2022年高考化学试题及答案 2.pdf

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1、普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题元素H C N O Na Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 16 23 27 32 35.5 39 52 56 64 127 一、选择题 （本题共16 小题， 每小题 6 分，共 120 分，每小题只有一项是符合题目要求的）713.浙下列说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷 (As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的 P 元素DCH CH2OCH3和 CO2反应生成可降解聚合物O CH CH2

2、OCOCH3n， 反应符合绿色化学的原则813.浙下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C Cl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、 CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀， 表明二者均可使蛋白质变性913.浙短周期元素X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z 和 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能

3、力比Q 强DX 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体10下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称是 2， 3， 5， 5 四甲基 4， 4 二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段OHOHOH 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11 13.浙电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知： 3I26OH3IO5I3H2O 下列说法不正确的是A右侧发生的电极反应式：2H2O2eH2 2OHXYZWQ精选学习资料 - - -

4、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页B电解结束时，右侧溶液中含有3IOC电解槽内发生的总反应方程式 ： KI 3H2O通电KIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜， 电解槽内总反应不变12 25时，用浓度为0.1000 molL1的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol L1的三种酸HX 、HY 、 HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HX B根据滴定曲线，可得Ka(HY) 105C将上述 HX 、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液

5、滴定至HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H)(HY)(HY)(Y)aKccc(Z) c(OH) 13现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：试液NaOH(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应银氨溶液水浴加热观察到黄色火焰（现象1）无银镜产生（现象2）H+气体溶液H2O2调节 pH=4滤液沉淀物KSCN(aq)血红色（现象5）NH3 H2O(aq)Na2CO3(aq)无沉淀（现象3）白色沉淀（现象4）已知：控制溶液pH4 时， Fe(OH)3沉

6、淀完全， Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1 可推出该试液中含有NaB根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2卷（非选择题）26 15 分 氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为

7、1.25 g L1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是；乙的电子式是。（2）甲与水反应的化学方程式是。（3）气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。（ 4）乙在加热 条件 下与CuO 反应可生成Cu 和气 体丙 ，写出 该反应的化 学方 程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页式。有人提出产物Cu 中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。（已知： Cu2O2H= CuCu2 H2O) （5）甲与乙之间（填 “ 可能 ” 或“ 不可能 ” ）发生反应产生H2，判断理由是。27 14 分 捕碳技术（主要指捕获CO2）

8、在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应： 2NH3(l)H2O(l) CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1 反应： NH3(l)H2O(l) CO2(g)(NH4)2HCO3(aq) H2反应： (NH4)2CO3(aq)H2O(l) CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) H3请回答下列问题：（1）H3与H1、H2之间的关系是：H3。（2）为研究温度对 (NH4)2CO3捕获 CO2效率的影响， 在某温度 T1下，将一定量的 (NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用

9、氮气作为稀释剂），在 t 时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1） 。则：H3 0(填、或 )。在 T1T2及 T4T5二个温度区间， 容器内 CO2气体浓度呈现如图1 所示的变化趋势，其原因是。反应在温度为T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图2 所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2， 并维持该温度。 请在图中画出t1时刻后溶液的pH 变化总趋势曲线。（3）利用反应捕获CO2，在 (NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措

10、施有（写出2 个） 。（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。ANH4Cl BNa2CO3CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH2 28 14 分 利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知： Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化（2） 调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO， 后续操作步骤是。（3） 由

11、溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中， 须持续通入N2， 原因是。（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填 “ 能” 或“ 不能 ” ） ，理由是。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 mol L1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL， 应准确称取g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。 （用编号表示） 。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴

12、定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或 “ 不变 ” ） 。29 15 分 某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药 柳胺酚。已知：NO2NH2Fe/HCl。请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是。A1 mol 柳胺酚最多可以和2 molNaOH 反应B不发生硝化反应C可发生水解反应D可与溴发生取代反应（2）写出 AB反应所需的试剂。（3）写出 BC的化学方程式。（4）写出化合物F 的结构简式。（5）写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式（写出3种） 。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜

13、反应。（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO催化剂/O2CH3COOH浓硫酸/乙醇CH3COOCH2CH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页15 物质结构与性质模块10 分 请回答下列问题：（1）N、Al 、Si、 Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/kJ.mol1578 1817 2745 11578 则该元素是（填写元素符号） 。（2）基态锗 (Ge)原子的电子排布式是。Ge 的最高价

14、氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物OHCC CHHCHO，下列叙述正确的有。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7 个 键和 1 个 键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯（4）NaF 的熔点+NNHBF4的熔点（填、或），其原因是。16 化学与技术模块10 分 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分CaO SiO2Al2O3Fe2O3MgO CaS 其它不溶于酸的物质质量分数 (%) 6566 3.55.0 1.53.5 0.20

15、.8 0.21.1 1.01.8 2326 用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：反应液电石浆酸石灰乳滤渣X滤渣ABC产品母液H2S吸收池沉降池结晶池过滤器脱色槽过滤器已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2 6H2O，H2S 是一种酸性气体，具有还原性。（1）反应器中加入的酸应选用。（2）脱色槽中应加入的物质X 是；设备 A 的作用是；设备 B 的名称是；设备 C 的作用是。（3）为了满足环保要求，需将废气H2S 通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是。A水B浓硫酸C石灰乳D硝酸（4）将设备B 中产生的母液重新引入反应器的目的是。精选学习资料 - - - - - - - -

16、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页2013 普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学答案一、选择题 （本题共 17 小题， 每小题 6 分， 每小题只有一项是符合题目要求的）7 8 9 10 11 12 13 B C A D D B C 26 15 分 （1）AlH3 HNHH （2）AlH3 3H2OAl(OH)3 3H2（3）Mg3N2（4）3CuO2NH3N23Cu3H2O 取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。（5）可能； AlH3中的 H 为 1 价， NH3中的 H 为 1 价，有可能发生氧化还原反应

17、生成氢气。27 14 分 （1）2H2H1（2）；T1T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高。T3T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。（3）降低温度；增大CO2浓度（或分压） 。（4）B、D 28 14 分 （1）A、B （2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2被氧化（4）胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（5）0.7350 （6）偏大29 15 分 （1）C、D （2）浓 HNO3/浓 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名

18、师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页（3）+2NaOHClO2N+NaClONaO2N（4）OHCOOH（5）CHOOHOH；CHOOHOH；CHOOHOH；OHOHCHO（任意三种即可）（6）催化剂乙烯CH2CH3光照氯气CH CH3Cl乙醇/ NaOH催化剂nCHCH2CHCH215 物质结构与性质模块10 分 （1） Al （2） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 GeCl4CD （3） BD （4）；两者均为离子化合物，且电荷数均为1， 但后者离子半径大， 离子键较弱， 因此熔点较低。16 化学与技术模块10 分 （1）盐酸（2）活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥（3） C （4）对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页