、SO2 、

12、HBr、HI、C2H4 、C2H2 16能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17不能用浓 H2SO4干燥的： H2S 、HBr、HI、NH3 18不能用碱石灰干燥的： Cl2、HX 、SO2 、H2S 、NO2、CO2 19不能用氯化钙干燥的： NH3、C2H5OH 【9】六种方法得乙醇1乙醇还原法：CH3CHO H2C2H5OH( 条件: Ni) 2卤代烃水解法：C2H5X H2O C2H5OH HX(条件:NaOH ) 3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5 H2O RCOOH C2H5OH( 条件:NaOH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

13、 - -第 6 页，共 17 页学习必备欢迎下载4乙醇钠水角法：C2H5ONa H2O C2H5OH NaOH 5乙烯水化法：CH2=CH2 H2O C2H5OH( 条件:H2SO4或 H3PO4加热、加压 ) 分子中引入羟基的有机反应类型: （1）取代 (水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛 +H2；3.氧化：醛氧化； 4.还原：醛 +H 【10】化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3 2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的 1/3 3.无水乙醇与浓 H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的

14、 1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3 至 1/4 处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于 1/4。【11】常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。【12】关于化学仪器的 “ 零刻度 ”有零刻度的是：1.滴定管 零刻度在上面；2.温度计 零刻度在中间；3.托盘天平 零刻度在刻度尺的最左边。4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不

15、能确定。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页学习必备欢迎下载容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。【13】不宜长期暴露于空气中的物质1由于空气中 CO2的作用：生石灰、 NaOH 、Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 Na2O、Na2O2 ；2由于空气中 H2O的作用：浓 H2SO4 、P2O5、硅胶、CaCl2 、碱石灰等干燥剂、 浓 H3PO4 、无水硫酸铜、CaC2 、面碱、 NaOH固体、生石灰；3由于空气中 O2 的氧化作用：钠、

16、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液） 、4 价硫（ SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2 。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3 、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl 、Cu(OH)2 。【14】【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类：成盐氧化物 : 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 (过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO 、NO 2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO 、NO2、N2O

17、4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO( 两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页学习必备欢迎下载NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。（马上点标题下蓝字 高中化学 关注可获取更多学习方法、干货！）【2】 具有漂白作用的物质氧化作用： Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3；化学变化；不

18、可逆化合作用： SO2；化学变化；可逆吸附作用： 活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3及 Na2O2【3】能被活性炭吸附的物质1、有毒气体 (NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素 漂白；3、水中有臭味的物质 净化。【4】“ 黑色金属 ” 有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“ 黑色金属 ” 。【5】Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。2.H2S法：通往 H2S气体或加入氢硫酸， 有浅

19、黄色沉淀析出者是Fe3+， 而 Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN 法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页学习必备欢迎下载加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN-=Fe(SCN) 2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)63-6H+（了解）5.碱液法：取两种溶液分别

20、通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、 最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3 H2O=Fe(OH)22NH4+；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉 KI试纸法：能使淀粉 KI试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液， 无明显现象的是 Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分别加入少量酸性K

21、MnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO4-8H+=5 Fe3+Mn2+4H2O 【6】金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页学习必备欢迎下载钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电 )。例如： 2NaCl( 熔融) =2NaCl2 MgCl2 熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)= 4Al3O2( 加入 Na3AlF6作熔剂 ) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧

22、化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO C =Zn CO Fe2O33CO =2Fe 3CO23.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如： 2HgO=2Hg O2【7】“ 置换反应 ” 有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： ZnCu2+=Zn2+Cu Cu 2Ag+=2Ag+Cu2+2、活泼非

23、金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br =2Cl +Br2I2 + S2-=2I + S2F22H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al3+3H2Zn 2CH3COOH=Zn2+2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO2 =2MgOC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页学习必备欢迎下载2MgSO2 =2MgOS MnFeO =MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OH H22Na2C6H5OH(熔融 ) 2C6H5ONaH22Na2C2H5OH 2C

24、2H5ONaH28Al3Fe3O4高温 4Al2O39Fe 2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br25、非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X2H2SO2 =2S2H2O(O2 不足 ) CuO C 高温 CuCO (C过量时 ) 2CuOC 高温 2CuCO2 (CuO过量时 ) FeO C高温 Fe CO 2FeOSi 高温 SiO22Fe2FeOC 高温 2FeCO2CuOH2加热 CuH2OSiO22C高温 Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2【8】关于气体的全面总结1常见气体的制取和检验：(此处略 ) 2常见气体的溶解性：极

25、易溶的：NH3（1700） 易溶的： HX 、HCHO 、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S （12.6）微溶的： C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO 、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的： F2、NO2。3常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页学习必备欢迎下载能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl 、SO2、C

26、O 、NO、NO2、C2H4等。4有颜色的气体：F2(淡黄绿色 )、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色 ) 5具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX 、SO2 、NO2、NH3、HCHO 。臭鸡蛋气味的： H2S 。稍有甜味的： C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO 、NO、CH4 、C2H4 、C2H2 。7不能用排空气法收集的：CO 、N2、C2H4 、NO、C2H6 。8易液化的气体： Cl2、SO2 、NH3。9有毒的气体： Cl2、F2、H2S 、SO2 、NO2、CO 、NO。10用浓 H2SO4制取的气体： HF、HCl、CO 、C2H4 。11制备时不需加热

27、的： H2S 、CO2 、H2、SO2、NO、NO2、C2H2 。12能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX 、SO2、H2S 、CO2 。13能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14能使品红试液褪色的： Cl2、SO2 、NO2 15能使酸性 KMnO4 溶液褪色的： H2S 、SO2 、HBr、HI、C2H4 、C2H2 16能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页学习必备欢迎下载17不能用浓 H2SO4干燥的： H2S 、HBr、HI、NH3 18不能用碱石灰干燥的： Cl2、H

28、X 、SO2 、H2S 、NO2、CO2 19不能用氯化钙干燥的： NH3、C2H5OH 【9】六种方法得乙醇1乙醇还原法：CH3CHO H2C2H5OH( 条件: Ni) 2卤代烃水解法：C2H5X H2O C2H5OH HX(条件:NaOH ) 3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5 H2O RCOOH C2H5OH( 条件:NaOH) 4乙醇钠水角法：C2H5ONa H2O C2H5OH NaOH 5乙烯水化法：CH2=CH2 H2O C2H5OH( 条件:H2SO4或 H3PO4加热、加压 ) 分子中引入羟基的有机反应类型: （1）取代 (水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成

29、：烯烃水化、醛 +H2；3.氧化：醛氧化； 4.还原：醛 +H 【10】化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3 2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的 1/3 3.无水乙醇与浓 H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的 1/3 4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3 至 1/4 处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于 1/4。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页学习必

30、备欢迎下载【11】常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。【12】关于化学仪器的 “ 零刻度 ”有零刻度的是：1.滴定管 零刻度在上面；2.温度计 零刻度在中间；3.托盘天平 零刻度在刻度尺的最左边。4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。【13】不宜长期暴露于空气中的物质1由于空气中 CO2的作用：生石灰、 NaOH 、Ca(OH)2溶液、 Ba(O

31、H)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、 Na2O、Na2O2 ；2由于空气中 H2O的作用：浓 H2SO4 、P2O5、硅胶、CaCl2 、碱石灰等干燥剂、 浓 H3PO4 、无水硫酸铜、CaC2 、面碱、 NaOH固体、生石灰；3由于空气中 O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液） 、4 价硫（ SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2 。4由于挥发或自身分解作用：AgNO3 、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl 、Cu(OH)2 。【14】高考易错离子反应方程式1钠与水的反应 2Na+

32、2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO23碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32-4二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页学习必备欢迎下载5碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO26 Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 =2Na2

33、CO3 + O27少量 CO2与 NaOH 反应CO2+ 2OH = CO32+ H2O8过量 CO2与 NaOH 反应CO2+ OH = HCO39碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 +H2O10碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2 +H2O11碳酸氢钙与 过量 NaOH 溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O12碳酸氢钙与 少量 NaOH 溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3 + H2O13碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +H

34、CO3-+2OH- NH3 + CO32- + 2H2O14实验室制氯气4H+2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2 + 2H2O15氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17NaBr 溶液与 Cl2反应2Br+ Cl2 = 2Cl + Br218电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2 +Cl2 +2OH19SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20SO32的检验（与稀硫酸反应） 2H+ SO32- =2H2O + SO221Cu与浓硫

35、酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 +2H2O22硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4 + 2H2O23烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO425二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+2NO3-+ NO26铵根离子的检验NH4+ + OH= NH3 + H2O27氨水吸收 少量 二氧化硫2NH3 H2O + SO2 = 2NH4+ SO32- + H2O 或 2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

36、28氨水吸收 过量 二氧化硫NH3 H2O + SO2 = NH4+ HSO3- 或 NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O30铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+2NO + 4H2O31醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+33碳酸钠水解CO32- + H2OHCO3- +OH-34明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35铁与盐酸反应Fe + 2H+ =F

37、e2+ H236铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H237. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页学习必备欢迎下载38镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C39铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O340氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O41氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+

38、= Al3+ 3H2O43氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH)3 + 3NH4+45氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)346偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)347偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-48苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-49氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50氯

39、化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ Cu2+51氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ S + 2H+52氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-53溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br254溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-55硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3 + 3CO256硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O57硫酸氢钠

40、溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O58明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4 +AlO2- +2H2O59明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)360碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ 4OH- = Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3- = BaCO3 + 2H2O + NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页