基础化学第十一章.ppt

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1、基础化学第十一章现在学习的是第1页，共30页 根据当时的物理学概念根据当时的物理学概念,带电微粒在力带电微粒在力场中运动时总要产生电磁辐射并逐渐失去能场中运动时总要产生电磁辐射并逐渐失去能量量,运动着的电子轨道会越来越小运动着的电子轨道会越来越小,最终将与原子最终将与原子核相撞并导致原子毁灭核相撞并导致原子毁灭。由于原子毁灭的事实从由于原子毁灭的事实从未发生未发生,将经典物理学概念推到前所未有的将经典物理学概念推到前所未有的尴尬境地。尴尬境地。会不会？！1.Plank 公式公式1900年年,普朗克普朗克(Plank M)提出著名的普朗克方程：提出著名的普朗克方程：E=hv式中的式中的h叫普朗克

2、常量叫普朗克常量(Planck constant),其值为其值为6.62610-34 Js。普朗克认为普朗克认为,物体只能按物体只能按hv的整数倍的整数倍(例如例如1hv,2hv,3hv等等)一份一份地吸收或一份一份地吸收或释 出 光 能释 出 光 能,而 不 可 能 是而 不 可 能 是0.5 h v,1.6 h v,2.3 h v等 任 何 非 整 数等 任 何 非 整 数倍。即所谓的能量量子化概念。倍。即所谓的能量量子化概念。普朗克提出了当时物理学界一种普朗克提出了当时物理学界一种全新全新的概念的概念,但它只涉及光作用于物体但它只涉及光作用于物体时能量的传递过程时能量的传递过程(即吸收或

3、释出即吸收或释出)。现在学习的是第2页，共30页 爱因斯坦认为爱因斯坦认为,入射光本身的能量也按普朗克方程量子化入射光本身的能量也按普朗克方程量子化,并将这一并将这一份份数值为份份数值为1hv的能量叫光子的能量叫光子(photons),),一束光线就是一束光子流一束光线就是一束光子流.频率一定频率一定的光子其能量都相同的光子其能量都相同,光的强弱只表明光子的多少光的强弱只表明光子的多少,而与每个光子的能量无关。而与每个光子的能量无关。爱因斯坦对光电效应的成功解释最终使光的微粒性为人们所接受。爱因斯坦对光电效应的成功解释最终使光的微粒性为人们所接受。2.光电效应光电效应 1905年年,爱因斯坦爱

4、因斯坦(Einstein A)成功地将能成功地将能量量子化概念扩展到光本身量量子化概念扩展到光本身,解释了光电效应解释了光电效应(photoelectric effect)。3.原子光谱 现在学习的是第3页，共30页二、氢原子的玻尔模型二、氢原子的玻尔模型爱因斯坦的光子学说爱因斯坦的光子学说 普朗克的量子化学说普朗克的量子化学说 氢原子的光谱实验氢原子的光谱实验 卢瑟福的有核模型卢瑟福的有核模型Bohr在在的基础上，建的基础上，建立了立了Bohr理论理论1.玻尔原子模型的建立2.玻尔理论 玻尔模型认为玻尔模型认为,电子只能在若干圆形的固定轨道上绕核运动电子只能在若干圆形的固定轨道上绕核运动。它

5、们是符合一定它们是符合一定条件的轨道条件的轨道：电子的轨道角动量电子的轨道角动量L只能等于只能等于h/(2)的整数倍：的整数倍：从距核最近的一条轨道算起从距核最近的一条轨道算起,n值分别等于值分别等于1,2,3,4,5,6,7。根据假定条件根据假定条件算得算得 n=1 时允许轨道的半径为时允许轨道的半径为 53 pm,这就是著名的这就是著名的玻尔半径玻尔半径。（1）关于固定轨道的概念）关于固定轨道的概念2hnmvrL=现在学习的是第4页，共30页 原子只能处于上述条件所限定的几个能态原子只能处于上述条件所限定的几个能态。定态定态：所有这些允许能态之统称。所有这些允许能态之统称。电子只能在有确定

6、半径和能量的定电子只能在有确定半径和能量的定态轨道上运动态轨道上运动,且不辐射能量。且不辐射能量。基态基态：n 值为值为 1 的定态。的定态。通常电子保持在能量最低的这一基态。通常电子保持在能量最低的这一基态。基态基态是能量最低即最稳定的状态是能量最低即最稳定的状态。指除基态以外的其余定态指除基态以外的其余定态.各激发态的能量随各激发态的能量随 n 值增大而增值增大而增高高。电子电子只有从外部吸收足够能量时才能到达激发态只有从外部吸收足够能量时才能到达激发态。激发态激发态:（2）关于轨道能量量子化的概念）关于轨道能量量子化的概念（3）关于能量的吸收和发射关于能量的吸收和发射 玻尔模型认为玻尔模

7、型认为,只有当电子从较高能态只有当电子从较高能态(E2)向较低能态向较低能态(E1)跃迁时跃迁时,原子原子才能以光子的形式放出能量才能以光子的形式放出能量,光子能量的大小决定于跃迁所涉及的两条轨道光子能量的大小决定于跃迁所涉及的两条轨道间的能量差间的能量差：E=E2 E1=h 现在学习的是第5页，共30页 E:轨道的能量轨道的能量：光的频率：光的频率 h:Planck常量常量hEEEEh1212-=-=nn3.玻尔理论成功之处 计算氢原子的电离能计算氢原子的电离能 解释了解释了 H 及及 He+、Li2+、B3+的原子光谱的原子光谱波型波型 H H H H计算值计算值/nm 656.2 486

8、.1 434.0 410.1实验值实验值/nm 656.3 486.1 434.1 410.2 说明了原子的稳定性说明了原子的稳定性 对其他发光现象（如射线的形成）也能解释对其他发光现象（如射线的形成）也能解释现在学习的是第6页，共30页4.玻尔理论不足之处 不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂 不能解释氢原子光谱的精细结构不能解释氢原子光谱的精细结构 不能解释多电子原子的光谱不能解释多电子原子的光谱Why？11.2.原子的量子力学模型原子的量子力学模型一、微观粒子的波粒二象性一、微观粒子的波粒二象性1.光的波粒二象性电磁波是通过空间传播的能量电磁波是通过空间传播的

9、能量。可见光只不过是电磁波的一种可见光只不过是电磁波的一种。光的干涉、衍射等现象说明光有波动性；光的干涉、衍射等现象说明光有波动性；光电效应、原子光谱说明光电效应、原子光谱说明光具有粒子性。光具有这两重性质，称为光的波粒二象性。光具有粒子性。光具有这两重性质，称为光的波粒二象性。现在学习的是第7页，共30页2.物质波德布罗依假设：电子等实物粒子也具有波动性，这种波称为德布罗依波或物质德布罗依假设：电子等实物粒子也具有波动性，这种波称为德布罗依波或物质波。波。mh=【例11-1】分别计算一个质量为0.025公斤，运动速度为300米/秒的子弹和一个质量为9.110-31公斤，运动速度为1.5106

10、米/秒的电子的波长。子弹的波长：解：3435266.6 108.8 10()8.8 10()300 0.025mnm-=电子的波长：34103166.6 104.8 10()0.48()9.1 101.5 10mnm-=可见宏观物体的波长极短以致无法测量，所以宏观物体的波长就可见宏观物体的波长极短以致无法测量，所以宏观物体的波长就难以察觉，主要表现为粒性，服从经典力学的运动规律。只有像电子、难以察觉，主要表现为粒性，服从经典力学的运动规律。只有像电子、原子等质量极小的微粒才具有与原子等质量极小的微粒才具有与X射线数量级相近的波长射线数量级相近的波长,才符合德布罗才符合德布罗依公式。依公式。现在

11、学习的是第8页，共30页二、微观粒子测不准关系二、微观粒子测不准关系海森堡的不确定原理海森堡的不确定原理：不可能同时测得电子的精确位置和精确动量不可能同时测得电子的精确位置和精确动量4hxp 重要暗示重要暗示不可能存在不可能存在 Rutherford 和和 Bohr 模型中行星绕太阳那样的电模型中行星绕太阳那样的电子轨道。子轨道。具有波粒二象性的电子具有波粒二象性的电子,不再遵守经典力学规律不再遵守经典力学规律,它们的运动没有确定它们的运动没有确定的 轨 道的 轨 道,只 有 一 定 的 空 间 概 率 分 布。实 物 的 微 粒 波 是 概 率 波只 有 一 定 的 空 间 概 率 分 布。

12、实 物 的 微 粒 波 是 概 率 波三、波函数和薛定谔方程三、波函数和薛定谔方程1.量子力学的基本假设：量子力学的基本假设：(1)由于核外电子具有波粒二象性，所以电子的运动状态可用波函数由于核外电子具有波粒二象性，所以电子的运动状态可用波函数 描述描述。),(tzyx=(2)描述电子运动状态的波函数必须服从薛定谔方程。描述电子运动状态的波函数必须服从薛定谔方程。(3)电子在核外某一区域出现的几率用几率密度来描述：电子在核外某一区域出现的几率用几率密度来描述：ddP2=现在学习的是第9页，共30页2 为电子在核外出现的几率密度，形象地把它称作电子云或电子为电子在核外出现的几率密度，形象地把它称

13、作电子云或电子云密度云密度)(822222222VEhmzyx-=2.薛定谔方程与波函数薛定谔方程与波函数 求解薛定谔方程求解薛定谔方程,就是求得波函数就是求得波函数和能量和能量 E ;解得的解得的不是具体的数值不是具体的数值,而是包括三个常数而是包括三个常数 (n,l,m)和三个变量和三个变量(r,)的函数式的函数式 n n,l,m(r,);有合理解的函数式叫做波函数有合理解的函数式叫做波函数(Wave functions)。波函数波函数=薛定谔方程的合理解薛定谔方程的合理解=原子轨道原子轨道 四、原子核外电子运动状态四、原子核外电子运动状态 1.原子轨道 波函数也叫原子轨道波函数也叫原子轨

14、道(或原子轨函或原子轨函)，原子轨道是波函数的图形表示，原子轨道是波函数的图形表示，它代表电子在原子轨道所辖区域出现的几率达，它代表电子在原子轨道所辖区域出现的几率达90%以上。以上。现在学习的是第10页，共30页2.电子云电子在核外出现几率密度的大小的疏密的表示，电子出现几率密度电子在核外出现几率密度的大小的疏密的表示，电子出现几率密度大的区域用密集的小点来表示；电子出现几率密度小的区域用稀疏大的区域用密集的小点来表示；电子出现几率密度小的区域用稀疏的小点来表示，这样绘成的小点来表示，这样绘成 的图形称为电子云。所以电子云是几率密的图形称为电子云。所以电子云是几率密度的图形表示度的图形表示(

15、1)几率：电子在空间某一区域出现的机会称为几率。例如，在氢原子中，电几率：电子在空间某一区域出现的机会称为几率。例如，在氢原子中，电子在子在l等于等于0的球体内出现的机会是的球体内出现的机会是90%，所以在该球体内出现的几率为，所以在该球体内出现的几率为0.9。(2)几率密度：电子在核外某处单位体积内出现的几率称为该处的几率几率密度：电子在核外某处单位体积内出现的几率称为该处的几率密度。密度。这就是波函数绝对值的平方这就是波函数绝对值的平方 2的物理意义。的物理意义。3.四个量子数（1）主量子数主量子数 n(principal quantum number)J10179.2218nE-=与电子

16、能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于与电子能量有关，对于氢原子，电子能量唯一决定于n 确定电子出现概率最大处离核的距离确定电子出现概率最大处离核的距离现在学习的是第11页，共30页 不同的不同的n 值，对应于不同的电子壳层值，对应于不同的电子壳层 .K L M N O.与角动量有关，对于多电子原子与角动量有关，对于多电子原子,l 也与也与E 有关有关 l 的取值的取值 0，1，2，3n-1(亚层）亚层）s,p,d,f.l 决定了决定了的角度函数的形状的角度函数的形状（2）角量子数角量子数l(angular momentum quantum umber)nl1234（亚层亚层0000s111

17、p22d3f)现在学习的是第12页，共30页 与角动量的取向有关，取向是量子化的与角动量的取向有关，取向是量子化的 m可取可取 0，1,2l 取值决定了取值决定了角度函数的空间取向角度函数的空间取向 n,l n,l 值相同的轨道互为等价轨道值相同的轨道互为等价轨道（3）磁量子数磁量子数m (magnetic quantum number)Lm轨道数轨道数 0(s)1(p)2(d)3(f)0 1 0 1 2 1 0 1 2 3 2 1 0 1 2 31357s 轨道轨道(l=0,m=0):m 一一种取值种取值,空间一种取向空间一种取向,一条一条 s 轨道轨道现在学习的是第13页，共30页 p 轨

18、道轨道(l=1,m=+1,0,-1)m 三种取值三种取值,三种取向三种取向,三条等价三条等价(简并简并)p 轨道轨道d 轨道轨道(l=2,m=+2,+1,0,-1,-2):m 五种取值五种取值,空间五种取向空间五种取向,五条等价五条等价(简并简并)d 轨道轨道现在学习的是第14页，共30页 f 轨道轨道(l=3,m=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3):m 七种取值七种取值,空间七种取向空间七种取向,七条等价七条等价(简并简并)f 轨道轨道本课程本课程不要求不要求记住记住f f轨道：轨道：具体形状具体形状（4）自旋量子数自旋量子数 ms(spin quantum number)描述电子绕自

19、轴旋转的状态描述电子绕自轴旋转的状态 自旋运动使电子具有类似于微磁体自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为的行为 ms 取值取值+1/2和和-1/2，分别用，分别用和和表示表示现在学习的是第15页，共30页 0 1 2 3轨道轨道 s p d f例如例如:n=2,l=0,m=0,2s n=3,l=1,m=0,3pz n=3,l=2,m=0,3dz2n lm ms核外电子运动核外电子运动轨道运动轨道运动自旋运动自旋运动与一套量子数相对应（自然也有与一套量子数相对应（自然也有1个能量个能量Ei)n,l,m 一定一定,轨道也确定轨道也确定【例【例11-2】假定有下列电子的各套量子数，指出哪几种不可能存

20、在假定有下列电子的各套量子数，指出哪几种不可能存在3,2,2,1/2 b.3,0,1,1/2 c.2,2,2,2d.1,0,0,0 e.2,1,0,1/2 f.2,0,2,1/2解：解：b，c，d，e，f 都不可能存在都不可能存在现在学习的是第16页，共30页解：解：【例【例11-3】写出电子构型为写出电子构型为1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数的原子中各电子的全套量子数21 20 00 0 21 10 0 21 11 1 2 1 1 12-21n 1 1 l 0 0m 0 0ms12-212112-12-21写出写出Al原子中的三个外层电子原子中的三个外层电子3s23p1的全套量子

21、数的全套量子数课堂作业课堂作业五、波函数和电子云的空间图形五、波函数和电子云的空间图形1.径向分布图(,)()(,)rR r Y =解薛定谔方程可得下列波函数薛定谔方程可得下列波函数R（r）函数是径向r的函数，为波函数的径向部分，Y（，）函数是和角的的函数，为波函数的角度部分。原子轨道的径向分布图是波函数 R(r)在任意给定方向（、一定）上随 r 变化所作的图为波函数径向分布图，它表示波函数R(r)随离核距离r变化的关系。下图为电子云径向分布图现在学习的是第17页，共30页D（r）=4r2R2(r)。这里所指的是ns电子的径向分布函数，对其他运动状态的电子，D（r）=r2R2(r)。径向分布函

22、数图与量子数n和l有关，径向分布函数图中有（n-l）个波峰，即电子出现的几率大，有（n-l）个波谷（D(r)为零的点，不包括原点），即电子出现的几率小。2.角度分布图原子轨道和电子云角度分布为别为Y（，）和Y2（，）。它们是电子出现的几率随，的改变而变化的函数，与离核的距离r无关，与量子数l有关。用Y（，）和Y2（，）作图就得到原子轨道和电子云角度分布图。现在学习的是第18页，共30页电子云的角度分布图与原子轨道角度分布图相似，它们之间的主要区别有：电子云的角度分布图与原子轨道角度分布图相似，它们之间的主要区别有：由于由于Y 1，因此，因此Y2一定小于一定小于Y，因而电子云的角度分布图要比原子

23、轨道角度分，因而电子云的角度分布图要比原子轨道角度分布图布图“瘦瘦”些；些；b)原子轨道角度分布图有正有负，而电子云角度分布图都是正值，这是因原子轨道角度分布图有正有负，而电子云角度分布图都是正值，这是因为为Y2总是正值。总是正值。现在学习的是第19页，共30页11.3多电子结构和元素周期律多电子结构和元素周期律一、屏蔽效应和钻穿效应一、屏蔽效应和钻穿效应1.屏蔽效应在多电子原子中，一个电子受其他电子的排斥而能量升高，这种能量效应，称为“屏蔽效应”。2182()2.18 10()nZEJn-=-为屏蔽常数,它代表由于电子间的斥力而使原核电荷减少的部分。2.钻穿效应外层电子进入原子的内部空间的现

24、象叫原子轨道的钻穿作用或称钻穿效应。钻穿效应的存在不仅能引起轨道能级的分裂，而且还能导致能级的交错。现在学习的是第20页，共30页 轨道的钻穿能力通常有如下顺序轨道的钻穿能力通常有如下顺序:nsnpndn f，导致能级按导致能级按 E(n s)E(np)E(n d)E(nf)顺 序 分 裂顺 序 分 裂。如果能级分裂的程度很大如果能级分裂的程度很大,就可能导致与临近电子层中的亚层能级发生交错就可能导致与临近电子层中的亚层能级发生交错。二、鲍林近似能级图二、鲍林近似能级图 n 值相同时值相同时,轨道能级则由轨道能级则由 l 值决定值决定,叫能级分裂；叫能级分裂；l 值相同时值相同时,轨道能级只由

25、轨道能级只由 n 值决定值决定,例例:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)n和和l都不同时出现更为都不同时出现更为 复杂的情况复杂的情况,主量子数主量子数 小的能级可能高于主量小的能级可能高于主量 子数大的能级子数大的能级,即所谓即所谓 的能级交错。能级交错的能级交错。能级交错 现象出现于第四能级组现象出现于第四能级组 开始的各能级组中。开始的各能级组中。现在学习的是第21页，共30页三、多电子原子的核外电子排布规律三、多电子原子的核外电子排布规律 根据原子光谱实验和量子力学理论根据原子光谱实验和量子力学理论,基态原子的核外电子排布服从构造基态原子的核外电子排布服从构造原理原理(build

26、ing up principle)。即核外电子排布三原则。即核外电子排布三原则1.泡利不相容原理 同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子,或者说同一原子中不能存在或者说同一原子中不能存在四个量子数完全相同的电子。例如四个量子数完全相同的电子。例如,一原子中电子一原子中电子A和电子和电子B的三个量子数的三个量子数n,l,m已相同已相同,ms就必须不同。就必须不同。量子数量子数n l m ms电子电子A 2 1 0电子电子B 2 1 02121-由泡利不相容原理并结合三个轨道量子数之间的关系由泡利不相容原理并结合三个轨道量子数之间的关系,能够推知各能够推知

27、各电子层和电子亚层的最大容量。电子层和电子亚层的最大容量。每一亚层可容纳的电子数为2（2l+1）现在学习的是第22页，共30页 n l 轨道数轨道数 亚层最大容量亚层最大容量 电子层最大容量电子层最大容量 1 0 1个个s 2 22 0 1个个s 2 8 2 5个个d 103 0 1个个s 2 18 1 3个个p 6 1 3个个p 64 0 1个个s 2 32 1 3个个p 6 2 5个个d 10 4 7个个f 142.能量最低原理 电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道,占满能量较低占满能量较低根据顺序图根据顺序图,电子填入轨道时遵循下列次序：电子填

28、入轨道时遵循下列次序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 铬铬(Z=24)之前的原子严格遵守这一顺序之前的原子严格遵守这一顺序,钒钒(Z=23)之后的原子有时出现之后的原子有时出现例外。例外。的轨道后才进入能量较高的轨道。的轨道后才进入能量较高的轨道。现在学习的是第23页，共30页能级组电子的填充顺序为能级组电子的填充顺序为ns (n-2)f (n-1)d np3.洪特规则 电子分布到等价轨道时电子分布到等价轨道时,总是尽量先以相同的自旋状态分占轨道。即总是尽量先以相同的自旋状态分占轨道。即在在 n 和和 l 相同的轨

29、道上分布电子相同的轨道上分布电子,将尽可得分布在将尽可得分布在 m 值不同的轨道上值不同的轨道上,且自旋相同。且自旋相同。现在学习的是第24页，共30页原子实表示：原子实表示：1s2 He;1s22s22p6 Ne;1s22s22p63s23p6 Ar 1s22s22p63s23p64s23d104p6 Kr24Cr:按以上三规则按以上三规则,电子排布为电子排布为Ar4s23d4,而实验结果是而实验结果是Ar4s13d5,所以洪特规则还包括另一个内容：等价轨道全满，半满或全所以洪特规则还包括另一个内容：等价轨道全满，半满或全空时体系比较稳定。空时体系比较稳定。原子原子 能级排列序列能级排列序列

30、 光谱实验序列光谱实验序列 Cr Mo Cu Ag Au Ar 3 d 4 4s 2 Kr 4 d 4 5s 2 Ar 3 d 9 4s 2 Kr 4 d 9 5s 2 Xe 4 f 145d 9 6s 2 Ar 3 d 5 4s 1 Kr 4 d 5 5s 1 Ar 3 d 10 4s 1 Kr 4 d 10 5s 1 Xe 4 f 14 5d10 6s 1 现在学习的是第25页，共30页【例【例11-4】写出下列原子序数的元素的核外电子排布式写出下列原子序数的元素的核外电子排布式Kr 4d105s25p5Xe 4f145d106s26p2Ar 3d74s253：82：27:【例【例11-5

31、】最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为】最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。）。(A)1种；种；(B)2种；种；(C)3种；种；(D)4种。种。【例【例11-6】某元素的原子序数小于】某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子，其原子失去三个价电子后，量子数后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是（的亚层刚好半充满。该元素是（）。）。(A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。四、原子核外电子排布与元素周期律四、原子核外电子排布与元素周期律1.元素周期与能级组 元素周期的划分就是原子核外电子

32、能级的划分，每一周期所能容纳的元素总数等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。原子最外层的电子结构随原子序数的增加呈周期性的变化，即原子最外层的电子总是由ns1变化到ns2np6（第一周期除外），也就是说每一周期元素原子最外层上的电子数总是由1增加8，元素性质的周期性变化正是元素原子电子层结构周期性的结果。现在学习的是第26页，共30页周期相应能级组原子轨道轨道数最大电子容量元素个数原子序数一11s12212二22s,2p488310三33s,3p4881118四44s,3d,4p918181936五55s,4d,5p918183754六66s,4f,5d,6p1632325586七77s

33、,5f,6d,7p16未充满未充满87111能参与成键的电子称为价电子，价电子所处的电子层称为价电子层。价电子都填充在最高能级组。价电子排布称为价电子构型，根据元素原子的价电子构型，对元素周期表进行族和区的划分。2.价电子结构与能级组3.价电子结构与族元素周期表的列称为族，共18个列，分为16族。1985年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)建议分为18族，即18族标法。现在学习的是第27页，共30页（1）主族 列数12131415161718族数12345678符号AAAAAAAA价电子构型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6族名碱金属碱土金

34、属硼族碳族氮族氧族卤族惰性气体（2）副族 现在学习的是第28页，共30页列数1112345678,9,10族数12345678符号BBBBBBBB价电子构型nd10ns1nd10ns2nd1ns2nd2ns2nd3ns2nd4ns2nd5ns2ns12nd684.价电子结构与区元素分区含族价电子构型s 区A、Ans1-2p 区AAns2 np1-6（He为1s2）d 区 BB(n-1)d19 ns2 有例外（n=4、5、6）ds 区B、B(n-1)d10 ns1-2(n=4、5、6)f 区镧系和锕系（n-2）f0-14(n-1)d0-1 ns2(n=6、7)现在学习的是第29页，共30页【例【

35、例11-7】请依据下列原子序数写出其电子排布式、所在周期、族、区请依据下列原子序数写出其电子排布式、所在周期、族、区。11、21、53、60、8011 Ne3s1、IA、s区、三周期区、三周期21 Ar 4s23d1 、IIIB 、d区、四周期区、四周期536080【例【例11-8】已知元素所在周期和族数已知元素所在周期和族数,请写出它们的核外电子排布。请写出它们的核外电子排布。1、周期数为、周期数为3、族数为、族数为IIA 2、周期数为、周期数为6、族数为、族数为VIIB 3、周期数为、周期数为4、族数为、族数为IVA1、Ne3s22、Xe6s24f145d53、Ar4s23d104p2Kr5s24d105p5 、VIIA、p区、五周期区、五周期Xe6s24f4 、镧系、镧系、f区、六周期区、六周期Xe6s24f145d10、IIB 、ds区、六周期区、六周期【例【例11-9】已知某元素与已知某元素与Kr同周期同周期,最外层只有两个电子且失去两个电子后内层最外层只有两个电子且失去两个电子后内层l2的轨道全充满的轨道全充满,该元素所在族数为该元素所在族数为 ,原子序数是原子序数是 ,元素名称是元素名称是 ,核外电子排布式核外电子排布式 。IIB30锌锌Ar3d104s2现在学习的是第30页，共30页