反应动力学基础.ppt

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1、反应动力学基础现在学习的是第1页，共68页隔离(扩散控制)分离(不同介质间的迁移)环境净化与污染控制技术原理转化转化(化学、生物反应化学、生物反应)第III篇 反应工程原理环境净化与污染控制技术原理 现在学习的是第2页，共68页污染物处理工程的核心：利用隔离、分离、转化等技术原理，通过工程手段，实现污染物的高效、快速去除。隔离/分离/转化方式的优选与组合污染物的高效（去除效率、能耗）、快速去除装置的优化设计操作方式和操作条件的优化介质的混合状态和流体流态的优化迁移（物质、能量）和反应速率的强化例子：如何实现水中氨氮的高效、快速去除？如何实现？第III篇 反应工程原理现在学习的是第3页，共68页

2、 利用化学和生物反应，使污染物转化成为无毒无害或易于分离的物质，从而使污染介质得到净化的技术，即转化技术是去除污染物和净化环境的重要手段。沉淀反应：水中重金属的沉淀分离 氧化反应：还原性无机污染物和有机污染物氧化分解 生物降解：反应常用于有机废水、挥发性有机废气、恶臭气体和有机固体废弃物的处理 生物硝化反硝化：水中硝酸氮的生物去除第III篇 反应工程原理现在学习的是第4页，共68页 将化学和生物反应原理应用于污染控制工程，需要借助适宜的装置，即反应器来实现。系统掌握反应器的基本类型及其操作原理和设计计算方法，对于优化反应器的结构型式、操作方式和工艺条件，提高污染物去除效率有重要意义。第III篇

3、 反应工程原理 本篇主要阐述化学与生物反应的计量学、动力学及其研究方法，环境工程中常用的各类化学和生物反应器及其基本设计计算方法等。现在学习的是第5页，共68页相同的环境条件（温度、压力）相同的反应器体积同一反应 相同的反应物料组成和浓度反应结果（反应速率、反应进度）是否相同？不同的反应器结构不同的操作方式影响反应结果（反应速率、反应进度）的主要因素第III篇 反应工程原理利用“转化原理”高效、快速去除污染物的关键是什么？番茄炒蛋现在学习的是第6页，共68页反应本身特性：反应热力学、动力学反应器的特性：质量传递、混合状态等反应工程的主要研究内容主要研究内容：反应动力学和反应器。反应动力学：从工

4、程应用的角度阐明反应速率与各项物理因素（温度、浓度、压力、催化剂）之间的关系。反应器：在反应动力学的基础上，论述反应器的设计和操作的优化等问题。影响反应速率和转化率的主要因素是什么？第III篇 反应工程原理现在学习的是第7页，共68页研究对象：工程应用中的反应过程研究目的：工程应用中反应过程的优化优化对象：反应器的型式、结构、操作方式、工艺条件等目标函数：反应速率、转化率、能量消耗、设备费用、运行费用等。第III篇 反应工程原理反应工程的主要研究内容现在学习的是第8页，共68页第十一章 反应动力学基础第十二章 反应动力学的解析方法第十三章 均相化学反应器第十四章 非均相化学反应器第十五章 微生

5、物反应器第第III篇篇 反应工程原理反应工程原理本篇的主要内容现在学习的是第9页，共68页第十一章反应动力学基础 现在学习的是第10页，共68页第十一章 反应动力学基础 第一节 反应器和反应操作反应器的主要类型与特点、常见的反应器操作方式及其特点第二节 反应的计量关系反应组分(参与反应的各物质)间的定量关系第三节 反应动力学反应速率与反应条件之间的关系本章主要内容现在学习的是第11页，共68页第一节 反应器与反应操作一、反应操作二、反应器三、反应器的操作方式四、反应器内物料的流动与混合状态五、反应器的类型六、反应器的设计七、反应器的放大本节的主要内容现在学习的是第12页，共68页第一节 反应器

6、与反应操作一、反应操作 利用化学或生物反应进行工业生产或污染物处理时，需要通过反应条件等的控制，使反应向有利的方向进行。为达到这种目的而采取的一系列工程措施通称为反应操作(operation of reaction)。二、反应器反应器(reactor)：进行化学或生物反应的容器的总称。化学反应器(chemical reactor)生物反应器(bioreactor/biological reactor)反应器是实现反应的外部条件，同一反应在具有不同特性的反应器内进行，也会产生不同的反应结果。现在学习的是第13页，共68页反应器研究开发的主要目的：选择合适的反应器型式；反应器的设计计算（确定反应器

7、的尺寸）；确定操作方式和优化操作条件；反应器性能的评价。反应器内反应物的流动状态、混合状态、浓度与温度分布、质量和能量传递性能等反应器的特性及其决定因素反应器的结构型式、操作方式、操作条件等第一节 反应器与反应操作现在学习的是第14页，共68页三、反应器的操作方式 间歇操作（分批操作）(batch operation)充/排式操作(fill and draw operation)连续操作(continuous operation)半间歇操作(semi-batch operation)半连续操作(semi-continuous operation)第一节 反应器与反应操作现在学习的是第15页，共

8、68页（一）间歇操作（分批操作）将反应原料一次加入反应器，反应一段时间或达到一定的反应程度后一次取出全部的反应物料，然后进入下一轮操作。浓度cA物质的量nA体积V第一节 反应器与反应操作八宝粥、中草药熬制、啤酒酿造间歇操作的典型例子现在学习的是第16页，共68页 操作特点：反应过程中既没有物料的输入，也没有物料的输出，不存在物料的进与出。基本特征：间歇反应过程是一个非稳态的过程，反应器内组成随时间变化而变化。反应时间浓度完全混合流反应器反应物反应产物主要优点：操作灵活，设备费低，适用于小批量生产或小规模废水的处理。主要缺点：设备利用率低，劳动强度大，每批的操作条件不易相同，不便自动控制。间歇操

9、作的主要特点 第一节 反应器与反应操作现在学习的是第17页，共68页充/排式操作(fill and draw)应用：微生物的培养、驯化；污水处理特性的研究操作：将废水或培养液一次加入反应器(培养器)，同时添加微生物菌种。培养一定时间后，取出部分培养液，并加入新鲜的废水或培养液，进入下一批培养，如此反复。第一节 反应器与反应操作进水工序反应工序沉淀工序排水工序静置工序污水处理水空气充/排式操作的应用序批式活性污泥法(Sequencing Batch Reactor，简称SBR)生活中的例子？中国式泡茶现在学习的是第18页，共68页连续地将原料输入反应器，反应产物也连续地流出反应器（二）连续操作处

10、理水污水曝气池二沉池回流污泥剩余污泥初沉池连续操作的应用（污水的活性污泥处理系统）第一节 反应器与反应操作反应量-rAV浓度cA体积VA的流入量A0V0A0cqqnA的流出量AVAcqqn现在学习的是第19页，共68页操作特点物料连续输入，产物连续输出，时刻伴随着物料的流动。基本特征连续反应过程是一个稳态过程，反应器内各各处的处的组成不随时间变化。（反应组分、浓度可能随位置变化而变化。）主要优点便于自动化，劳动生产率高，反应程度与产品质量较稳定。规模大或要求严格控制反应条件的场合，多采用连续操作。主要缺点灵活性小，设备投资高。连续操作的主要特点第一节 反应器与反应操作现在学习的是第20页，共6

11、8页操作：原料与产物中的一种或一种以上为连续输入或输出，而其它成分分批加入或取出的操作称为半间歇操作或半连续操作。（三）半间歇操作/半连续操作主要特点：半间歇操作具有间歇操作和连续操作的某些特点。反应器内的组成随时间变化而变化。反应量-rAV浓度cA，cB体积VA的流入量A0VA0cqqn应用：生物反应器的分批补料操作(fedbatch operation)，又称“补料分批操作”，俗称“流加操作”第一节 反应器与反应操作现在学习的是第21页，共68页 简称反应时间，主要用于间歇反应器，指达到一定反应程度所需的时间。亦称接触时间，指连续操作中一物料“微元”从反应器入口到出口经历的实际时间。平均停

12、留时间：在实际的反应器中，各物料“微元”的停留时间不尽相同，存在一个分布，即停留时间分布。各“微元”的停留时间的平均称平均停留时间。反应持续时间(reaction time)：（四）有关反应器操作的几个工程概念停留时间(retention time)：第一节 反应器与反应操作现在学习的是第22页，共68页空间时间（空时、空塔接触时间）(space time)反应器有效体积(V)与物料体积流量(qv)之比值。空间时间 (11.1.1)注意：具有时间的单位，但不是反应时间也不是接触时间 可视为处理与反应器体积相同的物料所需要的时间。30s 表示了什么？每30s处理与反应器有效体积相等的流体第一节

13、反应器与反应操作V/V q现在学习的是第23页，共68页空间速度（空速）(space velocity)单位反应器有效体积所能处理的物料的体积流量。空间速度注意：单位为时间的倒数。表示单位时间内能处理几倍于反应器体积的物料，反映了一个反应器的强度。（SV2 h-1表示1h处理2倍于反应器体积的流体。）空速越大，反应器的负荷越大。第一节 反应器与反应操作(11.1.2)VSV/qV现在学习的是第24页，共68页四、反应器内反应物的流动与混合状态 在实际的反应器中，一般存在浓度、温度和流速的分布，从而可能造成不同的“流团”间有不同的停留时间、组分、浓度和反应速率。(例子：同时进场以班为单位顺序出场

14、；跳球抽号机)返混(back mixing)：处于不同停留时间的“流团”间的混合称返混。混合后形成的新“流团”的组分和浓度与原来的“流团”不同，反应速率亦可能随之发生变化，这将影响整个反应器的反应特性。第一节 反应器与反应操作现在学习的是第25页，共68页完全混合流（亦称全混流、理想混合）(complete mixing)：反应物进入反应器后，能瞬间达到完全混合，反应器内的浓度、温度等处处相同。全混流可以认为返混为无限大。(例子？)（平）推流（亦称活塞流、挤出流）(plug/piston flow)：反应物以相同的流速和一致的方向移动，即反应物在反应器内齐头并进。在径向充分混合，但不存在轴向混

15、合，即返混为零。例子？)理想流动状态：全混流和推流是两种极端的流动状态，通称为理想流。介于全混流和推流之间的流态为非理想流态。第一节 反应器与反应操作爆炒中国菜挤牙膏现在学习的是第26页，共68页五、反应器的类型（一）按反应器的结构分类：釜（槽）式(tank)反应器、管式(tubular)反应器、塔式(column/tower)反应器、固定床(fixed bed reactor)、膨胀床(expanded bed reactor)、流化床(fluidized bed reactor)等。（二）按反应物的聚集状态分类：均相反应器、非均相反应器（如气-液反应器等）（三）按反应操作分类：间歇反应器（

16、分批反应器）、连续反应器和半连续反应器以及恒温反应器、非恒温反应器等。（四）按流态分类：理想流反应器和非理想流反应器。完全混合流（全混流）反应器和推流反应器。第一节 反应器与反应操作现在学习的是第27页，共68页现在学习的是第28页，共68页六、反应器的设计 选择合适的反应器型式；确定最佳的操作条件；计算达到规定的目标所需要的反应体积，确定反应器的主要尺寸。反应器设计用到的基本方程：反应动力学方程、物料/能量/动量衡算式七、反应器的放大从实验室到实际规模应用：逐级经验放大、数学模型设计第一节 反应器与反应操作现在学习的是第29页，共68页第一节 反应器与反应操作(1)快速去除污染物的关键是什么

17、？(2)反应器的一般特性主要指哪几个方面？(3)反应器研究开发的主要任务是什么？(4)什么是间歇操作、连续操作和半连续操作？它们一般各有哪些主要特点？(5)什么是空间时间和空间速度？它们所表达的物理意义分别是什么？本节思考题现在学习的是第30页，共68页第一节 反应器与反应操作(6)一般情况下，反应器内的流体流动状态会对反应结果产生影响，为什么？(7)根据反应物料的流动与混合状态，反应器可分为哪些类型。(8)反应器设计的基本内容包括哪几个方面？它通常用到哪几类基本方程？本节思考题现在学习的是第31页，共68页一、反应式与计量方程二、反应的分类 三、反应进度与转化率第二节 反应的计量关系本节的主

18、要内容现在学习的是第32页，共68页反应物(reactants)：反应的出发物质产物(products)：反应中产生的物质反应组分(reaction mixture)：参与反应的物质的总称反应式：描述反应物经过反应生成产物(products)的过程的关系式注意：反应式表示反应历程，并非方程式，不能按方程式的运算规则将等式一侧的项移到另一侧。一、反应式与计量方程 第二节 反应的计量关系ABPQA+BP+Q现在学习的是第33页，共68页计量方程(stoichiometric equation)：描述各反应物、生成物在反应过程中的量的关系的方程。AA+BB =PP+QQ(-A)A+(-B)B+PP+

19、QQ=0方程中A、B、P和Q的物理意义是什么？表示各组分的摩尔质量。第二节 反应的计量关系现在学习的是第34页，共68页等分子反应：计量方程中计量系数的代数和等于零非等分子反应：计量系数的代数和非为零（可正、可负）膨胀因子：每消耗1mol的某反应物所引起的反应系统总物质的量的变化量()称为该反应物的膨胀因子。“等分子反应”与“非等分子反应”0AA0Annnn第二节 反应的计量关系(11.2.4)PQABAA(11.2.5)现在学习的是第35页，共68页【例题11.2.1】丙烷在870K附近时的热分解反应的计量方程为：24426263830.300H0.635CHH0.668CH0.065CH0

20、.300CHC试计算1摩尔的丙烷分解后反应体系的总摩尔数将增加多少？解：丙烷的膨胀系数A为：968.011968.111)300.0635.0668.0065.0300.0(A故每分解1 mol的丙烷反应体系的总物质的量将增加0.968 mol。第二节 反应的计量关系现在学习的是第36页，共68页（一）根据独立的计量方程的个数分类：简单反应（单一反应）(single reaction)包括可逆反应(reversible reaction)复杂反应（复合反应）(multiple reaction)平行反应(parallel reaction)、串联反应(consecutive reaction)

21、平行-串联反应(consecutive-parallel reaction)等。掌握各反应的特征二、反应的分类 第二节 反应的计量关系现在学习的是第37页，共68页（二）根据反应系统中反应物的相态及其数量分类：均相反应 非均相反应 均相内反应(如反应只发生在液相的气液相反应)界面反应(反应只发生在相界面上的反应：如固相催化反应)第二节 反应的计量关系现在学习的是第38页，共68页三、反应进度与转化率反应过程中系统内各物理量的变化不发生变化的物理量：反应组分的总质量可能发生变化的物理量：总物质的量体积（不变时称恒容反应）压力（不变时称恒压反应）温度（不变时称恒温反应）第二节 反应的计量关系现在学

22、习的是第39页，共68页（一）反应进度AA+BB =PP+QQ(nA0nA)(nB0nB)(nP nP0)(nQ-nQ0)Q0QQP0PPBB0BAA0Annnnnnnni：反应组分i的计量系数iiinn0Vnniii0反应进度定义为：在没有特别说明的情况下指左侧的定义式第二节 反应的计量关系(11.2.17)现在学习的是第40页，共68页间歇反应器的转化率的定义:xA=(nA0nA)/nA0=1nA/nA0在环境工程中，污染物的转化率称去除率(removal efficiency，fractional removal)转化率与反应进度的关系：xA=(A/nA0)（二）转化率(conversi

23、on，fractional conversion)连续反应器的转化率的定义：xA=(qnA0qnA)/qnA0=1qnA/qnA0式中qnA0和qnA分别为流入和排出反应器的A组分的量。第二节 反应的计量关系(11.2.20)(11.2.21)(11.2.23)现在学习的是第41页，共68页AA0A0 xnnniii转化率的应用：关键组分的转化率其它任一反应组分在反应体系中的量的计算质量分数摩尔分数浓 度如何求转化率：关键组分的转化率(xA)反应组分（反应前后）任一反应物的量的计算第二节 反应的计量关系现在学习的是第42页，共68页转化率与质量分数(xm)的关系（反应前后总质量不变）转化率与摩

24、尔分数(z)的关系（反应前后摩尔总数可能变化）（表11.2.1）转化率与浓度的关系（适用于恒容体系）(表11.2.2）xmA=xmA0(1xA)1(AAA0AA0AzzzzxA0AAAA0A(1)1zxzzxcA=cA0(1 xA)(11.2.28)xA=(xmA0 xmA)/xmA0 xA=(cA0 cA)/cA0 非恒容体系？第二节 反应的计量关系现在学习的是第43页，共68页【例题11.2.2】一间歇反应器中含有10.0 mol的反应原料A，反应结束后，A的剩余量为1.0 mol。若反应按2A+BP的反应式进行，且反应开始时A和B的物质的量比为5:3。试分别计算A和B转化率。9.00.1

25、00.111A0AAnnx根据反应式，2A1B故AA0B0B21xnnnAB0A0B0B211xnnnn75.09.03521211AB0A0B0BBxnnnnx故A和B的转化率分别为90%和75%。解：第二节 反应的计量关系现在学习的是第44页，共68页(1)什么是膨胀因子？膨胀因子为1的反应体系，反应后系统的物质的量将如何变化？若是膨胀因子为0.5的反应体系，则如何变化？(2)什么是简单反应和复杂反应？可逆反应属于哪一类反应？为什么？(3)什么是均相内反应和界面反应？本节思考题第二节 反应的计量关系现在学习的是第45页，共68页(4)对于连续反应器，某一关键组分的转化率的一般定义是什么？(

26、5)对于实际规模的化学反应器，影响某一关键组分的转化率的主要因素是什么？本节思考题第二节 反应的计量关系现在学习的是第46页，共68页一、反应速率的定义及表示方法二、反应速率方程三、均相反应动力学第三节 反应动力学 本节的主要内容现在学习的是第47页，共68页一、反应速率的定义及表示方法（一）一般定义tnVriidd1tVnrddAAtVnrddPP单位时间单位体积反应反应层层中某组分的反应量或生成量。第三节 反应动力学(11.3.1)现在学习的是第48页，共68页（二）气-固相反应的反应速率表示方法以固体催化剂的质量(m)、表面积(S)、颗粒体积(Vp)为基准的反应速率tVnrddAA(rA

27、)V=(rAm)m=(rAs)S=(rAVp)Vpm、S、VpAVpAA,rrrsm第三节 反应动力学(11.3.2)现在学习的是第49页，共68页【例题11.3.1】某气固相催化反应在一定温度和浓度条件原料A的反应速率为 。已知催化剂填充层的填充密度为 ，填充层空隙率 。试分别计算以反应层体积和催化剂颗粒体积为基准的A的反应速率)g(s/mol100.33A催化剂mr3cm/g20.140.0-rA和-rAVp.解：)cmmol/(s106.32.1100.3)(333AAAmmrVmrr又VrVr)()(ApAVp空隙VVVrVVrrApAAVp式中V空隙为填充层空隙的体积V空隙V故：)c

28、mmol/(s100.64.01106.311333AAVprr因为：第三节 反应动力学 现在学习的是第50页，共68页（三）气-液相反应的反应速率表示方法以液相界面积(S)、液相体积为基准的反应速率tVnrddAAS、VL(rA)V=(rAS)S=(rAVL)VL第三节 反应动力学 VLVGV=VL+VG现在学习的是第51页，共68页(四)反应速率与反应程度和转化率的关系 1反应速率与反应进度的关系 tVrdd1反应的反应速率 各组分的反应速率不尽相同 同一组分的反应速率与计量方程的书写形式无关 反应的反应速率随计量方程的书写形式变化而变化注意：（计量方程计量方程的反应速率）的反应速率）单位

29、时间内反应进行的“次数”第三节 反应动力学 rA/A=rB/B=rP/P=rQ/Q=r 现在学习的是第52页，共68页【例题11.3.2】在一定条件下，二氧化硫氧化反应在计量式为(1)时的反应速率r6.36 kmol/(m3h)，试计算SO2、O2和SO3的反应速率。若反应计量式改写成计量式(2)的形式，试求出所对应的反应速率r。2SO2O22SO3 (1)SO21/2O2SO3 (2)r2r第三节 反应动力学 现在学习的是第53页，共68页tVVctctVcVtVnrddddd)(d1ddAAAAA2反应速率与浓度的关系 对于恒容反应，dV/dt=0rAdcA/dt 4反应速率与半衰期 tx

30、VntVnrddddA0AAAxA(nA0nA)/nA0,故 dnAnA0dxA3反应速率与转化率的关系 注意：注意：xA的式前没有负号的式前没有负号第三节 反应动力学(11.3.19)现在学习的是第54页，共68页二、反应速率方程（一）反应速率方程与反应级数rk(T)f(cA，cB，cP)rk(T)g(xA，xB)rAkcAacBb 注意点反应级数不能独立地预示反应速率的大小，只表明反应速率对浓度变化的敏感程度。反应级数是由实验获得的经验值，只有基元反应时，才与计量系数相等。反应级数可以是整数，也可以是分数和负数。但在一般情况下反应级数为正值且小于3。反应级数会随实验条件的变化而变化。第三节

31、 反应动力学(11.3.23a)现在学习的是第55页，共68页（二）反应速率常数（比反应速率，specific reaction rate）)exp(a0RTEkk 对于化学反应：k的大小与温度和催化剂等有关 与反应物浓度无关与反应物浓度无关RTEkka0lnln 对于生物化学和微生物：温度、酶、基质浓度第三节 反应动力学(11.3.30)(11.3.31)现在学习的是第56页，共68页k与温度的关系REa1/TlnkEa大Ea小1/Tlnkcd第三节 反应动力学 RTEkka0lnln(11.3.31)现在学习的是第57页，共68页温度/K6106206306406503.056.128.2

32、011.525.1【例题11.3.3】气-固相反应 A P 的反应速率在常压条件下可表示为A的摩尔分数zA的一次函数：)催化剂gkmol/(hAAkzrW在不同温度下测得k的值如下表所示，试求出该反应的活化能：410k解：根据表中数据求出1/T和lnk列表如下：1/T/K-10.001640.001610.001590.001560.00154lnk10.3311.0211.3111.6512.43以1/T-lnk作图可得一直线：第三节 反应动力学 现在学习的是第58页，共68页由直线斜率可得K1092.14aREK)J/(mol314.8RkJ/mol160aE故第三节 反应动力学 现在学习

33、的是第59页，共68页三、均相反应动力学求出浓度、转化率随时间的变化式（反应速率方程的积分形式）核心微分形式的速率方程各组分间的计量及平衡关系反应条件（温度、压力、体积）掌握不同类型反应的特征第三节 反应动力学 现在学习的是第60页，共68页（一）不可逆单一反应1单组分反应A0AAAdccncckt)11(111A01Annccnkt （n1）ktln(cA0/cA)=lncA0lncA（n1）第三节 反应动力学(11.3.34)(1/dtdAA0AAnnnxkckcc现在学习的是第61页，共68页(1)零级反应(n=0)cA=cA0kt 反应速率与反应物的浓度无关。半衰期为t1/2=cA0/

34、(2k)，即与初始浓度成正比。在生物化学以及微生物反应中，当基质浓度足够高时往往属于零级反应。零级反应的特点A0cct第三节 反应动力学 现在学习的是第62页，共68页(2)一级反应(n1)cAcA0ekt kt2ln2/1反应物浓度与反应时间成指数关系，只有t时，反应物浓度才趋近于零。反应物浓度的对数与反应时间成直线关系，以lnk对t作图可得一直线，其斜率为k。半衰期与k成反比，与反应物的初始浓度无关。一级反应的特点A0cktctlncA第三节 反应动力学 现在学习的是第63页，共68页(3)二级反应(n2)A0A11ccktA02/11kct反应物浓度的倒数与反应时间成直线关系，直线的斜率

35、为k。达到一定的转化率所需的时间与反应物初始浓度有关，反应物的初始浓度越大，达到一定的转化率所需的时间越短。半衰期与k和cA0的积成反比二级反应的特点A01cktA1ctcA0c第三节 反应动力学 现在学习的是第64页，共68页第三节 反应动力学 表11.3.1单一反应（恒温恒容）的速率方程现在学习的是第65页，共68页【例题11.3.4】在湿热灭菌过程中，细菌的死亡速率-rA和活菌数cA之间的关系可近似认为：。（式中k为死亡速率常数）AAkcr 某细菌在392.4K时加热1min，活菌数减少到加热前的十分之一。试计算该细菌的死亡速率常数.若保证杀菌率为90，加热时间浓缩到0.1min时，灭菌

36、温度不能低于多少度？（设杀菌的活化能约为200 kJ/mol）解：灭菌反应近似为一级反应A0AAA0lnlncccckt由题意：t=1min,cA/cA0=1/10)10/1ln(1k同理，k=23.0min-1时，由k，k和Ea求得T=409.7K。所以k=2.30min-1第三节 反应动力学 现在学习的是第66页，共68页（二）可逆单一反应 APPAtccPecAe第三节 反应动力学 在恒温恒容条件下有：A0Ae12AAe1lncctkkcc-dcA/dtk1cA-k2cP(11.3.51)(11.3.60)现在学习的是第67页，共68页（三）平行反应 APP；AQ Q cPcQtccA0cA第三节 反应动力学 同时存在2个以上反应的复合反应，将同时产生多种产物。产物P:产物Q:12QQ0()2A0Q12(1 e)kktcck ckk12()PP01 A0P12(1e)kktcck ckk现在学习的是第68页，共68页