2022年高考化学易错易漏选择题专题训练及答案 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学易错易漏选择题专题训练及答案总分共 64 分测试时间30 分钟一、 选择题（ 本题包括 8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、对 pH=3 的醋酸溶液和pH=3 的 HCl 溶液等体积混和后，溶液的PH 值A、PH3 C、PH=3 D、无法确定2、常温下对pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4 的 HCl 溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定3、 将 3.9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解， 再加入 4mol/L 的 NaOH溶液，若要生成的沉淀

2、最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将 6.6g 可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到 2.15 升 NH3（密度为17 克/22.4 升），则样品中不可能含有的物质是ANH4HCO3，NH4NO3B(NH4)2CO3，NH4NO3 CNH4HCO3，NH4Cl DNH4Cl，(NH4)2CO35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述正

3、确的是A放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-C充电时，若要使1molPbSO4转变为 Pb和 PbO2，则需要通过2mol 电子D放电时， H+向负极移动6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是ACO2BCl2CH2S DSO27、FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A2a% B3a% C1-2a% D1-3a% 8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、1mol 过氧化氢分子中共用电

4、子对数为3NAB、常温常压下，22.4L 的 D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD、1molNa2O2与 CO2充分反应转移的电子数为2NA 二、选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就0 分。）9、常温下， pH=9 的 CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为 a， pH=9 的 NH3 H2O溶液由水电离出来的C（H+）为 b，下列 a

5、 和 b的关系正确的是Aa=b Ba=104b Cb=10-4a Da=10-4b 10、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、0.012kg13C 中碳原子数为NAB、与 S 反应时， 0.1molCu 失去电子数为0.1NAC、常温常压下，0.5 摩尔 CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量 CO2充分反应，转移电子为0.1NA11、下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2g C、 1molOH的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol 气体所占的体积12、体积为 1L 的干燥容器内充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.0

6、82，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是：A、0.25L B0.50L C 0.75L D1.0L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载13、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为A立即接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集14、用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min 时

7、，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL 。又知 1 个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol ，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ 15、等质量的三份锌a、b 和 c，分别加入稀H2SO4中， a 中同时加入适量CuSO4溶液， c 中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（ t）的关系，其中可能正确的是16、在体积都为1L，pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是参考答案1、C 讲解：对醋酸来说：CH3COOHC

8、H3COO- +H+化学平衡常数K= CH3COO- H+/CH3COOH 加入 PH=3 的盐酸， 体积增加一倍， 则 CH3COO-和CH3COOH 的浓度减少一倍，而 K 是定值不变， 则 K= CH3COO- H+/CH3COOH 中 H+不变，混合后溶液的PH=3 2、C 讲解：在同温下在水中加入H+或OH-浓度相同的酸或碱，会同等程度地抑制水的电离，水的电离程度相等。3、C 解析：用终态法解之，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：氯元素=钠元素 =盐酸的物质的量VNaOH=500X2/4=250mL 4、D 解析： (NH4)2SO4的式量 132，每生成1mo

9、l NH3时需要 (NH4)2SO4 66g NH4R-NH3M 22.4 6.6 2.15 M=68.7666 说明另一种杂质每提供一个氨气，需要的质量应大于 68.76g 比较：A NH4HCO3， NH4NO3B (NH4)2CO3， NH4NO3 C NH4HCO3， NH4Cl D NH4Cl，(NH4)2CO379 80 48 80 79 53.5 53.5 48 相比较， NH4Cl，(NH4)2CO3的式量都小于68.76g，不可能。5、B 电池放电时：负极Pb2+ + 2e-+SO42- = PbSO4放电时正极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4

10、+2H2O 则不正确。B 正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-C 不正确充电时，若要使1molPbSO4转变为 Pb和 PbO2，则需要通过1mol 电子D 不正确放电时，阳离子向正极移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载6、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S 析出。则该气体是H2S 7、D 解析： S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a% 8、A 解析： A 中双

11、氧水结构：H-O-O-H 有三对共用电子对；B 条件应为标准状况下C 中标准状况下22.4LSO3为固体；D 中 Na2O2中氧为负一价， 所以 1molNa2O2与 CO2充分反应转移的电子数为2NA9、BC 讲解：盐PH=9 POH=14-9=5 a=10-5 盐类的水解，促进水的电离碱 PH=9 b=10-9，酸或碱在同等程度地抑制水的电离则 a 和 b 的关系正确的是a=104b 或 b=10-4a 10、 AD 解析： A 中 0.012kg12C 中碳原子数为NA，或者 0.013kg13C 中碳原子数为NA11、 C 解析： A 中摩尔是物质的量单位B 中氢气的摩尔质量是2g/m

12、ol D、指标准状况下，气体摩尔体积就是1mol 气体所占的体积12、 C 解析：气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624 设气体共为1mol 其中：氯化氢为x mol 空气为(1-x) mol 36.5x + 29(1-x)=34.624 x=0.75 则 1L 气体中氯化氢为0.75L 13、 D 解析：铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取NO，但由于烧瓶内有空气，所以部分NO 转化为 NO2；要得到较为纯净的一氧化氮，可以用排水法， 利用 NO2可以和水反应生成硝酸并放出NO 原理进行收集与提纯！14、 CD 解析：CuCl2 - 2e - Cu - Cl22NA Q M 22.

13、4L 60 I t m V 计算出 CD 正确15、 AD 解析：如果锌不足量，与硫酸铜反应后消耗了一定量的锌，反应速度加快，但放出的氢气少；如果锌过量，最终放出的气体多，但原电池可以加快化学反应速率16、 C 解析：很多学生错选了A 选项或 D 选项PH=2 的盐酸，其浓度为0.01 mol/L ，则 PH=2 的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L A 错误的原因为：起始时PH 不等于 2 B 中图像盐酸和醋酸标位颠倒了D 中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，正确图像如下：高考化学易错易漏选择题专题训练（二）总分共 64 分测试时间30 分钟一、选择

14、题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是ANH3、HD 、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、 SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载2、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A、氯化铝B、碳酸钠C、碳酸镁D、高锰酸钾3、将相等物质的量的CO 和 H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O

15、(g)CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO 的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A46 B23 C11.5 D5.75 4、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是A、127 B、129 C、130 D、131 5、下面的判断中正确的是A不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物C在由水电离提供的C(H+)为 104molL-1的溶液中， Fe3

16、+、 SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存D在 CHCCH2CH = CH2分子中所有原子一定处于同一平面6、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是温度物质0102030NH4Cl 29.4g 33.3g 37.2g 41.1g NH4HCO311.9g 15.9g 21.0g 27g NaHCO36.9g 8.15g 9.6g 11.1g NaCl 35.7g 35.8g 36g 36.4g A、NaCl B、NaHCO3C、NH4Cl D、NH4HCO37、

17、某 K2CO3样品中含有Na2CO3、 KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)28、下列说法正确的是A 把 100mL3mol L-1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合， 硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol L-1B把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后， NaCl 溶液的质量分数是10%

18、 C把 200mL3mol L-1的 BaCl2溶液跟 100mL3mol L-1的 KCl 溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是 3molL-1D把 100mL20% 的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后， NaOH 溶液的质量分数是10% 二、选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个，该小题就0 分。）9、室温下，等体积0.5mol/L 的 KCl FeCl3HF Na2CO3四种物质的水溶液中，

19、所含阳离子数目由少到多的顺序是ABCD10、物质的量浓度均为0.01mol L-1的 HA 和 MOH 溶液， pH 分别为 3 和 12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为A 7 B一定 7 C 7 D可能 =7 11、某种一元酸（HA ）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH ）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A若反应生成的MA 水解，则C(A) C(OH) DC(A) C(M+) 12、 25时， pH 为 9 的 Na2CO3

20、溶液和 pH 为 5 的 FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A前者大B两者相等C后者大D无法确定13、常温下，将pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的500 倍，则稀释后溶液中C(SO42)与 C(H+)之比约为A、1:1 B、 1:2 C、1:10 D、10:1 14、下列溶液，一定呈中性的是AC(H+)=1107mol L-1的溶液BpH=14pOH 的溶液CC(H+)=C(OH)=1 106mol L-1的溶液DpH= pOH 的溶液15、 HF 比 HCN 易电离。物质的的浓度、体积都相同的NaF 和 NaCN 溶液中，离子总数关系正确的是A、NaF=NaCN B、NaFNaCN C、NaFNa+H+CN-+OH- 。16、 AD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页