2022年高考第二轮热点专题测试卷化学键晶体结构 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2009 年高考第二轮热点专题测试卷化学键、晶体结构1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100 分，考试时间90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 第卷（选择题共 60 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题有一个选项符合题意。）1下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（）A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键2下列有关共价化

2、合物的叙述正确的是（）都有较低的熔、沸点；都是电解质； 固态时都是分子晶体；都有以分子形式存在；液态时都不导电AB.C.只有D.全部错误3关于晶体的下列说法正确的是（）A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子C共价化合物分子中各原子都形成8 电子结构D 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低4下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子5下列叙述中正确的是（）A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.

3、非极性分子中不可能含有极性键 D. 共价化合物中不可能含有离子键6下列叙述中正确的是（）A NH3、CO、 CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D CS2、 H2O、C2H2都是直线型分子7下列叙述正确的是（）A 1 个甘氨酸分子中存在9 对共用电子BPCl3和了 BCl3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构C H2S和 CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习

4、好资料欢迎下载8下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( ) A. H2S 和 NH3均是价电子总数为8 的极性分子B. HS和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C. CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O 中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 9CO 、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、 H2S 、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子CA 的原子量小于B D在 ABn 分子中 A 原子化合价的绝对值等于其最外层电子数10.下列各物质

5、熔化或气化时，所克服的微粒间相互作用属同种类型的是（）A. 干冰和萘的升华B. 二氧化硅和生石灰的熔化C. 苯和汞的蒸发D. 氯化钠和钠的熔化11能用键能知识加以解释的是：（）A常温常压下氯单质和溴单质的状态不同B. 金刚石的熔点高于晶体硅C干冰易升华D. 铝的化学性质比铁活泼12元素 A 和 B 的原子序数都小于18。已知 A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为 b；B 元素原子的M 层电子数为 (ab)，L 层电子数为 (ab)，则 A、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体13最近意大利罗马大学Fulvio Cacace 等人获得了极具理

6、论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol NN 吸收 167kJ 热量，生成1mol NN 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4与 N2互为同素异形体CN4沸点比 P4（白磷）高D1mol N4气体转变为N2将吸收 882kJ 热量14下列各项所述的数字不是6的是( ) A在 NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数15下列化学式及结构式中，从成键情况来看不合理的是（

7、）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习好资料欢迎下载二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得3 分，但只要选错一个，该小题就为0 分）16下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅BCl4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2N2D金刚石 生铁 纯铁 钠17下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A124

8、 g P4含有 PP 键的个数为4NA B12 g 石墨中含有CC 键的个数为1 5NAC12 g 金刚石中含有CC 键的个数为2NAD60gSiO2中含 SiO 键的个数为2NA18韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“ 暖冰 ” 。下列关于 “ 暖冰 ” 的说法不正确的是（）A“ 暖冰 ” 也是水分子间通过氢键结合而成的固体B水凝固形成20时的 “ 暖冰 ” 所发生的变化是化学变化C形成 20时的 “ 暖冰 ” 的变化是物理变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“ 暖冰 ”19在 40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K 时，

9、人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A原子晶体干冰易气化，可用作致冷材料B原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度C每摩原子晶体干冰中含CO键数为 2NAD原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料20从实验中测得不同物质中O O 之间的键长和键能的数据为：其中 x、 y 的键能数据尚未测定，但可以根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx ，该规律性是（）A. 成键时电子数越多，键能越大B. 键长越长，键能越小C. 成键所用的电子数越少，键能越大D. 成键时电子对越偏移，键能越大21下列数据是各物质的熔点（）NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2

10、801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723 据此做出下列判断，其中错误的是（）O22- O2- O2O2+ 键长（ 10-12m）149 128 121 112 键能（ kJ/mol）x y z=494 w=628 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习好资料欢迎下载AAl 的化合物的晶体中有离子晶体B只有 BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体22高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为 2

11、价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）A超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4 个 K和 4 个 O2B晶体中每个K周围有 8 个 O2，每个 O2周围有 8 个 KC晶体中与每个K距离最近的K有 8 个D晶体中， 0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为3:1 23已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A ZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1224石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作Cx

12、K, 其平面图形见下图，则x 值为（）A . 8 B. 12 C.24 D.60 25已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4 个氮原子，每个氮原子连接3 个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8 电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习好资料欢迎下载第卷（非选择题共 40 分）三、 （本题包括 3 小题

13、，共 17分）26. （4 分） 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5，呈 V 型，键角116 5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个O 原子各提供1 个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是_。（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是。AH2O B CO2CSO2D BeCl2（3）分子中某原子有1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对

14、孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子_（是或否）。27 （4 分）已知有关物质的熔沸点数据如下表MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点2852 2072 714 190(2.5 105Pa) 沸点3600 2980 1412 182.7 请参考上表数据填空和回答问题：(1) 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，为什么不用电解MgO 的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2) 设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型28 （9 分）随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越

15、高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤如下： 将固体食盐研细，干燥后准确称取 mgNaCl 固体并转移到定容容器A 中。用滴定管向仪器A 中加苯，并不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出固体NaCl 的体积为Vml 。回答下列问题：(1)步骤中A 仪器最好用（填写仪器名称）(2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管，其原因是。(3)能否用水代替苯，理由是。(4)已知 NaCl 晶胞的结构如图所示（钠离子（ ）和氯离子（） ） ，经 X 射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和 Cl平均距离为acm，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数德表达式为NA= 。(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大

16、，这是它具有许多特殊性质的原因，架设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习好资料欢迎下载四、 （本题包括 1 小题，共 12分）29 （12 分） D、E、X、Y、Z 是周期表中的前20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形） 、直线形。回答下列问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述 5 种元素中， 能形成酸性最强的含氧酸的元素

17、是_，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：_ ；（3）D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和 X 形成的化合物， 其化学键类型属_，其晶体类型属 _；（5）金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低。五、 （本题包括 1 小题，共 11分）30（ 11 分）（ 1）钛的一种超导化合物 钙钛矿晶体中最小重复单元( 晶胞 ) 的结构如右图。请回答：该化合物的化学式为；在该化合物晶体中，与每个钛原子距离最近且相等的其它钛原子共有个（2）由钛铁矿（其主要成分中各原子个数比与（

18、1）中的化合物一样）提取钛的工艺流程表示如下（部分反应条件略去）： 方框中所缺物质的化学式为； 上述 5 个反应中属于氧化还原反应的是（填序号）；写出其中一个的化学反应方程式：； TiCl4常温下为无色液体（熔点- 23.2，沸点 136.4） ，在潮湿的空气中很容易形成烟雾，写出相应的化学反应方程式：；TiCl4是_化合物（填写：“ 离子 ” 或“ 共价 ” ） 。钙钛矿晶胞图O Ti Ca 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习好资料欢迎下载参考答案及评分标准1B 2 C 3D 4. D 5. D 6. D 7.

19、 D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. B 13. B 14. C 15. A 16.BC 17. BC 18. B 19. BD 20. B 21. B 22. AD 23. A 24. A 25. D 26 （4 分） （1）同素异形体（2）C（3）5（4）是（每空1 分）27 （4 分） （1）因为氧化镁的熔点远高于氯化镁，电解熔融的氧化镁需要更高的温度和更多的能量， 既不便于操作且成本高。而由表中的数据可知，三氯化铝是分子晶体，熔融时以分子形式存在，不能导电，不能被电解。（2 分）（2）将两种晶体加热熔化，氯化镁能导电，氯化铝不导电，证明氯化镁是离子晶体而三氯化铝是分

20、子晶体。 （2 分）28 （9 分） （1）容量瓶（1 分）（2）不能因为无法精确测定苯的体积，从而求不出NaCl 晶体的体积。（2 分） （3）不能因为 NaCl 能溶于水，水分子间有间隙，致使测定体积偏小，影响实验结果的准确性。（2 分） （ 4）325 .58maV（2 分） （5）9639. 02726（2 分）解析： 本实验的原理是，通过测定一定质量的食盐晶体的质量和体积（定容容器的容积与滴定管中滴出的苯的体积之差），然后根据氯化钠的晶胞结构计算出一个晶胞的体积和所相当的氯化钠的分子数，结合氯化钠的摩尔质量的定义和数值，计算出阿伏加德罗常数。（1）A 容器为定容的容器，从食盐的精确度

21、考虑应选容量瓶；（2）若用胶头滴管滴加苯，因为难以计算出所加苯的体积，故不能。（3）若用水代替苯，由于氯化钠溶于水，水分子间有间隙，致使测定体积偏小，影响实验结果的准确性。（4）由晶胞结构图可见：用均摊法计算该晶体结构单元（即晶胞中）相当的氯化钠分子数为：N(Na+)=881+621N(Cl)=1241+1，即每个这样的晶胞的质量相当于四个氯化钠分子的质量，该立方体的边长为2a 体积为 8a3，密度（质量与体积的比值）为Vm，所以45.5883ANVma，NA=325.58maV(5)从图可知，该晶胞结构中涉及的粒子共有27 个，其中位于表面的由26 个29 （12 分）（1）SO3（1 分）

22、（2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写3 种酸）（4 分）（3）直线形（ 1 分）（4）共价键原子晶体（ 2 分）（5）Mg3N2Mg3N2十 8H2O = 3Mg(OH)2 2NH3 H2O（2 分）（Mg3N2十 6H2O = 3Mg(OH)2 2NH3 ）（6）D 的最高价氧化物是CO2，X 的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体， 由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。 （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习好资料欢迎下载30 （11 分） （1） CaTiO3 （1 分） 6 （2 分）（2）： H2TiO3（ 1 分）：；（2分）或：（2 分）： TiCl4+3H2O = H2TiO3+4HCl ； （2 分） 共价（ 1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页