分子的性质 (2)课件.ppt

《分子的性质 (2)课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子的性质 (2)课件.ppt（46页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于分子的性质(2)现在学习的是第1页，共46页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（1 1）离子键、共价键？）离子键、共价键？（2 2）极性键与非极性键）极性键与非极性键1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键复习回忆：复习回忆：共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向判断依据是什么判断依据是什么现在学习的是第2页，共46页极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键HClCl2非极性键非极性键:极性键极性键（1 1）同种非金属元素的原子间形成的共）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。价键是非极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形成的）不同种非金属元素的原子间

2、形成的共价键是极性键。共价键是极性键。现在学习的是第3页，共46页现在学习的是第4页，共46页（1）何谓电负性？）何谓电负性？（2）分别以）分别以H2、HCl为例，探究电负性对为例，探究电负性对共价键极性有何影响？共价键极性有何影响？复习回忆：复习回忆：结论结论：形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差x=0时，为非极性共价键；x1.7时为离子键。现在学习的是第5页，共46页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电

3、中心重合现在学习的是第6页，共46页HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为为极性分子极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子现在学习的是第7页，共46页含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？在在ABn分子中，分子中，非极性分子（极性抵消）非极性分子（极性抵消）极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）思考思考现

4、在学习的是第8页，共46页C=O键是极性键，但从键是极性键，但从分子总体而言分子总体而言CO2是是直直线型线型分子，两个分子，两个C=O键键是是对称对称排列的，两键排列的，两键的极性互相抵消的极性互相抵消整整个分子没有极性，电个分子没有极性，电荷分布均匀，是荷分布均匀，是非非极极性分子性分子180OOC现在学习的是第9页，共46页HOH10430O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子是原子，由于分子是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的键的极性不能抵消，极性不能抵消，整个分子整个分子电荷分布不均匀，是电荷分布不均匀，是极性极性分子分子现在学习的是第10页，

5、共46页HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称不对称，键的极性，键的极性不能抵消，是不能抵消，是极性分子极性分子平面三角形，对称平面三角形，对称，键的极性互相抵消，键的极性互相抵消，是非极性分子是非极性分子现在学习的是第11页，共46页CHHHH10928 正四面体正四面体型型，对称对称结构，结构，C-H键的极性互键的极性互相抵消相抵消，是非极性分子是非极性分子现在学习的是第12页，共46页键的极性与分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子

6、，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。现在学习的是第13页，共46页现在学习的是第14页，共46页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于该的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数，则为非极性，则为非极性分子，若不等则为极性分子。分子，若不等则为极性分子。练习练习判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子现在学习的是第15页，共46页二、范德华力及其对物质性质的影响气体

7、在加压或降温是为什么会变为液体、气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？固体？分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，称分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，称为为分子间作用力，又叫分子间作用力，又叫范德华力。范德华力。我们知道：分子内部原子间存在相互作用我们知道：分子内部原子间存在相互作用化学化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。分子间也存在着相互作用力。现在学习的是第16页，共46页(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，

8、约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量数量级，不属于化学键。级，不属于化学键。二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHICO范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.75共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7745现在学习的是第17页，共46页(2)范德华力广泛存在于分子之间，只有_间才有范德华力，_、_晶体等不存在。(4)分子接近一定范围才有范德华力，_、_较明显，_可忽略。只影响分子的物理性质，_方向性和饱和性。现在学习的是第18页，共46页(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子

9、质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点 114.2-86.950.8沸点85.0-66.8 35.1现在学习的是第19页，共46页(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分子相对分子质量质量分子的分子的极性极性熔点熔点沸点COCO2828极性极性-199.1 -191.4N2N22828非极性非极性-209.86-195.8相对分子质量相同

10、或相近时，分子的极性越大，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范范德华力德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响现在学习的是第20页，共46页(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)分子组成相同但结构不同的物质（同分异构体），分子对称性越好，范德华力越_，物质的熔沸点越_。如熔、沸点：正戊烷_异戊烷_新戊烷。现在学习的是第21页，共46页将干冰气化将干冰气化,破坏了破坏了CO2CO2分子晶体的分子晶体的_将将CO2CO2气体溶于水气体溶于水,破坏了破坏了CO

11、2CO2分子的分子的_思考思考:现在学习的是第22页，共46页现在学习的是第23页，共46页探究：探究：为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？的沸点都要高？氢键：是由已经与氢键：是由已经与电负性很强的原子电负性很强的原子(如N、O、F)形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与与另一个分子中电负性很另一个分子中电负性很强的原子强的原子(如如N、O、F)之间的作用力。之间的作用力。氢键的概念：氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响现在学习的是第24页，共46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：氢键的种类

12、：对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛(115(115，250)250)(2(2，196.5)196.5)分子间氢键分子间氢键 分子内氢键分子内氢键 现在学习的是第25页，共46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作一种分子间作用力用力，氢键也，氢键也比化学键小比化学键小1212个数量级，但数值大于个数量级，但数值大于范德华力，介于化学键与范德华力之间，范德华力，介于化学键与范德华力之间，不属于化学不属于化学键。键。但但有键长、键能有键长、键能，也有饱和性和

13、方向性也有饱和性和方向性。氢键的表示氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）”表示_，“”表示_。现在学习的是第26页，共46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片资料卡片某些氢键的键长和键能某些氢键的键长和键能现在学习的是第27页，共46页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的这是因为要使液体汽化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，

14、也要破氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。坏一部分分子间的氢键。极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键，则溶质的溶解性增大。例如氨以形成氢键，则溶质的溶解性增大。例如氨气极易溶于水。气极易溶于水。氢键对物质溶解度的影响：氢键对物质溶解度的影响：现在学习的是第28页，共46页应用与拓展(4)用氢键解释水的反常现象：冰的密度小于液态水的密度，原因：_。接近水的沸点的水蒸汽的相对分子质量测定值大于计算值,原因：_。视频：冰的秘密现在学习的是第29页，共46页现在学习的是第30页，共46页现在学习的是第31页，共46页 蔗糖

15、和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：“相似相溶相似相溶”的规律：的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。现在学习的是第32页，共46页四、溶解性（1 1）内因：相似相溶原理（2 2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3 3）其他因素：A A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度

16、增大，且氢键越强，溶解性越好。如：C CH H3 3OHOH。B B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。现在学习的是第33页，共46页（3 3）其他因素：“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如CH3CH2OH中的OH与水中的OH相近，因而乙醇能与水_；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的OH跟水中OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明显减小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。现在学习的是第34页，共46页观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像五、手

17、性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一对分子的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体不能重叠，互称手性异构体(又称又称对映异构体、光学对映异构体、光学异构体异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。含有手性异构体的分子叫做手性分子。组成组成原子排列原子排列现在学习的是第35页，共46页具有手性的有机物，是因为含有具有手性的有机物，是因为含有手性碳原手性碳原子子造成的。造成的。连有连有四个互不相同的原子或原子团四个互不相同的原子或原子团的碳原的碳原子称为子称为手性碳原子手性碳原子，记作，记作C C

18、。五、手性五、手性乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH现在学习的是第36页，共46页具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH2现在学习的是第37页，共4

19、6页2判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。四四注意：注意：不饱和碳原子一定不是手性碳原子不饱和碳原子一定不是手性碳原子！现在学习的是第38页，共46页右旋与左旋右旋与左旋自然界中的手性自然界中的手性现在学习的是第39页，共46页珍贵的法螺左旋贝。百万珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。分之一，十分罕见。自然界中的手性自然界中的手性现在学习的是第40页，共46页手性的应用手性的应用手性合成

20、手性合成手性催化手性催化现在学习的是第41页，共46页手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在示的分子，是由一家德国制药厂在19571957年年1010月月1 1日上市的高效镇日上市的高效镇静剂，中文药名为静剂，中文药名为“反应停反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这各地相继出现了一些畸形儿，后被科学

21、家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。病的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事件事件现在学习的是第42页，共46页 （1 1）根据所）根据

22、所含含非羟基氧原子数非羟基氧原子数判断：无机含氧酸的判断：无机含氧酸的通式可写成通式可写成_，如果成酸元素，如果成酸元素R R相同，则相同，则n n值值越大，越大，R R的正电性越的正电性越_，导致，导致R RO OH H中的中的O O的电子的电子向向_偏移，因而在水分子的作用下，也就越偏移，因而在水分子的作用下，也就越_电离出氢离子，即酸性越电离出氢离子，即酸性越_。n n越大，酸性越大，酸性越强。越强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性n n0 0，极弱酸，极弱酸，n n1 1，弱酸，弱酸，n n2 2，强酸，强酸，n n3 3，极强酸，极强酸，现在学习的是第43页，共46页

23、 同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大子序数增大 ，酸性增强。，酸性增强。同一族的含氧酸，自上而下，随中心原同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大子原子序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价于低价 。无机含氧酸强度的变化规律无机含氧酸强度的变化规律根据化学反应判断：相对强酸可以制备相对弱酸。现在学习的是第44页，共46页H H2 2SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4HClOHClO3 3 HClO HClO4 4HClO HBrO HIOHClO HBrO HIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4；HNO2_HNO3；碳酸的酸性：碳酸实为弱酸，比估算值小，原因：_。现在学习的是第45页，共46页感谢大家观看感谢大家观看9/4/2022现在学习的是第46页，共46页