2022年高考全国卷2化学 .pdf

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1、2015 高考 理综化学（新课标卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80一、 选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和

2、2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O59. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cba B. a 和其他 3种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. NA代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1

3、L 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-的离子数之和为 0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g核素发生裂变反应：+10，净产生的中子（）数为 10NA11分子式为 C5H10O2并能饱和 NaHCO3, 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种 B. 4 种 C.5种 D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页B粗盐可采用除杂和重结晶

4、等过程提纯C工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收13. 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是 D 26. （14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。 该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表溶解度 / （g/100g 水）温度/ 化合物0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2343 395

5、 452 488 541 614 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页回答下列问题 : （1）该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作 5 分钟，理论上消耗锌 _g。（已知 F=96500C mol-1）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和 NH4Cl，二者可通过 _分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为 _，其原理是 _。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质

6、铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为 _，加碱调节至 pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为 0.1mol/L ）。若上述过程不加 H2O2后果是，原因是。27. （14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO 、CO2和 H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） +H2O H2CO2（g）+H2（g）CH3OH（g）+ COH3回答下列问题：（1

7、） 已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算 H1= kJ/mol,已知 H2=-58kJ/mol ,则H3= kJ/mol。（2） 反应的化学平衡常数K 表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为 _ （填曲线标记字母） ，其判断理由是_。（3）组成 n(H2/n(CO+CO2)=2.60 时，体系中的 CO平衡转化率 (a) 温度和压强的关系如图 2 所示。 a(CO)值随温度升高而 _（填“增大”或“缩小”）其原因是_；图 2 中的压强由大到小为 _，其判断理由是 _。化合物Zn（OH ）2Fe（OH ）2Fe（OH ）3Ksp近似值10-1710-1710-

8、39化学键H-H C-O C=O H-O C-H E/（kJ/mol） 436 343 1075 405 413 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页28.（15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO3与 NaSO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。(2)实验室用 NH4Cl、 盐酸、NaClO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液 X中大量存在的阴离子有 _

9、。除去中 ClO2的 NH3可选用的试剂是 _（填标号）。a. 水 b. 碱石灰 c. 浓硫酸 d. 饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：I. 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml 水溶解后，再加入 3ml 稀硫酸；II. 在玻璃液封装置中加入水， 使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV. 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用 0.1000mol.L-硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O42-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离

10、子方程式为_ 。 玻璃液封装置的作用是 _。 V 中加入的指示剂通常为 _，滴定至终点的现象是 _。 测定混合器中 ClO2的质量为 _g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）a. 明矾 b. 碘化钾 c. 盐酸 d. 硫酸亚铁NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 36. 化学选修 2：化学与技术 （15 分）苯酚和丙

11、酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）在反应器 A中通入的 X是。（2）反应 和分别在装置和中进行（填装置符号） 。（3）分解在 C中加入的 Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页（4）反应 2 为（填“放热”或“吸热” ）反应。反应温度应控制在 50600 C，温度过高的安全隐患是。（5）中和釜 D中加入的 Z最适宜的是（填序号， 已知苯酚是一种弱酸）a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.

12、CaO (6) 蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P分别是和， 判断的依据是。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。37. 化学-选修 3：物质结构与性质 （15 分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2- 和 B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素， C核外电子总数是最外层电子数的3 倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中 C院子的核外电子排布式为。（2）单质 A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和 B的氢化物所属的晶体类型分别是和。（3）C和 D反应可生成组成比为1:3 的化合物 E,E 的立

13、体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物 D2A的立体构型为，中心原子的的价层电子奇数为，单质 D与湿润的 Na2Co3反应可制成 D2A,其化学方程式为。（5）A和 B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm.F 的化学式为； 晶胞中 A原子 d 的配位数为； 列式计算晶体F的密度（ g.cm-3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页38. 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇（ PPG ）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PP

14、G 的一种合成路线如下：已知； 烃 A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物 B为单氯代烃；化合物C的分子式为 C5H8E、F为相对分子质量差14 的同系物， F是福尔马琳的溶质R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）由 B生成 C的化学方程式为。（3） 由 E和 F 生成 G的反应类型为， G的化学名称为。（4）由 D和 H生成 PPG 的化学方程式为；若 PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号） 。 a.48 b.58 c.75 d.102 （5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种（不含立体异构）；能

15、与饱和 NaHCO3溶液反应产生液体既能发生银镜反应， 又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3 组峰，且峰面积比为 6:1:1 的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有（填标号）。a. 质谱仪b. 红外光谱仪c. 元素分析仪d. 核磁共振仪稀 NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页答案：一、选择题二、必考题题号7 8 9 10 11 12 13 答案C A B C B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页三、选考题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页