2022年鲁科版高三化学期末模拟试题 .pdf

《2022年鲁科版高三化学期末模拟试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年鲁科版高三化学期末模拟试题 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载高 三 化 学 模 拟 试 题第 I 卷（选择题，共 48 分）1-8 题每题 2 分， 9-18 题每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性B明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解C硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料D过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气2下列物质能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuS D.SO33Al 、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A

2、三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C AlCl3、FeCl3、CuCl2的水溶液均能导电D电解 AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu 、 Fe、Al 422COClgCO g +Clg ;0.H当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度扩大容器体积加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A B C D5元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（） A. 元素周期表第8、9、 10 三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 B 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元

3、素和族 C 在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、 I 的非金属性逐渐减弱 D 因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClS 625C时，在由水电离出的c（ H+）=1.0 10-12molL-1的溶液中 , 可以大量共存的离子组是( ) A K+、Cu2+、SO32、 MnO4 B NH4+、Fe2+、NO3、H+ C HCO 3、Na+、Ca2+、Cl D Na+、K+、SO42、 Cl7化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是（）A. 化合物与混合物属于并列关系B. 氢化物与氧化物属于交叉关系C. 强电解质与酸属于包含关系D. 氧化还原反应与

4、置换反应属于交叉关系8在含有FeCl3和 BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加 KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是( ) A白色沉淀都是BaSO3 B白色沉淀是BaSO4，是 BaSO3C白色沉淀是BaSO3和 S ，是 BaSO3 D. 白色沉淀是FeSO3，是 BaSO39. 下列的离子方程式中，书写正确的一项是( ) A氨水中通入过量CO2： 2NH3H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

5、- - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载B稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe + 8H+ 2NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2O CMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 4HClMn22ClCl22H2O DCa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-10短周期元素M、W、X、Y 、 Z的原子序数依次增大，且M、W、 X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为 1、3、4、5、6（不考虑零族元素） 。下列关于这些元素的叙述正确的是（）A. X 分别和其它四种元素均可形成至少2 种化合物B. X、 Y 、Z离子半

6、径依次增大C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D. W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论A 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B 向溶液 X中先滴加稀 NaOH 溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液 X中肯定无 NH4+C 向 PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液溶液变红溶液X 中一定含有Fe2+12. 下列类比关系正确的是（）A. AlCl3与过量

7、 NaOH 溶液反应生成 Al(OH)4，则与过量NH3 H2O 反应也生成 Al(OH)4B. Al 与 Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe 与 Cl2反应生成FeCl3，则与 I2反应可生成FeI3D. Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成Na2SO3和 O213. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是( ) A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+) 不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和 n 倍，两溶液pH仍相

8、同，则m n 14. 复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( ) A在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH 、K2CO3、BaCO3B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C在含等物质的量的Al(OH)4、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：Al(OH)4-、Al(OH)3、OH -、CO32- D在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、 Fe2+15关于下列各装置图的叙述不正确的是( ) 精选学习资料

9、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载 A 用图装置精炼铜，a 极为粗铜， b 为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B 图装置的盐桥中KCl 的 Cl-移向乙烧杯 C 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同16. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( ) A.从 E口逸出的气体是H2B.从 B中加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2, 便产生 2molNaOH D.完全电解

10、后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度17. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.1 molL-1的 NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知的酸性最强C.图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到 C点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的 NH4Cl 溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化18. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：2( )()CO gH O g22()( )COgHg。2( )COg的平衡物质的量浓度2()c CO与温度

11、T 的关系如右图所示。下列说法错误的是（）A反应2( )( )CO gH O g22( )( )CO gHg的0HB在2T时，若反应处于状态D，则一定有vv正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的()c CO小D若12TT、时的平衡常数分别为12KK、，则12KK第卷（非选择题，共 52 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载19. 实 验 室 中 有 三 瓶 酸 ， 分 别 是 浓 硫 酸 、 浓 盐 酸 和 浓 硝 酸 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

12、 - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载21某强酸性溶液X 含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除 H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，（2）沉淀 G 的化学式为 _。（3）中生成A 的离子方程式_ （4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载22.I.下表是几

13、种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8 105molL1K14.3 10 7molL1K25.6 10 11molL1K19.1 108molL1 K21.1 1012 molL1K17.5 10 3molL1 K26.2 108molL1 K32.2 1013molL1同浓度的CH3COO、HCO3、CO23、S2结合 H的能力由强到弱的顺序为_。II.二甲醚（ CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：CO(g)+ 2H2(g) = CH3O

14、H(g) H1=90.1 kJmol-1CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0 kJmol-1水煤气变换反应CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.1 kJmol-1二甲醚合成反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=24.5 kJmol-1（1） 由 H2和 CO直接制备二甲醚 （另一产物为水蒸气） 的热化学方程式为。（2）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入 5L 密闭容器中进行反应，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ 热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为，该温度下，平衡

15、常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是。a. CH3OH(g)的平衡转化率减小b. CH3OCH3 (g)的体积分数增大c. H2O(g)浓度为 0.5mol L-1d. 容器中的压强变为原来的1.25 倍（ 3）二甲醚 氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚 氧气燃料电池的负极反应为。23.研究硫及其化合物的性质有重要意义。（1） Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H= -773kJmol-1当该反应有1.2mol 电

16、子转移时 ,反应释放出的热量为kJ。（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 压强： P1 P2（填 “”、“=”或“”、“=”或“ ”） 。 200下， 将一定量的SO2和 O2充入体积不变的密闭容器中，经10min 后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示: 气体SO2O2SO3浓度（ mol/L ）0.4 1.2 1.6 能说明该反应达到化学平衡状态的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载aSO2和 O2的体积

17、比保持不变b体系的压强保持不变c混合气体的密度保持不变dSO2和 SO3物质的量之和保持不变计算上述反应在010min 内， (O2)= 。（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡移动（填 “ 向左 ”“向右 ” 或“ 不” ） ； 若得到 pH=3 的 H2SO3溶液，试计算溶液中。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0 10-2 mol/L， Ka2=6.0 10-3 mol/L）24. 某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物， 工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2 2H2O 晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸

18、发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42和 Cl，检验滤液中这两种离子的实验操作为：_ 。（2）焙烧时还有废气SO2产生， 若在实验室中以碱液吸收处理之，下列 A、B、C 装置中可行的是_ (填字母 )；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_ 。（3）回收 SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知用Fe2、Fe3作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被 O2氧化成 SO42，其中写以Fe3为催化剂时的反应过程：；4HO24 Fe2= 4 Fe3+ 2H2O 目前国际上最先进的海水脱硫

19、技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：若海水I中主要阴离子为HCO3， 则反应的离子方程式为；反应的离子方程式为. 高 三 化 学 模 拟 试 题 答 案IIIIII从海中抽取的海水尾气含亚硫酸盐的海水空气回到大海的海水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C B C D B B B A 11 12 13 14 15 16 1

20、7 18 A B D C B D B C 21. （1）Al3+ NH4+Fe2+ SO42- Fe3+（2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O （4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 若试纸变蓝则说明有氨气产生。22.I. S2-CO32-HCO3-CH3COO-II. 23.(1) 77.3 (2) = b 0.08mol/(L.min) (3)向左 1/6 24.（1）取滤液少许，加足量的Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42- ；静置后向上清液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Cl- （2） AB CCl4（3） SO2+ 2H2O2Fe3= SO42- 2Fe2 4HSO2+ 2HCO3= SO32- 2CO2 H2O2SO32- O2= 2SO42-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页