2022年高考化学一轮复习氧化还原反应离子反应测试题新人教版 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载化学（氧化还原与离子反应）本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试用时100分钟。选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计 30分。每小题只有一个选项符合题意。120XX 年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法不正确的是A用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C 大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”2下列澄清透明的溶液中，可能

2、大量共存的离子组是A Ag(NH3)2+、K+、OH、NO3BFe3+、NH4+、Cl、IC H+、Al3+、SO42、F DNH4+、Na+、 Cu2+、Cl3根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A 、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子C 、盐不能电离出H+或 OH- D、盐不能电离出共同的离子4下列离子方程式书写正确的是A用 Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH 2Cl2 =2Cl 2ClOH2O B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O = 4OH2I2C用酸性 K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH

3、3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3+ 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2气体： OHSO2 = HSO35下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D 福尔马林用于浸制生物标本6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中： Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量 NO3的溶液中： H+、Na+、Fe3+、ClCc(OH) c(H+) =1012的溶液中： SO32、NH4、NO3、KD含有大量 MnO4的溶液中： Ca2、 K、Cl、I7.

4、 化合物 A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含 X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B X+C ，X是一种单质，由此可知X元素（）A 、一定是金属元素B、一定是非金属元素C 、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定8. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的 KNO3溶液： H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、 Ba2、AlO2、ClC.pH12 的溶液： K、 Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、 NO39. 已知反应： 10AgF5Cl25H2O 9AgCl AgClO310HF

5、O2，反应消耗的水是（） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 52被氧化 D. 52被还原10. 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列表示对应化学

6、反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu的反应： CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2ONO3NO 2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应： CaCO32HCa2H2OCO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3 CO3212. 在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔 CuSO4能氧化 P的物质的量为（）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、 11/5 mol 13下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A使 pH试纸呈红色的溶液中：

7、I、Cl、 NO3、Na+B澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4C在c(H+) c(OH)=11013的溶液中： NH4+、Ca2+、C1、K+ D含有较多的Al3+的溶液中： K+、 Ca2+、 ClO、Cl14下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2H2O=HClO HCO3 B 用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O C 向 NaAlO2溶液中通入过少量CO2制 Al(OH)3：AlO2CO22H2O= Al(OH)3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3Cl

8、O+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+ 15一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53B54C11 D35非选择题16 （12分） NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1) 装置 I 控制温度在 3555，通入SO2将NaClO3还原为 ClO2（沸点： 11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。(2) 装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ，

9、检验该离子的方法是 (3) 已知在 NaClO2饱和溶液中温度低于 38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于 38时析出晶体是NaClO2，温度高于 60时 NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl。 请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压， 55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4) 装置中试剂 X为 。17. （12 分）某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优

10、秀学习资料欢迎下载方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？。（2）写出方案甲中的步骤反应的离子方程式：、。（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：。（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑， 如 果 有 ， 请 你 提 出 合 理 的 处 理 方案。（ 5）为了增加经济效益, 该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。18.(12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH加入适量AgNO3溶液 , 生成 Ag

11、2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOH K2S2O8 Ag2O2 2KNO3K2SO4 2H2O 回答下列问题：（ 1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为 Ag，负极的Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。(3) 准确称取上述制备的样品（设 Ag2O2仅含和 Ag2O） 2.558g ， 在一定的条件下完全分解为Ag 和 O2， 得到 224.0mLO2（标准状况下）

12、。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。19、 （14 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（

13、2） 将NaCl 溶 液 进 行 电 解 ， 在 电 解 槽 中 可 直 接 得 到 的 产 品 有H2、， 或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为 Br-，其目的为。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液， 充分反应后，再进行的分离操作是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页