2022年高考化学晶体结构与性质考点全归纳 .pdf

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1、晶体结构与性质 考纲要求 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3. 理解金属键的含义， 能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。考点一晶体常识1晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性 质 特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二 者 区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验2. 得到晶体的途径(1) 熔融态物质凝固。(2) 气态物质冷却

2、不经液态直接凝固( 凝华 ) 。(3) 溶质从溶液中析出。3晶胞(1) 概念描述晶体结构的基本单元。(2) 晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4晶格能(1) 定义气态离子形成1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol1。(2) 影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3) 与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。深度思考1判断下列叙述是否正确：(1) 固态物质一定是晶体( ) (2) 冰和固体碘晶体中相互作用力相同( ) (3) 晶体

3、内部的微粒按一定规律周期性的排列( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页(4) 凡有规则外形的固体一定是晶体( ) 答案(1) (2) (3) (4) 2(1) 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？答案立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2 个晶胞共用。(2) 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？答案六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2 个晶胞共用。题组一晶胞中原子个数的计算1如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与 y 的个数比是

4、 _，乙中 a 与b 的个数比是 _，丙中一个晶胞中有_个 c 离子和 _个 d 离子。答案21114 4 解析甲中 N(x) N(y) 1(418) 21； 乙中 N(a)N(b)1(818) 11； 丙中 N(c)121414，N(d) 8186124。2下图为离子晶体空间构型示意图：( 阳离子，阴离子) 以 M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_、 B_、C_。答案MN MN3 MN2 解析在 A中，含 M 、N的个数相等，故组成为MN ；在 B中，含 M ：184132(个) ，含 N：124 241892( 个) ，M N329213；在 C中含 M ：184

5、12( 个) ，含 N为 1 个。题组二晶体的密度及微粒间距离的计算3某离子晶体的晶胞结构如图所示，X() 位于立方体的顶点， Y() 位于立方体的中心。试分析：(1) 晶体中每个Y同时吸引 _个 X。(2) 该晶体的化学式为_。(3) 设该晶体的摩尔质量为M gmol 1，晶体的密度为 g cm 3，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_cm。答案(1)4 (2)XY2 或 Y2X (3)23M2NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页解析(1) 从晶胞结构图中可直接看出，每个Y同时吸

6、引4 个 X。(2) 在晶胞中，平均包含X： 41812， 平均包含 Y： 1， 所以在晶体中X和 Y的个数之比为12，晶体的化学式为XY2或 Y2X。(3) 摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子( 或原子 ) 质量。由题意知，该晶胞中含有1/2 个 XY2或 Y2X，设晶胞的边长为a cm ，则有 a3NA12M ，a3M2NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为23M2NA cm。4. 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn ，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如右图。试回答下列问题：(1) 在周期表中Ca处于周期表 _区。(2)

7、铜原子的基态原子核外电子排布式为_ 。(3) 已知镧镍合金LaNin 晶胞体积为9.0 10 23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5 的合金 ( 氢进入晶胞空隙，体积不变) ，则LaNin 中， n_( 填数值 ) ；氢在合金中的密度为_。答案(1)s (2)Ar3d104s1 (3)5 0.083 g cm 3 解析(1)Ca 位于第四周期第A族，处于 s 区。(2)Cu 的外围电子构型是3d104s1，而不是3d94s2。(3) 铜、钙合金中， n( Cu)1212612615。n(Ca) 1216212 3，31515，所以n5，即LaNi5H4.5 。 9.0 1023 cm3NA

8、 M ，其中氢在合金中的密度为4.5 g9.0 1023 cm36.0210230.083 g cm 3 晶胞计算的思维方法(1) 晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA 、M 、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理， 二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。(2) “均摊法”原理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 1

9、5 页特别提醒在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、 底面上的棱、面心依次被6、3、4、2 个晶胞所共有。(3) 晶体微粒与M 、 之间的关系若 1 个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；又 1 个晶胞的质量为a3 g(a3 为晶胞的体积) ，则 1 mol 晶胞的质量为 a3NA g，因此有xM a3NA 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共

10、15 页考点二四种晶体性质比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒 子 间 的 相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多数易溶于水等极性溶剂导电、 传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性， 个别为半导体电和热的良导体晶体不导电， 水溶液或熔融态导电物 质 类 别 及举例所有非金属氢化物( 如水、硫化氢 ) 、部分非金属单质 ( 如卤素 X2)、 部分 非 金 属 氧 化 物 ( 如CO2 、SO2)、几乎所有的酸、

11、绝大多数有机物(有机盐除外 ) 部分非金属单质( 如金刚石、硅、晶体硼 ) ，部分非金 属 化 合 物 ( 如SiC、SiO2) 金属单质与合金( 如 Na、Al、Fe、青铜 ) 金 属 氧 化 物 ( 如K2O 、Na2O)、 强碱( 如 KOH 、NaOH) 、绝 大 部 分 盐 ( 如NaCl) 深度思考1判断下列说法是否正确：(1) 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( ) (2) 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( ) (3) 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( ) (4) 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( ) 答案(1) (2) (3) (4) 2 CO2和 SiO2 在物理性

12、质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？答案决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2 是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而CO与 Si O键都是极性键。特别提醒(1) 原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ， MgO的熔点为 2 852 。(2) 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na 的熔点为97 ，尿素的熔点为132.7 。3在下列物质中：NaCl、 NaOH 、Na2S 、H2O2 、Na2S2、(NH4)2S、CO2 、

13、CCl4、C2H2 、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1) 其中只含有离子键的离子晶体是_ ；(2) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页(3) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_；(4) 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；(5) 其中含有极性共价键的非极性分子是_ ；(6) 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；(7) 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_。(8) 其中含有极性共价键的原子晶体是_ 。答案

14、(1)NaCl 、Na2S (2)NaOH、(NH4)2S (3)(NH4)2S (4)Na2S2 (5)CO2、CCl4、C2H2 (6)C2H2 (7)H2O2 (8)SiO2 、SiC 题组一晶体类型的判断1有下列八种晶体：A.水晶B 冰醋酸C 氧化镁D白磷E晶体氩F铝G 氯化铵H金刚石。用序号回答下列问题：(1) 直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。(2) 由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是 _。(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_ ，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。答案(1)AEH A (2)B

15、G DE (3)F F AH 2现有几组物质的熔点 ( ) 数据：A组B组C组D组金刚石： 3 550 Li ：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体： 1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体： 2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅： 1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A 组属于 _晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_( 填序号 ) 。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C 组中 HF熔点反常是由于_ 。(4)D 组晶体可能具有的性质是_( 填序号 ) 。硬度

16、小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 为NaClKClRbClCsCl ， 其 原 因 为_ 。解题指导通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案(1) 原子共价键(2) (3)HF 分子间能形成氢键， 其熔化 时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4) (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na )r(K )r(Rb )I2 BSiCl4PH3 DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3 答案C 解析A、 B 项属于无氢键存在的分

17、子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。5NaF、NaI 和 MgO 均为离子晶体，有关数据如下表：物质NaFNaIMgO离子电荷数1 1 2 键长 (10 10 m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是( ) A BC D答案B 解析NaF 、 NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO 中键长最短， 离子电荷数最高，故离子键最强， 熔点最高。6下列各组物质中，按熔点由

18、低到高的顺序排列正确的是( ) O2 、 I2 、Hg CO 、 KCl、SiO2 Na 、 K、Rb Na 、 Mg 、Al A B C D答案D 解析中 Hg在常温下为液态，而I2 为固态，故错；中SiO2 为原子晶体，其熔点最高， CO是分子晶体，其熔点最低，故正确；中Na、 K、Rb 价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错；中Na 、Mg 、Al 价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页分类比较晶体的熔、沸点1

19、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体 离子晶体 分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。2原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石 石英 碳化硅 硅。3离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl 。4分子晶体(1) 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如 H2OH2TeH2SeH2S。(2) 组成和结构相似的分子晶体，相对分子

20、质量越大， 熔、 沸点越高，如 SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2N2 ，CH3OHCH3CH3。(4) 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如： CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页(5) 同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻间对位化合物。5金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： NaMgNaKRbCs 。特别提醒(1) 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。(2)

21、 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体Na晶体的熔点 (98 ) 小于分子晶体 AlCl3 晶体的熔点 (190 ) 。(3) 并非存在氢键的分子晶体的熔、沸点就高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、沸点降低。例如邻羟基苯甲醛() 由于形成分子内氢键，比对羟基苯甲醛() 的熔、沸点低。考点三几种常见的晶体模型1原子晶体 ( 金刚石和二氧化硅) (1) 金刚石晶体中，每个C与另外 4 个 C形成共价键， CC 键之间的夹角是10928，最小的环是六元环。含有1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有2 mol 。(2)SiO2晶体中，每个Si 原子与 4 个 O成键，每个O原子

22、与 2 个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si 原子。2分子晶体(1) 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12 个。(2) 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol “氢键”。3离子晶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页(1)NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6 个 Cl，每个 Cl同时吸引6 个 Na，配位数为 6。每个晶胞含4 个 Na和 4 个 Cl。(2)CsCl型：在晶体中，每

23、个Cl吸引 8 个 Cs，每个 Cs吸引 8 个 Cl，配位数为8。4石墨晶体石墨层状晶体中， 层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 2， C原子采取的杂化方式是sp2。5常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数晶胞面 心 立 方 最密堆积 A1 Cu、Ag、 Au 12 体 心 立 方 堆积 A2 Na、K、Fe 8 六 方 最 密 堆积 A3 Mg 、Zn、Ti 12 特别提醒(1) 判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl 晶体中， Na周围的Na 数目 (Na用“”表示) ：每个面上有4 个，共计12 个。(2) 常

24、考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、 CsCl、NaCl、K、Cu 等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。深度思考1在晶体模型中，金刚石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？答案不一样，金刚石中表示的是C C共价键，而干冰中的“棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键( 如 CO2中的 C=O键) ，少数则无 ( 如稀有气体形成的晶体) 。2下列排列方式中，A.ABCABCABC BABABABABAB CABBAABBA D ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是_；属于铜型堆积

25、方式的是_。答案B A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页题组一依据晶胞判断晶体类型1下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图( 未按顺序排序 ) 。与冰的晶体类型相同的是 _( 请用相应的编号填写) 。答案BC 解析冰属于分子晶体，干冰、碘也属于分子晶体；B为干冰晶胞， C为碘晶胞。题组二对晶胞结构的考查2下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻

26、8 个 ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12 个 CO2分子答案B 解析氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共 12 个。每个Na周围距离相等且最近的 Cl共有 6 个。3(1) 将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图 1 所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于 _层，配位数是_；B属于 _层，配位数是_。(2) 将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中， 金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是 _。(3) 有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2 所示的堆积方式。钋位于元素

27、周期表的第_周期第 _族， 元素符号是 _， 最外电子层的电子排布式是_。答案(1) 非密置4 密置6 (2)6 1 (3) 六APo 6s26p4 题组三教材习题回扣精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页4( 选修 3P82 2)下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( ) AO2和 SiO2 BNaI 和 I2 CCO2和 H2O DCCl4 和 NaCl 答案C 5( 选修 3P84 1)在单质的晶体中，一定不存在( ) A离子键B分子间作用力C共价键D金属离子与自由电子间的作用答案A 6( 选修 3P847)X

28、 和 Y 两种元素的核电荷数之和为22，X 的原子核外电子数比Y 的少 6个。下列说法中不正确的是( ) AX的单质固态时为分子晶体BY的单质为原子晶体CX与 Y形成的化合物固态时为分子晶体DX与碳形成的化合物为分子晶体答案C 7( 选修 3P84 8)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) ANa2O和 SiO2 熔化BMg和 S熔化C氯化钠和蔗糖熔化D碘和干冰升华答案D 8( 选修 3P85 13 改编 ) 下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物 (SiX4) 的熔点：NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/ 995 801 775 651 SiX

29、4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/ 90.2 70.4 5.2 120.5 (1) 从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是_ 。(2) 钠的卤化物熔点按F、Cl、Br、I 的顺序依次降低，而硅的卤化物的熔点依次升高的原因是_ _ 。答案(1) 钠的卤化物均为离子晶体，具有较高的熔点，而硅的卤化物均为分子晶体，熔点较低(2) 钠的卤化物均为离子晶体，F、 Cl、 Br、 I 的半径依次增大，NaF 、NaCl、NaBr、NaI 的晶格能依次减小，因而熔点依次降低。硅的卤化物都是分子晶体，且结构相似，由于SiF4 、SiCl4 、SiBr4 、S

30、iI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，因而熔点依次升高规范答题审要求、按规范、正确解答物质结构题考场原题(15 分) 五种元素A、B、C、D、E，其中 A元素形成的原子核内只有一个质子； B的基态原子s 能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍；D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页在 B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。(1)A 、E形成的化合物E2A2分子中 键和 键数目之比为_；B 、C、D三元素的第一电离

31、能由大到小的顺序为_( 填元素符号，下同) ；A、B 、C电负性由大到小的顺序为_。(2) 与 PH3相比， BA3易液化的主要原因是_ ；BA3分子中键角 _( 填“”、“ OAl(2 分) ONH(2分) (2)NH3 存在分子间氢键，熔、沸点高，所以易液化(2 分) 键和 键的排斥力 (2 分) (3) 平面三角形 (1 分) sp2(1 分) (4)4bNAa3(2 分) 得失点评(1) 判断第一电离能大小顺序时，要注意第A族、第A族的特殊性。(2) 必须严格区分分子内氢键和分子间氢键，不要说分子中氢键。(3) 注意符号的规范书写。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

32、归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页(4) 审清题意，看准要求，规范解答。12013 山东理综， 32(1) 下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光答案b 解析金属键没有方向性和饱和性，a 错； b 对；金属内部本身就存在自由电子， 金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动， c 错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，d 错。22013 新课标全国卷，37(6)ZnS在荧光体、 光导体材料、 涂料

33、、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为 540.0 pm ，密度为 _g cm 3( 列式并计算 ) ，a 位置 S2与 b 位置 Zn2之间的距离为_pm(列式表示 ) 。答 案(6)16. 021023 mol 1 4.12701cos 109 28或1352sin 109282或1353 解析ZnS晶胞的体积为 (540.0 10 10 cm)3 。S2位于晶胞的顶点和面心，Zn2位于晶胞的内部，一个ZnS晶胞中含有S2：8186124 个，含有 4 个 Zn2，即一个ZnS晶胞含有 4 个 S2和 4 个 Zn2，则晶胞的密度为16.021023 mol 14.1 gcm 3。ZnS晶胞中，面对角线上两个相邻S2的距离为5402 pm 12 2702 pm。每个Zn2与周围4 个 S2形成正四面体结构，两个 S2与 Zn2之间连线的夹角为10928，两个相邻S2与 Zn2形成等腰三角形( 如图所示 ) ，则 ab 之间的距离为1352sin 109282 pm。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页