2022年高考化学复习专题二常用化学计量课后作业评估 .pdf

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作K 课后作业评估1. 2013 课标全国卷 NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 ()A. 1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NANAC. 25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OHNAD. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA解析：此题考查阿伏加德罗常数， 意在考查考生的计算能力。 1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液中，溶质 NaAlO2和溶剂 H2O 中均含有氧原子， 因此含有的氧原子数大于2NA，A 项错误；石墨烯中1 个六元环中含 C 原子的个数为 6

2、13NA，B 项正确； 25 时 pH13 的NaOH 溶液中 c(OH)0.1 molL1，由于没有提供溶液的体积， OH的数目无法确定， C 项错误； 1 mol OH 所含电子数为 9NA，而 1 mol OH所含电子数为 10NA，D 项错误。答案： B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页2. 2013 大纲全国卷 以下关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的选项是 ()A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相

3、等解析：此题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。由于12C18O 和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A 项错误； 1 个12C18O 分子中有 16个中子，1 个14N2分子中有 14 个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以 B 项错误；12C18O 和14N2均为 14 电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等， 所以 C 项正确； 每个12C18O和14N2分子内均有 14 个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，所以D

4、 项错误。答案： C3. 2013江苏高考 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页解析：用托盘天平称量物体的质量时， 应“左物右码 ”， A 错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C 错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部， D 错误。答案： B4. 2014吉林调研 把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b

5、 mol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 0.1(b2a) mol L1B. 10(2ab) mol L1C. 10(ba) mol L1D. 10(b2a) mol L1解析：根据题意， 500 mL 溶液分成 5 等份，每份为 100 mL。每份中 n(Ba2)a mol ，n(Cl)b mol ，根据电荷守恒关系， n(K)(b2a)mol，则 c(K)b2a mol0.1 L10(b2a) mol L1。答案： D5. 2014大连一模 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

6、总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页滴滴入 NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与 FeCl3的物质的量之比为 ()A. badcB. dcbaC. 2 ba3 dcD. 3 dc2 ba解析： 由图象可知： Oa 段发生的反应为HCl NaOH=NaClH2O；由于 cd 段产生的是白色沉淀，故该段发生的反应为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl， 则 ab段产生的沉淀应为 Fe(OH)3，此段发生的反应为FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，因此混合溶液中n MgCl2n FeCl312nNaOHc

7、d段13nNaOHab段3 dc2 ba。答案： D6. 2013四川高考 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为 1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况 )， 向反应后的溶液中加入1.0 mol L1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到 2.54 g沉淀。以下说法不正确的选项是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是21B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C. NO2

8、和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80%D. 得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL解析： 设铜镁合金中铜的物质的量为x mol，镁的物质的量为ymol，则64x24y1.5298x58y2.54解得 x0.02，y0.01, xy21，A 项正确；浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度c1000wM100063%63molL114.0 molL1，B 项正确；由关系式Cu4HNO32NO2、Mg4HNO32NO2得 n(NO2)2n(Cu)2n(Mg) 0.06 mol，假设设混合气体中NO2物质的量为 z，则2NO2N2O4始0.06 mol 0变0.

9、06 molz0.06 molz2平z0.06 molz2z0.06 molz21120 mL103 L mL122.4 L mol10.05 mol，得 z0.04 mol, NO2的体积分数为0.04 mol0.05 mol100%80%, C 项正确；金属离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页完全沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n(NaNO3)n(HNO3)n(NO2)14.0 molL10.05 L 0.06 mol0.64 mol ，则 n(NaOH) n(NaNO3)0.64 mol，

10、加入NaOH 溶液的体积V0.64 mol1.0 molL10.64 L640 mL，D 项错误。答案： D7. 2014辽阳模拟 36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为 g mL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L1，NA表示阿伏加德罗常数，则以下表达中正确的选项是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c1 mol L1B. 所得溶液中含有NA个 HCl 分子C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD. 所得溶液的质量分数：w36.5 c/(1000 )解析： A 错误， 36.5 g HCl 的物质的量是 1

11、mol，但溶液的体积不是 1 L， 所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol L1； B 错误，36.5 g HCl 的物质的量是 1 mol，但在溶液中 HCl 完全电离，溶液中不存在 HCl 分子；C 错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定气体所占有的体积； D 选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。答案： D8. 2014 南昌模拟 .氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。答复以下问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页(1)氮元素

12、原子的 L 层电子数为 _；(2)NH3与 NaClO 反应可得到肼 (N2H4)，该反应的化学方程式为_ ；(3)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为 _ 。.一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中 恰 好 完全 燃 烧 ，反 应 方 程 式 为XY2(l) 3O2(g)XO2(g) 2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是 2.56 g/L，则：(1)反应前 O2的体积是 _。(2)化合物 XY2的摩尔质量是 _。(3)XY2分子中 X、Y 两元素质量比是316，X、Y 两元素分别为_(写元素符号 )。解析： 该题考

13、查电化学及气体体积、摩尔质量的计算。.(1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L 层电子数为 5 个。(2)根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是 2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(3)原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱性，所以正极电极反应式是O22H2O4e=4OH。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页.(1)根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672 mL。(2)氧气的物质的量是0.03 mol，质量是

14、0.96 g。反应后气体的质量是 0.672 L2.56 g/L1.72032，所以根据质量守恒定律可知，参加反应的 XY2的质量是 0.76032 g。又因为 XY2的物质的量是0.01 mol，所以该化合物的摩尔质量是0.76032 g0.01 mol76 g/mol。(3)根据化学式可知，X、Y 两元素的摩尔质量之比是6161232，所以 X 是 C，Y 是 S。答案： .(1)5(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)O22H2O4e=4OH.(1)672 mL(2)76 g mol1(3)C、S9. 2014郑州质检 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如下图，现有硫

15、酸与氨水各一份，请根据表中信息，答复以下问题：溶质的物质的量浓度/mol L1溶液的密度/g cm3硫酸c11氨水c22精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页(1)表中硫酸的质量分数为 _(不写单位，用含c1、1的代数式表示 )。(2)物质的量浓度为c1molL1的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液的体积变化忽略不计)， 所得溶液的物质的量浓度为_mol L1。(3)将物质的量浓度分别为c2molL1和15c2molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g cm3，所得溶液的

16、物质的量浓度_35c2 mol L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析： (1)设硫酸的体积为1 L， 则 w(H2SO4)1c19811031100%错误 !%。(2)硫酸与水等体积混合 (混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2 倍，则浓度为c12molL1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol L1氨水的密度小于15c2 mol L1氨水的密度，等质量时，15c2 mol L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页1氨水的体积小于c2molL1氨水的体积。两者混合后，所得

17、溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c2 mol L1。答案： (1)错误 !%(2)c1/2(3)大于大于10. 2014 大连模拟 某研究性学习小组欲测室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请答复以下问题。该小组设计的简易实验装置如以下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制 100 mL 1.0 mol L1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格 )量取 10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称量a g 已除去外表氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl 全部参加反应， a 的数值至少为 _；往广口瓶中装入足量水， 按上图连接

18、好装置， 检查装置的气密精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL 。请将上述步骤补充完整并答复以下问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用 _(填序号)的量筒。A. 100 mLB. 200 mLC. 500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)假设忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm_，假设未除去镁条外表的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：该题考查气体摩

19、尔体积测定。 此题以化学计量和化学实验基础知识为背景， 通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到 10 mL 量筒的精确度是0.1 mL，故应用 10 mL 量筒；因 HCl 的物质的量为 0.01 mol， 由反应 Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl 可与 0.005 mol Mg 完全反应，为保证HCl 完全反应，故镁应不少于 0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

20、 -第 11 页，共 14 页(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积 (排出水的体积 )与气体的物质的量之比。假设未除去外表的氧化膜， 导致氧化膜耗酸， 从而放出 H2的体积变小，则 Vm偏小。答案： 10 mL 量筒0.12 g(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，说明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内液面相平V

21、L mol1偏小11. 2014贵州六校联考 (1)假设某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量， 假设用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在以下表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制 500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写 的 数 据 为 _ ， 实 验 时 操 作 的 先 后 顺 序 为_( 填编号 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高”、“偏低”或“无影响”表示

22、以下操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质， 读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶， 所配制溶液的浓度 _。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 _。解析： (3)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小， 使所配制溶液的浓度偏低； 用量筒量取液体时已经排除残留的部分， 故用水洗涤量筒， 洗涤液倒入容量瓶， 会使液态溶质偏多， 使所配溶液的浓度偏高； 定容摇匀后， 即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。答案： (1)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页