化学方程式计算课件.ppt

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1、关于化学方程式计算现在学习的是第1页，共64页 质量守恒定律质量守恒定律1.1.内容内容_的各物质的的各物质的_，等于反应后生成的各物质的，等于反应后生成的各物质的_。2.2.微观解释微观解释化学反应的过程是化学反应的过程是_的过程。在化学反应中，反应前后原子的的过程。在化学反应中，反应前后原子的_没有没有改变，改变，_没有增减，没有增减，_也没有变化。也没有变化。参加化学反应参加化学反应 质量总和质量总和 质量总和质量总和 参加反应的各物质参加反应的各物质(反应物反应物)的原子重新组的原子重新组合生成其他物质合生成其他物质(生成物生成物)种类种类 数目数目 质量质量 现在学习的是第2页，共6

2、4页 化学方程式化学方程式1.1.定义：用定义：用_来表示来表示_的式子。的式子。2.2.意义意义(1)(1)质的方面：表示质的方面：表示_、_和和_。宏观：反应物、生成物各物质的宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)(2)量的方面量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒微观：反应物、生成物各物质的微粒 _。如反应如反应2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2表示的意义为：表示的意义为：MnOMnO2 2 =化学式化学式 化学反应化学反应 反应物反应物 生成物生成物 反应条件反应条件 质量比质量比 个数比个数比 现在学习的是第3页，共64页宏观。宏观。a.a.质的方面：

3、过氧化氢在质的方面：过氧化氢在_ _ 反应生成反应生成_和和_。b.b.量的方面：每量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量质量的水和的水和_质量的氧气。质量的氧气。微观。微观。每每_在催化剂作用下反应生成在催化剂作用下反应生成_和和_。3.3.书写原则书写原则(1)(1)要以要以_为基础。为基础。(2)(2)要遵守要遵守_定律。定律。二氧化锰催化作用下二氧化锰催化作用下 水水 氧气氧气 6868份份 3636份份 3232份份 2 2个过氧化氢分子个过氧化氢分子 2 2个水分子个水分子 1 1个氧分子个氧分子 客观事实客观事实 质量守恒质量

4、守恒 现在学习的是第4页，共64页一、对质量守恒定律的解读一、对质量守恒定律的解读1.1.宏观、微观方面的理解宏观、微观方面的理解可总结为可总结为“六个不变六个不变”，“两个肯定变两个肯定变”，“两个可能变两个可能变”。五个不变五个不变 两个肯定变两个肯定变 两个可能变两个可能变 宏宏观观 (1)(1)反应物、生成物的总质量反应物、生成物的总质量(2)(2)元素的种类元素的种类（3 3）元素的质量）元素的质量物质的种类物质的种类元素化合价元素化合价微微观观 (3)(3)原子的种类原子的种类(4)(4)原子的数目原子的数目(5)(5)原子的质量原子的质量分子分子(构成物质构成物质的粒子的粒子)的

5、种类的种类分子的数目分子的数目现在学习的是第5页，共64页2.2.应用应用(1)(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)(2)推断反应物或生成物的化学式。推断反应物或生成物的化学式。(3)(3)确定物质的组成元素。确定物质的组成元素。(4)(4)进行各物质量的计算。进行各物质量的计算。现在学习的是第6页，共64页【典例【典例1 1】(苏州中考苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是下列观点符合质量守恒定律的是()()A.A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.B.一定条件下，一定条件下，S

6、OSO2 2和和O O2 2生成生成SOSO3 3反应前后分子总数不变反应前后分子总数不变C.8 g CHC.8 g CH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成8 g CO8 g CO2 2D.D.某有机物在空气中燃烧只生成某有机物在空气中燃烧只生成COCO2 2和和H H2 2O O，则该有机物一定含有碳、氢、氧，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素元素现在学习的是第7页，共64页【我的答案】【我的答案】选选A A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A A正确；化学反应前后，正

7、确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；原子的数目不变，分子的数目可能改变；CHCH4 4燃烧是与氧气发生的反应，燃烧是与氧气发生的反应，故故8 g CH8 g CH4 4燃烧后生成燃烧后生成COCO2 2的质量大于的质量大于8 g8 g；有机物在氧气中燃烧，生成；有机物在氧气中燃烧，生成COCO2 2和和H H2 2O O，由于反应物氧气中含氧元素，所以，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。无法判断有机物是否含氧元素。现在学习的是第8页，共64页二、根据化学方程式进行计算二、根据化学方程式进行计算1.1.纯净物的化学方程式的计算纯净物的化学方程式的计算2.

8、2.含杂质物质含杂质物质(杂质不参加反应杂质不参加反应)的化学方程式的计算的化学方程式的计算3.3.溶液中的有关物质化学方程式的计算溶液中的有关物质化学方程式的计算4.4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.5.无数据或缺数据的化学方程式的计算无数据或缺数据的化学方程式的计算现在学习的是第9页，共64页【拓展延伸】【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒有关化学方程式计算的两点提醒(1)(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要

9、换算成质量计算。体积，一定要换算成质量计算。(2)(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。现在学习的是第10页，共64页 质量守恒定律质量守恒定律【高频考点】【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等解

10、释现象或变化中的质量关系；实验探究等1.(1.(重庆中考重庆中考)NH)NH4 4ClOClO4 4(高氯酸铵高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是不能生成的物质是()()A.COA.CO2 2B.ClB.Cl2 2C.OC.O2 2D.ND.N2 2现在学习的是第11页，共64页【解析】【解析】选选A A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题需要明确一。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改变。根据质量守恒定律，点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改变。根据质量守

11、恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应物质没有碳元素，故不能生成含有碳化学反应前后元素的种类相同，反应物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。元素的二氧化碳。现在学习的是第12页，共64页2.(2.(泰州中考泰州中考)软玉也称中国玉，以新疆软玉也称中国玉，以新疆“和田玉和田玉”为代为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO5CaMg(CO3 3)2 2+8SiO+8SiO2 2+X Ca+X Ca2 2MgMg5 5(Si(Si4 4O O1111)2 2(OH)(OH)2 2+7CO+7CO2 2+3CaCO+3CaCO3 3,则则X X的

12、化学式为的化学式为()()A.CaOA.CaOB.Ca(OH)B.Ca(OH)2 2C.HC.H2 2O OD.OD.O2 2【解析】【解析】选选C C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题的关键应明。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：确两点：(1)(1)化学反应前后原子的种类与数目不变；化学反应前后原子的种类与数目不变；(2)(2)任何化学反应都遵循质量任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后原子的种类及数目不变，可确定守恒定律。根据化学反应前后原子的种类及数目不变，可确定X X的化学式为的化学式为H H2 2O O。一定条件一定条件=现在学习

13、的是第13页，共64页3.(3.(怀化中考怀化中考)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：测得反应前后各物质的质量如表所示：通过分析，判断下列说法中正确的是通过分析，判断下列说法中正确的是()()A.A.测得反应后丁物质的质量为测得反应后丁物质的质量为12 g12 gB.B.乙物质一定是催化剂乙物质一定是催化剂C.C.该反应是化合反应该反应是化合反应D.D.该反应是复分解反应该反应是复分解反应结构结构 甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量/g/g 3 35 520207 7反应后质量反应后质量/

14、g/g10105 58 8待测待测 现在学习的是第14页，共64页【解析】【解析】选选A A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒定律的。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为7 g+5 g=12 g7 g+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生成物；丙反应后，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应类型为分解反应。

15、故质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应类型为分解反应。故C C、D D选项错选项错误；选项误；选项A A正确。正确。现在学习的是第15页，共64页4.(4.(泸州中考泸州中考)在如图的在如图的装置中，当两种溶液发生反应装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因向右偏转。天平不平衡的原因是是_，反应的化学，反应的化学方程式为方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。现在学习的是第16页，共64页答案：答案：反应生成的二氧

16、化碳气体会逸散到空气中反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球现在学习的是第17页，共64页5、例：某纯净物、例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个

17、个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。C2H4现在学习的是第18页，共64页6、若、若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。2X+3O2=2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）现在学习的是第19页，共64页7、在、在2X +Y2 =2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的的相对分子质量为相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相

18、对分子质量是 （）A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X +Y2 =2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 +32=2XX=40C2X +Y2 =2Z224322X现在学习的是第20页，共64页358、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7g

19、D，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （）A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A +2B =C +D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D现在学习的是第21页，共64页9、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化学，若反应的化学方程式为方程式为X2 +XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之比两元素的相对原子质量之比为为 （）A.11 B.12 C.31 D.3410、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，生化学反应，

20、A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （）11、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只克，在一定条件下充分反应只生成生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参加反恰好完全反应。则参加反应的应的A与与B得质量比为得质量比为 （）A.3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A.5432 B.4532C.3245 D.2354现在学习的是第22页，共64页123(a+b)12、有、有X、Y两种元素，两种

21、元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化，若反应的化学方程式为学方程式为X2 +XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之比两元素的相对原子质量之比为为 （）X2 +XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=1331现在学习的是第23页，共64页13、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生化的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25

22、克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，放出，反应过程中物质质量变化的比反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？D最后质量有多少？最后质量有多少？A +C B +D 12克克9克克15克克6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=

23、121596=4532现在学习的是第24页，共64页50克克14、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成克，在一定条件下充分反应只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参加反应的。则参加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A +B +C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C,A反应后有反应后有剩余，剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=32现在学习的是第25页，共64页15下列物质在空气中完全燃

24、烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子的个数分子的个数比为比为1:2，则该物质是（，则该物质是（）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31现在学习的是第26页，共64页=8.8克克16、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧二氧化碳和化碳

25、和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是 （）ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素的元素的质量：质量：44128.8克克H2O中中H元素元素的质量：的质量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C现在学习的是第27页，共64页17H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则混水，则混合气体可能是合气体可能是 （）A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气

26、和氢气和16g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无法确定无法确定思路：思路：2H2 +O2 =2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2 +O2 =2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C现在学习的是第28页，共64页18在一密闭容器里有甲、乙、

27、丙、丁四种物质，在一定条件下充分在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为学方程式中甲与丁的系数比为 （）A1 2 B2 1 C1 3 D1 1反应前质量反应前质量 （克）（克）反应后质量反应后质量 （克）（克）物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未测未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；现在学习的是第29页

28、，共64页 化学方程式的书写与意义化学方程式的书写与意义【高频考点】【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等19.(19.(南充中考南充中考)小明同学从小明同学从S+OS+O2 2 SO SO2 2中获得以下信息：中获得以下信息：该反应该反应中反应物是硫和氧气；中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；该反应发生的条件是点燃；反应前后元反应前后元素种类和原子个数保持不变；素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参参加反应的硫和氧气的质量比为加反应的硫和氧气的质量比为2121。其中正确的信息是。其

29、中正确的信息是()()A.A.B.B.C.C.D.D.点燃点燃=现在学习的是第30页，共64页【解析】【解析】选选B B。由反应。由反应S+OS+O2 2 SO SO2 2知：一个硫分子和一个氧分子反应生知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为2121；硫和氧气的质量；硫和氧气的质量比为比为3232=113232=11，错误，选错误，选B B。点燃点燃=现在学习的是第31页，共64页20.(20.(宜宾中考宜宾中考)下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是()()A.2Fe+6HCl=2FeClA.2Fe+

30、6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2B.CO+FeB.CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+CO 2Fe+CO2 2C.2NaOH+CuSOC.2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2D.NaHCOD.NaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O高温高温=现在学习的是第32页，共64页【解析】【解析】选选D D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：两点：(1)(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；铁与盐酸反应时生成亚

31、铁盐；(2)(2)化学方程式应配平、标注要正确。化学方程式应配平、标注要正确。A A中产物应为氯化亚铁；中产物应为氯化亚铁；B B中化学方程式没有配平；中化学方程式没有配平；C C中氢氧化铜化学式后面应中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；有沉淀符号；A A、B B、C C皆错。皆错。现在学习的是第33页，共64页7.(7.(南充中考南充中考)下列化学方程式符合事实且书写正确的是下列化学方程式符合事实且书写正确的是()()A.A.向氯化钙溶液中通入少量的向氯化钙溶液中通入少量的COCO2 2:CaCl:CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HCl2HClB

32、.B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+HCu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H H2 2C.C.铁丝在氧气中燃烧的反应：铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O4Fe+3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3D.D.高温煅烧石灰石制取生石灰：高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2点燃点燃=高温高温=现在学习的是第34页，共64页【解析】【解析】选选D D。A A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B B中铜属于不活泼金属，中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；与稀

33、硫酸不反应；C C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选选D D。现在学习的是第35页，共64页21.(21.(德阳中考德阳中考)氨气氨气(NH(NH3 3)是一种无色有刺激性气味的气体是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为氨分子中，氮原子和氢

34、原子的个数之比为_。(2)(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH(CH3 3OH)OH)的工业废水，使其变为的工业废水，使其变为COCO2 2和和N N2 2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH6NH3 3+5CH+5CH3 3OH+12OOH+12O2 2=3N=3N2 2+5CO+5CO2 2+19X+19X。其中。其中X X物质的化学式是物质的化学式是_。现在学习的是第36页，共64页(3)(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等化学肥料是农作物生长的

35、一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式式_。【解析】【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的意义本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的意义及化学方程式的书写。及化学方程式的书写。(1)(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。右下角的数字之比。(2)(2)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出和个数保持不变，即可得出X X的化学式。的化学式。(3

36、)(3)由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因此，可直接写由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因此，可直接写出化学方程式。出化学方程式。现在学习的是第37页，共64页答案答案：(1)13 (2)H(1)13 (2)H2 2O O(3)2NH(3)2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4)2 2SOSO4 4现在学习的是第38页，共64页22.(22.(绍兴中考绍兴中考)下列模型能表示化合反应的是下列模型能表示化合反应的是()()现在学习的是第39页，共64页【解析】【解析】选选B B。本题考查化合反应的判断。解题关键是明确化合反应的。本题考查化合反

37、应的判断。解题关键是明确化合反应的特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。A A项中反应物是一种化合项中反应物是一种化合物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应；物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应；B B项中反应物是两种项中反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子，所以是化合反应；单质分子，生成物是一种化合物分子，所以是化合反应；C C项中反应物项中反应物分别是一种单质分子与一种化合物分子，生成物是另一种单质分子与另分别是一种单质分子与一种化合物分子，生成物是另一种单质分子与另一种化合物分子，属于置换反应；一种化合物分子，属于置换反应；D

38、D项中反应物是一种分子，生成物也项中反应物是一种分子，生成物也是一种新分子，故该反应不属于四种基本反应类型。是一种新分子，故该反应不属于四种基本反应类型。现在学习的是第40页，共64页23.(23.(无锡中考无锡中考)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：(1)(1)硫在氧气里燃烧：硫在氧气里燃烧：_，()()反应。反应。(2)(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰：过氧化氢溶液中加入二氧化锰：_，()()反反应。应。(3)(3)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：_，()()反反应。应。(4)(4)澄清石灰水和碳

39、酸钠溶液混合：澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：_，()()反应。反应。现在学习的是第41页，共64页答案：答案：(1)S+O(1)S+O2 2 SO SO2 2 化合化合 (2)2H(2)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2 分解分解 (3)NaOH+HCl=NaCl+H(3)NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O 复分解复分解 (4)Ca(OH)(4)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH +2NaOH 复分解复分解点燃点燃=MnOMnO2 2=现在学习的是第42页，共64页 根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算【高

40、频考点】【高频考点】纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液等知识结合的纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液等知识结合的综合计算等综合计算等13.(13.(河南中考河南中考)相同质量的相同质量的H H2 2、CHCH4 4和和COCO完全燃烧需要氧气的质量完全燃烧需要氧气的质量()()A.COA.CO最多，最多，H H2 2最少最少B.HB.H2 2最多，最多，CHCH4 4最少最少C.HC.H2 2最多，最多，COCO最少最少D.CHD.CH4 4最多，最多，COCO最少最少24.(24.(徐州中考徐州中考)我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1 0

41、00 t 1 000 t 含含氧化铁氧化铁80%80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%4%的生铁多少吨？的生铁多少吨？【解析】【解析】本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算本题主要考查依据化学方程式的计算，带入化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁的质量。求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁的质量。现在学习的是第43页，共64页答案：答案：1 000 t1

42、 000 t赤铁矿中含氧化铁的质量为赤铁矿中含氧化铁的质量为1 000 t1 000 t80%=80%=800 t800 t。设理论上可以炼出铁的质量为设理论上可以炼出铁的质量为x x 高温高温FeFe2 2O O3 3+3CO =2Fe+3CO+3CO =2Fe+3CO2 2160 112160 112800 t x800 t x x=560 t x=560 t 含杂质含杂质4%4%的生铁的质量为的生铁的质量为560 t560 t(1-4%)=583.3 t(1-4%)=583.3 t答：可炼出含杂质答：可炼出含杂质4%4%的生铁的生铁583.3 t583.3 t。160112800 tx现

43、在学习的是第44页，共64页类型一：类型一：已知反应物（或生成物）的质量，求已知反应物（或生成物）的质量，求 生成物（或反应物）的质量生成物（或反应物）的质量例例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。若消耗了。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？甲醇，可生成多少克水？现在学习的是第45页，共64页解：设可生成水的质量为解：设可生成水的质量为X。2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O23261

44、83.2gXxg2.3186322先约简，再交叉相乘计先约简，再交叉相乘计算算gx4.5答：可生成水的质量为答：可生成水的质量为5.4g。现在学习的是第46页，共64页练一练练一练 如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，若要产生，若要产生1.5g氢气，氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？解：设管道疏通剂中含铝的质量为解：设管道疏通剂中含铝的质量为X。2Al

45、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2227321.5gXgx5.123272gx5.13现在学习的是第47页，共64页类型二：含杂质的反应物或生成物的计算类型二：含杂质的反应物或生成物的计算例：某工厂化验室用例：某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液溶液80g，洗涤后溶液呈中，洗涤后溶液呈中性。求石油产品中含性。求石油产品中含H2SO4的质量。的质量。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 解：设石油产品中含解：设石油产品中含H2SO4的质量为的质量为X。2409880g10%X

46、xg%108098402X=9.8g答：石油产品中含答：石油产品中含H2SO4的质量为的质量为9.8g现在学习的是第48页，共64页复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ：（24+16）2 48 ：32 ：80若：若：48克克 ：（：（）克）克 ：（）克克2Mg +O2 =2 Mg O点燃点燃若：（若：（）克）克 ：（：（）克）克 ：4 0 克克现在学习的是第49页，共64页说明说明：在化学反应中，反应物在化学反应

47、中，反应物与生成物之间的质量比是与生成物之间的质量比是成正成正比例关系比例关系。因此，利用正比例。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）量，可求生成物（或反应物）的质量。的质量。现在学习的是第50页，共64页例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X(1)设未知数设未知数 .设设2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃48 803克克 X (2)写出化学方程式写出化学方程式.

48、写写48-=-803克克X(4)写比例式写比例式,求解求解.比比X=-803克克48=5 克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。.解解 (5)简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据 .列列现在学习的是第51页，共64页根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。现在学习的是第52页，共6

49、4页-=-练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX=-14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子）质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确现在学习的

50、是第53页，共64页Y=-2452459612.25克96245X12.25克MnO2练习二：练习二：(1).加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少 克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2).制取制取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl+3O22459612.25克X-=-X =-=4.8 克答答:解解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克克.149245 12.25克-=-149 Y14912.25克可生成氯化钾可生成氯化钾7.4